- •Содержание
- •Введение
- •Периодическая система элементов
- •Структура периодической системы элементов
- •Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах
- •Расположение электронов по энергетическим уровням
- •Квантовые числа
- •Ядро атома. Изотопы
- •Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Основные характеристики ковалентной связи
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Ионная связь
- •Металлическая связь
- •Водородная связь
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Задания для выполнения контрольных заданий для студентов заочной формы обучения и индивидуальных заданий для дневной формы обучения
- •Тема 1 Периодическая система элементов. Строение атома
- •Пример выполнения задания
- •Тема 2 Химическая связь
- •Пример выполнения задания
- •Тема 3 Химическая термодинамика
- •Пример выполнения задания
- •Тема 4 Кинетика химических реакций
- •Пример выполнения задания
- •Тема 5 Химическое равновесие
- •Пример выполнения задания
- •Решение
- •Тема 6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Пример выполнения задания
- •Решение
- •2. Проведение расчетов перехода от заданной концентрации к указанным
- •Тема 7 Растворы электролитов
- •Пример выполнения задания
- •Тема 8 Гидролиз
- •Пример выполнения задания
- •Тема 9 Комплексные соединения
Ионная связь
Ионная связь – это связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Она образуется между элементами, которые резко отличаются по электроотрицательности (типичные металлы с типичными неметаллами). Атомы металлов отдают свои валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы, а атомы неметаллов принимают электроны и превращаются отрицательно заряженные ионы. Положительно и отрицательно заряженные ионы притягиваются, образуя ионные соединения. Например, при образовании хлорида натрия атом натрия отдает один электрон и приобретает электронную конфигурацию перед ним стоящего инертного элемента (10Ne 1s2 2s2 2p6; 11Na+ 1s2 2s2 2p6), а атом хлора принимает его и приобретает электронную конфигурацию за ним стоящего инертного элемента:
(18Аr 1s22s22p63s23p6; 17Сl– 1s2 2s2 2p6 3s2 3р6):
Na° – ē = Na+
С1° + ē = Сl–
Между ионами Na+ и Сl– возникают силы электростатического притяжения, в результате чего и образуется хлорид натрия:
Na+ + Сl– = NaCl
Следует отметить, что валентность элемента в соединениях с ионными связями равна его степени окисления, т. е. числу отданных или принятых электронов. Согласно современной теории химической связи механизм образования ионной связи такой же, как и ковалентной (путем перекрывания электронных облаков), но с последующим переходом общей электронной пары к резко электроотрицательному элементу, например:
Следовательно, природа химической связи едина, и ионную связь рассматривают как предельный случай ковалентно–полярной связи. Поэтому говорят о степени ионности связи. Даже в таком соединении как CsF ионная связь выражена только на 89 %, т. е. молекул с чисто ионной связью нет. Степень ионности связи возрастает с увеличением разности электроотрицательности образующих ее атомов, табл. 9.
Таблица 9 – Зависимость степени ионности от разности ЭО атомов
Разность ЭО атомов |
0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
1,7 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
Степень ионности |
0 |
6 |
22 |
44 |
50 |
63 |
79 |
89 |
Связи с разностью ЭО больше 1,7 относятся к ионным, а с меньшей – к ковалентным полярным.
Ионная связь, в отличие от ковалентной, не обладает направленностью и насыщаемостью. Электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, поэтому взаимодействие между ионами осуществляется одинаково, независимо от направления.
Кроме того, взаимодействие двух противоположно заряженных ионов не приводит к полной компенсации их полей, они сохраняют способность притягивать ионы противоположного знака. Поэтому ионная связь не обладает насыщаемостью. Следствием особенностей ионной связи является соединение ионов с образованием ионной кристаллической решетки. Например, в кристалле Na+Cl– каждый ион Na+ окружен ионами Cl– и наоборот. А молекулы хлорида натрия NaCl образуются только в газообразном состоянии.
Металлическая связь
Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов, но много свободных валентных орбиталей, кроме этого они обладают большими радиусами и низкой энергией ионизации. При сближении атомов в результате образования кристаллической решетки валентные орбитали соседних атомов перекрываются, в образовавшемся кристалле число электронов значительно меньше числа орбиталей и поэтому электроны свободно движутся из одной орбитали в другую, становятся общими и осуществляют связь между всеми атомами кристалла металла. Схематически для описания металлической связи используют модель «свободного электрона». Согласно этой модели атомы металлов отдают наружные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. Оторвавшиеся от атомов электроны образуют «электронный газ», который равномерно распределяется между всеми ионами и соединяет их.
Металлическая – это связь между положительными ионами металлов и оторвавшимися электронами. Она характерна для металлов в твердом и жидком состоянии, а в парообразном – атомы металлов связаны между собой ковалентной связью. Пары металлов состоят из отдельных молекул (Na2, K2, Сu2 и т.д.).
Металлическая связь имеет черты сходства и отличия с ковалентной и ионной связями. Как при ковалентной, так и при металлической, валентные электроны переходят в общее пользование. Но в случае металлической связи эти электроны связывают все атомы данного образца металла, а в случае ковалентной связи – два атома. В отличие от ковалентной связи металлическая связь не имеет направленного характера. Как при ионной связи, так и при металлической, имеются ионы. Но в металлах положительные ионы удерживаются свободно перемещающимися электронами, а в веществах с ионной связью – отрицательно заряженными ионами.