- •2.1. Методы очистки органических веществ
- •3. Реакции радикального замещения
- •4. Изучение химических свойств непредельных соединений
- •Реакции электрофильного замещения ароматических соединений.
- •6. Изучение химических свойств спиртов.
- •7. Реакции нуклеофильного присоединения в оксосоединениях
- •8. Изучение химических свойств карбоновых кислот и их производных
- •9. Изучение химических свойств гетерофункциональных соединеий
3. Реакции радикального замещения
АЛКАНОВ
Приборы и оборудование: кварцевые пробирки, пробирки, источник УФ-света, водяная баня.
Реактивы: Бензол, толуол, гептан, гексан, раствор брома в тетрахлориде углерода, бромная вода.
3.1. Бромирование гептана.
Ход работы: В две кварцевые кюветы помещают по 5-10 мл гептана; в другие 2 кюветы - по 5-10 мл бензола и толуола. В каждую кювету добавляют по 5-10 мл раствора брома в тетрахлориде углерода (до одинаковой окраски). Содержимое кювет перемешивают. Кюветы помещают под источник УФ-света. Одну из кювет с гептаном накрывают колпаком из бумаги черного цвета. Через 3-4 мин наблюдают окраску содержимого кювет.
3.2. Бромирование гексана.
Ход работы: В сухую пробирку помещают 5 мл гексана и несколько капель бромной воды. Содержимое пробирки перемешивают. Отмечают, исчезает ли окраска брома. Содержимое пробирки нагревают до исчезновения окраски на водяной бане.
Оформление отчета: В отчете по лабораторной работе должны быть приведены:
название работы;
цель работы;
приборы и оборудование;
реактивы;
сущность работы;
экспериментальные данные, представленные в виде таблицы (табл. 1);
Таблица 1
№ опыта |
Реактивы |
Уравнение реакции |
Результаты наблюдения |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
выводы.
Контрольные вопросы:
1. Приведите радикальный механизм бромирования гексана.
2. В каких условиях проходит данная реакция?
4. Изучение химических свойств непредельных соединений
Приборы и оборудование: Пробирки с газоотводной трубкой, пробирки, горелка.
Реактивы: Растворы олеата натрия, бромной воды, олеиновой кислоты, 2% раствор перманганата калия, 5% раствор карбоната натрия, концентрированная серная кислота, оксид алюминия, этанол
4.1. Бромирование непредельных соединений.
Ход работы: В одну пробирку помещают 1 мл водного раствора олеата натрия, в другую – такой же объем дистиллированной воды. В каждую пробирку добавляют по 2 капли водного раствора брома. Сравнивают окраску содержимого обеих пробирок.
4.2. Получение этилена дегидратацией этанола, его бромирование и окисление.
Ход работы: В пробирку помещают 1 мл этанола, добавляют 4 мл концентрированной серной кислоты и несколько крупинок оксида алюминия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опускают в другую пробирку с бромной водой. Первую пробирку нагревают. Наблюдают постепенное обесцвечивание бромной воды во второй пробирке.
Далее помещают газоотводную трубку в заранее приготовленную пробирку с розовым раствором перманганата калия, продолжая нагревание первой пробирки. Происходит ли обесцвечивание окраски? Нагревание прекращают после того, как будет вынута трубка из второй пробирки.
Внимание! В начале нагревания отгоняется диэтиловый эфир (появляется характерный запах), и только при дальнейшем нагревании – этилен. Необходимо проследить за тем, чтобы опыт был проведен до конца, пока раствор в пробирке с этанолом и серной кислотой не приобретет бурую окраску.
4.3. Окисление олеиновой кислоты.
Ход работы: В пробирку помещают 0,5 мл раствора олеиновой кислоты, добавляют 0,5 мл 5% раствора карбоната натрия и 0,5 мл 2% раствора перманганата калия. Встряхивают пробирку несколько раз. Отмечают, какие изменения происходят с первоначальной окраской раствора.
Оформление отчета: В отчете по лабораторной работе должны быть приведены:
название работы;
цель работы;
приборы и оборудование;
реактивы;
сущность работы;
экспериментальные данные, представленные в виде таблицы (табл. 2);
Таблица 2
№ опыта |
Реактивы |
Уравнение реакции |
Результаты наблюдения |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
выводы.
Контрольные вопросы:
1. Приведите общую схему процесса электрофильного присоединения к ненасыщенным соединениям.
2. Напишите уравнение гидратации этилена, 2-метилбутена. Напишите механизм и укажите роль катализатора. Объясните действие правила Марковникова.
3. С какой целью используется реакция с раствором перманганата калия?