Шпоры по общей химии / Вопрос 21 Способы выраж конц раст

Вопрос 21. способы выражения концентрации растворов(процентная, молярность, нормальность, моляльность, титр).

Важными количественными характеристиками растворов являются концентрация и растворимость. Концентрация это количество вещества в определенном объеме раствора или растворителя. 1) процентная концентрация – отношение массы данного вещества в растворе к массе всего раствора. Выражается в % и показывает сколько граммов вещества содержится в 100 гр раствора. 2)Молярная концентрация выражается числом моль растворенного вещества в одном литре раствора.

С(х)=n(x) / V, n=m / M, C(x)=m(x)/ (M(x)*V). обозначается ч/з М. 1М – 1 моль в литре раствора. 3) нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) число грамм эквивалента содержащийся в одном литре раствора[Н]. N(x)=n_Э(х)/V=m(x)/(M_Э(х)*V). Эквивалент – реальное или условное частица вещества который может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-то способом эквивалентно одному атому водорода обменных или ОВР или кислотно-основных реакциях. Для вычисления эквивалента надо разделить молярную массу: а) для кислоты – на количество замещаемых атомов водорода. б) для основания – на количество замещаемых гидроксильных групп. в) для солей – на число ионов металла умноженное на его валентность.

4) моляльная – число молей вещества растворенного в 1 кг растворителя (моль/кг). С(х)=n(x)/m₂ =m₁/(m₂*M(x))/

5) титр – это отношение массы вещества к объему раствора.