6. Контрольная работа 6

Тема 1.6.

Химические реакции

Вариант 1

 1. Какое уравнение относится к реакции соединения?

1) 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl

2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

3) CaCO₃ = CaO + CO₂

4) K₂O + H₂O = 2KOH

  2. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия относится к реакции

1) обмена

2) замещения

3) разложения

4) соединения

  3. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) обмена

4) разложения

  4. Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с

1) оксидом серы (VI)

2) сульфатом меди

3) азотной кислотой

4) хлоридом магния

  5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция

1) Ca(OH)₂ + SO₃ = CaSO₄ + H₂O

2) 2H₂S +3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

4) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2 NaCl

 

6.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H₄P₂O₇:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.

7. К реакциям разложения относится реакция

1) FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

2) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

3) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

4) FeCO₃ = FeO + CO₂

  8. Какая из экзотермических реакций является окислительно-восстановительной?

1) HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q

2) CaCO₃ = CaO + CO₂ - Q

3) 2 Mg + O₂ = 2MgO + Q

4) N₂ + O₂ = 2NO - Q

9. К физическим явлениям относится процесс

1) горение свечи

2) плавление свинца

3) скисание молока

4) разложение малахита

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом магния и оксидом азота (V) равна

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

 11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора (V)  и оксидом натрия

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

 12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между магнием и оксидом углерода (IV)

1) 4

2) 5

3) 6

4) 2 

13.Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl_2(г) = 2FeCl₃ способствует 1) понижение давления 2) уменьшение концентрации Cl₂ 3) охлаждение системы 4) повышение температуры

14. С увеличением давления равновесие обратимой   химической   реакции,   уравнение которой  С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

1. Не изменится. 2. Сместится в сторону продуктов реакции.

3. Сместится в сторону исходных веществ.

Вариант 2

  1. Какое уравнение относится к реакции разложения?

1) 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl

2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

3) CaCO₃ = CaO + CO₂

4) K₂O + H₂O = 2KOH

 2. Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия относится к реакции

1) обмена

2) замещения

3) разложения

4) соединения

 3. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) обмена

4) разложения

 4. Гидроксид натрия вступает в реакцию нейтрализации с

1) оксидом серы (VI)

2) сульфатом меди

3) азотной кислотой

4) хлоридом магния

 5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция

1)2 NaOH + SO₃ = Na2SO₄ + H₂O

2) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O;

3) Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

4) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2 NaCl

 6.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H₃PO₄:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.

 7. К реакциям соединения относится реакция

1) FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

2) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

3) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

4) FeCO₃ = FeO + CO₂

8. Какая из эндотермических реакций является окислительно-восстановительной?

1) HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q

2) CaCO₃ = CaO + CO₂ - Q

3) 2 Mg + O₂ = 2MgO + Q

4) N₂ + O₂ = 2NO - Q

9. К химическим явлениям не относится процесс

1) горение свечи

2) плавление свинца

3) скисание молока

4) разложение малахита

10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом железа (II)  и алюминием

1) 5

2) 4

3) 3

4) 2

11. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения перманганата калия

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

 12. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции  между оксидом железа (III) и водородом

1) 8

2) 3

3) 6

4) 5

13. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂ + О₂ ↔ 2NO: 

     1 . Не изменится. 2. Увеличится в 2 раза.

3. Увеличится в 4 раза   4. Уменьшится в 4 раза.

14. Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

1. Увеличить давление. 2. Повысить температуру.

3. Понизить температуру 4. Применить катализатор