1. Правило фаз Гиббса. Определение числа степеней свободы для критической точки в однокомпонентной системе.

2. Криоскопическая константа. В каком случае температура замерзания будет ниже: если в 1 л воды растворить 1 г. ацетона или 1 г. этанола?

3. Рассчитайте давление и состав пара над раствором, содержащим 30 мол. % н-пентана и 70 мол. % н-гексана при 21˚С, если значения давления паров чистых компонентов равны 442 и 128 мм рт. ст. соответственно.

4. 2 Закон Коновалова. Постройте р-х- и т-х-диаграммы системы с азеотропной точкой и положительными отклонениями от закона Рауля. Обозначьте фазовые поля.

---------------------------------------------------------------------------------------------

Билет хт-2-19-2012

1. Методы оценки содержания примесей. Криоскопия и эбуллиоскопия.

2. Рассчитайте давление и состав пара над раствором, содержащим 40 мол. % хлорбензола и 60 мол. % бромбензола при 110˚С, если значения давления паров чистых компонентов равны 400 и 200 мм рт. ст. соответственно.

3. Рассчитайте изменение давления, необходимое для изменения температуры плавления бензола на 1˚С. При температуре плавления энтальпия плавления бензола равна 2375 кал/моль, плотности жидкой и твердой фазы равны 0,880 и 1,0124 г/см³ соответственно.

4. Физико-химические основы разделения смесей ректификацией.

---------------------------------------------------------------------------------------------

Билет хт-2-20-2012

1. Физико-химические основы разделения жидких смесей методом перегонки. Простая и фракционная перегонка.

2. Оцените растворимость (мол. %) толана в циклогексане при 4ºС. Какие были использованы допущения при расчете? Энтальпия плавления толана равна 21,4 кДж / моль, температура плавления равна 61,5 ºС.

3. Рассчитайте давление и состав пара над раствором, содержащим 40 мол. % гексана и 60 мол. % циклогексана при 21˚С, если значения давления паров чистых компонентов равны 128 и 79 мм рт. ст. соответственно.

4. Законы Коновалова (первый и третий).

---------------------------------------------------------------------------------------------

Билет хт-2-21-2012

1. Основы разделения азеотропных смесей.

2. Оцените растворимость (мол. %) фенантрена в бензоле при 30ºС. Какие были использованы допущения при расчете? Энтальпия плавления фенантрена равна 16,46 кДж / моль, температура плавления равна 99 ºС.

3. На какую величину изменится температура замерзания раствора, если в 1 кг камфоры растворить 0,2 моль глюкозы? Криоскопическая постоянная камфоры равна 40 кг·К/моль.

4. Постройте Т-х-диаграмму системы с неограниченной растворимостью в жидком состоянии и отсутствием взаимной растворимости в твердом состоянии. Обозначьте фазовые поля, напишите фазовые реакции для нонвариантных равновесий, постройте кривые охлаждения для 3 составов (которые лучше всего характеризуют систему).

--------------------------------------------------------------------------------------------

Билет хт-2-22-2012

1. Гетерогенное равновесие. Основные понятия: фаза, компонент, число степеней свободы (вариантность). Общие условия равновесия в гетерогенных системах.

2. Рассчитайте изменение давления, необходимое для изменения температуры плавления льда на 0,2˚С. При 0˚С энтальпия плавления льда равна 333,5 Дж/г, удельные объемы жидкой воды и льда равны 1,0002 см³/г и 1,0908 см³/г соответственно.

3. Температура кипения метанола равна 34,7˚С при 200 мм рт. ст. и 49,9˚С - при 400 мм рт. ст. Найдите энтальпию и нормальную температуру кипения метанола.

4. 2 закон Коновалова. Постройте Р-х- и Т-х-диаграммы системы с азеотропной точкой и отрицательными отклонениями от закона Рауля. Обозначьте фазовые поля.

---------------------------------------------------------------------------------------------