Получение.

1. Метановый способ.

2CH₄→ C₂H₂ + 3H₂

2. Карбидный способ.

CaC₂ + 2H₂O →Ca(OH)₂ + C₂H₂

Применение.

Ацетилен применяют для синтеза уксусного альдегида и уксусной кислоты. Его используют в качестве исзодного сырья для получения винилхлорида, из которого получают ПВХ. Также ацетилен используют для сварки и резки металлов.

3. Задача.

При сгорании 5 л метана выделился углекислый газ. Определите его объем (н.у.).

5 л х л

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

1 моль 1 моль

22,4 л/моль 22,4 л/моль

22,4 л 22,4 л

5/22,4 = х/22,4;

х= 5 (л)

Ответ: при сгорании 5 л метана выделяется 5 л углекислого газа.

Билет №6

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

Химические реакции протекают с разными скоростями. Предсказание скорости химической реакции, а также выяснение ее зависимости от условий проведения процесса – задача химической кинетики.

Химическая кинетика – наука о закономерностях протекания химических реакций во времени.

Скорость химической реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

V = ;

- изменение концентрации веществ, моль/л

– изменении температуры, сек.

V – скорость реакции, моль/л•сек.

Реакции бывают гомогенные и гетерогенные.

Гомогнные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии.

Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени.

Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях.

Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности.

Условия, влияющие на скорость реакций.

1. С увеличением концентрации реагирующих веществ скорость реакции увеличивается, т.к. увеличивается число столкновений между частицами реагирующих веществ.

2. При повышении температуры на 10⁰С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза (правило Ван-Гоффа). Сущность этого влияния сводится к увеличению числа активных молекул, столкновение которых приводит к образованию продукта реакции.

3. Катализатор – это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не изменяется химически.

Ингибитор – это вещество, которое замедляет химический процесс.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

Ароматические углеводороды – это циклические углеводороды, содержащие в молекуле специфическую систему чередующихся двойных и одинарных связей (бензольное ядро) и соответствуют общей формуле C_nH_2n-6.

Важнейшее ароматическое соединение - бензол C₆H₆.

Бензол – токсичная, горючая, нерастворяющаяся в воде жидкость.

Строение молекулы бензола определяет его химические свойства.

Бензол вступает в реакции замещения: