- •Закон сохранения массы веществ
- •Закон постоянства состава
- •Закон кратных отношений
- •Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.)
- •Планетарная модель строения атома
- •Строение атома
- •Квантовые числа электронов
- •Принципы заполнения орбиталей
- •Полная электронная формула элемента
- •Полная электронная формула элемента
- •Периодический закон д. И. Менделеева
- •Физический смысл химической периодичности
- •Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Металлическая связь
- •Гибридизация орбиталей
- •Скорость химических реакций
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •Примеры
- •Закон действующих масс (к. Гульдберг, п.Вааге, 1867г.)
- •Химическое равновесие
- •Способы смещения равновесия
- •Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы
- •Концентрация растворов Способы выражения концентрации растворов
- •Растворение как физико-химический процесс
- •Растворимость
- •Концентрация растворов Способы выражения концентрации растворов
- •Теория электролитической диссоциации
- •Механизм электролитической диссоциации ионных веществ
- •Механизм электролитической диссоциации полярных веществ
- •Электролиты и неэлектролиты
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Неэлектролиты
- •Степень диссоциации. Константа диссоциации
- •Произведение растворимости Определение
- •Образование осадков
- •Влияние концентрации растворов
- •Влияние количества осадителя
- •Влияние одноименного иона
- •Влияние температуры
- •Растворение осадков
- •Ионные реакции в растворе
- •Правила составления ионных уравнений реакций
- •Порядок составления ионных уравнений реакции
- •Условия необратимости реакций ионного обмена
- •Ионное произведение воды
- •PH раствора
- •Определение гидролиза
- •Отсутствие гидролиза в растворах
- •Гидролиз по катиону
- •Гидролиз по аниону
- •Гидролиз по катиону и аниону
- •Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Количественные характеристики реакции гидролиза
- •Классификация неорганических веществ
- •Аллотропия
- •Основания
- •Получение
- •Оксиды Классификация
- •Получение
- •Химические свойства
- •Кислоты
- •Получение
- •Химические свойства
- •Средние соли Получение
- •Химические свойства
- •Расчет степени окисления
- •Реакции без и с изменением степени окисления
- •Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
- •Окисление, восстановление
- •Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
- •Важнейшие восстановители и окислители
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции
- •Типичные реакции окисления-восстановления Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя
- •Реакции в нейтральной среде
- •Ряд напряжений
- •Гальванические элементы
- •Решение
- •Электролиз
- •Электролиз раствора хлорида никеля NiCl2
- •Электролиз раствора сульфата калия
- •Электролиз раствора сульфата меди при медном аноде
- •Законы электролиза (м. Фарадей)
- •Пример 1
- •Решение
Получение
Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом: 2Mg + O2 2MgO 4P + 5O2 2P2O5
S + O2 SO2 2CO + O2 2CO2
Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 –t CuO + H2O 2Pb(NO3)2 –t 2PbO + 4NO2 + O2
Химические свойства
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
|
|
Образуется основание: Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 |
Образуется кислота: SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 |
|
|
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4 –t MgSO4 + H2O CuO + 2HCl –t CuCl2 + H2O |
При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O |
Амфотерные оксиды взаимодействуют |
|
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O |
с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]) |
|
|
Na2O + CO2 Na2CO3 |
|
|
|
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C 2P + 5CO |
|
Кислоты
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). Классификация
По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...
Бескислородные: |
|
Название соли |
HCl - хлористоводородная (соляная) |
одноосновная |
хлорид |
HBr - бромистоводородная |
одноосновная |
бромид |
HI - йодистоводородная |
одноосновная |
йодид |
HF - фтористоводородная (плавиковая) |
одноосновная |
фторид |
H2S - сероводородная |
двухосновная |
сульфид |
Кислородсодержащие: |
|
|
HNO3 – азотная |
одноосновная |
нитрат |
H2SO3 - сернистая |
двухосновная |
сульфит |
H2SO4 – серная |
двухосновная |
сульфат |
H2CO3 - угольная |
двухосновная |
карбонат |
H2SiO3 - кремниевая |
двухосновная |
силикат |
H3PO4 - ортофосфорная |
трёхосновная |
ортофосфат |
Получение
Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот): H2 + Cl2 2HCl H2 + S H2S
Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами: Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t Na2SO4 + 2HCl