- •Предмет молекулярная физика. Основные положения мкт и их анализ. Идеальный газ.
- •Статистический и термодинамический методы описания систем многих частиц. Основное уравнение молекулярно–кинетической теории идеального газа.
- •Температура. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Основные понятия термометрии.
- •Уравнения состояние и законы идеального газа.
- •Распределение максвелла. Характерные скорости распределения максвелла и их сравнение (вывод).
- •13.Задачи термодинамики. Нулевое начало. Внутренняя энергия тел. Внутренняя энергия.
- •15. Работа в термодинамике. Вычисление работы в изопроцессах иг.
- •Теплота. Теплоёмкость. Общее выражение для теплоёмкости. Теплоёмкость иг в изопроцессах.
- •17.Первое начало термодинамики и его различные формулировки
- •19.Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты (вывод).
- •22 Второе начало термодинамики и его различные формулировки.
- •24. Первая теорема карно. (доказательство)
- •Вторая теорема карно. Неравенство клаузиуса.
- •Энтропия как функция состояния.
- •Изменение энтропии в иг.
- •30.Метод термодинамических потенциалов. Внутренняя энергия и свободная энергия Гельмгольца.
- •31.Метод термодинамических потенциалов. Энтальпия и потенциал Гиббса.
- •32.Соотношение взаимности Максвелла и их значение.
- •33.Критерии устойчивости термодинамических систем. Принцип Ле Шателье-Брауна. Общие критерии термодинамической устойчивости
- •Принцип Ле-Шателье – Брауна
- •34.Различные формы уравнения состояния реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реального газа.
- •35.Изотермы газа Ван-дер-Ваальса. Метастабильные состояния.
- •36.Критические состояния. Свойства вещества в критическом состоянии.
- •37.Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •38.Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.
- •41.Эффект Джоуля-Томсона. Интегральный коэффициент дросселирования (a0; b 0). Температура инверсии.
- •42.Поверхностное натяжение. Энергетический и динамический смысл коэффициента поверхностного натяжения. Методы определения.
- •43.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость жидкость).
- •44.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость тв. Тело). Смачивание.
- •45.Давление под искривлённой поверхностью. Капилляры и капиллярные явления. Формула Лапласа.
- •46.Фазы и фазовые превращения. Условия равновесия двух фаз химически однородного вещества.
- •47. Диаграмма состояния. Тройная точка. Равновесие трёх фаз химически однородного вещества.
- •48. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые переходы.
- •49. Динамическое равновесие на границе жидкость-пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
- •53.Процессы переноса,их природа.Общее ур-е процессов переноса.
- •54.Вязкость. Закон Ньютона для вязкого трения. Коэффициент вязкости и способы его измерения.
- •55.Теплопроводность.Закон Фурье.Коэфф. Теплопроводности.
- •56.Диффузия.Закон Фика.Коэфф. Диффузии. Связь между коэфф-ми процессов переноса.
36.Критические состояния. Свойства вещества в критическом состоянии.
1. Общеизвестные свойства критического состояния вещества /5,6/. Критическое состояние вещества – это состояние, в котором две или более фаз вещества, находящиеся между собой в термодинамическом равновесии, становятся тождественными по своим физическим свойствам. В фазовых переходах второго рода вещество проявляет свойства сверхпроводимости и сверхтекучести. В числе известных положений о критическом состоянии вещества в физике принята следующая математическая модель его критического состояния: , где P,V,T- давление, объем и температура вещества, находящегося в критическом состоянии. Вблизи точек фазовых переходов растут флуктуации плотности, концентрации и др. физических величин, характеризующих вещество и его состояние. Рост флуктуаций приводит к росту неоднородностей и, следовательно, к усилению рассеяния и поглощения энергии в веществе. Изменяется стохастическая природа движения частиц, возникают аномалии вязкости и теплопроводности в веществе. Например, замедляется установление теплового равновесия и в критической точке оно может достигать многих часов. Одинаково зависят от температуры вблизи критической точки и могут быть выражены однотипной формулой следующие свойства критического состояния вещества: Это частные производные - отношения изменений параметров: объема газа V, намагниченности М, поляризации D, концентрации компонента в смеси Х - к изменению давления Р, напряженности магнитного и электрического полей Н и Е, а также химического потенциала μ – соответственно, – при постоянных давлении Р и температуре Т вещества. В названной формуле: g – критический индекс; - приведенная температура; – критическая температура; – радиус корреляции, характеризующий расстояние, на котором флуктуации параметров влияют друг на друга. Вместо приведенной температуры аналогичные результаты дают и другие приведенные физические параметры – давление, объем и др., отнесенные к их значениям в критическом состоянии. Физики полагают, что критический индекс имеет одинаковые или близкие значения для всех физических систем. Эксперименты дают численные значения индекса: . Аналогичная зависимость наблюдается и для теплоёмкостей: где: - критический индекс. Подобным же образом в окрестностях критической точки могут быть выражены: зависимость удельного объема газа - от давления, а магнитного и электрического моментов системы - от напряженности поля, критические индексы в которых свойствами и численными значениями «похожи» на «a » и «g ».
2. Два вида энергии в критическом состоянии вещества /4/. Известно, что в критическом состоянии радиус корреляции r физико -химических свойств для всех веществ одинаков и зависит от температуры по степенному закону. По физическому содержанию это понятие близко к среднему размеру флуктуации , где - предполагаемые учеными численные значения /6/. Из приведенных формул критического состояния и выявленных свойств констант следует, что с приближением к точке фазового перехода, r обращается в бесконечность. Это означает, что вся макросистема переходит в резонансное состояние. Это означает также, что токи всех форм конденсирующейся энергии: электрический ток, теплопередача, магнитный ток, диффузия вещества и другие формы движения энергии и вещества – имеют одинаковое и неразличимое физико-химическое содержания и равные кванты переносимой энергии. Из этого следует, что взаимосвязанные токи двух видов энергии - тождественны, что все параметры энергии любого порядка по приращению любого характеристического параметра, в том числе и геометрического, численно равны между собой и равны единице: где: - целые числа. Таким образом, критическое состояние вещества является условием, так называемого, «великого объединения» фундаментальных физических констант: все параметры энергии, физические константы и единицы физических величин равны единице и безразмерны. При этом оба вида энергии в критическом состоянии утрачивают не только различия в размерностях единиц физических величин, но и количественную меру вследствие того, что энергия вещественного мира в квантовом вакууме бесконечно мала. Допустив, что в критическом состоянии два вида энергии Ем и Егр стремятся к одинаковому численному значению, которое возможно лишь при стремлении приращения радиус-вектора к нулю, для солитона это означает: . Рассматривая единичное значение радиус-вектора R=1, и «пренебрегая» его «околонулевыми» приращениями при «биениях» центра, мы можем сделать вывод, что начальному значению энергии, на границе критического состояния вещества, отвечает условие: . Свойства критического состояния вещества и выявленные свойства фундаментальных физических констант позволили сделать следующие выводы: , . Из этого следует, что все константы стремятся к иррациональному числу, кратному числу p, что в критических точках все формы энергии Ем начинают «превращаться» в энергию физического вакуума Егр и обратно – в релаксационном автоколебательном процессе. Амплитуда и частота колебаний могут принимать любые количественные значения, пропорции которых связаны между собой только геометрическими соотношениями в пространстве солитона - эллипсоида.
3. Почему в вещественном мире численные значения фундаментальных физических констант не равны единице, а единицы физических величин неоднородны? /4/. По мере удаления от границы в сторону вещественного мира, константы отличаются от единицы потому, что в них меняется соотношение численных значений производных энергии двух видов, через которые фундаментальные физические константы выражены. Однако, разнородность в размерностях единиц физических величин у параметров энергии появляется только вследствие действия «антропологического» фактора: для обеспечения безразмерности или однородности все эталоны и начала отсчетов и измерений характеристических параметров энергии должны быть взяты в критическом состоянии вещества, что, по-видимому, невозможно. Таким образом, размерность энергии в вещественном мире появляется вследствие неравенства выбранных масштабов энергии в системах «единиц» физических величин.