27 Февраля – 3 марта 2012 года

Решение задач (2 часа)

Комплексные соединения.

Аудиторные занятия

25. Вычислить концентрацию каждого продукта диссоциации в 0,1 М растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂.

26. Вычислите концентрацию ионов Co²⁺ в 0,01 М растворе хлорида кобальта(II), содержащем 1 М H₃NH₂O.

Домашнее задание

27. Вычислите концентрацию ионов меди(II), если в 100 см³ раствора содержится 0,16 г CuSO₄ и 0,6 г аммиака.

28. Во сколько раз концентрация ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH₃)₂]⁺ больше, чем в таком же растворе, но содержащем избыток аммиака в 0,1 М?

Гетерогенные равновесия

Аудиторные занятия

29. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 см³ воды растворимость составляет:

а) 0,058 г Hg₂SO₄; б) 2,3310^–4 г BaSO₄.

30. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂ в воде по значению его произведения растворимости.

31. Вычислить и сравнить растворимость (моль/дм³) AgCl в воде и в 0,01 М КCl.

Домашнее задание

32. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет:

а) 3,210^–3 г Ag₂СO₃; б) 6,810^–16 г Ag₂S.

33. Вычислить растворимость Ca₃(PO₄)₂ в воде по ПР.

34. Какая из двух сравниваемых солей более растворима в воде: BaSO₄ или СaSO₄.

35. Вычислить и сравнить растворимость (моль/дм³) PbCrO₄ в воде, в 0,1 М К₂CrO₄ и в 0,2 М Pb(NO₃)₂.

36. К 10 см³ 0,0001 М растворе K[Ag(CN)₂] прилили равный объем 0,01 М растворе хромата серебра. Вычислите, выпадет ли осадок хромата серебра.

6-я неделя

5-10 марта 2012 года

Количественный химический анализ

Лекционное занятие (2 часа)

4. Количественный химический анализ. Методы количественного анализа. Сущность титриметрического (объемного) анализа. Классификация титриметрических методов анализа: по типу реакции, лежащей в основе определения, по способу фиксирования конечной точки титрования, по способу титрования. Растворы в титриметрическом анализе, их стандартизация. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Расчеты в титриметрии.

5. Кислотно-основное титрование (протолитометрии). Теоретические и практические возможности метода. Рабочие растворы в кислотно-основном титровании. Индикаторы в методе кислотно-основного титрования, теории индикаторов (ионная, ионно-хромофорная), интервал перехода окраски индикаторов, выбор индикатора. Обратное титрование и титрование заместителя в кислотно-основном титровании.

Лабораторное занятие (4 часа)

Лабораторная работа № 5. Анализ сухих солей.

7-я неделя

12-17 марта 2012 года

Решение задач (2 часа)

Окислительно-восстановительные процессы. Аудиторные занятия

37. Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакциях:

а). ; б). .

38. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций:

а). ; б). .

39. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем:

а). [MnO₄^–] = 1 моль/дм³, [Mn²⁺] = 0,1 моль/дм³, [H⁺] = 1·10^–3 моль/дм³;

б). [MnO₄^–] = 0,2 моль/дм³, [Mn²⁺] = 0,1 моль/дм³, рH = 5.

40. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/дм³ хлорида никеля(II) и 2,6 моль/дм³ аммиака.

41. Вычислить потенциал серебряного электрода в системе, содержащей насыщенный раствор хлорида серебра и 1 М хлорид калия.