Вопросы для самоподготовки:

1. Что такое гальванический элемент? В каких местах и какие скачки потенциалов возникают в Г.Э.?

2. Объясните возникновение скачка потенциалов на границе металл/раствор.

3. Что такое электродный потенциал? От каких факторов зависит его величина?

4. Выведите и поясните уравнение Нернста, на основании которого можно вычислить величину электродных потенциалов в заданных условиях.

5. Что такое диффузный потенциал? Объясните механизм его возникновения. Напишите математическое выражение для величины диффузионного потенциала и поясните его.

6. Что такое мембранный потенциал? Как он возникает и каково его биологическое значение?

7. Как вычисляется ЭДС гальванического элемента? Почему при расчете ЭДС часто пренебрегают диффузионным потенциалом? В каких случаях им нельзя пренебрегать?

8. Как построить (собрать) гальванический элемент, чтобы диффузионный потенциал в нем практически отсутствовал?

9. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи в целом, для следующих гальванических элементов:

а) Mg | MgSO₄ || NiSO₄ | Ni;

б) Zn | ZnCl₂ || KCl_насыщ., Hg₂Cl₂ | Hg;

в) Pt, H₂ (p = 101,3 кПа) | HCl | Cl₂ (p = 101,3 кПа), Pt;

г) Cd | CdSO₄, Hg₂SO₄ | Hg

10. Составьте цепи, в которых идут следующие реакции:

а) CoSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Co;

б) CuCl₂ + 2Hg = Hg₂Cl₂ + Cu;

в)H₂ + 1/2O₂ = H₂O

г) 2AgNO₃ + H₂ = 2HNO₃ + 2Ag

Запишите уравнения процессов, протекающих на электродах.

11. Начертите схему прибора, применяемого для определения электродвижущей силы гальванического элемента, и поставьте стрелками направление тока. Выведите формулу, которая применяется для определения электродвижущей силы элемента.

12. Как устроен нормальный элемент? Какие реакции идут на электродах и во всей цепи? Для какой цепи он применяется?

13. Что такое стандартный водородный электрод? Напишите какая на нем идет реакция, если он является: а) положительным и б) отрицательным электродом в элементе. Для какой цепи он применяется?

14. Что такое каломельный электрод? Напишите, какая идет на нем реакция, если он является: а) положительным и б) отрицательным электродом в элементе. Для какой цели он применяется?

15. Каковы устройство и работа хлоросеребряного электрода? Для какой цели он применяется?

16. Как на опыте определяются потенциалы отдельных электродов? Разберите на примерах.

17. Что такое электрохимический ряд напряжения металлов? Как он составляется?

18. Что такое концентрационная цепь? Разберите на примере. Какие процессы протекают на электродах? За счет какого процесса возникает ток в этом элементе? Для какой цепи используются концентрационные элементы?

19. В чем сущность электрометрического метода определения рН?

20. Какие электроды применяются при определении рН электрометрическим методом? Напишите и поясните формулы, применяемые для определения величины рН.

21. Что такое хингидронный электрод? Какие процессы протекают в этом электроде? Почему он может применяться для определения рН.

22. Как устроен и работает стеклянный электрод? Для какой цели он применяется?

23. Какие электроды называются окислительно- восстановительными? Приведите примеры. Напишите и поясните математические выражения для потенциала окислительно–восстановительного электрода.

24. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах и во всей цепи в следующих гальванических элементах:

а) Pt | Sn²⁺, Sn⁴⁺ || Cr³⁺, Cr₂O , H⁺ | Pt;

б) Pt | Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺, MnO , H⁺ | Pt

25. Что такое коррозия металлов? В чем состоит сущность электрохимической коррозии металлов? Поясните на примере.

26. Изложите основные методы защиты металлов от коррозии.