- •Тема №2 Біологічна роль Карбону
- •1. Актуальність
- •2. Навчальні цілі:
- •3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи
- •3.1. Міждисциплінарна інтеграція:
- •3.2. Зміст теми
- •3.3. Матеріали для самоконтролю:
- •1. Актуальність теми
- •2. Навчальні цілі
- •3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи
- •3.1. Міждисциплінарна інтеграція:
- •3.2. Зміст теми
- •3.3. Матеріали для самоконтролю:
- •1. Актуальність теми
- •2. Навчальні цілі:
- •3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи
- •3.1. Міждисциплінарна інтеграція:
- •3.2. Зміст теми
- •Ізомерія комплексних сполук
- •3.3. Матеріали для самоконтролю:
- •1. Актуальність теми
- •2. Навчальні цілі:
- •3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи
- •3. 1. Міждисциплінарна інтеграція
- •3.2. Зміст теми
- •3.3. Матеріали для самоконтролю:
- •1.Актуальність теми
- •2. Навчальні цілі:
- •3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи
- •3.1. Міждисциплінарна інтеграція :
- •3.2.Зміст теми
- •Об”ємна концентрація
- •3.3.Матеріали для самоконтролю:
- •1. Актуальність теми
- •2. Навчальні цілі:
- •3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи
- •3.1. Міждисциплінарна інтеграція
- •3.2. Зміст теми
- •3.3. Матеріали для самоконтролю:
- •1. Актуальність теми
- •2. Навчальні цілі:
- •3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи
- •Міждисциплінарна інтеграція
- •3.2. Зміст теми
- •3.3. Матеріали для самоконтролю:
3.3. Матеріали для самоконтролю:
1.Будова координаційних сполук. Вказати всі складові частини та назвати
комплексну сполуку складу: [Zn ( NH3)4 ](NO3)2
2.Визначити ступінь окиснення комплексних йонів в таких комплексних
сполуках:
Na3 [AlF6 ], [Cd(NH3)4]SO4, Na3[ Co(NO2)6]
3. Які сполуки називаються ізомерами? Види ізомерії
комплексних сполук.
4. Комплексна сполука Платини з формулою [Pt(NH3)2 Cl2] утворює цис- і
транс-ізомери. Назвіть вид цієї ізомерії.
А. Оптична
В. Координаційна
С. Йонізаційна
D. Сольватна
Е. Геометрична
ПСРС: Тема №5 Окисно-відновні реакції
Питання для самостійної роботи з навчальною літературою:
1.Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках:
Cu2S, Mg3P2, NaHSO3, K2 MnO4, NH4NO3.
2.Закінчити рівняння реакцій і вказати, які з них належать до окисно-відновних?
а) К+ H2O→
б) FeS+HCl→
в) Ca+O2→
3.Використовуючи метод електронного балансу, підібрати коефіцієнти у
схемах окисно-відновних реакцій, визначити окисник і відновник:
а) ZnS+О2 →SO2+…
б) FeCl2+Cl2 → FeCl3
в) Fe(ОН)2+О2+H2О → Fe(ОН)3
г) Сu+ H2SO4 → SO2+…
д) CuS +HNO3→ NO+S+ …
е) FeSO4+Zn→…
ПСРС: Тема №5 Окисно-відновні реакції
1. Актуальність теми
Окисно-відновні реакції (ОВР) відносять до найпоширеніших хімічних процесів в природі. ОВР є основою життєдіяльності, оскільки з ними пов”язані обмін речовин і дихання, гниття та бродіння органічних сполук, засвоєння вуглекислого газу зеленими листками рослин (фотосинтез).
Процеси окиснення-відновлення – це джерело енергії в ланцюзі дихання, за рахунок чого організм отримує майже 99% усієї енергії. Вони лежать в основі синтезу життєво необхідних органічних сполук – незамінних амінокислот, вуглеводів, жирних кислот, гормонів.
Фармацевтична дія деяких ліків пов”язана з окисно-відновними реакціями. Сильними окисниками є гідрогенпероксид, йод, перманганат калію.
ОВР застосовують для кількісного визначення вмісту сечової кислоти в сечі, йонів Кальцію в плазмі крові, ацетону при цукровому діабеті, глюкози в крові тощо.
2. Навчальні цілі:
В результаті самостійної роботи студент повинен
Знати:
- що таке ступінь окиснення і як його визначати;
основні відновники та окисники;
суть методу електронного балансу та напівреакцій;
значення окисно-відновних реакцій у життєдіяльності людини;
Вміти:
- визначати ступінь окиснення;
відрізняти окисно-відновні реакції від інших типів реакцій;
аналізувати окисно-відновні реакції;
- підбирати коефіцієнти методом електронного балансу та напівреакцій.
3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи
3. 1. Міждисциплінарна інтеграція
Фізіологія.
Тема: Фізіологія органів травлення, виділення та обміну речовин(Біологічне
значення вуглеводів, жирів, білків, мінеральних солей, води).