- •Учебно-методические материалы
- •30 Января – 4 февраля 2012 года
- •Чувствительность аналитических реакций Аудиторное занятие
- •Домашнее задание
- •Аудиторное занятие
- •Домашнее задание
- •Гомогенные химические равновесия.
- •27 Февраля – 3 марта 2012 года
- •Количественный химический анализ
- •Окислительно-восстановительные процессы. Аудиторные занятия
- •Домашнее занятие.
- •30 Апреля – 5 мая 2012 года
30 Апреля – 5 мая 2012 года
Лабораторное занятие (4 часа)
Лабораторная работа № 10. Определение содержания растворенного в воде кислорода.
Лабораторная работа № 11. Определение содержания хлоридов в почве.
15-я неделя.
7-12 мая апреля 2012 года
Решение задач (2 часа). "Седиметрия (осадительное титрование) "
16-я неделя.
7-12 мая апреля 2012 года
Консультация по дисциплине (по расписанию лекции) (2 часа)
Контрольная работа № 2. "Количественный химический анализ" (2 часа)
Отчет по количественному анализу (2 часа)
Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
Формула электролита |
Кi |
Кd |
pКd |
Формула электролита |
Кi |
Кd |
pКd |
Кислоты |
H2CO3 |
К1 |
4,510–7 |
6,35 |
|||
СH3СООН |
К1 |
1,7410–5 |
4,76 |
|
К2 |
4,810–11 |
10,32 |
HСООН |
К1 |
1,7810–4 |
3,75 |
HF |
К1 |
6,810–4 |
3,17 |
HCN |
К1 |
5,0110–10 |
9,30 |
H2SO3 |
К1 |
1,410–2 |
1,85 |
HNO2 |
К1 |
6,9010–4 |
3,16 |
Основания |
|||
|
|
|
|
NH4OН |
К1 |
1,7610–5 |
4,75 |
Таблица 2. Термодинамические значения произведения растворимости некоторых труднорастворимых электролитов при 25С
Формула электролита |
ПР |
Формула электролита |
ПР |
Формула электролита |
ПР |
AgBr |
5,3010–13 |
BaSO4 |
1,1010–10 |
Hg2Cl2 |
1,3210–18 |
AgCl |
1,7810–10 |
СаC2O4 |
2,2910–9 |
Hg2SO4 |
6,7610–7 |
Ag2СO3 |
8,1310–12 |
Ca3(PO4)2 |
1,0010–26 |
PbCrO4 |
1,1810–14 |
Ag2СrO4 |
1,1010–12 |
СaSO4 |
9,1210–6 |
PbSO4 |
1,6010–8 |
Ag2S |
6,3110–50 |
CdCO3 |
5,2010–12 |
|
|
Таблица 3. Стандартные электродные потенциалы по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25С
Электродный процесс |
Е, В |
Электродный процесс |
Е, В |
|
+0,09 |
|
–1,57 |
|
+0,54 |
Fe3+ + e Fe2+ |
+0,77 |
|
+1,51 |
|
+1,33 |
|
+0,94 |
|
+0,60 |
Ni2+ + 2e Ni0 |
–0,23 |
Cd2+ + 2e Cd0 |
–0,40 |
Ag+ + e Ag0 |
+0,80 |
|
+1,19 |
Таблица 4. Константы устойчивости комплексных ионов (данные приведены для температур 25-30С)
Комплексная частица |
β |
lgβ |
Комплексная частица |
β |
lgβ |
[Ag(CN)2]– |
7,081019 |
19,85 |
[Cu(NH3)4]2+ |
1,071012 |
12,03 |
[Ag(S2O3)2]3– |
2,881013 |
13,46 |
[Ni(NH3)4]2+ |
2,95107 |
7,47 |
[Ag(NH3)2]+ |
1,74107 |
7,24 |
[Zn(NH3)4]2+ |
3,85109 |
9,59 |
[Co(NH3)4]2+ |
1,18105 |
5,07 |
|
|
|
1 Данные теоретические вопросы должны быть изучены студентом до лабораторного занятия. Вопросы, выделенные в тексте курсивом в ходе лекции не рассматриваются и изучаются студентами самостоятельно с использованием литературы, список которой представлен в начале настоящего плана. По этим вопросам в начале лабораторного занятия преподавателем может быть проведена самостоятельная работа для контроля качества подготовки студента к занятию.
2 Перевощикова Н.Б., Кропачева Т.Н. Количественный химический анализ: учебно-метод. пособие для лабораторных работ. Ижевск: Изд-во «Удмуртский университет», 2011. – с.