Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
лабораторные работы_Мелихова.doc
Скачиваний:
3
Добавлен:
26.11.2019
Размер:
394.75 Кб
Скачать

Смещение химического равновесия вследствие изменения

концентрации реагирующих веществ.

Опыт 3. В данном опыте изучают обратимую реакцию взаимодействия хлорида железа (III) с тиоционатом калия.

3KSCN + FeCl3 = Fe (SCN)3 + 3KCl

Тиоционат железа (III) - Fe(SCN)3 придает раствору красную окраску, по изменению интенсивности которой можно судить об изменении его концентрации.

Смешайте в химическом стаканчике по 10 мл разбавленных растворов хлорида железа (III) и тиоционата калия. Легким встряхиванием пробирок перемешайте раствор. Разлейте поравну содержимое стаканчика по 4 мерным пробиркам. Поставьте пробирки в штатив.

В одну из пробирок (№1) шпателем добавьте несколько кристаллов хлорида железа (III), в другую (№2) - тиоционата калия, в третью(№3) – хлорида калия, четвертую (№4) оставьте для сравнения. Растворы размешайте энергичным встряхиванием.

Отметьте в таблице изменение интенсивности окраски и направление смещения равновесия в каждом случаи. Напишите выражение константы равновесия этой реакции.

K р =

№ пробирки

Увеличение концентрации

Изменение окраски

Смещение равновесия

1

FeCl3

2

KSCN

3

KCl

4

Эталон

Примечание: В присутствии избытка тиоционат - ионов образуются, кроме того, ионы [Fe (SCN)6 ]3-, что приводит к образованию красной окраски даже при ничтожно малых концентрациях ионов Fe3+.

Упражнение

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры

от 30 до 50о, если температурный коэффициент равен 3?: а) в 6 раз;

б) в 9 раз; в) в 12 раз (подчеркните).

2. Как изменится скорость реакции 2NO + O2  2NO2, если объем

реакционного сосуда увеличить в 2 раза?

Скорость реакции______________________________________________

_____________________________________________________________

3. В какую сторону сместится равновесие реакции

4NH3 (г)+ 3O2 (г) 2N2(г)+ 6 H2O(г) при увеличении давления?

а) вправо; б) влево; в) не сместится (подчеркните).

4.Составьте выражение констант химического равновесия для

систем:

а) CaCO3  CaO + CO2

б) 2С + О2  2СО

в) Ag 3 PO 4  3Ag+ + PO43-

г) NH4 +  NH3 + H+

д) H2SO4 = 2H+ + SO42-

Как называются эти константы в реакциях в), г), д)?

5.В какую сторону сместится равновесие экзотермической реакции

С + О2  СО2

при уменьшении температуры? а) вправо; б) влево; в) не сместится

(нужное подчеркните).

Лабораторная работа № 3

Электролитическая диссоциация ионные реакции обмена

Распад молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя (например, воды) называется электролитической диссоциацией.

Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу всех молекул, называется степенью диссоциации . Исходя из значения  электролиты классификациют на сильные , слабые и средней силы.

Сильные электролиты, >30%

Во всех ионных уравнениях записывают в виде ионов.

1. Почти все растворимые в воде соли.

2.Многие минеральные кислоты:

H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HJ, HMnO4, HClO4 и др.

3.Основания щелочных и щелочноземельных металлов:

NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.

Слабые электролиты,  < 3%

Во всех уравнениях записывают в виде молекул.

  1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH), некоторые

минеральные кислоты (H2CO3, H2S, H2SiO3, H3BO3, HCN и др.).

  1. Гидроксиды металлов (кроме гидроксидов щелочных и щелочно-

земельных металлов), гидроксид аммония.

  1. Вода.

  2. Нерастворимые в воде соли.

Иногда отдельно выделяют группу электролитов средней силы:

30%>>3% , например: HNO2, H2SO3 .

Константа равновесия процесса диссоциации электролита на ионы называетя константой диссоциации (или ионизации)- Кд

По ее значению, приведенному в справочнике, можно определить «силу» электролита, а именно:

сильные электролиты Кд 10-2

слабые электролиты Кд < 10-4

Диссоциация кислот:

H2SO4 = H+ + НSO41-

НSO41- = Н+ + SO42- К2 = 1,15 10-2______электролит

1стадия: H3PO4  H+ + H2PO4- К1 = 7,1 10-3 электролит______

2 стадия: H2PO4- H+ + HPO42- К2 = 6,2 10 - 7электролит______

3 стадия: HPO42-- H+ + PO43- К3 = 5,0 10-13_____электролит

( определите по Кд, к электролитам какой силы они относятся?)

Диссоциация оснований:

KOH = K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

Диссоциация амфотерных электролитов:

Zn2+ + 2 OH-  Zn(OH)2 = H2ZnО2  2H+ + ZnO22-

Al3++3OH-Al(OH)3=H3AlO3НAlO22ОН++AlO2-2O

по основному типу по кислотному типу

Диссоциация солей:

Средние соли: Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-

Кислые соли: KHCO3 = K+ + HCO3-

Основные соли ( в растворе): (ZnOH)2SO4 = 2ZnOH+ +SO42-

Условия необратимости реакций обмена:

    1. образование малорастворимых веществ;

    2. образование газообразных веществ;

    3. образование слабодиссоциирующих веществ.

При составлении ионных уравнений молекулы слабых электролитов, электролитов средней силы и неэлектролитов (например, молекулы газов и оксидов) изображаются в виде молекул, а сильные электролиты записываются в виде ионов.

Примеры составления ионных уравнений реакций обмена:

  1. 2FeCl3 + 3 H2S = Fe2S3 + 6 HCl;

2Fe3+ + 3 H2S = Fe2S3 + 6H+

  1. (NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S

S2- + 2H+ = H2S

  1. NH4Cl + KOH = KCl + NH4OH;

NH4+ + OH- = NH4OH

Названия наиболее распространенных солей по международной (латинской) нуменклатуре.

Название кислоты

Формула

Название средних солей и анионов

Анионы кислот

Азотная

Азотистая

Серная

Сернистая

Сероводородная

Угольная

Соляная

Хлорная

Хлорноватая

Хлористая

Хлорноватистая

Уксусная

Хромовая

Двухромовая

Фосфорная

Марганцовая

Кремневая

Иодистоводородная

HNO3

HNO2

H2SO4

H2SO3

H2S

H2CO3

HCl

НClO4

HClO3

HClO2

HClO

CH3COOH

H2CrO4

H2Cr2O7

H3PO4

HMnO4

H2SiO3

HJ

Нитраты

Нитриты

Сульфаты

Сульфиты

Сульфиды

Карбонаты

Хлориды

Перхлораты

Хлораты

Хлориты

Гипохлориты

Ацетаты

Хроматы

Дихроматы

Фосфаты

Перманганаты

Силикаты

Иодиды

NO3

NO2-

SO42-

SO32-

S2-

CO32-

Cl-

ClO4-

ClO3-

ClO2-

ClO-

CH3COO-

CrO42-

Cr2O72-

PO43-

MnO4-

SiO32-

J-

Опыт 1. Реакции с образованием осадков.

а) CaCl2 + (NH4)2CO3 =

б) K2CrO4 + BaCl2 =

Опыт 2. Реакции с образованием газов.

а) Na2CO3 + HCl =

б) при нагревании

NH4CI + NаОН =

Опыт 3. Реакция с образованием слабого электролита.

NаСНзСОО + HCI =

Опыт 4. Влияние реакции среды на равновесие диссоциации амфотерного элетролита. К I мл раствора ZnSO4 добавляют 1-2 капли раствора NаОН.

ZnSO4 + NaOH =

Полученный осадок делят на 2 части. К одной части добавляют избыток раствора HCI, к другой - избыток раствора NаОН.

Zn(OH)2 + HCl =

Zn(OH)2 + NaOH =