![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Содержание
- •Введение
- •1 Методические указания по использованию учебно-методического пособия
- •2 Список рекомендуемой литературы
- •3 Задания
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5.
- •Вопрос 6.
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9.
- •Вопрос 10.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. Даны металлы (табл. 3.45), погруженные в воду, или в водный раствор электролита, или в растворитель – неэлектролит (спирт, бензин, керосин, бензол, толуол, эфир, хлороформ).
- •Вопрос 2. В каждом варианте даны три металла с разной электрохимической активностью (табл. 3.46), погруженные в растворы собственных солей.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. В таблице 3.48 даны металлы и действующие на них окислители при нормальных условиях.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •4 Приложение. Ответы на тестовые задания
2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
2.1. Дайте определение реакций нейтрализации и гидролиза.
2.2. Укажите, при образовании какого типа солей реакции нейтрализации являются необратимыми. Свой ответ поясните и приведите краткое ионно-молекулярное уравнение такой реакции нейтрализации.
2.3. Укажите, какие по свойствам должны одновременно образоваться продукты реакции, чтобы гидролиз соли оказался необратимым; приведите пример такой реакции.
2.4. Объясните, в случае образования каких по свойствам веществ возможны реакции: а) соли с солью; б) соли с основанием; соли с кислотой.
2.5. Объясните, почему гидролиз соли ведет входящий в ее состав ион от слабого электролита.
2.6. В таблицах 3.34 и 3.35 даны пары реагентов.
Для каждой пары реагентов в Вашем варианте:
2.6.1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций между ними.
При этом не забудьте:
а) для всех веществ в реакциях указать силу электролита (с, сл.), обозначив также нерастворимые (↓) и газообразные (↓) вещества;
б) для реакций гидролиза соли:
– привести сначала уравнение электролитической диссоциации соли и указать ион, который будет вести гидролиз;
– затем написать уравнение гидролиза, начав с краткого ионно-молекулярного; при этом помните, что при нормальных условиях на один ион, ведущий гидролиз (независимо от его заряда), используется только одна молекула воды.
2.6.2. Среди рассматриваемых Вами реакций укажите обратимую и необратимую реакцию и по каким признакам Вы это определили.
2.6.3 Для обратимой реакции укажите:
а) названия прямой и обратной реакций и знаки их тепловых эффектов; объясните, что эти знаки означают;
б) при каком кинетическом условии наступает состояние химического равновесия;
в) какие конкретно внешние воздействия сместят равновесие в прямом направлении, и объясните почему;
г) приведите математические выражения константы равновесия в прямом направлении (через константы скоростей прямой и обратной реакции и по закону действующих масс).
Таблица 3.34
Вариант |
Реагенты |
Вариант |
Реагенты |
1 |
MgCl2 + NaOH |
19 |
Ba(OH)2 + H2SO4 |
2 |
Ca(OH)2 + Na2CO3 |
20 |
NaOH + HCl |
3 |
Ba(NO3)2 + H2SO4 |
21 |
Ba(OH)2 + K2CO3 |
4 |
NaI + AgNO3 |
22 |
CaS + Na2CO3 |
5 |
CH3COONa + HCl |
23 |
K3PO4 + AlCl3 |
6 |
CaCl2 + Na3PO4 |
24 |
ZnSO4 + BaCl2 |
7 |
Pb(NO3)2 + HJ |
25 |
AgNO3 + CaCl2 |
8 |
SnCl2 + KOH |
26 |
SnSO4 + LiOH |
9 |
HgNO3 + KCl |
27 |
CrCl3 + Na3PO4 |
10 |
Cr(NO3)2 + NaOH |
28 |
(NH4)2CO3 + HJ |
11 |
Al2(SO4)3 + KOH |
29 |
HNO3 + KOH |
12 |
Fe(NO3)3 + LiOH |
30 |
H2SO4 + NaOH |
13 |
ZnSO4 + Ba(OH)2 |
31 |
CuSO4 + (NH4)3PO4 |
14 |
Cu(NO3)2 + NaOH |
32 |
Na2S + Pb(NO3)2 |
15 |
BaCl2 + K2CO3 |
33 |
LiOH + H2SO4 |
16 |
NiCl2 + Ca(OH)2 |
34 |
NiSO4 + BaCl2 |
17 |
Mn(NO3)2 + K2SiO3 |
35 |
K2SiO3 + HCl |
18 |
CoBr2 + Ba(OH)2 |
36 |
KOH + Fe (NO3)2 |
Таблица 3.35
Вариант |
Реагенты |
Вариант |
Реагенты |
1 |
Zn(OH)Cl + HCl |
19 |
Cu(OH)Cl + HCl |
2 |
Mg(OH)Cl + HCl |
20 |
FeCl3 + H2O |
3 |
SnCl2 + H2O |
21 |
AlCl3 + H2O |
4 |
H2SO3 + KOH |
22 |
H3PO4 + KOH |
5 |
(NH4)2SO4 + H2O |
23 |
Mn(OH)NO3 + HNO3 |
Продолжение таблицы 3.35
Вариант |
Реагенты |
Вариант |
Реагенты |
6 |
Na2SiO3 + H2O |
24 |
HNO2 + Ca(OH)2 |
7 |
Na2S + H2O |
25 |
NaHSO3 + NaOH |
8 |
Ca(HSO3)2 + H2O |
26 |
NaOH + H2S |
9 |
Cu(OH)2 + H2SO4 |
27 |
H2SiO3 + NaOH |
10 |
K2CO3 + H2O |
28 |
(FeOH)Cl2 + HCl |
11 |
Sn(OH)2 + H2SO4 |
29 |
Mn(NO3)2 + H2O |
12 |
Cr(OH)SO4 + H2SO4 |
30 |
Na3PO4 + H2O |
13 |
Zn(OH)NO3 + HNO3 |
31 |
Na2SO3 + H2O |
14 |
NaNO2 + H2O |
32 |
NaHSiO3 + NaOH |
15 |
KH2PO4 + KOH |
33 |
Cr(NO3)3 + H2O |
16 |
MgCl2 + H2O |
34 |
Pb(OH)Cl + HCl |
17 |
CH3COONa + H2O |
35 |
Cu(OH)NO3 + H2O |
18 |
AlOH(NO3)2 + HNO3 |
36 |
Fe(OH)3 + HBr |
Комплексное тестовое задание 8 по теме "Реакции обмена в растворах электролитов (в том числе гидролиз)"
Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.2.