Вопросы для самоподготовки

1. В чем состоят отклонения растворов кислот, щелочей и солей от законов Рауля и Вант-Гоффа? Как объясняются эти отклонения? Кем дано это объяснение?

2. Что такое изотонический коэффициент? Каков его физический смысл? Как он может быть определен?

3. Какие наблюдения привели к созданию теории электролитической диссоциации?

4. Изложите сущность теории электролитической диссоциации Аррениуса. Какие дополнения были внесены в нее И.А. Каблуковым? К каким электролитам она применима?

5. Что такое степень электролитической диссоциации? Какими методами она определяется? Напишите соответствующие уравнения, применяемые для расчетов степени диссоциации, и поясните их. Как изменяется степень электролитической диссоциации с разбавлением электролита?

6. Изложите основные положения теории сильных электролитов. Укажите, какие факты привели к созданию этой теории.

7. Что такое кажущаяся степень электролитической диссоциации? Какие коэффициенты введены в теории сильных электролитов? Напишите и поясните математически выражения, применяемые для их расчетов.

8. При одинаковой ли температуре замерзнут растворы мочевины, уксусной кислоты, хлорида калия, хлорида кальция, и хлорида алюминия, если их концентрация равна 0,1 моль/л. Дайте объяснение.

9. Какая по величине получится относительная молекулярная масса для электролита, если ее рассчитать по формуле ? Дайте объяснение и укажите, где может быть использована эта величина.

10. Когда образуются ионы – при растворении вещества в воде или при пропускании через раствор электрического тока? Приведите факты, подтверждающие ответ.

11. Применим ли ЗДМ к сильным электролитам? Как это подтверждается экспериментально?

12. Выведите математическое выражение ЗДМ через степень электролитической диссоциации.

13. Что такое ионное произведение воды? Как оно определяет­ся? Чему равна эта величина в воде и водных растворах?

14. Чему равна концентрация ионов водорода и гидроксида в нейтральной среде? Каковы значения концентрации иона водорода: а) в кислой среде; б) в щелочной среде?

15. Что такое рН? Какие значения он принимает в кислой, ней­тральной и щелочной средах?

16. Почему для характеристики как кислотности, так и щелоч­ности раствора применяется рН?

17. Как изменяется рН раствора, если к нему добавить раствор щелочи? Как нужно изменить концентрацию ионов водорода в раст­воре, чтобы рН его уменьшился?

18. Как изменяется степень диссоциации слабого электролита при добавлении к его раствору сильного электролита с одноимен­ным ионом? Разберите на примерах.

19. Какие растворы (смеси) называются буферными? Приведите примеры.

20. Какими свойствами облагают буферные смеси? Докажите, что концентрация ионов водорода в буферной смеси почти не из­меняется с разбавлением и мало изменяется при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи.

21. Чему равна концентрация ионов водорода в ацетатной бу­ферной смеси? Выведите соответствующую формулу.

22. Что такое буферная емкость? От чего она зависит? Как определяется на опыте?

23. Укажите, какое практическое значение имеют буферные смеси.

24. Что такое активность? Какое состояние электролита в ра­створе принято за стандартное?

25. Можно ли экспериментально определить активности от­дельных ионов? Какой величиной активности для них обычно поль­зуются? Есть ли таблицы активности для отдельных ионов? Как они составлены?

26. Что такое коэффициент активности? Как его определяют?

27. Что такое ионная сила? Какое значение имеет эта величина для растворов электролитов?