Образовательный маршрут по дисциплине естествознание

Таблица 1

Формы отчетности, обязательные для сдачи	Количество
лабораторные занятия	-
практические занятия	-
Точки рубежного контроля	1
Итоговая аттестация	д/з

Желаем Вам удачи! содержание дисциплины

Раздел 1 химия

Тема 5.1 Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева и строение атома

Основные понятия и термины по теме: две формулировки периодического закона, периоды, группы, атом, ядро, протоны, нейтроны, электроны, электронная оболочка, изотопы, орбитали, значения периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира. План изучения темы:

1. Строение атома. Изотопы.

2. Периодический закон и структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

3. Свойства атомов.

4. Характеристика химического элемента.

Краткое изложение теоретических вопросов:

1. Строение атома. Изотопы.

Атом- электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Химический элемент- это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительными зарядом ядра .Ядро состоит из протонов и нейтронов. Протоны имеют заряд +1 и массу 1,нейтроны имеют заряд 0 и массу 1. Электроны имеют заряд -1 и массу ~0. Изотопы – это разновидности одного и того же химического элемента имеющие одинаковое число протонов ,но разно число нейтронов . Электронная оболочка- это совокупность электронов в атоме. Электронная оболочка состоит из электронных слоев .Орбиталь это пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электронов. Орбитали могут иметь разную форму: s, p, d, f. Электронная формула:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶… 2. Периодический закон и структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон химических элементов был открыт русским ученым Д.И. Менделеевым в 1869 году: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Современная формулировка Периодического закона: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Период –это горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным элементом. Малые периоды 1-3, большие периоды 4-7. Группа- вертикальный ряд элементов. Группы делятся на главную и побочную подгруппы. Номер периода определяет число электронных слоев. Номер группы- число электронов на последнем электронном слое и высшую степень окисления элемента. Порядковый номер элемента определяет : заряд ядра, число протонов, число электронов. Число нейтронов определяют по разности относительной атомной массы и порядкового номера.

3. Свойства атомов. В периодах слева направо увеличиваются: неметаллические, окислительные свойства, электроотрицательность. Высшая степень окисления, валентность, заряд ядра, число электронов на последнем слое, кислотные свойства оксидов и гидроксидов, а радиус атома уменьшается.

В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются: металлические ,восстановительные свойства, заряд ядра, число электронных слоев, основные свойства оксидов и гидроксидов, радиус атома. 4. Характеристика химического элемента. 1. Положение элемента в периодической системе: Na- натрий, 3 малый период , 1 группа, главная подгруппа, порядковый номер-11, относительная атомная масса-23. 2. Строение атома: заряд ядра + 11, 11 протонов, 11 электронов, 23-11= 12 нейтронов, 3 электронных слоя, на последнем слое 1 электрон,степень окисления+1, 1s²2s²2p⁶3s¹. 3. Свойства атома: металл, восстановитель, образует основный оксид Na₂O и основание NaOH.

Лабораторные работы- «не предусмотрено».

Задания для самостоятельного выполнения

1. Радиоактивность элементов и его использование.

Форма контроля самостоятельной работы:

• Проверка конспекта в рабочей тетради.

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Дать характеристику химическим элементам Сa и S.

2. Вычислить массовые доли элементов в веществеNa₃PO₄.

3. Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств: a) Mg, Na, Al; б) Sr, Ba, Ca.

4. Расположить элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: a) S, Cl, P; б) I, F, Br.

5. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Какой это элемент? Напишите формулы высшего оксида и летучего соединения с водородом.

6. Определить число электронов, протонов и нейтронов в изотопах хлора с атомной массой 35 и 37.