Задачи по теме «Осадительное титрование»

1. Навеску поваренной соли массой 0,0600 г растворили в воде и оттитровали полученный раствор 0,1М раствором AgNO₃. На титрование было затрачено 10мл. Рассчитать массовую долю NaCl в соли. Ответ:97,40%.

2. Какая масса KBr содержится в 5 л воды, если на титрование аликвоты объемом 10 мл израсходовали 15 мл 0,05М раствора Hg₂(NO₃)₂? Ответ: 89, 25 г.

3. Для определения содержания серебра в ювелирном сплаве навеску массой 0,3082 г перевели в раствор (как?) и довели объем до 100 мл. Аликвоту 20 мл этого раствора оттитровали стандартным 0,05н раствором KSCN. На титрование было затрачено 10 мл. Определить пробу серебра (Проба обозначает число частей благородного металла в 1000 частях по массе. Для ювелирных изделий используется серебро с пробами 960, 925, 916, 875, 800, 750). Ответ: 875.

4. Навеску лекарственного препарата английской (горькой) соли массой 1,9000 г растворили в воде объемом 250 мл. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовали 6 мл 0,05М раствора BaCl₂. Определить процентное содержание MgSO₄^.6H₂O в препарате. Ответ:97,29%.

5. Навеску цинковых белил массой 0,1300 г перевели в раствор, на титрование которого израсходовали 10 мл 0,1 М раствора K₄[Fe(CN)₆]:

3Zn²⁺ +2Fe(CN)₆^4- +2K⁺=K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓

Определить % содержание ZnO в белилах. Ответ: 93,91%.

Комплексиметрическое титрование

В основу комплексиметрии положены реакции образования комплексов ионов металлов с различными лигандами. Наиболее часто используются органический лиганд, относящийся к классу комплексонов- динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА или трилон Б).

Титранты	Определяемые вещества
Комплексонометрия (хелатометрия)
ЭДТА	Fe3+, Al3+, Bi3+, Cr3+, Hg2+, Cu2+, Cd2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Pb2+, Zn2+, Ba2+, Ca2+, Mg2+ и др. SO42-, S2-, PO43-; C2O42-
Меркуриметрия
Hg(NO3)2	Cl-, Br-, SCN-
Фторометрия
NaF	Al3+, Zr4+, Th4+

При взаимодействии катионов металлов с ЭДТА, независимо от заряда катиона, образуются комплексы состава 1:1. Титрование ведут при оптимальном значении кислотности среды, которое зависит от устойчивости образующихся комплексонатов (чем менее устойчив комплекс, тем больше значение рН при титровании). Для фиксирования точки эквивалентности используются металлохромные индикаторы- органические реагенты, образующие с катионами металлов комплексы, окраска которых отличается от окраски свободного индикатора.

Индикатор	Окраска свободного индикатора	Окраска комплекса индикатора с катионами металлов
Эриохром черный Т	Красная ( рН<6) Синяя (рН=6-12)	Красная (при рН=7-12 для Mg2+, Ca2+, Ba2+, Zn2+, Cd2+, Pb2+, Mn2+)
Мурексид	Красно-фиолетовая (рН<9) Фиолетовая (рН=9 - 10) Сине-фиолетовая (рН>10)	Желто-оранжевая (при рН= 6-10 для Ni2+, Cu2+, Mn2+). Красная (при рН=12-13 для Ca2+)
Ксиленоловый оранжевый	Желтая (рН=2-6)	Красная (при рН=2-6 для Zn2+, Cd2+, Pb2+, Fe3+, Bi3+,РЗЭ)
Пирокатехиновый фиолетовый	Желтая (рН=2-6) Фиолетовая (рН=6 - 9) Красно-фиолетовая (рН=9-11)	Синяя (при рН=2-10 для Mg2+, Cu2+, Co2+, Ni2+, Zn2+, Cd2+, Pb2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+)