- •Содержание
- •Введение
- •1 Методические указания по использованию учебно-методического пособия
- •2 Список рекомендуемой литературы
- •3 Задания
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5.
- •Вопрос 6.
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9.
- •Вопрос 10.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. Даны металлы (табл. 3.45), погруженные в воду, или в водный раствор электролита, или в растворитель – неэлектролит (спирт, бензин, керосин, бензол, толуол, эфир, хлороформ).
- •Вопрос 2. В каждом варианте даны три металла с разной электрохимической активностью (табл. 3.46), погруженные в растворы собственных солей.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. В таблице 3.48 даны металлы и действующие на них окислители при нормальных условиях.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •4 Приложение. Ответы на тестовые задания
Вопрос 2.
А. Выберите для Вашего варианта правильный ответ (1, 2 или 3) из таблицы 3.23, указывающий необходимое воздействие на систему для смещения равновесия в заданном направлении.
Б. Обоснуйте свой ответ по п. А; при этом укажите, как выбранное воздействие повлияет на скорость прямой и обратной реакций и почему; подтвердите свой ответ использованием принципа Ле-Шателье. Объясните, почему остальные варианты ответа не приводят к смещению равновесия в указанном направлении.
Таблица 3.23 – Тестовое задание 13 (Т-13)
Ва- ри- ант |
Реакция |
Заданное направление смещения равновесия |
Фактор, действующий на систему для смещения равновесия |
||
1 |
2 |
3 |
|||
1 |
CaCO3(т) + H2O(ж) + CO2(г) = Ca(HCO3)2(ж) H<0 |
вправо |
↓ [H2O] |
↑ Р |
↑ T |
2 |
K2S(ж) + H2O(ж) = KOH(ж) + KHS(ж) H>0 |
влево |
↓ T |
↑ [H2O] |
↓ Р |
3 |
H2S2O8(ж) + 2 H2O(ж) = 2 H2SO4(ж) + Н2О2(ж) H>0 |
вправо |
↓ Р |
↓ T |
↓ [H2O2] |
4 |
Na2CO3 (ж) + 2 Н2О(ж) = 2 NaОН(ж) + H2О (ж) + СО2 (г) H>0 |
вправо |
↓ T |
↑ [NaOH] |
↓ Р |
5 |
ZnSO4(ж) + 2 H2O(ж) = Zn(OH)2(т) + H2SO4(ж) H>0 |
влево |
↓ T |
↑ Р |
↓ [ZnSO4] |
6 |
HNO2(ж) + NaOH(ж) = NaNO2(ж) + Н2О(ж) H<0 |
влево |
↑ Р |
↓ [NaOH] |
↓ T |
7 |
4 HCl(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 Cl2(г) H<0 |
вправо |
↑ T |
↑ Р |
↓ [O2] |
8 |
2 Cl2O(г) + 2 О2(г) = 2 Cl2O3(г) H<0 |
влево |
↑ [Cl2O] |
↑ T |
↑ Р |
9 |
NH4Cl(к) = NH3(г) + HCl(г) H>0 |
вправо |
↓ Р |
↑ [NH4Cl] |
↓ T |
10 |
СО(г) + 3 Н2(г) = СН4(г) + 2 Н2О(г) H<0 |
влево |
↑ [СО] |
↑ Р |
↓ T |
11 |
2 SO2(г) + О2(г) = 2 SO3(г) H<0 |
вправо |
↑ Р |
↑ T |
↓ [O2] |
12 |
Al2O3(т) + 3 Н2(г) = 2 Al(т) + 3 Н2О(ж) H>0 |
вправо |
↑ [Al2O3] |
↓ T |
↑ Р |
13 |
Fe(т) + HCl(г) = FeCl2(ж) + Н2(г) H>0 |
влево |
↓ Р |
↑ [FeCl2] |
↑ T |
14 |
FeCl3(ж) + 3 KSCN(ж) = Fe(SCN)3(ж) + 3 KCl(ж) H>0 |
вправо |
↓ [KCl] |
↓ T |
↑ Р |
15 |
Fe(т) + НCl(г) = FeCl2(т) + Н2(г) H<0 |
влево |
↑ T |
↓ Р |
↑ [FeCl2] |
16 |
2 NH4OH(ж) + CO2(г) = (NH4)2CO3(ж) + H2O(ж) H<0 |
вправо |
↑ T |
↑ [H2O] |
↑ Р |
17 |
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж) H<0 |
влево |
↓ [H2O] |
↓ Р |
↓ T |
18 |
Na2S(ж) + H2O(ж) = 2 NaOH(ж) + H2S(г) H>0 |
влево |
↑ Р |
↑ T |
↑ [H2O] |
Продолжение таблицы 3.23 – Тестовое задание 13 (Т-13)
Ва- ри- ант |
Реакция |
Заданное направление смещения равновесия |
Фактор, действующий на систему для смещения равновесия |
||
1 |
|
1 |
|||
19 |
HI(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 I2(г) H<0 |
вправо |
↑ [I2] |
↓ Р |
↑ T |
20 |
H2(г) + Cl2(г) = 2 HCl(г) H<0 |
вправо |
↓ T |
↑ Р |
↑ [HCl] |
21 |
CO2(г) + H2O(г) = C2H4(г) + O2(г) H>0 |
влево |
↓ Р |
↑ [CO2] |
↓ T |
22 |
HBr(г) + О2(г) = 2 Н2О(ж) + 2 Br2(г) H<0 |
влево |
↑ [H2O] |
↓ T |
↑ Р |
23 |
MgCl2(ж) + Na2HPO4(ж) + NH3(г) = MgNH4PO4(т) + 2NaCl(ж) H>0 |
вправо |
↓ T |
↑ [NaCl] |
↑ Р |
24 |
4 NH3(г) + 5 О2(г) = 4 NO(г) + 6 Н2О(г) H<0 |
влево |
↓ Р |
↑ T |
↑ [NH3] |
25 |
Na3PO4(ж) + 2 H2O(ж) = NaH2PO4(ж) + 2 NaOH(ж) H>0 |
влево |
↑ T |
↓ [H2O] |
↓ Р |
26 |
CuO(т) + С(т) = Сu(т) + СO(г) H>0 |
влево |
↑ Р |
↑ T |
↓ [CuO] |
27 |
Fe3O4(т) + 4 Н2(г) = 3 Fe(т) + 4 Н2О(г) H<0 |
вправо |
↑ [Fe3O4] |
↑ Р |
↓ T |
28 |
NH4OH(ж) + HCl(г) = NH4Cl(ж) + H2O(ж) H<0 |
влево |
↓ T |
↓ Р |
↓ [NH4Cl] |
29 |
Mg(OH)2(т) + 2 HNO3(ж) = Mg(NO3)2(ж) + 2 H2O(ж) H<0 |
влево |
↑ T |
↓ [Mg(OH)2] |
↑ Р |
30 |
ZnCl2(ж) + 2 Н2О(ж) = Zn(ОН)2(т) + 2 HCl(ж) H>0 |
вправо |
↓ [Zn(OH)2] |
↓ Р |
↑ T |
31 |
Fe(OH)2(т) + 2 HCl(ж) = FeCl2(ж) + H2O(ж) H<0 |
вправо |
↑ [Fe(OH)2] |
↑ Р |
↓ T |
32 |
KHSO3(ж) + KOH(ж) = K2SO3(ж) + H2O(ж) H<0 |
влево |
↓ [KOH] |
↓ T |
↑ Р |
33 |
2 СО(г) = С(т) + СО2(г) H>0 |
вправо |
↓ T |
↑ Р |
↓ [C] |
34 |
2 MgSO4(ж) + 2 H2O(ж) = (MgOH)2SO4(т) + H2SO4(ж) H>0 |
влево |
↓ Р |
↓ T |
↓ [MgSO4] |
35 |
2 NO(г) + Сl2(г) = 2 NOCl(г) H>0 |
вправо |
↑ Р |
↑ [NOCl] |
↓ T |
Условные обозначения: т – твердое или малорастворимое вещество, к – кристаллическое вещество. ж – жидкое вещество или раствор, г – газообразное вещество;
↑ или ↓ – соответственно увеличение или уменьшение заданного фактора; Т – температура, Р – давление, [X] – концентрация вещества Х.
Задание 7. Истинные растворы и способы выражения их концентрации (по разделам стандартов: растворы, способы выражения концентраций)
Рекомендуемая литература: [1], § 1.1, 1.5; гл. 7; § 7.2.1 – 7.2.3; [2], § 3, § 4.1, § 8.3; [3], гл. 1, § 1; гл. 6, § 1; [4], гл. 2, § 1; гл. 7, § 1-4; лекции.
1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
1.1. Что представляют собой дисперсные системы вообще и истинные растворы в частности.
1.2. Что представляет собой растворение вещества, и какие процессы и виды взаимодействий могут иметь место при растворении; в каком случае вещество способно растворятся в конкретном растворителе.
1.3. Как подразделяются и характеризуются растворы в зависимости от вида частиц растворенного вещества и их концентрации в растворе (молекулярные, ионные, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные).
1.4. Каковы сущность понятия «концентрация растворов» и существующие способы ее выражения.
1.5. Что называется эквивалентом простого и сложного вещества в реакциях обменного типа и окислительно-восстановительных реакциях. Уметь определять эквиваленты разных веществ.
1.6. Как определяется эквивалентная масса вещества (молярная масса одного эквивалента) с использованием значения эквивалента вещества или по формулам для расчета массы эквивалента соли, кислоты, основания.
1.7. Как формулируется закон эквивалентов и как он используется при составлении уравнений реакций.
1.8. Как формулируется, математически выражается и для чего используется следствие из закона эквивалентов для реакций в растворах.
1.9. Какова суть понятия «растворимость вещества», от каких факторов она зависит; что показывает и как математически выражается коэффициент растворимости.
2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
2.1. Дайте определение электролитов и неэлектролитов.
2.2. Укажите, что представляют собой молекулярные и ионные растворы.
2.3. Изобразите схему образования молекулярного раствора на примере растворения любого вещества, являющегося неэлектролитом, отразите и назовите все виды возникающих при этом межмолекулярных взаимодействий.
2.4. Дайте определение эквивалента вещества в обменной реакции (по отношению к водороду) и эквивалентной массы.
2.5. Укажите, что отражают в составе растворов и как математически выражаются: массовая доля, молярная доля, молярная, нормальная и моляльная концентрации, титр (при этом укажите размерности этих величин).
2.6. Выведите и напишите математическое выражение, связывающее значения нормальной (СН) и молярной (СМ) концентраций вещества с использованием его эквивалента (Э).
2.7. Напишите математическое выражение коэффициента растворимости на примере растворимости спирта в воде при 25 °С и укажите, что он показывает.
2.8. Сформулируйте и напишите математическое выражение следствия из закона эквивалентов для реакций в растворах (на примере реакции между кислотой и основанием). Приведите соотношение, позволяющее определить, в каком отношении нужно затратить на реакцию объемы их растворов с известными концентрациями.
2.9. В таблице 3.24 указаны растворенные в воде вещества, их молярная (СM) или нормальная (Сн) концентрации.
Для вашего варианта определите значение эквивалента данного вещества в обменной реакции и значение искомой концентрации. Объясните, как Вы получили ответ, не проводя специальных расчетов, а только используя найденный эквивалент и данную концентрацию.
Примечание: при расчете эквивалентов сложных веществ необходимо принять во внимание: а) сколько атомов водорода замещено в 1 моле кислоты при образовании 1 моля данной средней соли; б) какое количество молей протона (H+) может вступить в реакцию с 1 молем щелочи; в) какое количество молей протона может отщепить 1 моль данной кислоты. С учетом этого необходимо найти, какое количество данной средней соли, кислоты или щелочи соответствует 1 молю протона или водорода.
Например, 1 моль Na2SO4 можно рассматривать как продукт замещения двух молей атомов водорода в одной молекуле H2SO4. Отсюда эквивалент Na2SO4 равен 1/2 моля, а молярная масса эквивалента соли Na2SO4 равна: Мэкв, Na2SO4 = МNa2SO4 . 1/2 моль = МNa2SO4/2 г/моль.
Таблица 3.24
Ва-ри-ант |
Растворенное вещество |
Данная концент-рация, моль/л |
Искомая концент-рация, моль/л |
Вари-ант |
Растворенное вещество |
Данная концент-рация, моль/л |
Искомая концент-рация, моль/л |
1 |
H3PO4 |
CH=1 |
CM |
19 |
H2S |
CH=1 |
CM |
2 |
Na2S |
CM=2 |
CH |
20 |
Ba(OH)2 |
CM=2 |
CH |
3 |
LiOH |
CH=1 |
CM |
21 |
Cr(NO3)2 |
CM=2 |
CH |
4 |
Ba(NO3)2 |
CH=1 |
CM |
22 |
H2SO4 |
CH=1 |
CM |
5 |
H2SO3 |
CM=2 |
CH |
23 |
K2SO4 |
CH=1 |
CM |
6 |
K2SO3 |
CH=1 |
CM |
24 |
AlCl3 |
CH=1 |
CM |
7 |
NH3 |
CM=2 |
CH |
25 |
Na2SO3 |
CM=2 |
CH |
8 |
Na2SO4 |
CM=2 |
CH |
26 |
MgCl2 |
CH=2 |
CM |
9 |
CaCl2 |
CH=1 |
CM |
27 |
K3PO4 |
CH=1 |
CM |
Продолжение таблицы 3.24
10 |
MgSO4 |
CM=2 |
CH |
28 |
Ca(NO3)2 |
CM=2 |
CH |
11 |
Zn(NO3)2 |
CH=1 |
CM |
29 |
BaBr2 |
CH=2 |
CM |
12 |
H3BO3 |
CH=1 |
CM |
30 |
NH4OH |
CM=2 |
CH |
13 |
FeBr2 |
CM=2 |
CH |
31 |
FeCl3 |
CM=2 |
CH |
14 |
Na2SiO3 |
CM=2 |
CH |
32 |
CuCl2 |
CM=2 |
CH |
15 |
Cu (NO3)2 |
CH=1 |
CM |
33 |
CrCl3 |
CH=1 |
CM |
16 |
K3PO4 |
CM=2 |
CH |
34 |
SnCl2 |
CH=1 |
CM |
17 |
MgI2 |
CH=1 |
CM |
35 |
Na2CO3 |
CH=1 |
CM |
18 |
Na3PO4 |
CH=1 |
CM |
36 |
KOH |
CM=2 |
CH |
Примечание: при оценке эквивалентов рассматривайте средние соли как продукт замещения определенного атомов водорода в кислоте; кислоты – как вещества, способные отщеплять определенное число атомов водорода; основания – как вещества, способные взаимодействовать с определенным числом атомов водорода.
2.10. Решите данную по Вашему варианту (см. ниже) задачу на определение концентрации растворов. При этом представьте последовательный ход решения, математические выражения и размерности всех используемых и рассчитываемых величин. Полученный результат сверьте с данным ответом.
1. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 3,5 г CaCI2 в 96,5 г H2O, если ρраствора = 1,029 г/см3. Ответ: ω = 3,5 %; См= 0,32 моль/л.
2. Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного прибавлением 5 л воды к 1 л 30 %-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/см3. Ответ: ω = 6,3 %.
3. Вычислите моляльную и нормальную концентрации раствора, полученного при растворении 3,5 г CaCI2 в 96,5 г H2O, если ρраствора = 1,029 г/см3. Ответ: Сm = 0,33 моль/кг; Сн = 0,64 моль-экв/л.
4. Вычислите нормальную и молярную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3. Ответ: Сн= 4,13 моль-экв/л; См = 1,38 моль/л.
5. В 90,5 см3 H2O растворили 9,5 г Na2SO4. Найдите массовую долю и молярную концентрацию приготовленного раствора, если его плотность равна 1,108 г/см3. Ответ: ω = 9,5 % ; См = 0,74 моль/л.
6. Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: ω = 16 %.
7. Рассчитайте моляльную и нормальную концентрации раствора, полученного при растворении 9,5 г Na2SO4 в 90,5 г H2O (ρраствора = 1,108 г/см3). Ответ: Сm = 0,74 моль/кг ; Сн = 1,48 моль-экв/л.
8. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л 20,8 %-го раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/см3? Вычислите нормальную концентрацию этого раствора. Ответ: m = 931,84 г; Сн = 3,7 моль-экв/л.
9. Для приготовления раствора NaCl 5,6 г этой соли растворили в 94,4 см3 H2O. Плотность полученного раствора составляет 1,045 г/см3. Чему равна массовая доля и молярная концентрация этого раствора? Ответ: ω = 5,6 % ; См = 1,00 моль/л.
10. Какую массу нитрата натрия нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20 %-ный раствор? Чему равна моляльная концентрация этого раствора? Ответ: m = 100 г; Сm = 0,38 моль/кг.
11. Рассчитайте моляльную и нормальную концентрации раствора, полученного при растворении 7,4 г BaCI2 в 92,6 г H2O (ρраствора = 1,060 г/см3). Ответ: Сm =0,38 моль/кг ; Сн = 0,75 моль-экв/л.
12. Вычислите моляльную и молярную концентрации 16 %-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ: Сm = 1,43 моль/кг; См= 1,38 моль/л.
13. В 90,8 г H2O растворили 9,2 г MgSO4, получили раствор, плотность которого составляет 1,075 г/см3. Чему равна массовая доля и молярная концентрация этого раствора. Ответ: ω = 9,2 % ; См = 0,82 моль/л .
14. Вычислите молярную концентрацию 20,8 %-го раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,12 г/см³. Ответ: См = 3,7 моль/л.
15. Чему равна нормальная и моляльная концентрации 30 %-ного раствора NaOH (ρраствора = 1,328 г/см³)? Ответ: Сн = 9,96 моль-экв/л; Сm = 10,71 моль/кг.
16. Найдите моляльную и нормальную концентрации раствора, полученного при растворении 10,9 г MgCI2 в 89,1 г H2O, если ρраствора = 1,091 г/см3. Ответ: Сm = 1,29 моль/кг ; Сн = 2,50 моль-экв/л.
17. Рассчитайте молярную концентрацию 20 %-ного раствора сульфата алюминия, плотность которого 1,23 г/см3. Ответ: См = 0,72 моль/л.
18. В 88,5 см3 H2O растворили 11,5 г NaNO3. Найдите массовую долю и молярную концентрацию приготовленного раствора, если его плотность равна 1,125 г/см3. Ответ: ω = 11,5 %; См= 1,52 моль/л.
19. Какова молярная и моляльная концентрации 10 %-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,1 г/см³? Ответ: См= 2,75 моль/л; Сm = 2,78 моль/кг.
20. Рассчитайте моляльную и нормальную концентрации раствора, полученного при растворении 12,5 г Na2SO4 в 87,5 г H2O (ρраствора = 1,142 г/см3). Ответ: Сm = 1,01 моль/кг; Сн = 2,01 моль-экв/л.
21. Найдите массу КОН, которая необходима для приготовления 500 см3 2 М раствора КОН. Ответ: m = 56 г.
22. Какая масса NaОН необходима для приготовления 0,5 л 2Н раствора этого вещества? Ответ: m = 40 г.
23. Рассчитайте нормальную концентрацию 20 %-ного раствора сульфата алюминия, плотность раствора 1,23 г/см³. Ответ: Сн = 4,32 моль-экв/л.
24. Сколько граммов КОН необходимо для приготовления 500 см3 0,1 Н раствора КОН? Ответ: m = 2,8 г.
25. К 300 мл 30 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,22 г/см³ добавили 1 л воды. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: ω = 8 %.
26. Какова масса NaОН, содержащегося в 0,5 л 0,1 М раствора данного вещества? Ответ: m = 2 г.
27. Найдите массовую долю 2 М раствора азотной кислоты (ρраствора = 1,070 г/см3). Ответ: ω = 11,78 %.
28. Найдите массу КОН, которая необходима для приготовления 500 см3 1 М раствора КОН. Ответ: m = 28 г.
29. Сколько граммов сульфата натрия нужно взять для приготовления 10 л 8 %-ного раствора с плотностью 1,075 г/см3? Вычислите молярную концентрацию этого раствора. Ответ: m = 860 г; См = 0,61 моль/л.
30. Найдите массовую долю 2 М раствора КОН, если плотность раствора составляет 1,075 г/см3. Ответ: ω = 10,42 %.
31. В 33,3 мл воды растворили 16,7 г серной кислоты. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: ω = 33,4 %.
32. Какова массовая доля 2 Н раствора NaОН, плотность которого составляет 1,092 г/см3? Ответ: ω = 7,33 %.
33. Плотность 40 %-ного раствора гидроксида калия равна 1,4 г/см³. Какова нормальная концентрация этого раствора? Ответ: Сн = 10 моль-экв/л.
34. Вычислите массовую долю 3 М раствора H2SO4, если его плотность равна 1,231 г/см3. Ответ: ω = 23,88 %.
35. Рассчитайте массовую долю 2 Н раствора HCI, если ρраствора = 1,035 г/см3. Ответ: ω = 7,05 %.
Комплексное тестовое задание 4 по теме "Концентрация истинных растворов"
Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.2.
В таблице 3.25 указаны молярные (СM) или нормальные (CН) концентрации веществ в истинных растворах.
А. Для Вашего варианта приведите из набора ответов (см. табл. 3.25) ответ, отражающий значение искомой концентрации раствора с данной концентрацией.
Б. Укажите, что показывают молярная и нормальная концентрации растворов, математические выражения для их расчета и размерности.
Приведите значение эквивалента данного вещества в обменных реакциях. Укажите, как используется эквивалент вещества: а) для нахождения эквивалентной массы этого вещества исходя из его молекулярной массы; б) для определения нормальной концентрации раствора исходя из его известной молярной концентрации.
Обоснуйте выбранный Вами ответ по п. А с приведением необходимых формул и расчетов. Приведите формулировку закона эквивалентов и следствия из него для реакций между растворами веществ и математическое выражение этого следствия.
Таблица 3.25 – Тестовое задание 14 (Т-14)
Вари-ант |
Растворенное вещество |
Данная концентрация |
Искомая концентрация |
||||
Вид |
Значение |
Вид |
Значение, моль/л (набор ответов) |
||||
1 |
Fe2(SO4)3 |
CМ |
1 |
CН |
6 |
1 |
3 |
2 |
Al2(SO4)3 |
CM |
2 |
CH |
12 |
6 |
2 |
3 |
Ca(OH)2 |
CH |
0,1 |
CM |
0,1 |
0,2 |
0,05 |
4 |
H2SO3 |
CM |
0,5 |
CH |
1 |
0,5 |
0,25 |
5 |
Mn(NO3)2 |
CH |
1 |
CM |
1 |
0,5 |
2 |
6 |
MgSO4 |
CH |
2 |
CM |
2 |
1 |
4 |
7 |
ZnCl2 |
CM |
1 |
CH |
1 |
0,5 |
2 |
8 |
FeBr2 |
CН |
2 |
CМ |
4 |
1 |
2 |
9 |
Fe(NO3)3 |
CH |
3 |
CM |
1 |
3 |
6 |
10 |
Na3PO4 |
CM |
2 |
CH |
6 |
2 |
3 |
11 |
Mg(NO3)2 |
CH |
1 |
CM |
1 |
0,5 |
2 |
12 |
Na2CO3 |
CM |
2 |
CH |
2 |
1 |
4 |
13 |
Na2SO4 |
CН |
0,5 |
CМ |
0,25 |
1 |
4 |
14 |
Ba(OH)2 |
CН |
2 |
CМ |
2 |
1 |
4 |
15 |
Cr2(SO4)3 |
CM |
1 |
CH |
6 |
2 |
3 |
16 |
CaCl2 |
CМ |
0,25 |
CН |
0,5 |
1 |
2 |
17 |
CaS |
CH |
1 |
CM |
1 |
0,5 |
2 |
18 |
ZnSO4 |
CM |
1 |
CH |
1 |
2 |
0,5 |
19 |
NiSO4 |
CM |
1 |
CH |
1 |
2 |
0,5 |
20 |
Na2SiO3 |
CМ |
3 |
CН |
3 |
6 |
2 |
21 |
H2S |
CM |
0,5 |
CH |
1 |
0,5 |
2 |
22 |
MgCl2 |
CH |
1 |
CM |
1 |
2 |
0,5 |
23 |
MnSO4 |
CH |
1 |
CM |
1 |
0,5 |
2 |
24 |
BaBr2 |
CН |
1 |
CМ |
1 |
2 |
0,5 |
25 |
K2SO4 |
CM |
2 |
CH |
4 |
2 |
1 |
26 |
H2SO4 |
CH |
2 |
CM |
2 |
1 |
4 |
27 |
K3PO4 |
CH |
3 |
CM |
1 |
3 |
9 |
28 |
Al(NO3)3 |
CM |
2 |
CH |
2 |
6 |
3 |
29 |
AlCl3 |
CМ |
1 |
CН |
1 |
3 |
0,33 |
30 |
CrCl3 |
CН |
3 |
CМ |
1 |
3 |
6 |
31 |
Ba(NO3)2 |
CM |
1 |
CH |
1 |
2 |
0,5 |
32 |
NaOH |
CH |
2 |
CM |
2 |
1 |
4 |
33 |
NH4OH |
CМ |
0,2 |
CН |
0,2 |
0,4 |
0,1 |
34 |
FeCl3 |
CM |
2 |
CH |
2 |
6 |
3 |
35 |
H3PO4 |
CM |
0,3 |
CH |
0,1 |
0,3 |
0,9 |
Задание 8. Физико-химические свойства растворов (по разделам стандартов: растворы, фазовое равновесие)
Рекомендуемая литература: [1], § 7.2.6-7.2.8, 8.1; [2], § 8.1; [3], гл. 6, § 3; гл. 7, § 1; [4], гл. 6, § 5, с. 155; гл. 7, § 5-7; лекции.