18. Характеристики кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерность гидроксидов.

Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. Кислоты. Для кислот характерны следующие общие свойства:

а) способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей;

б) способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением во­дорода;

в) способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса;

г) кислый вкус.

Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как элек­тролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода.

У сильных кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых — в меньшей. Чем лучше кислота диссоциирует, т. е. чем больше ее константа диссоциации, тем она сильнее.

Основания. Водные растворы оснований обладают следующими общими свой­ствами:

а) способностью взаимодействовать с кислотами с образованием солей;

б) способностью изменять цвета индикаторов иначе, чем их изменяют кислоты

[(например, они вызывают синюю окраску лакмуса);

| в) своеобразным «мыльным» вкусом.

"Поскольку общим для всех растворов оснований является присутствие в них гидроксид-ионов, то ясно, что носителем основных свойств является гидроксид-ион. Поэтому с точки зрения теории электролитической диссоциации основания — это электролиты, диссоциирующие в растворах с отщеплением гидроксид-ионов.

Сила основания,как и сила кислот зависит от величины константы протолиза.

Протолиз-С реакцией передачи протона от одной молекулы к другой связаны многие процессы, происходящие в растворпх.Например, распад на ионы молекул кислоты с образованием в качестве одного из ионов гидроксония, присоединение иона водорода молекулой основания.Вещества, проявляющие кислотные или основные свойства, наз. протолитами.Существуют гидроксиды,способные вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами, но и основаниями.Гидроксиды,обладающие такими свойствами, наз. амфотерными гидроксидами,или амфотерными электролитами- амфолитами.

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, слож­ные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссо­циации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н⁺.

При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные ка­тионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН". Например, при раствсЗрении хлорида гидроксомагния диссоциация проте­кает согласно уравнениям:

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов.