- •Содержание
- •Введение
- •Периодическая система элементов
- •Структура периодической системы элементов
- •Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах
- •Расположение электронов по энергетическим уровням
- •Квантовые числа
- •Ядро атома. Изотопы
- •Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Основные характеристики ковалентной связи
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Ионная связь
- •Металлическая связь
- •Водородная связь
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Задания для выполнения контрольных заданий для студентов заочной формы обучения и индивидуальных заданий для дневной формы обучения
- •Тема 1 Периодическая система элементов. Строение атома
- •Пример выполнения задания
- •Тема 2 Химическая связь
- •Пример выполнения задания
- •Тема 3 Химическая термодинамика
- •Пример выполнения задания
- •Тема 4 Кинетика химических реакций
- •Пример выполнения задания
- •Тема 5 Химическое равновесие
- •Пример выполнения задания
- •Решение
- •Тема 6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Пример выполнения задания
- •Решение
- •2. Проведение расчетов перехода от заданной концентрации к указанным
- •Тема 7 Растворы электролитов
- •Пример выполнения задания
- •Тема 8 Гидролиз
- •Пример выполнения задания
- •Тема 9 Комплексные соединения
Тема 6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрации и массу вещества А в растворе при заданном условии, табл. 16.
Таблица 16 – Контрольные задания по теме 6
№ задачи |
Вещество А |
VK, мл |
СM, моль/л |
СN, моль-экв/л |
, % |
|
CH3COOH |
250 |
? |
? |
10 |
|
NH4OH |
50 |
0,02 |
? |
? |
3 |
H2SO4 |
100 |
? |
? |
37 |
4 |
HNO3 |
200 |
? |
0,01 |
? |
5 |
NH4Cl |
250 |
0,01 |
? |
? |
6 |
Na2CO3 |
500 |
0,02 |
? |
? |
7 |
FeSO4 |
1000 |
? |
0,1 |
? |
8 |
Na2SO3 |
200 |
? |
0,25 |
? |
9 |
H2S |
100 |
0,01 |
? |
? |
10 |
K2SO3 |
250 |
? |
? |
50 |
11 |
KI |
50 |
? |
0,01 |
? |
12 |
NaOH |
100 |
? |
? |
43 |
13 |
HClO4 |
200 |
0,1 |
? |
? |
14 |
HCl |
500 |
? |
? |
3,7 |
Продолжение таблицы 16 |
|||||
№ задачи |
Вещество А |
VK, мл |
СM, моль/л |
СN, моль-экв/л |
, % |
15 |
KI |
50 |
? |
0,05 |
? |
16 |
KMnO4 |
200 |
? |
? |
20 |
17 |
Na2S |
100 |
0,005 |
? |
? |
18 |
KBrO3 |
1000 |
? |
0,01 |
? |
Пример выполнения задания
Вещество А |
VK, мл |
СM, моль/л |
СN, моль-экв/л |
, % |
HNO3 |
200 |
? |
0,01 |
? |
Решение
1. Расчет навески вещества А для заданного объема.
По условию задачи известна нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) – число моль-эквивалентов вещества, растворенного в 1 л (1000 мл) раствора. Поэтому расчет навески вещества А для заданного объема можно проводить по следующей формуле:
fэкв(HNO3) = 1