- •Лабораторная работа № 1 Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа №2 Определение содержания кальция и магния в природных водах
- •Лабораторная работа №3 Определение карбонатной (временной) жесткости воды
- •Лабораторная работа № 4 Определение химического потребления о2 (хпк)
- •Лабораторная работа №5 Определение растворенного кислорода
- •Лабораторная работа № 6 Определение фосфатов методом Морфи-Райли
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ПОЛЯРНАЯ АКАДЕМИЯ
Кафедра геоэкологии
Отчеты по лабораторным работам
По дисциплине: «………………………………»
Выполнила:
Проверил: проф. Мансуров М.М.
Санкт – Петербург
2011
Лабораторная работа № 1 Определение общей жесткости воды
Жесткость воды представляет собой свойство природной воды, зависящее от наличия в ней главным образом растворенных солей кальция и магния. Жесткость, обусловленная присутствием солей кальция, называют кальциевой, зависящую от содержания магния – магниевой. Суммарное содержание этих солей в воде называют общей жесткос-тью. Общую жесткость обычно определяют комплексонометрическим титрованием. В зависимости от использования того или иного индикатора находят либо общую жесткость (индикатор - эриохром-черный), либо последовательно кальциевую (индикатор – мурексид) и магниевую (индикатор- эриохром-черный) или по разности. Метод основан на титровании пробы воды раствором двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты – комплексон III или трилон-Б. Жесткость воды выражается числом миллиграмм – эквивалентов(ммоль-экв/л) кальция и магния в одном литре воды.
Приборы и реактивы:
Бюретка на 10мл, коническая колба 250 мл, пипетки, исследуемые пробы, (контрольная задача и водопроводная вода), индикатор эрихром-черный(смесь индикатора с сухим NaCl), хлоридо-аммиачный буферный раствор, раствор трилона-Б .
Ход работы( при анализе водопроводной воды):
В коническую колбу объемом 250 мл мерным цилиндром налить 100 мл водопроводной воды. Добавить 5 мл буферной смеси и немного сухого индикатора эриохрома черного
При непрерывном перемешивании и оттитровать раствором трилона-Б до перехода окраски с красно-фиолетовой в голубую.
Для точности измерения титруют три раза (погрешность не более 0,01)
Для расчета: Ж (ммоль-экв/л)= Cнтрилона ∙Vтрилона∙1000/ Vводы,
где Cн – нормальность раствора трилона-Б
Vтрилона –объем раствора комплексона, пошедшего на титрование пробы
V воды – объем пробы воды, взятой для определения .
Результаты измерений:
Исследуемый раствор (водопроводная вода)
№ пробы |
Результат |
1 |
|
2 |
|
Ж = ……………( ммоль-экв/л)
Вывод: Общая жесткость равна ……… ммоль-экв/л. Таким образом, водопроводная вода относится к классу ……………..вод.
Лабораторная работа №2 Определение содержания кальция и магния в природных водах
Цель работы - Раздельное определение содержание кальция и магния в природных водах методом комплексометрического титрования.
После определения общей жесткости воды, характеризуемой суммарным числом миллимоль-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды, находят отдельно содержание кальция, титруя пробу трилоном-Б в присутствии индикатора (мурексид). Затем, по разности между общей жесткостью и содержанием кальция, вычисляют содержание магния.
Ход работы(при анализе водопроводной воды ):
В коническую колбу на 250 мл мерным цилиндром отмеривают 100 мл исследуемой пробы (водопроводная вода), добавляют 5 мл 2н раствора NaOH и вносят на кончике шпателя небольшое количество индикатора-мурексид
Титруют раствором трилона- Б ( С=0,01 н) до перехода розовой окраски в сине-фиолетовую, не обесцвечивающуюся в течении тридцати сек.)
Титрование повторяют 3 раза и из полученных значений берут средний результат.
Для расчета: Значение кальциевой жесткости пробы вычисляют по уравнению:
Ж (Ca+2) = (С трилона ∙ Vтрилона / V иссл. пробы)∙ 1000 (ммоль-экв/л)
Содержание Mg в анализируемой воде вычисляют по разности между общей жесткостью воды:
ЖMg = Жобщ. – ЖСа (ммоль-экв/л)
Результаты измерений:
Водопроводная вода
№ п/п |
результат |
1 |
|
2 |
|
|
|
Ж(Ca+2 водоп.воды) = ………(ммоль-экв/л)
Ж(Mg+2водоп.воды) =………..ммоль-экв/л)