Шпоры по общей химии / Вопрос 25 Гидролиз солей
.docВопрос 25. Гидролиз солей. Константа гидролиза.
Гидролиз солей – это химическое взаимодействие ионов солей с водой:
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl
во многих случаях сопровождающееся изменением реакционной среды:
а) сильное основание и слабая кислота – щелочная среда pH>7, свободные OH;
б) сильная кислота и слабое основание – осадок, среда кислая, pH<7;
в) слабое основание и слабая кислота – осадок, pH=7
г) сильное основание и сильная кислота – гидролиз не пойдет!
необратимый гидролиз – это когда соли образованные слабым нерастворимым или летучим основанием или нерастворимой кислотой.
Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергается гидролизу ее соли. Чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.
Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул (%). β=Спродиссоц.ионов/Соли
Значение константы гидролиза К характеризует способность соли подвергаться гидролизу, чем больше К, тем в большей степени протекает гидролиз
Кгидр=[полученные ионы][кот.справа]/[ион соли слева]