Лабораторная работа №3 Определение карбонатной (временной) жесткости воды

Карбонатная жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокарбонатов кальция и магния. Ее можно почти полностью удалить кипячением:

Са(НСО₃)₂ = СаСО₃ (осадок) + СО₂ (газ) + Н₂О

Mg(HCO₃)₂ = Mg(OH)₂ (осадок) + 2CO₂ (газ)

Поэтому ее называют временной или устранимой.

Цель работы

Определить карбонатную жесткость, титруя определенный объем пробы стандартным раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилоранж.

Ход работы:

1. В коническую колбу мерным цилиндром наливают 100 мл анализируемой пробы (водопроводной воды), прибавить 2-3 капли метилоранжа и титровать стандартным раствором HCl до перехода желтой окраски в бледно-розовую.

2. Титрование повторяют 2-3 раза, берут среднее из сходных результатов и вычисляют карбонатную жесткость.

Вычисляя жесткость, следует иметь в виду, что фактически в ходе анализа определяют нормальность природного водного раствора (в.р.)

Для расчета:

Временную жесткость рассчитывают по формуле:

Ж _врем. = С_HCl ∙ V _HCl ∙ 1000/ V_пробы – (ммоль-экв/л)

Результаты измерений:

V _HCl,- объем НСl, пошедшего на титрование пробы- …….(усредненный результат).

Ж_общ. = ……… ммоль-экв/л

Ж_врем. = ……… ммоль-экв/л

Ж_пост = ………. ммоль-экв/л

Лабораторная работа № 4 Определение химического потребления о2 (хпк)

Содержание в поверхностных водах растворенных органических веществ зависит от многих факторов. Это внутриводоемные биохимические процессы продуцирования и трансформации, поступления из других водных объектов, с поверхностными и подземны-ми стоками, с атмосферными осадками, а так же с промышленными и хозяйственно-быто-выми сточными водами. Окисляемость поверхностных вод обычно подвержена значитель-ным и довольно закономерным сезонным колебаниям. Для оценки содержания органичес-ких веществ используется величина перманганатной окисляемости, которая служит для расчета содержания легкоокисляемых органических соединений. Метод основан на спо-собности органических соединений окисляться в кислой среде сильными окислителями.

Оборудование и реактивы:

• Бюретка для титрования, колбы конические на 250 мл(3 шт.), пипетки на 5 и10 мл, мерный цилиндр на 100 мл, электрическая плитка, раствор KMnO₄ (0,02 н), раствор щавелевой кислоты (0,02 н).

Ход работы( при анализе задачи):

1. В коническую колбу на 250 мл помещают аликвоту (10 мл) анализируемой пробы, добавляют дистиллированной воды до 80-90 мл, приливают пипеткой 5 мл Н₂SO₄ (1:3) и 10 мл раствора KMnO₄( 0,02н).

2. Пробу нагревают до кипения и кипятят точно 10 мин на слабом огне.

3. По окончанию кипячения в колбу приливают пипеткой 10 мл щавелевой кислоты 0,02 н и титруют KMnO₄ до появления бледно-розовой окраски.

4. Затем проводят анализ холостой пробы, т.е. повторяют предыдущие действия, но вместо исследуемой пробы в коническую колбу наливают 100 мл дистиллированной воды и далее по методике.

Ход работы( при анализе водопроводной воды):

1. В коническую колбу на 250 мл наливают мерным цилиндром 100 мл анализиру-емой пробы (водопроводной воды), приливают пипеткой 5 мл Н₂SO₄ (1:3) и 10 мл раст-вора KMnO₄( 0,02н). Дальнейшие действия аналогичны предыдущей задаче.

Для расчета:

Рассчитывают величину ХПК по формуле:

ХПК = 8 С _KMnO4∙ (V₁ – V₂)∙1000/ V_{aликвоты} (мгО/л) ,

где V₁ – объем титранта KMnO₄ , пошедший на титрование пробы

V₂ - объем титранта KMnO₄, пошедший на титрование холостой пробы

V_{aликвоты} – объем пробы, взятой для титрования, г

8 – масса эквивалента O₂

Погрешность расчетов:

Δ Cx = 8Сн 2 Δ V 1000/ V_{aликвот} ,

Δ V –погрешность отсчета бюретки.

Результаты измерений:

№ пробы	проба	Результат
1	холостая
2	задача
3	задача

ХПК _{(задачи)} = …………..(мгО/л) , ХПК _{(водопр воды)} = ……………(мгО/л)

Δ C _{(задачи)} = ………., Δ C _{(водопр воды)} =

Вывод: Анализируемая водопроводная вода относится к …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………