- •Методические указания к практическим занятиям
- •Новороссийск
- •Состав, свойства и переработка органического топлива
- •Задачи и вопросы для самоконтроля
- •Химия смазок, охлаждающих и гидравлических жидкостей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Коррозия металлов
- •1. Общие сведения
- •2. Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Анодная и катодная поляризация и деполяризация
- •Пассивность металлов
- •1 Железо, магний; 2 медь, цинк, алюминий, свинец; 3 молибден;
- •4 Кадмий; 5 титан, золото
- •Основные виды коррозии
- •Виды коррозии по условиям протекания
- •I сухая; II влажная; III мокрая; IV с полным погружением в электролит
- •1 Микрощель; 2 частицы песка; 3 пора в покрытии;
- •4 Зазор между деталями
- •1 Песок; 2 глина
- •Виды коррозии по характеру разрушения
- •Защита от коррозии
- •Защита покрытиями
- •Электрохимическая защита
- •3. Ингибиторная защита
- •Задачи и вопросы для самоконтроля
Задачи и вопросы для самоконтроля
1.Как происходит атмосферная коррозия луженого железа (луженой меди; оцинкованного железа; железа, покрытого никелем) при нарушении целостности покрытия? Как протекает коррозия в солянокислой (сернокислой) среде? Какое покрытие металла называется анодным, а какое катодным?
2.Две железные пластины, покрытые частично одна оловом, другая - медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластин быстрее образуется ржавчина? Ответ обоснуйте. Составите уравнения электродных процессов.
3.В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае и почему цинк разрушается интенсивнее?
4.Почему медь не взаимодействует с соляной кислотой? Если к медной пластинке в HCl прикоснуться железным (цинковым) стержнем, на поверхности меди образуются пузырьки газа. Почему? Составите электронные уравнения и схему образующегося гальванического элемента.
5.В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите примеры протекторной защиты никеля (железа, свинца) в электролите, содержащем кислород. Составите уравнения электродных процессов. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
литература
Коровин Н. В. Общая химия – М.: Высш. шк., 2003. – 557 с.
Кнорозов Б. В., Усова Л. Ф., Третьяков А. В. н др. Технология металлов и материаловедение. М: Металлургия, 1987, 800 с.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. М.; Высш. школа, 1981. 679 с., ил.
Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия М.: Химия, 1981, 632с.
Фролов В. В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1986. - 543 с., ил.
новошинская Н. С., новошинский И. И. Общая химия: методическое пособие для школьников, абитуриентов и студентов – Краснодар: Советская Кубань, 1997 – 208 с.
Павлов Н. Н. Неорганическая химия: Учеб. для технол. спец. вузов. М.: Высш. шк., 1986. 336 с., ил.