3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства глицерина.

Приготовить свежий раствор гидроксида меди Cu(OH)2.

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2↓ + H2O

Выпал голубой осадок.

К осадку приливаем 2 мл. раствора глицерина.

Осадок растворился, раствор стал ярко-синего цвета.

Билет №11

Аллотропии неорганических веществ на примере углеводорода и кислорода.

Способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ. Явление аллотропии обусловлено в одних случаях тем, что молекулы простого вещества состоят из различного числа атомов (О, О₂, О₃), в других - тем, что их кристаллы имеют различное строение (алмаз, графит, карбин). Алмаз является одним из наиболее известных аллотропов углерода, чья твёрдость и высокая степень рассеивания света делает его полезным в промышленном применении и в ювелирных изделиях. Алмаз — самый твёрдый известный природный минерал, что делает его отличным абразивом и позволяет использовать для шлифовки и полировки. В природной среде нет ни одного известного вещества, способного поцарапать даже мельчайший фрагмент алмаза.

Графит— один из самых обычных аллотропов углерода. Характеризуется гексагональной слоистой структурой. Встречается в природе. Его плотность меньше чем у алмаза. Приблизительно при 700 °C горит в кислороде, образовывая углекислый газ. По химической активности более реакционен чем алмаз. В отличие от алмаза, графит обладает электропроводностью и широко применяется в электротехнике. Графит является самой устойчивой формой углерода при стандартных условиях. Поэтому в термохимии он принят за стандартное состояние углерода. Применяется для изготовления плавильных тиглей,  электродов, нагревательных элементов, твердых смазочных материалов, наполнителя пластмасс, замедлителя нейтронов в ядерных реакторах, стержней карандашей, при высоких температурах и давлениях (более 2000 °C и 5 ГПа) для получения синтетического алмаза.

Порошок графита используется как сухая смазка. 

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9÷2 г/см³), обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.

2. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.

Фенол – органическое вещество, молекула которого содержит радикал фенил, связанный с одной гидроксильной группой.

C₆H₅OH — простейший представитель класса фенолов. Бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ. Обладают специфическим запахом гуаши. Растворим в воде, в растворах щелоче́й, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.

Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу.

Фенол

Фенильный радикал C6H5- обладает способностью оттягивать атом кислорода к себе от гидроксильной группы, поэтому в молекуле фенола химическая связт между атомом кислорода и водорода становится более полярной, а атом водорода очень подвижным.

По гидроксильной группе фенол сходен со спиртами.

1. Взаимодействие с щелочными металлами.

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

2. Взаимодействие со щелочами.

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

3. Взаимодействие с бромной водой (качественная реакция на фенол):

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂(Br)₃OH + 3HBr образуется твердое вещество белого цвета 2,4,6 трибромфенол

4. Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

2C₆H₅OH + 6HNO₃ → 2C₆H₂(NO₂)₃OH + 6H₂О образуется 2,4,6 тринитрофенол

5. Взаимодействие с хлоридом железа (III)(качественная реакция на фенол):

6C₆H₅OH + FeCl₃ → [Fe(C₆H₅OH)6]CI3 образуется трихлоридфенолят железа (III)(фиолетовое окрашивание

На 2006 год производство фенола в промышленном масштабе осуществляется тремя способами:

• Кумольный метод. Этим способом получают более 95 % всего производимого в мире фенола.

• Около 3 % всего фенола получают окислением толуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты.

• Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы.

Ведутся пилотные испытания установок получения фенола прямым окислением бензола закисью азота и кислотным разложением гидропероксида втор-бутилбензола.

Фенол также можно получить восстановлением хинона.

По данным на 2006 год мировое потребление фенола имеет следующую структуру:

• 44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона иэпоксидных смол;

• 30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;

• 12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона икапрона;

• остальные 14 % расходуются на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков(ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт), как обезболивающее и антисептическое средство.

Фенол и его производные обуславливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт».