30. Гидролиз солей; факторы, влияющие на процесс гидролиза. РН- гидратообразования.

Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. (примером гидролиза может служить взаимодействие хлорида фосфора(III) PCl₃ с водой, в результате этой реакции образуется фосфористая кислота H₃PO₃ и соляная кислота: PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl). В случае реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Значит при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие соли водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз солей. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу H₃O⁺+OH^-=2H₂O, а обратная реакция- диссоциация молекулы воды на ионы- протекает в ничтожно малой степени. Растворы солей,

образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. Растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию.

31. Коллоиды. Отличительные свойства коллоидных систем.

Коллоидные- невидимые в оптический микроскоп частицы, а раздробленное(диспергированное) состояние веществ с размером частиц от 400-300нм до 1нм- коллоидное состояние вещества. Термин «коллоиды» означает «клееподобные», возник в 1861 году, когда Грэм для разделения веществ применил диализ. Метод диализа основан на неодинаковой способности компонентов растворов к диффузии через тонкие пленки- мембраны(из пергамента, целлофана). Этот метод широко применяют для очистки коллоидный растворов и растворов высокомолекулярных соединений. Вещества, не проникающие через мембраны при диализе, были названы коллоидами. Любое вещество при подходящих условиях может быть получено в коллоидном состоянии. Частицы коллоидных размеров могут иметь различную внутреннюю структуру, что существенно сказывается как на методах получения коллоидных растворов, так и на их свойствах. Существует тип внутренней структуры первичных частиц коллоидных размеров: ассоциативные, или мицеллярные коллоиды. Их также называют полуколлоидами. Коллоиднодисперсные частицы этого типа возникают при достаточной концентрации дифильных(молекулы, которые состоят из углеводородного радикала, имеющего сродство к неполярным растворителям, и гидрофильной- полярной- группы, имеющей сродство к воде) молекул низкомолекулярных веществ путем их ассоциации в агрегаты молекул- мицеллы- сферической или пластинчатой формы.

32. Мицелла. Двойной электрический слой.

Мицеллы представляют собой скопления правильно расположенных молекул, удерживаемых преимущественно дисперсионными силами. Мицеллы могут существовать в состояниях с различными равновесными структурами и в различных внешних формах, устойчивых при различных концентрациях ПАВ в мицеллярном растворе. Такая способность мицелл называется полиморфизмом мицелл.

Двойной электрический слой (межфазный) (ДЭС) — слой ионов, образующийся на поверхности частиц в результате адсорбции ионов из раствора, диссоциации поверхностного соединения или ориентировании полярных молекул на границе фаз. Ионы, непосредственно связанные с поверхностью называются потенциалопределяющими. Заряд этого слоя компенсируется зарядом второго слоя ионов, называемых противоионами.

Двойной электрический слой возникает при контакте двух фаз, из которых хотя бы одна является жидкой. Стремление системы понизить поверхностную энергию приводит к тому, что частицы на поверхности раздела фаз ориентируются особым образом. Вследствие этого контактирующие фазы приобретают заряды противоположного знака, но равной величины, что приводит к образованию двойного электрического слоя.