- •V(раствор)
- •V(раствор)
- •Титриметрические методы анализа
- •Кислотно-основное титрование
- •Лабораторная работа «Определение кислотности молока»
- •V(молоко). 0,1
- •Лабораторная работа «Определение временной жесткости воды»
- •Задачи по теме «Кислотно-основное титрование»
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Лабораторная работа «Определение содержания железа (II) в соли Mора»
- •Лабораторная работа «Определение содержания растворенного в воде кислорода»
- •Задачи по теме «Окислительно-восстановительное титрование»
- •Лабораторная работа «Определение содержания хлоридов в почве»
- •Задачи по теме «Осадительное титрование»
- •Комплексиметрическое титрование
- •Лабораторная работа «Определение общей жесткости воды»
- •Задачи по теме «Комплексонометрическое титрование»
- •Список литературы
Задачи по теме «Окислительно-восстановительное титрование»
Для установления концентрации рабочего раствора KMnO4, приготовили 100 мл стандартного раствора из навески Na2C2O4 массой 0,2680 г. На титрование аликвоты 10 мл этого раствора израсходовали 9 мл раствора KMnO4. Определить нормальность (молярную концентрацию эквивалента) и титр раствора перманганата. Ответ: C(1/5 KМnO4)=0,04444моль/л; Т=0,001405г/мл.
2. Для определения содержания KNO2 в растворе, 25 мл подкисленного раствора KMnO4 c концентрацией 0,1н оттитровали исследуемым раствором нитрита (для избежания разложения нитритов в кислой среде используется реверсивное титрование). На титрование было израсходовано 10 мл раствора KNO2. Рассчитать нормальную и молярную концентрацию раствора нитрита. Ответ: C(1/2KNO2)=0,2500моль/л; C(KNO2)=0,1250моль/л.
3. Для определения качества воды определяют бихроматную окисляемость (химическое потребление кислорода, ХПК), обусловленную наличием в воде органических и неорганических веществ, способных окисляться под действием K2Cr2O7. Для определения ХПК в колбу отобрали 20 мл исследуемой воды, добавили 10 мл 0,025н подкисленного раствора K2Cr2O7 и прокипятили в течении 2ч. После охлаждения избыток бихромата оттитровали стандартным 0,025н раствором соли Мора. На титрование было израсходовано 8 мл раствора титранта. Определите степень чистоты воды, рассчитав ХПК. Ответ: 20мг О/л.
Степень чистоты |
ХПК, мг O/л |
Очень чистая |
1 |
Чистая |
2 |
Загрязненная |
3-4 |
Грязная |
5-15 |
Очень грязная |
>15 |
4. Для анализа апельсинового сока на содержание витамина С в коническую колбу отобрали 25 мл сока, добавили крахмал и оттитровали стандартным 0,01н раствором йода до появления синей окраски:
С6H8O6 + J2 → C6H6O6 + 2HI
Объем йода, пошедший на титрование, составил 10 мл. Рассчитать содержание витамина С в соке (в мг на 100 мл сока). Ответ: 35,2 мг/100мл.
Для определения содержания меди, навеску малахита массой 0,1500 г растворили в кислоте, добавили избыток раствора KI и выделившийся йод оттитровали 0,05н раствором Na2S2O3 в присутствии крахмала. Объем раствора Na2S2O3, пошедший на титрование, составил 25 мл. Рассчитать массовую долю меди в малахите. Ответ: 52,95%.
ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ
Осадительное титрование основано на реакциях образования малорастворимых соединений, которые должны протекать количественно, быстро и с минимальным соосаждением примесей.
Титранты |
Определяемые вещества |
Аргентометрия |
|
AgNO3 |
Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, S2-,C2O42-, PO43-, AsO43- орг. вещества (хлориды димедрола, бромкамфоры, новокаина) |
Меркурометрия |
|
Hg2(NO3)2 |
Cl-, Br- |
Роданометрия (тиоцианатометрия) |
|
NH4SCN или KSCN |
Ag+ ; Cl-, Br-, I- (обр. титр.) |
Бариметрия |
|
BaCl2 |
SO42- |