3.3.Матеріали для самоконтролю:

Задачі для самостійного розв”язання.

1. З 4,2г натрію гідрокарбонату (NaHCO₃) приготували 250 мл розчину.

Розрахуйте молярність розчину. (Відповідь: 0,2М).

2. Розрахуйте еквіваленти речовин: Н₃РО₄, Са(ОН)₂, Na₂СО₃.

2. У 2 дм³ розчину міститься 12,6г HNO₃. Обчислити молярну

концентрацію еквівалента (нормальність) даного розчину.

(Відповідь: 0,1н).

4.Визначити титр децинормального розчину HCl.

(Відповідь: Т_HCl=0,00365 г/см³).

ПСРС: Тема №7 Сильні та слабкі електроліти

Питання для самостійної роботи з навчальною літературою:

1.Електролітична дисоціація, її механізм.

2.За яким критерієм електроліти поділяють на сильні і слабкі?

3.Кислоти, основи і солі з точки зору теорії електролітичної дисоціації.

4.Написати рівняння дисоціації:

а) Н₃PO₄ (ступенева)

б) Cu(ОН)₂ (ступенева)

в) NaHSO₄

г) Cu(ОН)Cl

д) Al₂ (SO₄)₃

е) К₄[Fe(CN)₆]

Тема №7 Сильні та слабкі електроліти

1. Актуальність теми

Усі хімічні сполуки за здатністю проводити електричний струм поділяють на електроліти і неелектроліти.

Електроліти відіграють дуже важливу роль у життєдіяльності організму, тому що всі фізіологічні рідини(шлунковий сік, плазма крові, позаклітинна, внутрішньоклітинна, спинномозкова рідини, секрети залоз) є розчинами електролітів. З наявністю цих сполук пов”язане певне значення осмотичного тиску та рН середовища біорідин. Електроліти здатні утримувати воду у вигляді гідратів, протидіючи зневодненню організму. Концентрація електролітів у фізіологічних рідинах впливає на розчинність білків, амінокислот та низькомолекулярних сполук.

За ступенем електролітичної дисоціації та константи дисоціації електроліти ділять на сильні і слабкі. Розчини сильних електролітів за фізико-хімічними властивостями відрізняються від розчинів слабких електролітів.

2. Навчальні цілі:

В результаті самостійної роботи студент повинен

Знати:

• визначення електролітів і неелектролітів;

• які речовини відносять до електролітів і неелектролітів;

• електроліти в організмі людини;

• кількісні характеристики електролітичної дисоціації;

• поділ електролітів на сильні і слабкі;

- роль електролітів в життєдіяльності організму.

Вміти:

• поділити речовини на електроліти і неелектроліти на основі типу

хімічного зв”язку;

• складати молекулярні та йонні рівняння реакцій дисоціації електролітів.

3. Матеріали позааудиторної самостійної роботи

3.1. Міждисциплінарна інтеграція

Фізіологія.

Тема: Фізіологія та властивості збудливих тканин. Механізм утворення та

проведення збудження( Транспорт йонів та інших речовин через

мембрани).

Фармакологія та медична рецептура.

Тема: 1. Протимікробні, протипаразитарні та протибластичні засоби

(Кислоти і луги, особливості дії і застосування).

2.Лікувальні засоби, які впливають на ЦНС(Седативні засоби.Броміди).