- •Методические указания к практическим занятиям
- •Новороссийск
- •Состав, свойства и переработка органического топлива
- •Задачи и вопросы для самоконтроля
- •Химия смазок, охлаждающих и гидравлических жидкостей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Коррозия металлов
- •1. Общие сведения
- •2. Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Анодная и катодная поляризация и деполяризация
- •Пассивность металлов
- •1 Железо, магний; 2 медь, цинк, алюминий, свинец; 3 молибден;
- •4 Кадмий; 5 титан, золото
- •Основные виды коррозии
- •Виды коррозии по условиям протекания
- •I сухая; II влажная; III мокрая; IV с полным погружением в электролит
- •1 Микрощель; 2 частицы песка; 3 пора в покрытии;
- •4 Зазор между деталями
- •1 Песок; 2 глина
- •Виды коррозии по характеру разрушения
- •Защита от коррозии
- •Защита покрытиями
- •Электрохимическая защита
- •3. Ингибиторная защита
- •Задачи и вопросы для самоконтроля
Состав, свойства и переработка органического топлива
Классификация топлива. В настоящее время основным источником энергии на Земле является химическая энергия топлива. Топливо подразделяется по агрегатному состоянию на твердое, жидкое и газообразное, по способу получения – на естественное и искусственное. К твердому виду топлива относятся каменный и бурый угли, горючие сланцы, торф, а также дрова. К жидкому виду топлива относятся нефть и продукты переработки топлива: бензин, керосин, мазут, сланцевое масло и др. К газовому виду топлива относятся природный газ и газообразные продукты переработки жидкого и твердого топлива.
Теплота сгорания топлива. Важнейшей характеристикой топлива является теплота сгорания. Теплотой сгорания топлива называют тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого топлива до образования высших оксидов. Теплоту сгорания обычно относят к стандартному состоянию (давление 100 кПа), одному молю топлива и называют стандартной теплотой сгорания.
В технике термохимические свойства топлива обычно характеризуются его удельной теплотой сгорания, которая равна количеству теплоты, выделяющемуся при сгорании 1 кг жидкого или твердого топлива и 1 м3 газообразного топлива до образования высших оксидов. Чем выше теплота сгорания топлива, тем больше ценность этого топлива. Удельная теплота сгорания, отнесенная единице массы стехиометрической смеси топлива и воздуха, примерно одинакова для различных топлив, и равна 2460 2880 Дж/кг, так как с увеличением теплоты сгорания растет масса воздуха, необходимого для сжигания топлива.
Твердое топливо и продукты его переработки. Как указывалось ранее, к твердым видам топлива относятся различные виды углей, торф, лигнит, горючие сланцы, древесина. Основным компонентом твердого топлива является углерод (табл. 1).
Таблица 1 – Содержание углерода в твердых видах топлива и их удельная теплота сгорания
Топливо |
Масс, доли углерода, % |
Удельная теплота сгорания, МДж/кг |
Древесина (сосна) |
50 |
18 |
Торф |
55,9 |
18.7 24 |
Лигнит |
61,8 |
20,9 25,6 |
Бурый уголь |
69,5 |
23 31 |
Топливо |
Масс, доли углерода, % |
Удельная теплота сгорания, МДж/кг |
Каменный уголь |
78 – 80 |
3032 |
Антрацит |
91 |
32 36 |
Древесный уголь |
100 |
34 |
Углерод входит в горючую часть, которая кроме него содержит в основном водород, кислород и серу. К негорючей части топлива относят неорганические вещества, переходящие после сжигание топлива в золу и влагу. Влага снижает теплоту сгорания топлива, гак как на ее испарение расходуется теплота. На нагревание золы также расходуется теплота.
Удельная теплота сгорания различных видов твердого топлив, колеблется в широких пределах (см. табл. 1).
Для извлечения ценных компонентов и придания более удобного зля использования вида твердое топливо подвергают химической обработке. Используются в основном три способа обработки твердого топлива: пиролиз (сухая перегонка), частичное окисление (конверсия) и гидрогенизация. Пиролиз заключается в нагреве угля до 500 – 600 или 900–1100 °С без доступа воздуха. При этом происходит разрыв некоторых химических связей и распад макромолекул, в результате чего образуются газообразные и жидкие продукты и твердый остаток (полукокс при 500–600 и кокс при 900–1100 °С). Кокс содержит 90–95 % углерода (масс, доли), а также водород, кислород, очень мало азота и серы. Он в основном используется для выплавки чугуна и в литейном производстве. Жидкие продукты при отстаивании дают надсмольную воду и каменноугольную смолу, из которой получают ароматические соединения (бензол, фенол, нафталин и др.), технические масла и другие вещества.
Из газообразных продуктов извлекают аммиак, сероводород, бензол. Оставшаяся часть (коксовый газ) состоит из (объемные доли, %): водорода – 50–60, метана – 20–30, оксида углерода 4–6 и др. Коксовый газ используется как топливо и химическое сырье.
Из 1 т угля получают 650 750 кг кокса, 340 350 м3 коксового газа, 30 40 кг смолы, 10 12 кг бензола и 25 34 кг аммиака.
В России предложен новый способ пиролиза канско-ачинских углей, заключающийся в быстром нагревании измельченного угля до 900 °С, кратковременной (секунды) выдержке его при этой температуре. При таком способе образуется мелкий кокс, жидкая смола, фенолы и горючий газ. Путем перегонки из смолы выделяют бензин и дизельное топливо.
При продувании воздуха через раскаленный уголь получают воздушный (генераторный) газ, который в основном состоит из азота и оксида углерода. При взаимодействии воздуха и угля происходят сложные процессы. Основную реакцию можно представить суммарным уравнением (для 1 моль СО):
С + ½ О2 + (4N2) = СО + 4(N2), Н0298 = –110 кДж/моль.
Из-за наличия значительного количества азота удельная теплота сгорания воздушного газа невелика 3,3–5,0 МДж/м3.
При обработке раскаленного угля водяным паром (пароводяной конверсии) образуется водяной газ (синтез-газ), состоящий главным образом из водорода и оксида углерода:
С + Н2О = СО + Н2, Н0298 = 131,3 кДж/моль.
Так как оба компонента водяного газа являются горючими, то его удельная теплота сгорания достаточно высока: до 12 МДж/м3. Как видно, при образовании воздушного газа выделяется теплота, а при образовании водяного газа она поглощается. При одновременной обработке угля воздухом и водяным паром получают смешанный (городской) газ, при этом процесс можно провести без подвода теплоты. Из газообразных продуктов частичного окисления угля можно получить жидкое топливо по одной из следующих каталитических реакций:
nСО + (2n + 1) Н2 = (CnH2n+2) + nН2О (метод Фишера – Тропша)
2nСО + nН2 = (СН2)n + nСO2
СО + 2Н2 = СН3ОН
При гидрогенизации измельченное твердое топливо реагирую с водородом в присутствии катализаторов при температуре около 500 °С и высоком давлении. В результате реакции образуются жидкие и газообразные продукты: бензин, минеральные масла, метан и др.
Таким образом, при химической обработке твердого топлива получают ценные газообразные продукты. Такую газификацию топлива можно провести и под землей, на месте залегания угля. Идея о подземной газификации угля, высказанная еще Д.И. Менделеевым, нашла практическую реализацию пока в ограниченных масштабах по экономическим причинам. Однако можно полагать, что по мере развития науки и техники это, в принципе, весьма перспективное направление извлечения полезных ископаемых найдет практическое применение.
Жидкое топливо. Естественным жидким топливом являете нефть. Она состоит в основном из смеси различных углеводородов. В состав ее входят также другие органические соединений. Основные элементы нефти: углерод и водород (93 – 96 %), а так же кислород, азот и сера. Нефть обычно содержит небольшие количества влаги и неорганических примесей. Удельная теплота сгорания нефти достаточно высокая и составляет 40–46 МДж/кг. Нефть обычно подвергают обработке – перегонке или крекингу, а также очищают от серы. При фракционной перегонке нефти при атмосферном давлении до температуры 300–360 °С получают бензин, керосин и дизельное топливо (табл. 2). Остальная часть (мазут) либо применяется как топливо в паровых котлах или промышленных печах, либо подвергается перегонке под вакуумом (4–6 кПа). В результате получают масляные дистилляты, парафин и гудрон (табл. 2). Для увеличения выхода низкокипящих фракций крупные молекулы высококипящих фракций нефти расщепляют на более мелкие молекулы. Этот процесс называется крекингом. Его осуществляют либо путем нагрева тяжелых фракций до высоких температур (термический крекинг), либо нагревом до сравнительно невысоких температур, но в присутствии катализаторов (каталитический крекинг).
Таблица 2 – Углеводородные фракции, выделяемые ори перегонке нефти
Фракции |
Число атомов углерода в молекуле |
Плотность, г/см3 |
Диапазон температур кипения, оС |
Массовая доля из нефти Западной Сибири, % |
Основные области применения |
Газовая |
С1 – С5 |
– |
< 35 |
1 – 2 |
Топливо; получение водорода |
Бензин* |
С5 – С12 |
0,7 0,78 |
35 180 |
18 |
Моторное топливо |
Керосин |
С10 – С16 |
0,750,84 |
160 250 |
18 |
Топливо, растворитель |
Дизельное топливо |
С12 – С18 |
0,8 0,86 |
200 360 |
20 |
Топливо |
Нефтяные масла |
С16 и выше |
0,85 и выше |
350 600 |
22 |
Смазка, электроизоляция консервация механизмов |
Парафин |
С1 – С5 |
0,880,92 |
40 – 65 (плавление) |
22 |
Пропитка бумаги, дерева, ткани, изготовление свечей и смазок для электроизоляции |
Гудрон |
С35 и выше |
0,95 1,0 |
Вязкая масса |
20 |
Для получения смазок, битума и нефтяного кокса |
* Бензиновая фракция, может быть разделена на низкокипящую бензиновую фракцию (35 100 оС, от С5 до С8) и на лигроин или нафту (от С8 до С12 с температурой кипения 80 – 180 оС).
Газовое топливо. Различают несколько видов горючих природных газов:
а) природный газ из газовых месторождений, в основном состоящий из метана (об. доли 85 – 95 %) и других углеводородов (в основном C2 – C4), диоксида углерода, азота, а иногда включающий серосодержащие и другие компоненты;
б) попутные нефтяные газы, включающие метан (об. доли 40–80 %) и другие углеводороды (в основном C2 – C5), азот, диоксид углерода и другие;
в) газы газовых конденсатов, находящиеся под высоким давлением (10 – 60 МПа) и содержащие парообразные бензино–керосиновые фракции;
г) газовые гидраты (клатраты), находящиеся в полостях кристаллической решетки льда. Оценки показывают, что запасы природного газа в клатратах превышают запасы природного газа в свободном состоянии.
Природные газы используют как топливо (удельная теплота сгорания 31 38 МДж/м3) и как химическое сырье. Из природных газов извлекают также серу, благородные газы и другие вещества.
Применение топлива. Практически нет ни одной отрасли народного хозяйства, в которой бы ни использовалось топливо. Наибольшее количество топлива расходуется электростанциями, транспортом, промышленными печами и аппаратами. На тепловых электростанциях используется твердое (уголь, сланцы и др.), жидкое и газовое топливо. Основным видом жидкого топлива, применяемого на электростанциях и в промышленности, являлся мазут. На новых тепловых электростанциях в нашей стране нефтепродукты в качестве топлива практически уже не применяются. Коэффициент использования топлива в промышленных печах и аппаратах, как правило, невелик. Поэтому важнейшей задачей, стоящей перед специалистами, является снижение расхода топлива путем создания новых технологических процессов, новых аппаратов и печей, устранения потерь топлива.
В двигателях внутреннего сгорания автотранспорта, локомотивов, самолетов и кораблей используется бензин, керосин и некоторые более тяжелые фракции. Энергия горения топлива в двигателях внутреннего сгорания превращается в механическую энергию. Мощность двигателя возрастает с увеличением степени сжатия топливно-воздушной смеси в цилиндрах двигателя. При высоких степенях сжатия происходит детонация, т.е. горение принимает взрывной характер. Это отрицательно сказывается на работе двигателя. Верхний допустимый предел сжатия зависит от октанового числа топлива, которое характеризует его антидетонационную стойкость. Наличие в топливе ароматических углеводородов или предельных углеводородов разветвленного строения, имеющих большое число коротких боковых цепей, снижает детонационную способность топливно-воздушной смеси. Предложена условная шкала октановых чисел, в которой за 100 принимается октановое число изооктана (CH3)3–С–СН2–СН–(СН3)2, смесь которого с воздухом детонирует при высоких степенях сжатия, за нуль принимается октановое число н-гептана СН3–СН2–СН2–СН2–CH2–CH2–CH3, смесь которого с воздухом легко детонирует. Смешением изооктана и н-гептана можно получить жидкости с любым октановым числом, которые могут быть эталонами для определения октанового числа топлива. Детонацию можно предотвратить введением в топливо антидетонаторов, способствующих обрыву цепей в цепных реакциях горения. В качестве антидетонаторов обычно используется тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4, свинец и его соединения токсичны. Например, ПДК тетраэтилсвинца в рабочей зоне составляет всего 5 . 10–4 мг/м3. При сжигании бензина соединения свинца попадают с выхлопами в окружающую среду. Например, содержание свинца в почве около автострады (рис. 1) в десятки и сотни раз превышает фоновые (10 мг/кг).
Рисунок 1 – Накопление свинца в почве в зависимости от расстояния от автострады
Октановое число топлива увеличивается в результате его каталитического крекинга или риформинга (гидрирования бензинов на платиновом катализаторе). Применяются бензины с октановым числом 72 (А–72), 76 (А–76), 85 (АИ–93), 87 (АИ–95), 89 (АИ–98). Все бензины ядовиты (ПДК 0,1 – 0,3 г/м3), особенно этилированные.
В дизелях и газотурбинных установках используется дизельное топливо. Основным требованием, предъявляемым к этому топливу, является быстрое воспламенение и плавное горение. Легче всего воспламеняются алифатические предельные и олефиновые углеводороды, труднее – ароматические соединения. В дизельное топливо добавляются присадки: антикоррозионные, антиокислительные, инициирующие воспламенение (изопропилнитрит), противодымные (ацетонитрил, метиланилин) и др. Дизельное топливо токсично.
Итак, природное органическое топливо имеет сложный химический состав. Топливо применяют в широких масштабах, в первую очередь, в энергетике и на транспорте. В результате различной химической и физико-химической переработки топлива получают очень большое количество разнообразных продуктов, широко используемых в различных областях техники.