1. Кислоты разлагают все нитриты с выделением окислов азота:

2 NaNO₂ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2 HNO₂

2 HNO₂  NO₂ + NO + H₂O

2. Иодид калия KI в присутствии разбавленной серной кислоты окисляется нитритами до свободного иода:

2 I + 2 NO₂^- + 4 H⁺  I₂ + 2 H₂O + 2 NO

Опыт. К 4–5 каплям подкисленного серной кислотой раствора прибавьте столько же раствора иодида калия. Выделяется свободный иод, который узнается по посинению крахмальной бумажки.

Условия проведения опыта аналогичны условиям окисления иодид-иона.

3. Сульфаниловая кислота H₂N - C₆H₄ - SO₃H и -нафтиламин C₁₀H₇ - NH₂ при взаимодействии с нитрит-ионами образует окрашенный в красный цвет азокраситель состава:

H₂N - C₁₀H₆ - N = N - C₆H₄ - SO₃H

Опыт. К капле нейтрального или уксуснокислого исследуемого раствора, находящегося на часовом стекле, прибавьте по одной капле раствора сульфаниловой кислоты и нафтиламина. В присутствии аниона NO₂^- появляется характерная красная окраска.

Условия проведения опыта.

1. Окислители, которые могут окислить нитрит-ион NO₂^-, мешают проведению опыта.

2. Реакцию целесообразно проводить при малых концентрациях аниона NO₂^- в анализируемом растворе.

Удаление аниона NO₂^- можно осуществить путем нагревания раствора с твердым хлоридом аммония NH₄Cl или мочевиной:

NH₄^- + NO₂^-  N₂+ 2 H₂O

CO(NH₂)₂ + 2 NO₂^- + 2 H⁺  2 N₂+ CO₂ + 3 H₂O

Опыт. К 4–5 каплям исследуемого раствора прибавьте 5–6 капель хлорида аммония и осторожно нагрейте. При этом образовавшийся нитрит аммония полностью разрушается с выделением свободного азота.

Опыт. В 4 каплях раствора, содержащего анион NO₂^-, растворите около 0,1 г мочевины, после чего в полученный раствор прибавьте 2–3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Дайте жидкости некоторое время постоять, после чего сделайте пробу на анион NO₂^- с иодидом калия KI в присутствии крахмала. Обнаружение аниона NO₃^- в присутствии аниона NO₂^- может быть достигнуто только после удаления анионов NO₂^- из раствора вышеописанными методами.

Реакции ацетат-ионов CH₃COO^-

1. Серная кислота, взаимодействуя с ацетатами, вытесняет из них свободную уксусную кислоту, которая, улетучиваясь при нагревании, придает раствору специфический запах уксуса.

Опыт. В пробирку поместите 5–6 капель раствора ацетата натрия и добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты. Осторожно нагрейте. Обнаружьте уксусную кислоту по запаху.

2. При взаимодействии спиртов с растворами ацетатов образуются эфиры, которые узнаются по запаху:

2 CH₃COONa + H₂SO₄  Na₂SO₄ +2 CH₃COOH

CH₃COOH + C₅H₁₁OH  CH₃COOC₅H₁₁ + H₂O

Опыт. К нескольким каплям раствора ацетата прибавьте 3–4 капли концентрированной серной кислоты и столько же амилового спирта C₅H₁₁OH, смесь нагрейте на водяной бане, после чего содержимое пробирки вылейте в стакан с холодной водой. Образуется амилацетат характерного запаха.

Условия проведения опыта.

1. Амиловый спирт не следует брать в избытке, так как, обладая резким запахом, он мешает обнаружить запах амилацетата “грушевой эссенции”.

2. Нагревание смеси следует проводить 4–5 мин. (до образования амилацетата).

3. Для ускорения реакции рекомендуется добавить кристаллик нитрата серебра, который играет роль катализатора.

3. Хлорид железа FeCl₃ при взаимодействии с растворами ацетатов образует комплекс красно-бурого цвета, который при разбавлении и нагревании легко подвергается гидролизу с образованием осадка основной соли ацетата железа (III):

[Fe₃(CH₃COO)₆O]OH

Опыт. К 6 каплям испытуемого раствора прибавьте столько же хлорида железа FeCl₃. При этом образуется красно-бурый осадок ацетата железа. При разбавлении раствора водой в 2–3 раза и нагревании выпадает осадок основной соли ацетата железа (III) [Fe₃(CH₃COO)₆O]OH. Открывать ацетат-ионы этой реакцией нельзя в присутствии анионов CO₃^2-, I^-, SO₃^2-, PO₄^3-, S^2-. Их необходимо осадить хлоридом бария и нитратом серебра. Реакция протекает при рН=5–8.

К о н т р о л ь н а я з а д а ч а