10

С.М. Пестов

Программа 2 коллоквиума

Фазовые равновесия

2012 / 2013 уч. год.

ХТ-301, 302, 304 – 306

Москва, 2012

Билет хт-2-01-2012

1. Выведите уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Его применение для анализа однокомпонентных систем.

2. Давление пара тетрахлорметана при 70 ºС равно 622,3 мм рт.ст., а при 80 ºС равно 843 мм рт.ст. Вычислите энтальпию и нормальную температуру кипения.

3. Оцените растворимость (мол. %) азобензола в бензоле при 25 ºС. Энтальпия плавления азобензола равна 22,37 кДж /моль, температура плавления равна 67,3 ºС. Какие были использованы допущения при расчете?

4. Постройте Т-х-диаграмму системы с образованием конгруэнтно плавящегося соединения (в соотношении 2:1). Обозначьте фазовые поля, напишите фазовые реакции для нонвариантных равновесий, постройте кривые охлаждения составов, соответствующих нонвариантным точкам.

---------------------------------------------------------------------------------------------

Билет хт-2-02-2012

1. Физико-химический анализ. Принцип непрерывности и принцип соответствия. Методы исследования диаграмм плавкости.

2. Нормальная температура кипения гексана равна 69 ºС, энтальпия испарения равна 6,9 ккал /моль. Определите давление насыщенного пара при 60 ºС.

3. Коллигативные свойства растворов. Температура замерзания чистой уксусной кислоты равна 16,6 ºС, а температура замерзания раствора, полученного при растворении 0,4 г углеводорода в 25 г кислоты понижается до 16,15 ºС. Оцените молярную массу углеводорода, если теплота плавления уксусной кислоты равна 11,6 кДж /моль.

4. 2 закон Коновалова. Постройте Р-х- и Т-х-диаграммы системы с азеотропной точкой и положительными отклонениями от закона Рауля. Обозначьте фазовые поля.

---------------------------------------------------------------------------------------------

Билет хт-2-03-2012

1. Осмотическое давление. Применение для определения молярной массы вещества.

2. Давление пара толуола при 40,3 ºС равно 60 мм рт. ст. , а при 18,4 ºС равно 20 мм рт. ст. Вычислите энтальпию испарения и давление пара при 25 ºС.

3. Оцените растворимость (мол. %) антрацена в толуоле при 60 ºС. Какие были использованы допущения при расчете? Энтальпия плавления антрацена равна 28,8 кДж / моль, температура плавления равна 217 ºС.

4. 1 закон Коновалова. Постройте Р-х- и Т-х-диаграммы системы с положитель-ными отклонениями от закона Рауля. Обозначьте фазовые поля.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Билет хт-2-04-2011

1. Диаграммы кипения. Принципы ректификации.

2. Константа Генри для азота в воде при 298 К равна 1910 атм моль^-1 кг (Н₂О). Оцените концентрацию азота в воде при давлении 1 атм.

3. Оцените растворимость (мол. %) бензойной кислоты в толуоле при 20 ºС. Какие были использованы допущения при расчете? Энтальпия плавления бензойной кислоты равна 19,8 кДж / моль, температура плавления равна 122 ºС.

4. Постройте Т-х-диаграмму системы с монотектикой. Обозначьте фазовые поля, напишите фазовые реакции для нонвариантных равновесий, постройте кривые охлаждения характерных составов.

---------------------------------------------------------------------------------------------