- •Закон сохранения массы веществ
- •Закон постоянства состава
- •Закон кратных отношений
- •Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.)
- •Планетарная модель строения атома
- •Строение атома
- •Квантовые числа электронов
- •Принципы заполнения орбиталей
- •Полная электронная формула элемента
- •Полная электронная формула элемента
- •Периодический закон д. И. Менделеева
- •Физический смысл химической периодичности
- •Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Металлическая связь
- •Гибридизация орбиталей
- •Скорость химических реакций
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •Примеры
- •Закон действующих масс (к. Гульдберг, п.Вааге, 1867г.)
- •Химическое равновесие
- •Способы смещения равновесия
- •Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы
- •Концентрация растворов Способы выражения концентрации растворов
- •Растворение как физико-химический процесс
- •Растворимость
- •Концентрация растворов Способы выражения концентрации растворов
- •Теория электролитической диссоциации
- •Механизм электролитической диссоциации ионных веществ
- •Механизм электролитической диссоциации полярных веществ
- •Электролиты и неэлектролиты
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Неэлектролиты
- •Степень диссоциации. Константа диссоциации
- •Произведение растворимости Определение
- •Образование осадков
- •Влияние концентрации растворов
- •Влияние количества осадителя
- •Влияние одноименного иона
- •Влияние температуры
- •Растворение осадков
- •Ионные реакции в растворе
- •Правила составления ионных уравнений реакций
- •Порядок составления ионных уравнений реакции
- •Условия необратимости реакций ионного обмена
- •Ионное произведение воды
- •PH раствора
- •Определение гидролиза
- •Отсутствие гидролиза в растворах
- •Гидролиз по катиону
- •Гидролиз по аниону
- •Гидролиз по катиону и аниону
- •Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Количественные характеристики реакции гидролиза
- •Классификация неорганических веществ
- •Аллотропия
- •Основания
- •Получение
- •Оксиды Классификация
- •Получение
- •Химические свойства
- •Кислоты
- •Получение
- •Химические свойства
- •Средние соли Получение
- •Химические свойства
- •Расчет степени окисления
- •Реакции без и с изменением степени окисления
- •Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
- •Окисление, восстановление
- •Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
- •Важнейшие восстановители и окислители
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции
- •Типичные реакции окисления-восстановления Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя
- •Реакции в нейтральной среде
- •Ряд напряжений
- •Гальванические элементы
- •Решение
- •Электролиз
- •Электролиз раствора хлорида никеля NiCl2
- •Электролиз раствора сульфата калия
- •Электролиз раствора сульфата меди при медном аноде
- •Законы электролиза (м. Фарадей)
- •Пример 1
- •Решение
Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами: S0 + O20 S+4O2-2
S - восстановитель; O2 - окислитель
Cu+2O + C+2O Cu0 + C+4O2 CO - восстановитель; CuO - окислитель
Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления 2H2S-2 + H2S+4O3 3S0 + 3H2O
Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции
Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.
2KCl+5O3-2 2KCl-1 + 3O20 Cl+5 - окислитель; О-2 - восстановитель
2Pb(N+5O3-2)2 2PbO + 4N+4O2 + O20 N+5 - окислитель; O-2 - восстановитель
Диспропорционирование - окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления. Cl20 + 2KOH KCl+1O + KCl-1 + H2O
3HN+3O2 HN+5O3 + 2N+2O + H2O
В 23
Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.
Уравнение составляется в несколько стадий:
Записывают схему реакции. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.
KMn+7O4 + HCl-1 KCl + Mn+2Cl2 + Cl20 + H2O
Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем. Mn+7 + 5ē Mn+2
2Cl-1 - 2ē Cl20
Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.
Mn+7 + 5ē Mn+2 |
2 |
2Cl-1 - 2ē Cl20 |
5 |
––––––––––––––––––––––––
2Mn+7 + 10Cl-1 2Mn+2 + 5Cl20
Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.
2KMn+7O4 + 16HCl-1 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 8H2O
Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды:
2Cl1- – 2ē |
Cl20 |
|
5 |
MnO41- + 8H+ |
+ 5ē |
Mn2+ + 4H2O |
2 |
7+ |
|
2+ |
|
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
10Cl- + 2MnO41- + 16H+ 5Cl20 + 2Mn2+ + 8H2O
(для уравнивания ионной полуреакции используют H+, OH- или воду)
Типичные реакции окисления-восстановления Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя
При взаимодействии перманганата калия с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от pH среды.
Реакции в кислой среде. 5K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 6K2S+6O4 + 2Mn+2SO4 + 3H2O
электронный баланс
Mn+7 + 5ē Mn+2 |
2 |
S+4 – 2ē S+6 |
5 |
метод полуреакций
MnO4- + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4H2O |
2 |
SO32- + H2O – 2ē SO42- + 2H+ |
5 |
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+
или 2MnO4- + 6H+ + 5SO32- 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
Фиолетовый раствор KMnO4 обесцвечивается при добавлении раствора K2SO3.