- •Задачи для самостоятельного решения
- •Методические рекомендации
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Методические рекомендации.
- •Вопросы и задачи для самоподготовки:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •1. Определите максимальную работу, которую можно получить, если к воде при 100 °с подводятся 4000 Дж теплоты, а температура конденсата 20 °с.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Методические рекомендации
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки:
- •Методические рекомендации к семинарам по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
- •607220 Г. Арзамас, Нижегородская обл., ул. К.Маркса, 36
- •607220. Г. Арзамас. Нижегородская обл., ул. К.Маркса, 36
Методические рекомендации
При подготовке к семинару обратить особое внимание на кинетическую классификацию химических реакций. Уметь привести примеры моно-, би- и тримолекулярных реакций, а также реакций различных порядков. Необходимо знать влияние различных факторов на скорость химических реакций и уметь пояснить механизм их действия. Уметь объяснить сущность гомогенного и гетерогенного катализа и роль катализа в живой природе.
Вопросы для самоподготовки
1. Что такое химическая кинетика?
2. Как классифицируются химические реакции: а) по степени сложности, б) по природе частиц, в) по числу фаз, г) по числу молекул, участвующих в элементарном акте реакции?
3. Что понимают под механизмом химической реакции? Дайте характеристику простых и сложных реакций.
4. Что понимают под столкновением реагирующих молекул? Что такое элементарный акт реакции?
5. Что такое скорость химической реакции? Что понимают под средней и истинной скоростью химической реакции? Как они могут быть определены?
6. Дайте характеристику моно-, би- и тримолекулярным реакциям. Приведите примеры.
7. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химических реакций. Приведите примеры.
8. Сформулируйте закон действующих масс и напишите его математическое выражение для моно-, би- и тримолекулярных реакций. Поясните, в чем состоит физический смысл константы скорости реакции. От каких факторов она зависит?
9. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
10. Напишите математическое выражение закона действующих масс для сложной реакции общего вида: aА + bВ → сС + dD . Дайте пояснения.
11. Что такое порядок реакции? Приведите примеры реакций нулевого, первого, второго, третьего и дробного порядков.
12. Как определяют порядок реакции? Почему чаще всего порядок реакции не совпадает с ее молекулярностью?
13. Напишите математическое выражение закона действующих масс применительно к обратимой реакции типа:
aA + bB cC + dD
Ответ сравните с ответом на вопрос 10 и дайте объяснения.
14. Сформулируйте правило Вант – Гоффа о влиянии температуры на скорость химической реакции. Что показывает температурный коэффициент скорости реакции? как он выражается математически?
15. Что такое энергия активации реагирующих молекул? В какой зависимости находится скорость реакции от энергии активации? Какие вы знаете источники активации молекул?
16. Какие реакции называются цепными? Приведите примеры.
17. Что такое катализ и какие вещества называют катализаторами? Покажите на конкретных примерах значение катализа в промышленности и жизни живых существ.
18. Что такое гетерогенный катализ? Приведите примеры его использования в производстве.
19. В чем сущность гомогенного катализа? Приведите примеры его использования в производственной практике.
20. В чем проявляется специфичность и избирательность катализаторов? Покажите это на конкретных примерах.
21. Какие вещества называют промоторами? Приведите примеры.
22. Что такое отрицательный катализ? Приведите примеры веществ, относящихся к отрицательным катализаторам.
23. В чем состоит сущность мультиплетной теории катализа? Поясните на конкретных примерах.
24. В лабораторных условиях кислород часто получают разложением бертолетовой соли в присутствии оксида марганца (IV) в качестве катализатора. Какой это тип катализа – гетерогенный или гомогенный?
25. Какие реакции называются фотохимическими? В чем состоит действие света в этих реакциях?
26. На какие две группы можно разделить все фотохимические реакции? В чем состоит различие между ними?
27. Приведите примеры фотохимических реакций. Напишите элементарные стадии механизма некоторых фотохимических реакций.
28. Покажите, в чем состоит сущность фотографического процесса.
29. Что такое хемилюминесценция? Приведите примеры реакций, сопровождающихся свечением.
30. Чем отличается хемилюминесценция от свечения нагретых тел? Изобразите в общем виде стадии механизма хемилюминесценции. В чем состоит практическое значение хемилюминесценции?
31. Какое явление называется биолюминесценцией? В чем его суть? Примеры биолюминесценции и ее виды.