- •Техническая термодинамика: цели и задачи. Основные понятия и определения: рабочее тело, термодинамическая система (тдс), виды тдс.
- •Основные параметры состояния: температура
- •3. Основные параметры состояния: давление.
- •4.Основные параметры состояния: объем.
- •5.Термодинамические процессы: равновесные, неравновесные, обратные, прямые, обратимые, необратимые, замкнутые.
- •6. Понятие идеального газа.
- •7. Уравнение состояния идеального газа.
- •8. Газовые смеси. Закон Дальтона.
- •9. Способы задания состава газовых смесей.
- •10. Теплоемкость, определение, виды, уравнения связи.
- •12. Энтальпия.
- •13. Теплота.
- •14. Работа.
- •15. Первый закон термодинамики. Аналитическое выражение, частные случаи.
- •16 Энтропия.
- •17. Уравнение Майера.
- •18. Цикл Карно.
- •19.Холодильная машина
- •21. Изотермический процесс.
- •22. Изобарный процесс.
- •23 Политропный процесс.
- •Так как для политропы в соответствии с (5.1)
- •24. Изохорный процесс.
- •25. Водяной пар.
- •26. Влажный воздух.
- •27.Термодинамика потока газа или пара.
- •28. Способы переноса теплоты.
- •Конвекция
- •29. Теплопроводность в плоских однослойных стенках.
- •30 Теплопроводность в плоских многослойных стенках. Многослойная плоская стенка
- •31 Физический смысл коэффициента теплопроводности. Уравнение Фурье.
- •32 Теплопроводность в цилиндрической однослойной стенке. Однородная цилиндрическая стенка
- •33 Теплопроводность в цилиндрической многослойной стенке.
- •34. Конвективный теплообмен.
- •35. Уравнение Ньютона-Рихмана.
- •36. Физический смысл коэффициента теплоотдачи.
- •38. Температурные графики прямоточного и противоточного тоа. Расчет среднего логарифмического температурного напора.
- •39.Числа подобия
- •40.Виды тоа по принципу действия.
- •41. Уравнение теплового баланса тоа.
19.Холодильная машина
Осуществим цикл Карно в обратном направлении. Рабочее тело с начальными параметрами точки а расширяется адиабатно, совершая работу расширения за счет внутренней энергии, и охлаждается от температуры Т1 до температуры T2 Дальнейшее расширение происходит по изотерме, и рабочее тело отбирает от нижнего источника с температурой T2 теплоту q2. Далее газ подвергается сжатию сначала по адиабате, и его температура от Т2 повышается до T1, а затем — по изотерме (T1=const). При этом рабочее тело отдает верхнему источнику с температурой T1 количество теплоты q1.
Рисунок 4.4 - Обратный цикл Карно в р,v- и T, s-диаграммах
Рисунок 4.5 - Термодинамическая схема холодильной машины
Поскольку в обратном цикле сжатие рабочего тела происходит при более высокой температуре, чем расширение, работа сжатия, совершаемая внешними силами, больше работы расширения на величину площади abcd, ограниченной контуром цикла. Эта работа превращается в теплоту и вместе с теплотой q2 передается верхнему источнику. Таким образом, затратив на осуществление обратного цикла работу lц, можно перенести теплоту от источника с низкой температурой к источнику с более высокой температурой, при этом нижний источник отдаст количество теплоты q2, а верхний получит количество теплоты ql = q2lц.
Обратный цикл Карно является идеальным циклом холодильных установок и так называемых тепловых насосов.
В холодильной установке рабочими телами служат, как правило, пары легкокипящих жидкостей — фреона, аммиака и т.п. Процесс «перекачки теплоты» от тел, помещенных в холодильную камеру, к окружающей среде происходит за счет затрат электроэнергии.
Эффективность холодильной установки оценивается холодильным коэффициентом, определяемым как отношение количества теплоты, отнятой за цикл от холодильной камеры, к затраченной в цикле работе:
.
Для обратного цикла Карно .
Заметим, что чем меньше разность температур между холодильной камерой и окружающей средой, тем меньше нужно затратить энергии для передачи теплоты от холодного тела к горячему и тем выше холодильный коэффициент.
Холодильную установку можно использовать в качестве теплового насоса. Если, например, для отопления помещения использовать электронагревательные приборы, то количество теплоты, выделенное в них, будет равно расходу электроэнергии. Если же это количество электроэнергии использовать в холодильной установке, горячим источником, т. е. приемником теплоты, в которой является отапливаемое помещение, а холодным — наружная атмосфера, то количество теплоты, полученное помещением,
где q2 — количество теплоты, взятое от наружной атмосферы, а — расход электроэнергии. Понятно, что q1> , т. е. отопление с помощью теплового насоса выгоднее простого электрообогрева.
20.Адиабатный процесс.
Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой, называется адиабатным, т. е. . Для того чтобы осуществить такой процесс, следует либо теплоизолировать газ, т. е. поместить его в адиабатную оболочку, либо провести процесс настолько быстро, чтобы изменение температуры газа, обусловленное его теплообменом с окружающей средой, было пренебрежимо мало по сравнению с изменением температуры, вызванным расширением или сжатием газа. Как правило, это возможно, ибо теплообмен происходит значительно медленнее, чем сжатие или расширение газа.
Уравнения первого закона термодинамика для адиабатного процесса принимают вид: . Поделив первое уравнение на второе, получим
Интегрируя последнее уравнение при условии, что k =cp/cv=const, находим
После потенцирования имеем
. *
Это и есть уравнения адиабаты идеального газа при постоянном отношении теплоемкостей (k = const). Величина
называется показателем адиабаты. Подставив cp = cv-R, получим k. Согласно классической кинетической теории теплоемкость газов не зависит от температуры, поэтому можно считать, что величина k также не зависит от температуры и определяется числом степеней свободы молекулы. Для одноатомного газа k=1,66 для двухатомного k=1,4, для трех- и многоатомных газов k=l,33.
Поскольку k>1, то в координатах р,v линия адиабаты идет круче линии изотермы: при адиабатном расширении давление понижается быстрее, чем при изотермическом, так как в процессе расширения уменьшается температура газа.
Рисунок 5.4 - Изображение адиабатного процесса в р, v- и Т, s-координатах
Определив из уравнения состояния, написанного для состояний 1и 2, отношение объемов или давлений, получим уравнение адиабатного процесса в форме, выражающей зависимость температуры от объема или давления:
;
.
Работа расширения при адиабатном процессе согласно первому закону термодинамики совершается за счет уменьшения внутренней энергии и может быть вычислена по одной из следующих формул:
.
Так как и , то
.
В данном процессе теплообмен газа с окружающей средой исключается, поэтому q=0. Выражение показывает, что теплоемкость адиабатного процесса равна нулю.
Поскольку при адиабатном процессе = 0, энтропия рабочего тела не изменяется (ds=0 и s=const). Следовательно, на Т,s-диаграмме адиабатный процесс изображается вертикалью.