- •1.Строение атома. Модель Резерфорда-Бора.
- •2.Уравнение Шредингера. Следствие из решения уравнения Шредингера.
- •3. Периодическая таблица д.И. Менделеева в свете строения атома.
- •4.Изменение радиуса атомов в пределах одного периода и в пределах одной группы по мере роста порядкового номера элементов. Объяснение на основе строения атома.
- •5.Изменение потенциала ионизации в пределах одного периода и в пределах одной по мере роста порядкового номера элементов.
- •6. Заполнение энергетических уровней и подуровней электронами по мере роста порядкового номера элементов. Объяснение на основе квантово-механических законов.
- •7.Химическая связь. Типы связи. Краткая характеристика.
- •8. Ковалентная связь. Условия ее образования.
- •9. Ионная связь. Условие ее образования и хар-ка.
- •10.Координационная и водородная связь.
- •11. Описание ковалентной связи методом валентной связи (вс).
- •12. Описание ковалентной связи методом молекулярной орбитали (мо).
- •13. Основные понятия химической термодинамики Внутренняя энергия и энтальпия.
- •15. Тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений. Закон Гесса. Термохимические расчеты.
- •17. Критерии химического средства в изолированных и в неизолированных системах.
- •18. Химическое равновесие. Константа равновесия. Связь ее с энергией Гиббса.
- •19.Скорость хим. Реакций(гомогенные и гетерогенные).
- •20. Влияние концентрации, давления, температуры на скорость реакции.
- •21. Энергия активации, порядок и молекулярность реакции.
- •22. Стадийность химических реакций. Понятие о лимитирующей стадии.
- •23. Катализаторы. Механизм действия катализаторов при гомогенном и гетерогенном катализе.
- •24. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.
- •25.Термодинамика растворени
- •26. Понятие идеальные растворы, активность и коэффициент активности.
- •27. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
- •28. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель, рН. Кислотно-основные индикаторы.
- •29. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •30. Гидролиз солей; факторы, влияющие на процесс гидролиза. РН- гидратообразования.
- •31. Коллоиды. Отличительные свойства коллоидных систем.
- •32. Мицелла. Двойной электрический слой.
- •33. Электрохимическое равновесие на межфазовой границе электрод- электролит. Электродный потенциал.
- •34. Гальванический элемент. Связь э.Д.С. С энергией Гиббса.
- •35. Свойства простого вещества.
- •36. Характер связи в металлах.
- •37. Типы кристаллических решеток.
- •38.Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с кислородом.
- •39. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с хлором
- •40. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с водой.
- •41. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с соляной кислотой.
- •42. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с серной кислотой.
- •43. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с азотной кислотой.
- •44. Классификация коррозии по типу разрушений и по механизму протекания процессов.
- •45. Термодинамика и кинетика химической и электрохимической коррозии.
- •47.Пассивность металлов
- •48. Методы защиты от коррозии
- •49. Катодная и анодная защита.
- •50. Катодное и анодное покрытия
17. Критерии химического средства в изолированных и в неизолированных системах.
Изолированная система- если система не обменивается веществом или энергией с окружающей средой. В противном случае система неизолированная.
Критерий в изолированных системах: изменение энтропии. Степень неупорядоченности системы характеризуется энтропией. Таким образом в изолированных системах критерии направленности служит энтропия. Процесс самопроизвольно протекает в изолированных системах в сторону возрастания энтропии.
Критерий в неизолированных системах: изменение изобарно-изотермического потенциала. При переходе из 1 в 2 изменение потенциальной энергии меньше 0. Таким образом, самопроизвольное скатывание санок с горы обусловлено убыванием потенциальной энергии при данном переходе или скатывании.
18. Химическое равновесие. Константа равновесия. Связь ее с энергией Гиббса.
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии,концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации.
Количественной характеристикой хим.равновесия служит величина, называемая константой хим. равновесия: Kc=[P]p[Q]q…/([A]a[B]b…)., где большие буквы обозначают формулы веществ, а маленькие- коэффициенты в уравнении реакции. Константа равновесия реакции связана со стандартным изменением энергии Гиббса уравнением: ∆G0(T)=-RTlnKc=exp[-∆G0(T)/RT]. Эти уравнения дают возможность, зная ∆G0, вычислять константу равновесия и, наоборот, по экспериментально найденному значению константы равновесия определять ∆G0 реакции.
19.Скорость хим. Реакций(гомогенные и гетерогенные).
Система, состоящая из веществ, находящихся в одной фазе - гомогенная (смесь азота, кислорода). Система, состоящая из веществ, находящихся в разных фазах и имеющая хотя бы одну поверхность раздела - гетерогенная(молоко, дым).
Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы. Например, при сливании (и перемешивании) растворов серной кислоты и тиосульфата натрия помутнение, вызываемое появлением серы, наблюдается во всем объеме раствора: H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓. Процесс хим. превращения исходных веществ в продукты реакции, протекающий в гомогенной системе (пределах одной фазы), гомогенной хим. реакцией.
Если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз. Например, растворение металла в кислоте Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ может протекать только на поверхности металла, потому что только здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующих вещества. Такая реакция называется гетерогенной хим. реакцией.
Скорость хим. реакции- число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени, в единице объема(для гомогенных реакций) или на единице поверхности(для гетерогенных реакций) раздела фаз. Скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно. Мерой скорости хим. реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции за единицу времени в единицу объема системы(для гомогенной реакции) или на поверхности раздела фаз(для гетерогенной реакции- площадь поверхности тв. тела не всегда легко измерить, поэтому иногда скорость гетерогенной реакции относят не к единице площади поверхности, а к единице массы или объема твердой фазы). Мерой скорости реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, их концентрации, температура, присутствие в системе катализаторов. Скорость некоторых гетерогенных реакций зависит также от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция, скорости диффузии реагентов в конденсированной фазе и др. факторов. Для гомогенной реакции: v=∆n/V*1/∆t. Для гетерогенной реакции: v==∆n/δ*1/∆t.