![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •1.Основные законы химии. Закон эквивалентов закон Авагадро. Закон дальтона.
- •1)Закон кратных отношений.
- •Закон эквивалентов
- •Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.
- •2.Химическая кинетика. Состояние систем. Основные понятия. Функция состояния первый закон термодинамики.
- •3.Термодинамика. Закон Гесса. Следствия закона Гесса. Водородный показатель. Ионное произведение воды.
- •4.Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. Расчет h при различных температурах.
- •5.Второе начало термодинамики. Статическая интерпретация энтропии. Уравнение Больцмана
- •6. Расчет изменения энтропии при нагревании. Расчет константы равновесия по закону действующих масс.
- •7. Изменение энергии Гиббса как критерий самопроизвольного течения процесса
- •9,10. Расчет константы равновесия по закону действующих масс. Химическое равновесие….
- •9. Химическое равновесие. Расчет константы равновесия по термодинамическим данным : ∆h, ∆s, ∆g
- •17. Реакция второго порядка
- •18.Влияние температуры на равновесие. Изобара Ван Гоффа.
- •Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа
- •19. Теория переходного состояния. Энергия активации реакции.
- •20. Расчет эдс гальванических элементов, оставленных из электродов 1 и 2 рода.
- •21.Расчет ph растворов кислот и оснований
- •22.Условие смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •23.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •24.Коррозия. Протекторная защита металлов от коррозии.
- •25.Электрохимия. Электродов 1 рода. Уравнения Нернста для электродов 1 рода.
- •26.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •27.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Равновесие в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •28.Электролиз. Правила разряда ионов при электролизе. Процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе.
- •29.Растворы неэлектролитов. Закон Генри. Закон Рауля
- •30.Химическая кинетика. Молекулярность и порядок реакции. Графическое определение порядка реакции.
- •31. Коррозия. Виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии.
- •34.Электролиз. Законы Фарадея. Катодное нанесение покрытий и анодное растворение металла
- •35.Гальванический элемент Якоби-Даниэля. Расчет эдс гальванических элементов, составленных из электродов 1 рода
- •36.Газовые электроды. Расчет эдс водородного электрода
36.Газовые электроды. Расчет эдс водородного электрода
Газовый электрод первого рода, на инертной поверхности платинированной платины которого устанавливается электрохимическое равновесие между атомами и катионами водорода.
Газовым электродом является так называемый водородный электрод. В нем в качестве инертного металла используется платина, на которой адсорбируется газообразный водород.
Газовым электродом называется химически инертное электропроводящее тело, насыщенное газообразным веществом X и погруженное в раствор, содержащий ионы Хт этого вещества, которыми оно обменивается с раствором. Состав такого электрода обозначается схемой: N, Х Хгч: , где N - вещество, из которого изготовлено инертное тело электрода.
Газовыми электродами называются электроды, состоящие из инертного проводника I рода ( платины, графита, золота и др.), который насыщается газом, причем на границе проводника с раствором молекулы газа образуют ионы.
Г
азовые
электроды (водородные)
Представляют собой губчатую платину, опущенную в однонормальный раствор серной кислоты, через который пропускается водород.
1/2 H2-1e=H+
p=1атм
Платина в химической реакции не участвует. Она является только переносчиком электронов и катализатором.
[H+]
p1/2 H2
=0+0,059lg
0-0,059pH
В электрохимии условно стандартное значение 0 водородного электрона принимается равным 0 и служит точкой отсчета в шкале электродных потенциалов.
Расчет эдс водородного электрода ?