2.Уравнение Шредингера. Следствие из решения уравнения Шредингера.

Принцип неопределенности Гейзенберга (1927 г.): невозможно утверждать, что e, имеющий определенную скорость, находится в той или иной точке пространства. Вероятность нахождения электрона в определенной области пространства описывается волновой функцией , которая характеризует амплитуду волны, как функцию координат электрона. В наиболее простом случае эта функция зависит от трех пространственных координат и называется орбиталью. Орбиталь –область вокруг ядра, где нахождение e наиболее вероятно. В 1926 г. Шредингер предложил уравнение математического описания электронного строения атома в трехмерном пространстве:

, где

x, y, z – координаты электрона

m – масса электрона

Е – полная энергия

U – потенциальная энергия

- волновая функция

ϴ_m(φ)=Asin(mφ)+Bcos(mφ)-ур-е мат-физики. Для того чтобы решение ϴ функции было корректным должно выполняться условие ϴ_m(0)= ϴ_m(2π)=>

Asin(m0)+Bcos(m0)=B; Asin2π+Bcos2π=B

m=0, или+-1, +-2, +-3..

По тем значениям которые принимает параметр m и под тем ограничениям который наклад. На него, пар-тр в ур-ии Шредингера представляет собой полный аналог квантового числа по теории Бора.

3. Периодическая таблица д.И. Менделеева в свете строения атома.

Элементы в системе Менделеева расположены в порядке возрастания их атомного номера и в соответствии с распределением электронов вокруг ядра. В таблице 7 периодов, 10 рядов, 8 групп, пока известно 109 элементов. В горизонтальных рядах – периодах – элементы располагаются, начиная от типичных металлов, через элементы, обладающие свойством амфотерности (двойственности), к неметаллам. Заканчиваются все периоды инертными газами. Первый период содержит 2 элемента, второй и третий – по 8, четвертый и пятый – по 18, шестой – 32 и седьмой (незавершенный) – 26 элементов. В малых периодах с увеличением порядкового номера усиливаются неметаллические свойства элементов.

По вертикали – элементы располагаются по группам (группой называют совокупность элементов с одинаковым значением максимальной валентности, равным номеру группы). Их всего 8. Сверху вниз возрастают металлические свойства элементов. Группы делятся на главные и побочные, которые отличаются количеством электронов на внешнем энергетическом уровне. Все элементы побочных подгрупп (переходные элементы) – металлы.

Химические элементы, расположенные после урана (порядковый номер 92), называют трансурановыми. Это элементы 93 – 109. они получены искусственно. Их ядра крайне нестабильны. Элементам 106 – 109 названия пока не присвоены.

1. Номер периода совпадает с

• количеством заполняющихся электронных оболочек атома;

• главным квантовым числом внешней, заполняющейся электронами, обо­лочки;

• главным квантовым числом, заполняющейся s-подоболочки;

• главным квантовым числом, заполняющейся р-подоболочки;

• главным квантовым числом +1 заполняющейся d-подоболочки (в больших периодах);

• главным квантовым числом +2 заполняющейся f-подоболочки (в 6-м и 7-м периодах).

2. Каждый период начинается двумя s-элементами и, кроме 1-го, заканчива­ется шестью р-элементами. В 7-м периоде р-элементов нет, так как период не достроен. В больших периодах между s- и р-элементами размещаются десять d-элементов. В 6-м и 7-м периодах за первыми d-элементами (La и Ас) находят­ся 14 f-элементов.

3. У атомов элементов главных подгрупп на внешней электронной оболочке находится число электронов, численно совпадающее с номером группы.

4. У большинства атомов элементов побочных подгрупп на внешней оболочке находится 2 электрона, у атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au — по 1-му электрону, а атом Pd — не имеет электронов на внешней s-подоболочке.