Тема 5.4 Неорганические соединения. Классификация

Основные понятия и термины по теме: Кислоты, основания, соли, оксиды Их классификация, химические свойства в свете теории электролитической диссоциации, основные способы получения. Гидролиз солей.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Кислоты.

2. Основания.

3. Соли.

4. Оксиды.

Краткое изложение теоретических вопросов:

1.Кислоты — это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотных остатков. Классификация кислот: кислородосодержащие(H₂SO₄), бескислородные(HCl), одноосновные(HCl), двухосновные(H₂SO₄), трехосновные(H₃PO₄), растворимые и нерастворимые(H₂SiO₃), летучие и нелетучие, сильные и слабые. Химические свойства: металл, оксид металла, гидроксид металла, соль, индикатор.

2.Основания, химические соединения, содержащие гидроксильную группу OH и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH^—. По степени диссоциации различают слабые основания, например NH₄OH, и сильные основания, например NaOH, Ca (OH)₂, хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Химические свойства щелочей: кислотный оксид, кислота, соль, амотерый оксид и гидроксид.

3.Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония  ; известны соли фосфония  или гидроксония ) и анионов кислотного остатка. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, KCl, Ba(NO₃)₂, Na₂SO₄ и др.), гидролизу в растворе не подвергаются, т.к. не образуется слабодиссоциированных соединений (катионы сильных оснований и анионы сильных кислот не могут связывать ионы воды). Реакция растворов этих солей остается практически нейтральной, рН = 7.

Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием; в) слабым основанием и слабой кислотой.

а) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой протекает всегда по аниону, заряд которого определяет число теоретических ступеней гидролиза. Реакция среды их водныз растворов - щелочная (рН > 7).

б) Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием протекает всегда по катиону, заряд которого определяет число теоретических ступений гидролиза. Реакция среды их водных растворов кислая (рН < 7).

в) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой протекает одновременно по катиону и по аниону, образуя сразу два слабых электролита. Химические свойства: щелочь, кислота, соль,металлы.

4.Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2. Классификация: несолеобразующие(N₂O, NO,CO), солеобразующие(основные, кислотные, амфотерные). Основные оксиды- это оксиды металлов со степенью окисления +1и+2.Они взаимодействуют с водой, кислотами, кислотными оксидами. Кислотные оксиды- это оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления более +4.Они взаимодействуют с водой, щелочами, оксидами металлов. Амфотерные оксиды- это оксиды металлов со степенью окисления +3(ZnO,BeO).Взаимодействуют с кислотами, щелочами, основными и кислотными оксидами.

Лабораторные работы: не предусмотрены.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Использование неорганических веществ в промышленности.

Форма контроля самостоятельной работы:

Проверка конспекта в рабочей тетради.

Вопросы для самоконтроля по теме:

1.Определить класс и назвать: MgO,HNO₃,NaOH,Al₂O₃,Na₂SO₄,SO₃.

2. Какие из следующих веществ будут реагировать с соляной кислотой: H₂SO₄, CuO, P₂O₅, AgNO₃, Cu, Fe(OH)₂,Zn. Возможные реакции записать в молекулярной и ионной фо

3. Сколько литров водорода можно получить при действии на цинк двухсот граммов раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 10%