3. Полимеризация.

nСН₂=СН-СН =СН₂ → ( …-H2C-CH=CH-CH2-…)n

бутадиен-1,3 синтетический бутадиеновый каучук

Продуктом полимеризации 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена) является природный каучук.

nCH2=C-CH=CH2 → ( …-H2C-C=CH-CH2-…)n

CH3 CH3

Каучук и его свойства. Вулканизация каучука

Основные способы получения каучука в природе:

1) каучук получается из млечного сока некоторых растений, преимущественно гевеи, родина которой – Бразилия;

2) для получения каучука на деревьях гевеи делаются надрезы;

3) млечный сок, который выделяется из надрезов и представляет собой коллоидный раствор каучука, собирается;

4) после этого он подвергается коагуляции действием электролита (раствор кислоты) или нагреванием;

5) в результате коагуляции выделяется каучук.

Основные свойства каучука:

1) важнейшее свойство каучука – это его эластичность.

2) ценным для практического использования свойством каучука является также непроницаемость для воды и газов.

В Европе изделия из каучука (калоши, непромокаемая одежда) стали распространяться с начала ХIХ в. Известный ученый Гудьир открыл способ вулканизации каучука – превращения его в резину путем нагревания с серой, что позволило получать прочную и упругую резину.

3) резина обладает еще лучшей эластичностью, в этом с ней не может сравниться никакой другой материал; она прочнее каучука и более устойчива к изменению температуры.

По своему значению в народном хозяйстве каучук стоит в одном ряду со сталью, нефтью, каменным углем.

Характерные особенности вулканизации каучука:

1) натуральный и синтетический каучуки используются преимущественно в виде резины, так как она обладает значительно более высокой прочностью, эластичностью и рядом других ценных свойств. Для получения резины каучук вулканизируется;

2) из смеси каучука с серой, наполнителями (особенно важным наполнителем служит сажа) и другими веществами формуются нужные изделия и подвергаются нагреванию.

4. Опыт.

Определить с помощью характерных реакций глицерин, крахмал, белок.

1. Если в раствор капнуть йод и раствор посинеет, значит в этой пробирке крахмал;

2. если при добавлении концентрированной азотной кислоты HNO3 к раствору произойдет желтое окрашивание, значит в пробирке белок;

3. если в третью пробирку добавить свежеприготовленный раствор гидроксида меди (II) Cu(OH)2, то раствор становится ярко-синего цвета, значит в этой пробирке глицерин.

Билет №5

1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Большинство химических процессов являются обратимыми. Это значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции.

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

Реакция между азотом и водородом называется прямой, а реакция разложения аммиака – обратной. Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия.

Химическое равновесие – это состояние системы, при котором, скорости прямой и обратной реакций равны между собой. В состоянии равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются, поэтому такое равновесие называется подвижным или динамичным.

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, давление (в случае газообразных веществ). Если хотя бы один из этих параметров изменяется, равновесие нарушается.

Переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением равновесия.

Направление смещения равновесия подчиняется принципу Ле-Шателье:

при изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет внешнее воздействие.

1. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продукта реакции, т.е. в сторону прямой реакции. И наоборот, при уменьшении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону обратной реакции.

2. Для экзотермической реакции (+Q) при понижении температуры равновесие смещается в сторону продукта реакции, т.е. в сторону прямой реакции.

Для экзотермической реакции (+Q) при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. в сторону обратной реакции.

Для эндотермической реакции (-Q) при повышении температуры равновесие смещается в сторону продукта реакции, т.е. в сторону прямой реакции.

Для эндотермической реакции (-Q) при понижении температуры равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. в сторону обратной реакции.

3. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая протекает с уменьшением количества вещества (для газообразных систем).

2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

Алкины – углеводороды, молекулы которых помимо одинарных связей, содержат одну тройную связ между атомами углерода и соответствуют общей формуле C_nH_2n-2.

Первым представителем алкинов является этин C₂H₂ – ацетилен.

Ацетилен – газ с характерным запахом, растворяется в воде.

Для ацетилена характерны реакции присоединения.

1. Галогенирование (присоединение молекулы галогена).

C H = CH + Br₂ → CHBr=CHBr

2. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода).

C H = CH + HBr → CH₂=CHBr

3. Гидратация (присоединение воды).

C H = CH + H₂O → CH₃-C=O

H

4. Гидрирование (присоединение водорода).

C H = CH + H₂ → CH₂=CH₂

5. Тримеризация.

3 CH = CH → C₆Н₆