Химические свойства:

1. Обменные реакции:

1. Вещества кислотной природы:

MoO3+	NaOH			Na2MoO4+	H2O
	Na2CO3				CO2
				(при сплавлении)
CrO3 MoO3*xH2O WO3			NaOH	Na2CrO4
				Na2MoO4	+H2O
			Р-р	Na2WO4
(все оксиды и гидраты)			(или разб. ангидрид)

2. Термическая диссоциация кислот:

H ₂WO₄ WO₃ + H₂O

3. Замещение О на галоген:

CrO3

+ HCl(газ)

HcrO3Cl

CrO3

+NaCl

+ H2SO4(конц)

CrO2Cl2

+Na2SO4

+H2

MoO3

+CCl4

( 200-3000C)

MoO2Cl2

+COCl2

WO3

WO2Cl2

Сила кислот убывает от H₂CrO₄ к H₂WO₄

2. Окислительно – восстановительные превращения:

1. Получение простых веществ:

CrO3	+Al		Cr+	Al2O3
MoO3 WoO3	+H2		Mo W	+H2O

2. Получение “Бронз”

W O₃ + Na_{(недостаток)} Na_xWO₃

См. ок. W от +5 до +6; x=0…1 (имеют различную окраску).

3. Получение “Синей”

		Zn + HCl				ZnCl2
MoO3	+	SnCl2???		Mo4O10(OH)2	+	????
WO3		N2H4 + HCl		W4O10(OH)2		N2
		SO2 + H2O		(синие)		H2SO4
				(ст. ок. +5.5)

4. Получение низших оксидов и сульфидов:

MoO3 +	CO		MoO2 + CO2 + H2O
	CH4
MoO3 +	H2S		MoS2 + S + H2O

Соли кислородосодержащих кислот Cr, Mo, W (+6)

Получение:

1. Действием оснований или карбонатов на оксиды Э(+6) и кислоты в растворе или расплаве:

   NaOH Na2CO3		MoO3		Na2MoO4 Na2Mo2O7		H2O NH4
   	+	H 2MoO4			+
   		(NH4)6Mo7O24
   				и др.

2. Действием на соединения этих металлов щелочами и окислителями (см. св-ва простых в-в).

3. Выделение из р-ров кристаллогидратов индивидуальных солей при контролируемых условиях (pH – влияет на чило атомов Cr, Mo, W в анионе, температура – на число молекул крист. воды).