2. Письменное задание для контроля усвоения темы:

2.1. Дайте определение реакций нейтрализации и гидролиза.

2.2. Укажите, при образовании какого типа солей реакции нейтрализации являются необратимыми. Свой ответ поясните и приведите краткое ионно-молекулярное уравнение такой реакции нейтрализации.

2.3. Укажите, какие по свойствам должны одновременно образоваться продукты реакции, чтобы гидролиз соли оказался необратимым; приведите пример такой реакции.

2.4. Объясните, в случае образования каких по свойствам веществ возможны реакции: а) соли с солью; б) соли с основанием; соли с кислотой.

2.5. Объясните, почему гидролиз соли ведет входящий в ее состав ион от слабого электролита.

2.6. В таблицах 3.34 и 3.35 даны пары реагентов.

Для каждой пары реагентов в Вашем варианте:

2.6.1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций между ними.

При этом не забудьте:

а) для всех веществ в реакциях указать силу электролита (с, сл.), обозначив также нерастворимые (↓) и газообразные (↓) вещества;

б) для реакций гидролиза соли:

– привести сначала уравнение электролитической диссоциации соли и указать ион, который будет вести гидролиз;

– затем написать уравнение гидролиза, начав с краткого ионно-молекулярного; при этом помните, что при нормальных условиях на один ион, ведущий гидролиз (независимо от его заряда), используется только одна молекула воды.

2.6.2. Среди рассматриваемых Вами реакций укажите обратимую и необратимую реакцию и по каким признакам Вы это определили.

2.6.3 Для обратимой реакции укажите:

а) названия прямой и обратной реакций и знаки их тепловых эффектов; объясните, что эти знаки означают;

б) при каком кинетическом условии наступает состояние химического равновесия;

в) какие конкретно внешние воздействия сместят равновесие в прямом направлении, и объясните почему;

г) приведите математические выражения константы равновесия в прямом направлении (через константы скоростей прямой и обратной реакции и по закону действующих масс).

Таблица 3.34

Вариант	Реагенты	Вариант	Реагенты
1	MgCl2 + NaOH	19	Ba(OH)2 + H2SO4
2	Ca(OH)2 + Na2CO3	20	NaOH + HCl
3	Ba(NO3)2 + H2SO4	21	Ba(OH)2 + K2CO3
4	NaI + AgNO3	22	CaS + Na2CO3
5	CH3COONa + HCl	23	K3PO4 + AlCl3
6	CaCl2 + Na3PO4	24	ZnSO4 + BaCl2
7	Pb(NO3)2 + HJ	25	AgNO3 + CaCl2
8	SnCl2 + KOH	26	SnSO4 + LiOH
9	HgNO3 + KCl	27	CrCl3 + Na3PO4
10	Cr(NO3)2 + NaOH	28	(NH4)2CO3 + HJ
11	Al2(SO4)3 + KOH	29	HNO3 + KOH
12	Fe(NO3)3 + LiOH	30	H2SO4 + NaOH
13	ZnSO4 + Ba(OH)2	31	CuSO4 + (NH4)3PO4
14	Cu(NO3)2 + NaOH	32	Na2S + Pb(NO3)2
15	BaCl2 + K2CO3	33	LiOH + H2SO4
16	NiCl2 + Ca(OH)2	34	NiSO4 + BaCl2
17	Mn(NO3)2 + K2SiO3	35	K2SiO3 + HCl
18	CoBr2 + Ba(OH)2	36	KOH + Fe (NO3)2

Таблица 3.35

Вариант	Реагенты	Вариант	Реагенты
1	Zn(OH)Cl + HCl	19	Cu(OH)Cl + HCl
2	Mg(OH)Cl + HCl	20	FeCl3 + H2O
3	SnCl2 + H2O	21	AlCl3 + H2O
4	H2SO3 + KOH	22	H3PO4 + KOH
5	(NH4)2SO4 + H2O	23	Mn(OH)NO3 + HNO3

Продолжение таблицы 3.35

Вариант	Реагенты	Вариант	Реагенты
6	Na2SiO3 + H2O	24	HNO2 + Ca(OH)2
7	Na2S + H2O	25	NaHSO3 + NaOH
8	Ca(HSO3)2 + H2O	26	NaOH + H2S
9	Cu(OH)2 + H2SO4	27	H2SiO3 + NaOH
10	K2CO3 + H2O	28	(FeOH)Cl2 + HCl
11	Sn(OH)2 + H2SO4	29	Mn(NO3)2 + H2O
12	Cr(OH)SO4 + H2SO4	30	Na3PO4 + H2O
13	Zn(OH)NO3 + HNO3	31	Na2SO3 + H2O
14	NaNO2 + H2O	32	NaHSiO3 + NaOH
15	KH2PO4 + KOH	33	Cr(NO3)3 + H2O
16	MgCl2 + H2O	34	Pb(OH)Cl + HCl
17	CH3COONa + H2O	35	Cu(OH)NO3 + H2O
18	AlOH(NO3)2 + HNO3	36	Fe(OH)3 + HBr

Комплексное тестовое задание 8 по теме "Реакции обмена в растворах электролитов (в том числе гидролиз)"

Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.2.