- •Предмет молекулярная физика. Основные положения мкт и их анализ. Идеальный газ.
- •Статистический и термодинамический методы описания систем многих частиц. Основное уравнение молекулярно–кинетической теории идеального газа.
- •Температура. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Основные понятия термометрии.
- •Уравнения состояние и законы идеального газа.
- •Распределение максвелла. Характерные скорости распределения максвелла и их сравнение (вывод).
- •13.Задачи термодинамики. Нулевое начало. Внутренняя энергия тел. Внутренняя энергия.
- •15. Работа в термодинамике. Вычисление работы в изопроцессах иг.
- •Теплота. Теплоёмкость. Общее выражение для теплоёмкости. Теплоёмкость иг в изопроцессах.
- •17.Первое начало термодинамики и его различные формулировки
- •19.Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты (вывод).
- •22 Второе начало термодинамики и его различные формулировки.
- •24. Первая теорема карно. (доказательство)
- •Вторая теорема карно. Неравенство клаузиуса.
- •Энтропия как функция состояния.
- •Изменение энтропии в иг.
- •30.Метод термодинамических потенциалов. Внутренняя энергия и свободная энергия Гельмгольца.
- •31.Метод термодинамических потенциалов. Энтальпия и потенциал Гиббса.
- •32.Соотношение взаимности Максвелла и их значение.
- •33.Критерии устойчивости термодинамических систем. Принцип Ле Шателье-Брауна. Общие критерии термодинамической устойчивости
- •Принцип Ле-Шателье – Брауна
- •34.Различные формы уравнения состояния реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реального газа.
- •35.Изотермы газа Ван-дер-Ваальса. Метастабильные состояния.
- •36.Критические состояния. Свойства вещества в критическом состоянии.
- •37.Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •38.Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.
- •41.Эффект Джоуля-Томсона. Интегральный коэффициент дросселирования (a0; b 0). Температура инверсии.
- •42.Поверхностное натяжение. Энергетический и динамический смысл коэффициента поверхностного натяжения. Методы определения.
- •43.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость жидкость).
- •44.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость тв. Тело). Смачивание.
- •45.Давление под искривлённой поверхностью. Капилляры и капиллярные явления. Формула Лапласа.
- •46.Фазы и фазовые превращения. Условия равновесия двух фаз химически однородного вещества.
- •47. Диаграмма состояния. Тройная точка. Равновесие трёх фаз химически однородного вещества.
- •48. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые переходы.
- •49. Динамическое равновесие на границе жидкость-пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
- •53.Процессы переноса,их природа.Общее ур-е процессов переноса.
- •54.Вязкость. Закон Ньютона для вязкого трения. Коэффициент вязкости и способы его измерения.
- •55.Теплопроводность.Закон Фурье.Коэфф. Теплопроводности.
- •56.Диффузия.Закон Фика.Коэфф. Диффузии. Связь между коэфф-ми процессов переноса.
49. Динамическое равновесие на границе жидкость-пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
Насыщенный пар — пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава.
Давление насыщенного пара сильно зависит от температуры.
При равенстве внешнего давления давлению насыщенного пара происходит кипение (жидкости).
При некоторой определённой температуре — температуре кипения, зависящей от внешнего давления, парообразование начинается во всём объёме жидкости и при достаточном притоке тепла извне к телу продолжается до тех пор, пока вся жидкость не перейдет в пар.
Увеличивая внешнее давление, можно повышать температуру кипения, но лишь до определённого предела — критической температуры и критического давления, выше которых исчезает граница раздела жидкой и газообразной фаз (это состояние называют сверхкритический флюид или флюидная жидкость).
50.Правило фаз Гиббса. Фазы и фазовые превращения. С=к-Ф+2 к- число компонентоа ;Ф-число фаз; с -термодинамическое число степеней свободы, т.е. число независимых термодинамич. параметров,которыми однозначно определяется состояние системы. К-Ф+2≥0 Ф≤к+2 Фаза- однородная по своему составу и свойствам часть вещества. Фазовые превращения-это переход вещества из одной фазы в другую при изменении в нем условий. Фазы могут быть различными находящиеся в одном агрегатном состоянии(алмаз,графит) Переход из одного состояния в другое является фазовым переходом. К фазовым переходам 1-го рода относятся переходы ,при котором скачком меняются параметры. В фазовых переходах 2-го рода параметры не меняются,поэтому фазовый переход не заметен не вооруженным глазом. Фазовые переходы происходят тогда,когда меняется симметрия вещества.
53.Процессы переноса,их природа.Общее ур-е процессов переноса.
Процессы переноса в жидкостях отлич. От проц.переноса в газах.Явление переноса в газах определяется длиной свободного пробега молекул.Но в жидкостях,как и в очень плотных газах,понятие длины св.пробега теряет смысл.В жидкостях среднее расстояние между молекулами такого же порядка,как и размеры самих молекул,поэтому и свободного пробега у молекул нет.Молек. жидкости могут лишь совершать малые колебания в пределах,ограниченных межмолекулярными расстояниями. Процесами переноса являются птакие процессы как: вязкость, т Вязкость - это свойство, благодаря которому выравниваются скорости движения различных слоев жидкости. Теплопроводность в жидкостях, как и в газах, имеет место при наличии градиента температуры . Теплопроводностью наз. явление возникновения потока тепла в газе(или любом др.веществе). Общее уравнение процессов переноса для различных веществ будет одно, общее.