Хід роботи

Дослід 1. Дослідження хімічних властивостей алюмінію

1. Взаємодія з кислотами

В пробірку налийте 1 мл розчину хлоридної кислоти та додайте кусочок алюмінію. Що спостерігаєте ? Запишіть рівняння реакції та висновки.

2. Взаємодія з лугами

В пробірку налийте 1 мл розчину натрій гідроксиду та додайте кусочок алюмінію. Обережно нагрійте. Що спостерігаєте ? Запишіть рівняння реакції та висновки.

3. Взаємодія з солями

В пробірку налийте 1 мл розчину сульфату міді та додайте кусочок алюмінію. Що спостерігаєте ? Запишіть рівняння реакції та висновки.

Дослід 2. Добування гідроксиду алюмінію.

В пробірку налийте 2 мл розчину солі алюміній хлориду 3 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте ? Запишіть рівняння реакції та висновки.

Дослід 3.Дослідження амфотерного характеру алюміній гідроксиду.

3.1. Взаємодія з кислотами

Налийте в пробірку 1 мл розчину хлоридної кислоти , додайте невелику кількість алюміній гідроксиду, добутого в досліді 2. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції та висновки.

3.2. Взаємодія з основами

Налийте в пробірку 1 мл розчину натрій гідроксиду , додайте невелику кількість алюміній гідроксиду, добутого в досліді 2. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції та висновки.

Контрольні запитання.

1. Які хімічні властивості має алюміній ?

2. Що таке амфотерність?

3. Які йони утворюються при дисоціації алюміній гідроксиду?

4. Як довести , що алюміній гідроксид має амфотерні властивості?

5.Напишіть рівняння реакцій , що лежать в основі схеми:

1. Al →Al ₂O₃ →AlCl₃→Al(OH)₃

2. Al →Al₂ (SO₄) ₃→ Al(OH)₃ →Al( NO₃)₃

3. Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂ (SO₄) ₃

4. Al→ AlBr₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃

Де можливо напишіть повні та скорочені йонні рівняння реакцій.

Лабораторна робота № 4

Тема. Вивчення властивостей одно – та багатоатомних спиртів.

Мета: набути навиків проведення хімічних реакцій між кисневмісними речовинами, дослідити розчинність спиртів, практично здійснити окиснення спирту, якісну реакцію на багатоатомні спирти.

Прилади та реактиви: спирт етиловий (С₂Н₅ОН),спирт бутиловий (С₄Н₉ОН) гліцерин (С₃Н₅ (ОН)₃), розчин солі купрум сульфату(СuSO₄ ), натрій (Na), розчин лугу (NaOH), мідна дротинка(Cu), фенолфталеїн, штатів з пробірками, тримачі.

Спирти — це органічні сполуки, у молекулах яких містяться одна або кілька функціональних гідроксильних груп, сполучених з вуглеводневим радикалом.

Гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів

СН3ОН — метанол (метиловий)	С6Н13ОН — гексанол (гексиловий)
С2Н5ОН — етанол (етиловий)	С7Н15ОН — гептанол (гептиловий)
С3Н7ОН — пропанол (пропіловий)	С8Н17ОН — октанол (октиловий)
С4Н9ОН — бутанол (бутиловий)	С9Н19ОН — нонанол (ноніловий)
С5Н11ОН — пентанол (аміловий)	С10Н21ОН — деканол

до С₁₂ — спирти рідини, а далі — тверді речовини

Метанол— дуже сильна отрута, якщо потрапляє в організм у малих дозах (5—10 мл), викликає сліпоту, у великих (30 мл) — смерть.

Етанол— наркотична речовина, у невеликих дозах викликає сп’яніння, у великих — смерть. При постійному вживанні етанолу розвивається захворювання — алкоголізм.

Молекули багатоатомних спиртів містять у своєму складі дві чи більше гідроксильних груп. Так, у двохатомному спирті дві гідроксильні групи, у трьохатомному — три.

Найпростішим представником таких спиртів є етиленгліколь:

НО-СН₂-СН₂-ОН

Я

СН₂- СН- СН₂

│ │ │

ОН ОН ОН

кщо в молекулі вуглеводню гідроксильними групами замінені два атоми водню, то утворюється трьохатомний спирт. Найпростіший представник трьохатомних спиртів-гліцерин:

В

СН₂- СН- СН СН- СН₂

│ │ │ │ │

ОН ОН ОН ОН ОН

ідомі спирти в більшої атомності- ксиліт,

сорбіт

СН₂- СН- СН СН- СН-СН₂

│ │ │ │ │ │

ОН ОН ОН ОН ОН ОН

Хімічні властивості.

Як речовини, що мають гідроксильні групи, багатоатомні спирти за хімічними властивостями подібні до одноатомних спиртів. Наприклад, натрій витісняє з них водень: СН₂ОН +2Na СН₂ – ONa +Н₂

│ → │

СН₂ОН СН₂–ONa При дії галогеноводневих кислот на спирти заміщується гідроксильна група :

СН₂ОН - СН₂ОН + НСІ → СН₂ ОН - СН₂СІ + Н₂О

Але багатоатомні спирти мають і свої особливості.

Якщо в пробірку з розчином лугу добавити кілька краплин розчин мідного купоросу й до гідроксиду міді Си(ОН)₂, що утворюється, влити гліцерину, то матимемо прозорий розчин гліцерату міді яскраво-синього кольору

( утворена речовина має складну будову, тому її формула не наводиться).

Утворення яскраво - синього розчину під час взаємодії з гідроксидом міді (II) - характерна реакція багатоатомних спиртів.