- •1.Основные законы химии. Закон эквивалентов закон Авагадро. Закон дальтона.
- •1)Закон кратных отношений.
- •Закон эквивалентов
- •Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.
- •2.Химическая кинетика. Состояние систем. Основные понятия. Функция состояния первый закон термодинамики.
- •3.Термодинамика. Закон Гесса. Следствия закона Гесса. Водородный показатель. Ионное произведение воды.
- •4.Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. Расчет h при различных температурах.
- •5.Второе начало термодинамики. Статическая интерпретация энтропии. Уравнение Больцмана
- •6. Расчет изменения энтропии при нагревании. Расчет константы равновесия по закону действующих масс.
- •7. Изменение энергии Гиббса как критерий самопроизвольного течения процесса
- •9,10. Расчет константы равновесия по закону действующих масс. Химическое равновесие….
- •9. Химическое равновесие. Расчет константы равновесия по термодинамическим данным : ∆h, ∆s, ∆g
- •17. Реакция второго порядка
- •18.Влияние температуры на равновесие. Изобара Ван Гоффа.
- •Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа
- •19. Теория переходного состояния. Энергия активации реакции.
- •20. Расчет эдс гальванических элементов, оставленных из электродов 1 и 2 рода.
- •21.Расчет ph растворов кислот и оснований
- •22.Условие смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •23.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •24.Коррозия. Протекторная защита металлов от коррозии.
- •25.Электрохимия. Электродов 1 рода. Уравнения Нернста для электродов 1 рода.
- •26.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •27.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Равновесие в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •28.Электролиз. Правила разряда ионов при электролизе. Процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе.
- •29.Растворы неэлектролитов. Закон Генри. Закон Рауля
- •30.Химическая кинетика. Молекулярность и порядок реакции. Графическое определение порядка реакции.
- •31. Коррозия. Виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии.
- •34.Электролиз. Законы Фарадея. Катодное нанесение покрытий и анодное растворение металла
- •35.Гальванический элемент Якоби-Даниэля. Расчет эдс гальванических элементов, составленных из электродов 1 рода
- •36.Газовые электроды. Расчет эдс водородного электрода
21.Расчет ph растворов кислот и оснований
Общий случай - pН = –lg[H+]
pH = 14 + lg[OH–]
Раствор сильной одноосновной кислоты - [H+] = с(кислоты)
pН = –lgс(кислоты)
Раствор сильной двухосновной кислоты - [H+] = 2с(кислоты)
pН = –lg[2с(кислоты)]
Раствор слабой кислоты - pН = ½рКА – ½lgс(кислоты)
Раствор сильного однокислотного основания - [OH–] = с(основания)
pH = 14 – lgс(основания)
Раствор слабого основания - pН = 14 – ½рКВ + ½lgс(основания)
Раствор сильного двухкислотного основания - [OH–] = 2с(основания)
pH = 14 + lg[2с(основания)]
22.Условие смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
Факторы влияющие на химическое равновесие:
1) температура
При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.
2) давление
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.
3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции
При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при увеличении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.
Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!
Катализа́тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
23.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов:
1) Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
2) Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V),
где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
3) Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.
Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.
Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп
Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Раствор — однофазная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы — гомогенные (однородные) системы, то есть каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов.
Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.
Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ.