Тема 5 Химическое равновесие

№ задачи

Реакции

Изменение условий протекания реакции

1

2SO₂ + O₂  2SО₃, Н<0

[SO₂]_равн. = 0,6 моль/л,

[O₂]_равн. = 0,24 моль/л,

[SO₃]_равн. = 0,21 моль/л.

Вычислить исходные концентрации SO₂ и О₂

2

N₂O₄  2NO₂, H>0

[N₂O₄]_равн. = 0,2 моль/л,

[NO₂]_равн. = 0,4 моль/л.

Вычислить исходную концентрацию N₂O₄

3

С(т) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г), Н > 0

[Н₂О]_равн. = 0,5 моль/л,

[Н₂]_равн. = 0,14 моль/л,

[СО]_равн. = 0,11 моль/л.

Вычислить исходную концентрацию Н₂О

4

N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г), Н < 0

[NH₃]_равн. = 0,08 моль/л,

[H₂]_равн. = 0,2 моль/л.

Вычислить начальную и равновесную концентрации азота, а также исходную концентрацию водорода

5

С₂Н₅ОН(г)+3О₂(г)2СО₂(г)+ 3Н₂О(г), Н < 0

[С₂Н₅ОН]_равн. = 0,4 моль/л,

[O₂]_равн. = 0,24 моль/л,

[Н₂О]_равн. = 0,4 моль/л,

[СО₂]_равн. = 0,22 моль/л.

Вычислить исходные концентрации С₂Н₅ОН и О₂

Продолжение таблицы 15

№ задачи

Реакции

Изменение условий протекания реакции

6

2Н₂(г) + О₂(г)  2Н₂О(ж), Н < 0

[Н₂]_равн. = 0,4 моль/л,

[O₂]_равн. = 0,24 моль/л,

[Н₂О]_равн. = 0,4 моль/л,

Вычислить исходные концентрации Н₂ и О₂

7

2NO + O₂  2NO₂, H<0

[NO]_равн. = 0,2 моль/л,

[О₂]_равн. = 0,1 моль/л,

[NO₂]_равн. = 0,1 моль/л.

Вычислите исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода.

8

4NН₃ + 3О₂  2N₂ + 6Н₂О

[N₂]_равн. = 0,3 моль/л,

[О₂]_равн. = 0,4 моль/л.

[NН₃]_равн. = 0,7 моль/л,

[Н₂О]_равн. = 0,9 моль/л.

Вычислить исходные концентрации аммиака NН₃ и кислорода.

9

СО + Сl₂  СОС1₂

[СО]_равн. = 0,2 моль/л,

[Сl₂]_равн. = 0,3 моль/л,

[СОСl₂]_равн. = 1,2 моль/л.

Вычислить исходные концентра­ции хлора и моноксида углерода

10

СО₂ + Н₂  СО + Н₂О(г)

[СО] = [Н₂О] = 0,16 моль/л;

[СО₂] = 0,04 моль/л;

[Н₂] = 0,64 моль/л.

Рассчитать начальные концентрации оксида углерода (IV) и водорода