Домашнее задание

3. Открываемый минимум ионов Ag⁺ хроматом калия равен 0,15 мкг. Предельное разбавление раствора 6500 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора.

4. Микрокристаллоскопическая реакция открытия ионов Ва²⁺ с раствором серной кислоты удается с раствором объемом 0,001 см³. Предельное разбавление равно 20000 см³/г. Вычислить открываемый минимум.

5. Для определения чувствительности реакции на ион Pb²⁺ с иодидом калия был приготовлен раствор нитрата свинца(II), содержащий 1 г Pb²⁺ в 1 дм³ этого раствора. Было найдено, что при разбавлении этого раствора в 14 раз реакция удается. Определить открываемый минимум и предельное разбавление этой реакции при условии, что она удается с каплей раствора объемом 9,81^–4 см³.

6. Для обнаружения ионов свинца Со²⁺ в растворе используют следующие органические реагенты. Внесите в таблицу недостающие данные и сделайте выводы о сравнительной чувствительности приведенных реакций обнаружения ионов свинца.

Реагент	m, мкг	Clim, г/см3	Vmin, см3
Роданид аммония	3	1 : 1000000	?
1-Нитрозо-2-нафтол	?	1 : 1000000	0,05
Дитиооксамид	0,03	?	0,048

"Сильные и слабые электролиты: равновесия в растворах слабых электролитов, понятие степени диссоциации, константы диссоциации, понятие активности ионов. Расчет рН раствора слабого электролита"

Аудиторное занятие

7. Определить и сопоставить концентрации ионов водорода в растворах 0,01 М HCl и 0,01 М уксусной кислоты.

8. Определить концентрацию ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты HCOOH, если _ион = 3%.

9. Рассчитать, как изменится степень ионизации 0,15 М раствора синильной кислоты при разбавлении его в 2 раза.

Домашнее задание

10. Определить степень ионизации в 0,12 М растворе азотистой кислоты HNO₂.

11. Определить константу ионизации уксусной кислоты, если степень ионизации в 0,12 моль/дм³ раствора ее равна 1,21%.

12. Определить степень ионизации гидроксида аммония в 0,1 М растворе.

13. Вычислить концентрацию ионов водорода в 6%-м растворе соляной кислоты.

14. Вычислите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, степень диссоциации кислоты в котором составляет 1,86%.

15. Вычислить, как изменится степень ионизации 0,05 М раствора муравьиной кислоты при разбавлении в 3 раза.

2-я неделя

6-11 февраля 2012 года

Лекционное занятие (2 часа)

4. Гомогенные химические равновесия.

5. Равновесие в растворах комплексных соединений. Использование комплексных соединений для обнаружения, маскирования, разделения, концентрирования. Константы устойчивости (нестойкости) комплексных соединений. Факторы, влияющие на комплексообразование: концентрация лиганда, pH, наличие постороннего лиганда (конкуренция), растворитель.

4. Гетерогенные химические равновесия. Понятие растворимости веществ, произведение растворимости. Условия образования осадка. Факторы, влияющие на растворимость: ионная сила, pH, комплексообразование, окисление-восстановление, температура, растворитель. Применение реакций осаждения в химическом анализе.

Лабораторное занятие (4 часа)

Лабораторная работа № 1. Техника выполнения аналитических реакций.

Опыт 1. Реакции окрашивания пламени.

Опыт 2. Реакции в газовой камере.

Опыт 3. Микрокристаллоскопические реакции.

Опыт 4. Капельные реакции.

Опыт 5. Метод растирания порошков.

Лабораторная работа № 2. Дробный и систематический качественный химический анализ.

3-я неделя

13-18 февраля 2012 года

Решение задач (2 часа)

Буферные растворы

Аудиторные занятия

16. Вычислите рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль уксусной кислоты и 0,5 моль ацетата натрия.

17. При приготовлении формиатной буферной смеси 100 см³ 23 н. раствора муравьиной кислоты смешали с 30 см³ 15 н. раствора формиата калия. Вычислите рН полученной смеси.

Домашнее задание

18. Вычислите рОН и рН буферной смеси, содержащей 0,1 моль гидроксида и 0,01 моль хлорида аммония.

19. Вычислите концентрацию ионов Н+ и рН раствора, полученного путем смешивания 25 см³ 0,03 М раствора фтороводородной кислоты и 40 см³ 0,2 М раствора фторида калия.

20. Вычислите необходимое соотношение С_соли : С_{кислоты} для формиатного буфера, чтобы получить раствор с рН 4,0.

Гидролиз. Количественные характеристики гидролиза.

Аудиторные занятия

21. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,1 М растворе ацетата натрия.

22. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,1 М растворе хлорида аммония.

Домашнее задание

23. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 1 М растворе гидросульфита натрия.

24. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,1 М растворе ацетата аммония.

4-я неделя

20-25 февраля 2012 года

Лекционное занятие (2 часа)

4. Окислительно-восстановительное равновесие. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Использование ОВР в анализе. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительный потенциал: соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, комплексообразование, осаждение, pH, температура.

Лабораторное занятие (4 часа)

Лабораторная работа № 3. Анализ смеси катионов.

Лабораторная работа № 4. Анализ смеси анионов.

5-я неделя