3. Задача.

Найдите молекулярную формулу вещества, входящего в состав природного газа, используемого в быту. В составе этого вещества 80% углерода и 20% водорода. Плотность его по водороду равна 15.

Д ано: Решение:

ω( С ) = 0,8 1. Mr ( в-ва ) = Mr (H₂) • D_H2

ω( H ) = 0,2 Mr ( в-ва ) = 2 • 15 = 30

D_H2 = 15 2. ω( R) = n(R) • Ar(R)/ Mr(в-ва)

Н айти: формулу n(R) = ω( R) • Mr(в-ва)/ Ar(R)

Доп.данные: n(C) = 0,8 • 30/12 = 2

Ar ( C ) = 12 n(H) = 0,2 • 30/1 = 6

Ar ( H ) = 1 Следовательно: истинная формула C₂H₆.

Mr (H₂) = 2 Ответ: истинная формула C₂H₆.

Билет №12

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств восстановительные свойства также усиливаются при их взаимодействии с водными растворами кислот и солей. Этот ряд составлен на основании экспериментальных и теоретических данных, металлы в нем расположены в порядке уменьшения их химической активности:

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Ряд активности металлов был создан на основании работ русского ученого Н.Н.Бекетова.

Металлы способны вытеснять друг друга из растворов солей. Взаимное вытеснение металлов из растворов солей распространяется в основном лишь на метеллы, расположенные в ряду после магния.

Zn + Pb(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Pb

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

В электрохимический ряд напряжений металлов включен и водород, т.к. он подобно металлам в растворе может находиться в виде катиона.

Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства:

1. Все металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять (восстанавливать) его из растворов кислот (кроме HNO₃).

2. Каждый металл может вытеснять из растворов их солей (восстанавливать) те металлы, которые стоят после него.

2. А льдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегида.

А льдегиды – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу C=O,

Соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом.

O

О бщая формула альдегидов имеет вид R – C

H

Низшие альдегиды имеют резкий запах, у альдегидов, содержащих от четырех до шести атомов углерода в цепи, неприятный запах, высшие альдегиды обладают цветочными запахами.

Наличие альдегидной группы в молекуле определяет характерные свойства альдегидов.

1. Присоединение водорода.

O

CH3 – C + H2 → CH3-CH2-OH

H

уксусный альдегид этанол

2. Окисление альдегидов.

O O

CH3 – C + O → CH3 - C

H OH

уксусный альдегид уксусная кислота

3. Реакция «серебряного зеркала».

O O

CH3 – C + Ag2O→CH3 – C + 2Ag↓

H OH

уксусный альдегид уксусная кислота

Эта реакция является качественной реакцией на определение альдегидов.

Альдегиды могут быть получены дегидрированием спиртов.

O

CH3-CH2-OH → CH3 – C + H2

H

Гидратация алкинов (реакция Кучерова).

O

C2H2 + H2O → CH3 – C + H2

ацетилен H

уксусный альдегид

Муравьиный альдегид (формальдегид, метаналь) используют для получения уротропина – лекарственного вещества, для получения фенолформальдегидных смол. Ядовит!

Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) – применяют для получения уксусной кислоты, для производства пластмасс и ацетатного волокна. Ядовит!