1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Существуют разные признаки классификации химических реакций:
1) число и состав исходных веществ и продуктов реакций;
2) изменение степени окисления элементов;
3) обратимость процесса;
4) участие катализатора;
5) тепловой эффект;
6) наличие поверхности разела фаз (гомгенная или гетерогенная реакция).
Примеры:
1)а) реакция разложения:
В органической химии к таким реакциям можно отнести: дегидратацию, дегидрирование, дегидрогалогенирование:
б) Реакция соединения:
В органической химии реакции соединения называют присоединением. К ним относятся: гидрирование, гидратация, полимеризация. Например:
в) Реакция замещения:
В органической химии участье простого вещества в замещении необязательно, так же как и необезательнообразование простого вещества. Замещением называют реакцию, в результате которой какой-либо атом или функциональная группа замещается на другой атом функциональну. группу. В качестве примера реакции замещения в органической химии можно привести: гидролиз хлористого металла, галогенирование углеводородов:
г) реакция обмена:
реакция нейтрализации – ионный обмен.
2.
а)
б)
В органической химии значения степени окисления элементо обычно не используются. окислением в органиеческой химии принято считать процесс, приводящий к увеличению числа атомов кислорода или уменьшению числа атомов водорода в процессе реакции по сравнению с исходным вещетвом. Востановлением, наоборот, процесс уменьшения числа атомов кислорода и увеличение атомов водорода. Например, окисление этанола:
К востановлениею можно отнести присоединение водорода к этилену:
3. По обратимости химического процесса реакций подразделяются на обратимые и необратимые. Химические реакции, которые протекают при однихи тех же условиях во взаимопротивоположных направленниях, называются обратимыми:
Необратимые реакции протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных веществ в продукт реакции. Например:
Необратимых реакций не так много. Большинство реакций характеризуюся обратимостью, иначе говоря, исходные вещества далеко не всегда полностью превращаются в продукты реакции.
4.Подразделяются на каталитические и некаталистические. Так, синтез амиака, уравнение которого преведенно выше, является каталитической реакцией; в качестве катализатора при этом используется железо Fe или оксид алюминия Al2O3. К каталитическим относят реакцию промышленного синтеза металла, которая протекает при участии катализатора: оксида цинка, хрома и меди.
Большинство обменных реакций – это примеры некаталитических превращений веществ.
5. Подразделяются на экзотермические и эндотермические. экзотермическими называют реакции, протекающие с выделением энергии. Реакции с поглощением энергии называют эндотермическими:
6. Если реагирующие вещества и продукты реакций находяться в одной фазе (в жидкости или газообразном состоянии), химическую реакцию считают гомогенной, а отличительной чертой гетерогенной реакции является то, что она происходит на границе раздела фаз: твердое вещество – жидкость и т.д.
В органической химии принято выделять еще один признак - изменение в ходе реакции строения органических соединений. Поэтому признакцу реакцию относят к реакциям изомерации, например:
В заключение можно подсеркнуть, что независимо от того, между какими вещесвами (органическими или неорганическими) происходит превращения, для них характерны одни и те же признаки классификации и закономерности их протикания. Для того чтобы указать условия осуществления реакции, необходимо давать характеристику каждой реакции по всем изввестным признакам. Например, реакция между алюминием и оксидом железа (III):
относятся к реакцияс замещения, является окислительно-востановательной, необратимой, некаталитической, экзотермической, гетерогенной.