Решения некоторых конкурсных задач

215.

n(газов) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. М_ср.(газовой смеси) = 1,039 ∙ 32 = 33,25 г/моль.

Пусть n(С₂Н₄) = х, n(С₃Н₆) = у, и n(HCl) = z

х + у = 0,4 ∙ 42 42х + 42у = 16,8 14х = 3,5

28х + 42у = 33,25 ∙ 0,4 = 13,3 28х + 42у = 13,3 х = 0,25 у = 0,15.

0,25 0,15

С₂Н₄ + HCl ® C₂H₅Cl C₃H₆ + HCl ® C₃H₇Cl

0,25 0,25 0,15 0,15

n(NaOH в исходном растворе) = 168 / (1,2 ∙ 1000) ∙ 5 = 0,7 моль.

w(NaOH в исходном растворе) = 0,7 ∙ 40 / 168 = 0,1667. w(NaOH в конечном растворе) = 0,1667 / 4,157 = 0,04.

z 0,25

HCl + NaOH ® NaCl + H₂O C₂H₅Cl + NaOH ® C₂H₅OH + NaCl

z z 0,25 0,25 0,25

0,15

C₃H₇Cl + NaOH ® C₃H₇OH + NaCl

0,15 0,15 0,15

m(щелочи в конечном растворе) = (0,7 – 0,025 – 0,15 – z) ∙ 40.

m(конечного раствора) = (168 + 13,3 + 0,4 ∙ 36,5 + z ∙ 36,5).

(0,7 – 0,025 – 0,15 – z) ∙ 40 = 0,04 ∙ (168 + 13,3 + 0,4 ∙ 36,5 + z ∙ 36,5).

12 – 40 z = 7,84 + 1,46z. 41,6z = 4,16. z = 0,1.

m(конечного раствора) = 168 + 13,3 + 0,4 ∙ 36,5 + 0,1 ∙ 36,5 = 199,55 г.

w(C₂H₅OH) = 0,25 ∙ 46 / 199,55 = 0,0576. wC₃H₇OH) = 0,15 ∙ 60 / 199,55 = 0,0451.

w(NaCl) = 0,5 ∙ 58,5 / 199,55 = 0,1466.

228.

Пусть n(С₂Н₆) = x; n(С₃Н₆) = y и n(НСОН) = z.

x у y z z

С₂Н₆ → С₂Н₆ С₃Н₆ + Н₂ → С₃Н₈ НСОН + Н₂ → СН₃ОН

x у z

х 3,5х y 5y

2С₂Н₆ + 7О₂ → 4СО₂ + 6Н₂О С₃Н₈ + 5О₂ → 3СО₂ + 4Н₂О

2х 3х 3y 4y

z 1,5z 2x+3y+z 4x+6y+2z

2СН₃ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 4Н₂О СО₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

z 2z 2x+3y+z

n(исходных газов) = 1,3(n Н₂); x + y + z = (y + z) ∙ 1,3; x – 0,3y – 0,3z = 0

n(Na₂CO₃) = 12,72 / 106 = 0,12 моль; 2x + 3y + z = 0,12.

m(исходного раствора NaOH) = 38,4 ∙ 1,25 = 48 г. n(NaOH исх.) = 48 ∙ 0,25 / 40 = 0,3 моль; n(израсходованного NaOH) = 0,12 ∙ 2 = 0,24 моль. n(NaOH оставшегося) = 0,3 – 0,24 = 0,06 моль. m(конечного раствора) = 0,06 ∙ 40 / 0,042395 = 56,61 г.

m(Н₂О выделившейся при сгорании) = m(конечного раствора) – m(исходного раствора NaOH) – m(СО₂) = 56,61 – 48 – 0,12 ∙ 44 = 3,33 г. n(Н₂О выделившейся при сгорании) = 3,33 / 18 = 0,185 моль.

3x + 4y + 2z = 0,185 4,9y + 2,9z = 0,185 1,69y + z = 0,0638 0,56y = 0,0112 y = 0,02

x – 0,3y – 0,3z = 0. 3,6y + 1,6z = 0,12 2,25y +z = 0,075 z = 0,03

2x + 3y + z = 0,12 x = 0,015

n(С₂Н₆) = 0,015 моль; n(С₃Н₆) = 0,02 моль; n(НСОН) = 0,03 моль. m(С₂Н₆) = 0,015 ∙ 30 = 0,45 г; m(С₃Н₆) = 0,02 ∙ 42 = 0,84 г; m(НСОН) = 0,03 ∙ 30 = 0,9 г. m(исходной смеси газов) = 0,45 +0,84 + 0,9 = 2,19 г.

ω(С₂Н₆) = 0,45 / 2,19 = 0,2055; ω(С₃Н₆) = 0,84 / 2,19 = 0,3836; ω(НСОН) = 0,9 / 2,19 = 0,411.

232.

M(третьего газа) = 1,0625 ∙ 32 = 34 г/моль (H₂S или PH₃).

M(второго газа) = 1,8824 ∙ 34 = 64 г/моль (SO₂).

Пусть масса сосуда = х, а количество вещества газа = у:

x + 34y = 467 30y = 1 x = 467 – 17

x + 64y = 482 y = 0,5 x = 450

m(первого) = 466 – 450 = 16 г. M(первого газа) = 16 / 0,5 = 32 (O₂ или SiH₄).

Три элемента содержат H₂S, O₂ и SO₂.

Было: 0,5 0,5

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O + (O₂)

Прореагировало: 0,5 0,25 cтало: 0,5 0,5 0,25

Было: 0,5 0,25

S + O₂ → SO₂ + (S)

Прореагировало: 0,25 0,25 cтало: 0,25 0,25

m(H₂O) = 0,5 ∙ 18 = 9 г. m(SO₂) = 0,25 ∙ 64 = 16 г. m(S) = 0,25 ∙ 32 = 8 г.

237.

Обозначим количество вещества тимина за х и количество вещества исходного кислорода за у и запишем уравнение реакции:

Было: х у

2С₅Н₆О₂N₂ + 11O₂  10CO₂ + 6H₂O + 2N₂ + (O₂)

Прореагировало: х 5,5х стало: 5х х у – 5,5х

После сгорания в сосуде стало 5х + х + (у – 5,5х) = у + 0,5х моль газов.

Увеличение давления в сосуде на 5 % означает, что и количество вещества газа увеличилось на 5 %:

1,05у = у + 0,5х; 0,05у = 0,5х; у = 10х. Всего в сосуде стало 10,5х моль газов.

Из сосуда вышло 4,144 / 22,4 = 0,185 моль газа и осталось в сосуде 0,56 / 22,4 = 0,025 моль газа — всего 0,185 + 0,025 = 0,21 моль.

10,5х = 0,21. х = 0,02.

Определяем массу тимина и объемные доли газов:

m(тимина) = 0,02 ּ 126 = 2,52 г.

(СО₂) = 5 ∙ 0,02 / 0,21 = 0,4762.

(N₂) = 0,02 / 0,21 = 0,0952.

(О₂) = 4,5 ∙ 0,02 / 0,21 = 0,4288

249

nCu) = 25,6 / 64 = 0,4 моль. m(исходного раствора HNO₃) = 135,65 ∙ 1,31 = 176,4 г. n(газов) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.

Сначала при растворении меди в концентрированной азотной кислоте происходит образование NO₂, затем концентрация HNO₃ снижается и образуется NO.

х

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

4х х 2х

у

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO ↑ + 4H₂O

2,667у у 0,667у

х + у = 0,4 ∙ 2 2х + 2у = 0,8 1,333у = 0,4

2х + 0,667у = 0,4 2х + 0,667у = 0,4 у = 0,3 х = 0,1

m(раствора азотной кислоты, образовавшегося после конденсации паров) = 78 ∙ 1,084 = 84,55 г. n(HNO₃ в этом растворе) = 84,55 ∙ 0,149 / 63 = 0,2 моль. n(HNO₃ вступившей в реакцию с медью) = 4х + 2,667у = 0,1 ∙ 4 + 2,667 ∙ 0,3 = 1,2 моль. n(HNO₃ в исходном растворе) = 0,2 + 1,2 = 1,4 моль. ω(HNO₃ в исходном растворе) = 1,4 ∙ 63 / 176,4 = 0,5.

m(остатка после выпаривания) = m(меди) + m(исходного раствора HNO₃) – m(раствора азотной кислоты, образовавшегося после конденсации паров) – m(газов) = 25,6 + 176,4 – 84,55 – 0,1 ∙ 2 ∙ 46 – 0,667 ∙ 0,3 ∙ 30 = 102,3 г.

Пусть n[Cu(NO₃)₂∙3H₂O] = а и n[Cu(NO₃)₂∙6H₂O] = б.

а + б = 0,4 ∙ 296 296а + 296б = 118,4 54а = 16,1

242а + 296б = 102,3 242а + 296б = 102,3 а = 0,3 б = 0,1

ω[Cu(NO₃)₂∙3H₂O] = 0,3 ∙ 242 / 102,3 = 0,7104

ω[Cu(NO₃)₂∙6H₂O] = 0,1 ∙ 296 / 102,3 = 0,2896.

255.

m(конечного раствора) = 922 ∙ 1,025 = 945,05 г. m(исходного раствора) = 922 ∙ 1,02 = 940,44 г. m(Mg) = 945,05 – 940,44 = 4,61 г; n(Mg) = 4,61 / 24 = 0,192 моль.

Было: 0,192 х

4Mg + 10HNO₃  4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O + (HNO₃)

Прореагировало: 0,192 0,48 стало: 0,192 0,048 х – 0,48

До реакции ионов было 2х, после реакции ионов стало 0,192 ∙ 3 + 0,048 ∙ 2 + (х – 0,48) ∙ 2 = 2х – 0,288.

2х ∙ 0,8 = 2х – 0,288; 0,4х = 0,288; х = 0,72.

c{Mg(NO₃)₂} = 0,192 / 0,922 = 0,208 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,048 / 0,922 = 0,0521 моль/л; c(HNO₃) = (0,72 – 0,48) / 0,922 = 0,26 моль/л.

n(Са) = 4,61 / 40 = 0,115 моль

Было: 0,115 0,72

4Са + 10HNO₃  4Са(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O + (HNO₃)

Прореагировало: 0,115 0,288 стало: 0,115 0,0288 0,432

c{Са(NO₃)₂} = 0,115 / 0,922 = 0,125 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,0288 / 0,922 = 0,0312 моль/л; c(HNO₃) = 0,432 / 0,922 = 0,469 моль/л.

n(Zn) = 4,61 / 65 = 0,0709 моль

Было: 0,0709 0,72

4Zn + 10HNO₃  4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O + (HNO₃)

Прореагировало: 0,0709 0,177 стало: 0,0709 0,0177 0,543

c{Zn(NO₃)₂} = 0,0709 / 0,922 = 0,0769 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,0177 / 0,922 = 0,0192 моль/л; c(HNO₃) = 0,543 / 0,922 = 0,589 моль/л.

266.

Пусть n(Li) = х. m(CH₃OH) = 50 ∙ 0,79 = 39,5 г.

х

2Li + 2CH₃OH → 2CH₃OLi + H₂↑

х 0,5х

38х = 0,3628 ∙ (39,5 + 7х – 2 ∙ 0,5х); 35,82х = 14,33; х = 0,4.

0,4

CH₃OLi + H₂O → CH₃OH + LiOH

0,4

n(СО₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль.

0,3 0,4

CO₂ + 2LiOH → Li₂CO₃ + H₂O + (СО₂)

0,2 0,4 0,2 0,1

0,2 0,1

Li₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2LiHCO₃ + (Li₂CO₃)

0,1 0,1 0,2 0,1

m(конечного раствора) = 39,5 + 0,4 ∙ 7 – 0,4 ∙ 0,5 ∙ 2 + 20 + 0,3 ∙ 44 = 75,1 г.

ω(LiHCO₃) = 0,2 ∙ 68 / 75,1 = 0,181. ω(Li₂CO₃) = 0,1 ∙ 74 / 75,1 = 0,0985.

ω(СН₃ОН) = 39,5 / 75,1 = 0,526.

269.

n(NaOH в исходном растворе) = 2,5 ∙ 177,6 / (1,11 ∙ 1000) = 0,4 моль.

n(CH₃COOC₆H₅) = х.

x 0,4

CH₃COOC₆H₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa + (NaOH)

x 2х х х 0,4 – 2х

(0,4 – 2х) ∙ 40 = 0,0202 ∙ (138х + 177,6); 16 – 80х = 2,79х + 3,59; 82,79х = 12,41;

х = 0,15. n(оставшегося NaOH) = 0,4 – 0,15 ∙ 2 = 0,1 моль.

0,1

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

0,1 0,1 0,1

0,15

C₆H₅ONa + Н₂О + CO₂ → C₆H₅OH + NaHCO₃

0,15 0,15 0,15 0,15

n(СО₂) = 0,1 + 0,15 = 0,25 моль. V(СО₂) = 0,25 ∙ 22,4 = 5,6 л.

m(конечного раствора) = 138 ∙ 0,15 + 177,6 + 0,25 ∙ 44 = 209,3 г

ω(NaHCO₃) = 0,25 ∙ 84 / 209,3 = 0,1003. ω(C₆H₅OH) = 0,15 ∙ 94 / 209,3 = 0,0674. ω(CH₃COONa) = 0,15 ∙ 82 / 209,3 = 0,0588.

272.

n(С₆Н₆) = 31,2 / 78 = 0,4 моль. m(раствора кислот) = 127,66 ∙ 1,41 = 180 г.

n(HNO₃) = 180 ∙ 0,4025 / 63 = 1,15 моль. m(H₂SO₄) = 180 ∙ 0,45 = 81 г. n(H₂SO₄) = 81 / 98 = 0,8265 моль.

0,4 1,15

C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O + (HNO₃)

x х х х 1,2 – х

m(раствора кислот после реакции) = 81 / 0,48 = 168,75 г. Δm(раствора) = 180 – 168,75 = 11,25 г. Δm(раствора) = 63х – 18х = 45х. 45х = 11,25. х = 0,25.

Выход нитробензола = 0,25 / 0,4 = 0,625 (62,5%).

n(NH₃) = 67,2 / 22,4 = 3 моль. n(оставшейся HNO₃) = 1,15 – 0,25 = 0,9 моль

0,9 3

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃ + (NH₃)

0,9 0,9 0,9 2,1

0,8265 2,1

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ + (NH₃)

0,8265 1,653 0,8265 0,447

m(конечного раствора) = 168,75 + 17 ∙ 3 = 219,75 г.

V(конечного раствора) = 219,75 / 1,17 = 187,8 мл = 0,1878 л.

c(NH₄NO₃) = 0,9 / 0,1878 = 4,79 моль/л. c[(NH₄)₂SO₄] = 0,8265 / 0,1878 = 4,4 моль/л. c(NH₃) = 0,447 / 0,1878 = 2,38 моль/л.

277.

n(C₆H₁₀O₅) = 97,2 / 162 = 0,6 моль.

х

{C₆H₇O₂(OH)₃}_n + 2nHNO₃  {C₆H₇O₂(OH)(ONO₂)₂}_n + 2nH₂O

2х х 2х

у

{C₆H₇O₂(OH)₃}_n + 3n HNO₃  {C₆H₇O₂(ONO₂)₃}_n + 3n H₂O

3у у 3у

х + у = 0,6.

Пусть масса исходного раствора кислот = А, тогда m(H₂SO₄) = 0,5A и m(HNO₃ исходной) = 0,4А.

0,4А = 100,8 + (2х + 3у) ∙ 63.

m(раствора) = (2х + 3у) ∙ 45. 0,5А = 0,5833[А – (2х + 3у) ∙ 45]; 0,0833А = (2х + 3у) ∙ 26,25; А = (2х + 3у) ∙ 315,1.

(2х + 3у) ∙ 315,1 ∙ 0,4 = 100,8 + (2х + 3у) ∙ 63; (2х + 3у) ∙ 63 = 100,8.

х + у = 0,6 х + у = 0,6 у = 0,4

(2х + 3у) ∙ 63 = 100,8 2х + 3у = 1,6 х = 0,2

m{C₆H₇O₂(OH)(ONO₂)₂}_n = 0,2 ∙ 252 = 50,4 г. m{C₆H₇O₂(ONO₂)₃}_n = 0,4 ∙ 297 = 118,8 г.

282.

Определяем формулы исходного углеводорода и полученных продуктов, затем рассчитываем их количества веществ:

В присутствии хлорида алюминия происходит замещение атомов водорода в бензольном кольце на атомы хлора, следовательно соотношение числа атомов углерода и водорода в исходном соединении = 3,2 : (2,1 + 1,9) = 3,2 : 4 = 8 : 10. Углеводород — С₈Н₁₀ — это этилбензол иди один из ксилолов. Соотношение количеств вещества атомов углерода и хлора в продуктах реакции равно 3,2 : 1,9 = 8 : 4,75, т.е. число атомов хлора в молекулах продуктов равно 4 или 5, следовательно, исходный углеводород — этилбензол, а продукты — тетрахлорэтилбензол и пентахлорэтилбензол. Обозначим количество вещества первого продукта за х и второго за у.

244х + 278,5у = 26,99

n(С в продуктах реакции) = 8х + 8у. n(Сl в продуктах реакции) = 4х + 5у. (8х + 8у) / (4х + 5у) = 3,2 / 1,9.

15,2х + 15,2у = 12,8х + 16у. 2,4х = 0,8у. у = 3х.

1079,5х = 26,99. х = 0,025. у = 0,075.

С₂Н₅С₆Н₅ + 4Cl₂  С₂Н₅С₆НCl₄ + 4HCl

0,025 0,1 0,025 0,1

С₂Н₅С₆Н₅ + 5Cl₂  С₂Н₅С₆Cl₅ + 5HCl

0,075 0,375 0,075 0,375

Суммарное количество вещества исходного этилбензола = 0,025 + 0,075 = 0,1 моль.

(С₂Н₅С₆НCl₄) = 0,025 / 0,1 = 0,25. (С₂Н₅С₆Cl₅) = 0,075 / 0,1 = 0,75.

Определяем количества веществ газов, поглощенных щелочью и рассчитываем исходный объем смеси азота с хлором

m(раствора КОН) = 327,5 ∙ 1,14 = 373,35 г. n(КОН) = 373,35 ∙ 0,15 / 56 = 1 моль. n(НСl) = 0,1 + 0,375 = 0,475 моль.

0,475

КОН + НСl  КСl + Н₂О

0,475

Кроме хлороводорода в промывной сосуд мог также попасть хлор. Обозначим его количество вещества через z

z

2КОН + Cl₂  KCl + KClO + H₂O

z

m(конечного раствора) = 373,35 + 0,475 ∙ 36,5 + 71z = 390,7 + 71z.

m(КСl) = 0,475 ∙ 74,5 + 74,5z. 35,39+ 74,5z = 0,1119 ּ (390,7 + 71z)

35,39 + 74,5z = 43,72 + 7,94z. 66,56z = 8,33. z = 0,125.

Общее количество вещества хлора в исходной газовой смеси = 0,1 + 0,375 + 0,125 = 0,6 моль.

m(Cl₂) = 0,6 ∙ 71 = 42,6 г.

288.

Пусть n(ClCH₂COOH) = х. m(раствора NH₃) = 100 ∙ 0,9 = 90 г. n( NH₃) = 90 ∙ 0,264 / 17 = 1,4 моль. m(раствора KOH) = 100 ∙ 1,4 = 140 г. n(KOH) = 140 ∙ 0,4 / 56 = 1 моль. n(выделившегося NH₃) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль.

Было: 0,9 x

NH₃ + ClCH₂COOH ® [H₃NCH₂COOH]Cl + (NH₃)

Прореагировало: х х стало: х 1,4 – х

Оставшийся после этой реакции аммиак под действием щелочи должен выделиться из раствора:

1,4 – х = 0,8; х = 0,6 моль. m(ClCH₂COOH) = 0,6 ∙ 94,5 = 56,7 г.

Было: 0,6 0,8

[H₃NCH₂COOH]Cl + NH₃ ® H₂NCH₂COOH + NH₄Cl + (NH₃)

Прореагировало: 0,6 0,6 стало: 0,6 0,6 0,2

Было: 0,6 0,2

H₂NCH₂COOH + NH₃ ® H₂NCH₂COONH₄ + (H₂NCH₂COOH)

Прореагировало: 0,2 0,2 стало: 0,2 0,4

Было: 0,6 1

NH₄Cl + KOH ® NH₃­ + KCl + H₂O + (KOH)

Прореагировало: 0,6 0,6 стало: 0,6 0,6 0,4

Было: 0,2 0,4

H₂NCH₂COONH₄ + KOH ® H₂NCH₂COOK + NH₃­ + H₂O + (KOH)

Прореагировало: 0,2 0,2 стало: 0,2 0,2 0,2

Было: 0,4 0,2

H₂NCH₂COOH + KOH ® H₂NCH₂COOK + H₂O + (H₂NCH₂COOH)

Прореагировало: 0,2 0,2 стало: 0,2 0,2

m(KCl) = 74,5 ∙ 0,6 = 44,7 г. m(H₂NCH₂COOK) = 113 ∙ 0,4 = 43,2 г. m(H₂NCH₂COOH) = 0,2 ∙ 75 = 15 г.

m(конечного раствора) = 56,7 + 90 + 140 – 17 ּ 0,8 = 273,1 г.

w(KCl) = 44,7 / 273,1 = 0,164; w(H₂NCH₂COOK) = 43,2 / 273,1 = 0,166; w(H₂NCH₂COOH) = 15 / 273,1 = 0,0549.

294.

Запишем уравнения соответствующих реакций:

Cu + 2H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + CO₂ + 2 H₂O

Li₂SO₃ + H₂SO₄  Li₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

В результате реакции 63 г меди с избытком серной кислоты должно выделиться 63 / 64 = 0,984 моль газа, при реакции 63 г карбоната натрия — 63 / 106 = 0,594 моль газа и из 64 г сульфита лития – 63 / 94 = 0,670 моль газа. Поскольку масса смеси двух веществ равна массе третьего вещества, количество вещества газа выделенного третьим веществом должно быть промежуточным между количествами вещества газа, выделяемого их двух других. Таким образом, третьим веществом может быть только сульфит лития и смесь состояла из меди и карбоната натрия, и их суммарное количество вещества должно равняться количеству вещества сульфита лития.

n(Cu) + n(Na₂CO₃) = 0,67 моль. Пусть n(Cu) = x и n(Na₂CO₃) = y:

64x + 106y = 63 64x + 106y = 63 42y = 20,12 x = 0,67 – 0,479

x + y = 0,67 ∙ 64 64x + 64y = 42,88 y = 0,479 x = 0,191

n(SO₂) = n(Cu) = 0,096 моль. (SO₂) = 0,191 / 0,67 = 0,285. (CO₂) = 1 – 0,285 = 0,715.

305.

x 3x

С₆Н₅ОН + 3Br₂  C₆H₂Br₃OH + 3HBr

x 3x

y y

CH₂=CH–COOCH₃ + Br₂  CH₂Br–CHBr–COOCH₃

y

z z

CH₂=C(CH₃)–COOC₂H₅ + Br₂  CH₂Br–C(CH₃)Br–COOC₂H₅

z

x x

C₆H₂Br₃OH + NaOH  C₆H₂Br₃ONa + H₂O

x

y 3y

CH₂Br–CHBr–COOCH₃ + 3NaOH  CH₂OH–CHOH–COONa + CH₃OH + 2NaBr

y y 2y

z 3z

CH₂Br–C(CH₃)Br–COOC₂H₅ + 3 NaOH  CH₂OH–C(CH₃)OH–COONa + C₂H₅OH + 2NaBr

z z 2z

m(Br₂) = 198,1 ∙ 1,05 ∙ 0,05 = 10,4 г; n(Br₂) = 10,4 / 160 = 0,065 моль.

m(раствора NaOH) = 54 ∙ 1,111 = 60 г; n(NaOH исх.) = 60 ∙ 0,1 / 40 = 0,15 моль.

m(конечного раствора) = 4,37 + 10,4 + 60 – 3х ∙ 81 = 74,77 – 243х. n(NaOH кон.) = (74,77 – 243х) ∙ 0,019345 / 40 = 0,0362 – 0,118х.

n(NaOH прореагировавшего) = 0,15 – 0,0362 + 0,118х = 0,1138 + 0,118х; х + 3у + 3z = 0,1138 + 0,118х;

94х + 86у + 114z = 4,37 94х + 86у + 114z = 4,37 248х + 28у = 3,04

3х + у + z = 0,065 ∙ 114 342х + 114у + 114z = 7,41

9х + 3у + 3z = 0,195 8,118х = 0,0812 у = 0,02

0,882x + 3у + 3z = 0,1138 х = 0,01 z = 0,015

m(конечного раствора) = 74,77 – 2,43 = 72,34 г.

(C₆H₂Br₃ONa) = 0,01 ∙ 352 / 72,34 = 0,0438; (CH₂OH–CHOH–COONa) = 0,02 ∙ 140 / 72,34 = 0,0387; (CH₂OH–C(CH₃)OH–COONa) = 0,015 ∙ 154 / 72,34 = 0,0319; (CH₃OH) = 0,02 ∙ 32 / 72,34 = 0,00885; (C₂H₅OH) = 0,015 ∙ 46 / 72,34 = 0,00954; (NaBr) = 0,07 ∙ 103 / 72,34 = 0,0997.

312.

Пусть общее количество глюкозы равно х моль. Тогда спиртовому брожению подвергали 0,5х моль глюкозы и маслянокислому брожению тоже 0,5х моль глюкозы. В спирт превратилось 0,5х ∙ 0,8 = 0,4х моль глюкозы и в масляную кислоту 0,5х ∙ 0,4 = 0,2х моль глюкозы.

0,4х

С₆Н₁₂О₆  2С₂Н₅ОН + 2СО₂

0,8х 0,8х

0,2х

С₆Н₁₂О₆  С₃Н₇СООН + 2СО₂ + 2Н₂

0,2х 0,4х

Было: 0,2х

С₃Н₇СООН + NaОН  С₃Н₇СООNa + Н₂О

Прореагировало: 0,2х стало: 0,2х 0,2х

Всего образовалось 0,8х + 0,4х = 1,2х моль СО₂ и после всех реакций осталось 8,8 / 40 = 0,22 моль NaОН.

Было: 1,2х

СО₂ + 2NaОН  Na₂СО₃ + Н₂О + (NaОН)

Прореагировало: 2,4х стало: 1,2х 1,2х 0,22

n(NaОН в исходном растворе) = 0,22 + 0,2х + 2,4х = 0,22 + 2,6х.

m(исходного раствора NaОН) = (0,22 + 2,6х) ∙ 40 / 0,4 = 22 + 260х г.

m(воды в исходном растворе щелочи) = (22 + 260х) ∙ 0,6 = 13,2 + 156х.

m(воды в конечном растворе) = 13,2 + 156х + 0,2х ∙ 18 + 1,2х ∙ 18 = 13,2 + 181,2х.

m(конечного раствора) = 22 + 260х + 0,8х ∙ 46 + 1,2х ∙ 44 + 0,2х ∙ 88 = 22 + 367,2х.

13,2 + 181,2х = 0,5112 ∙ (22 + 367,2х); 13,2 + 181,2х = 11,25 + 187,7х; 6,5х = 1,95; х = 0,3.

m(С₆Н₁₂О₆) = 0,3 ∙ 180 = 54 г.

m(конечного раствора) = 22 + 367,2 ∙ 0,3 = 132,2 г.

(С₂Н₅ОН) = 0,8 ∙ 0,3 ∙ 46 / 132,2 = 0,0835. (С₃Н₇СООNa) = 0,2 ∙ 0,3 ∙ 110 / 132,2 = 0,0499. ( Na₂СО₃) = 1,2 ∙ 0,3 ∙ 106 / 132,2 = 0,289.

313.

m(раствора HCl) = 171,36 ∙ 1,08 = 185,06 г. n(HCl) = 185,06 ∙ 0,1775 / 36,5 = 0,9 моль. n(газов) = 2,8 / 22,4 = 0,125 моль. М_ср.(газов) = 3,4 ∙ 2 = 6,8 г/моль.

Пусть n(гуанина) = х и n(Са) = у.

х

4C₅H₅N₅O + 23 O₂  20CO₂ + 10H₂O + 10N₂ (1)

5х 2,5х 2,5х

y 5х

5Ca+ 2CO₂  CaC₂ + 4CaO (2)

12,5х 2,5х 10х

2,5х

2Ca + H₂O  CaH₂ + CaO (3)

5х 2,5х 2,5х

2,5х

3Ca + N₂  Ca₃N₂ + (Ca) (4)

7,5х 2,5х у – 25х

2,5х 0,9

CaC₂ + 2HCl  CaCl₂ + C₂H₂ (5)

5х 2,5х 2,5х

2,5х

Ca₃N₂ + 8HCl  3CaCl₂ + 2NH₄Cl (6)

20х 7,5х 5х

12,5х

СаО + 2HCl  CaCl₂ + H₂O (7)

25х 12,5х

2,5х

CaH₂ + 2HCl  CaCl₂ + 2H₂ (8)

5х 2,5х 5х

у – 25х

Ca + 2HCl  CaCl₂ + H₂ + (HCl) (9)

2у – 50х у – 25х у – 25х 0,9 – 2у – 5х

n(газов) =2,5х + 5х + у – 25х = у – 17,5х = 0,125 моль.

2,5х ∙ 26 + (5х + у – 25х) ∙ 2 = 6,8 ∙ 0,125 = 0,85 г. 25х + 2у = 0,85

у – 17,5х = 0,125 ∙ 2 2у – 35х = 0,25 60х = 0,6 у = 0,3

25х + 2у = 0,85 25х + 2у = 0,85 х = 0,01

m(гуанина) = 0,01 ∙ 151 = 1,51 г.

m(конечного раствора) = 185,06 + 0,05 ∙ 44 + 0,025 ∙ 18 + 0,025 ∙ 28 + 0,3 ∙ 40 – 0,85 = 199,5 г.

(СаCl₂) = 0,3 ∙ 111 / 199,5 = 0,1669. (NH₄Cl) = 0,05 ∙53,5 / 199,5 = 0,0134. (HCl) = (0,9 – 0,6 – 0,05) ∙ 36,5 / 199,5 = 0,0457.

328.

AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃ + (HCl)

Если при сливании растворов масса полученного раствора равна массе одного из исходных растворов, то масса осадка должна быть равна массе второго из исходных растворов. Масса осадка не может быть равной массе раствора нитрата серебра (молярная масса AgNO₃ больше молярной массы AgCl), следовательно, масса осадка равнялась массе раствора соляной кислоты и в первых двух случаях при прибавлении раствора соляной кислоты к раствору нитрата серебра хлороводород был в недостатке, а при добавлении третьей порции он оказался в избытке.

Пусть n(NO₃^–) = 1моль, тогда n(Н⁺) = 1,2 моль. Поскольку все нитрат–ионы шли из нитрата серебра, а ионы водорода — из соляной кислоты, n(AgNO₃) = 1 моль и n(HCl в трех порциях) = 1,2 моль. n(HCl в каждой из трех порций) = 1,2 / 3 = 0,4 моль.

m(AgCl после добавления первой порции) = 0,4 · 143,5 = 57,4 г = m(каждой порции соляной кислоты).

(HCl в исходном раствора) = 0,4 · 36,5 / 57,4 = 0,2544.

После добавления трех порций соляной кислоты избыток хлороводорода составил 1,2 – 1 = 0,2 моль.

m(раствора соляной кислоты, содержащего 0,2 моль хлороводорода) = 0,2 · 36,5 / 0,2544 = 28,7 г.

28,7 г — 5,74%

x — 100% х = 28,7 · 100 / 5,74 = 500.

m(раствора AgNO₃) = 500 г. (AgNO₃ в исходном растворе) = 1 · 170 / 500 = 0,34.

337.

n(СО₂) = 28 / 22,4 = 1,25 моль. m(раствора NaOH) = 100 ∙ 1,4 = 140 г. n(NaOH) = 140 ∙ 0,4 / 40 = 1,4 моль.

1,25 1,4

CO₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O + (CO₂)

0,7 1,4 0,7 0,7 0,55

0,55 0,7

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O  2NaHCO₃ + (Na₂CO₃)

0,55 0,55 1,1 0,15

m(воды в конечном растворе) = 140 ∙ 0,6 + 0,7 ∙ 18 – 0,55 ∙ 18 = 81,3 г.

10 г NaHCO₃ растворяется в 100 г воды

х г NaHCO₃ — в 81,3 г воды х = 10 ∙ 81,3 / 100 = 8,13 г.

m(образовавшегося NaHCO₃) = 1,1 ∙ 84 = 92,4 г.

m(выпавшего в осадок NaHCO₃) = 92,4 – 8,13 = 84,27 г.

m(конечного раствора) = 140 + 1,25 ∙ 44 – 84,27 = 110,73.

ω(NaHCO₃) = 8,13 / 110,73 = 0,0734. ω(Na₂CO₃) = 0,15 ∙ 106 / 110,73 = 0,1436.

340.

n(С₄Н₁₀) = 6,16 / 22,4 = 0,275 моль. m(раствора NaOH) = 100 · 1,4 = 140 г. n(NaOH) = 140 · 0,4 / 40 = 1,4 моль. m(воды в растворе NaOH) = 140 · 0,6 = 84 г.

0,275

2С₄Н₁₀ + 13 О₂  8СО₂ + 10Н₂О

1,1 1,375

1,1 1,4

СО₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O + (СО₂)

0,7 0,7 0,7 0,4

0,7 0,4

Na₂CO₃ + СО₂ + H₂O  2NaHCO₃ + (Na₂CO₃)

0,4 0,4 0,8 0,3

0,3

Na₂CO₃ + 10H₂O → Na₂CO₃10H₂O + (Na₂CO₃)

x 10x x (0,3 – x)

m(воды в конечном растворе) = 84 + (1,375 + 0,7 – 0,4) · 18 – 10х · 18 = 114,15 – 180х.

22 г Na₂CO₃ растворяется в 100 г воды

(0,3 – x) · 106 ― в 114,15 – 180х

(114,15 – 180х) · 0,22 = (0,3 – x) · 106. 66,4х = 6,687. х = 0,101.

m(воды в конечном растворе) = 114,15 – 180 · 0,101 = 95,97 г.

m(Na₂CO₃10H₂O, выпавшего в осадок) = 0,101 · 286 = 28,89 г.

m(Na₂CO₃, оставшегося в растворе) = (0,3 – 0,101) · 106 = 21,1 г.

9,5 г NaHCO₃ растворяется в 100 г воды

y ― в 95,97

у = 9,5 · 95,97 / 100 = 9,12 г. m(NaHCO₃, выпавшего в осадок) = 0,8 · 84 – 9,12 = 58,08 г.

m(осадка) = 28,89 + 58,08 = 86,97 г.

m(конечного раствора) = 95,97 + 21,1 + 9,12 = 126,19

ω(Na₂CO₃) = 21,1 / 126,19 = 0,1672. ω(NaHCO₃) = 9,12 / 126,19 = 0,0723.

349.

m(раствора NaCl) = 78 · 1,2 = 93,6 г. n(NaCl) = 93,6 · 0,25 / 58,5 = 0,4 моль.

m(воды в исходном растворе) = 93,6 · 0,75 = 70,2 г. n(газовой смеси) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль. М_ср(газовой смеси) = 1,362 · 22,4 = 30,5 г/моль.

х + у = 0,6 · 44 44х + 44у = 26,4 27х = 8,1

17х + 44у = 30,5 · 0,6 = 18,3 17х + 44у = 18,3 у = 0,3 х = 0,3

n(NH₃) = 0,3 моль. n(СО₂) = 0,3 моль.

0,4 0,3 0,3

NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O  NH₄Cl + NaHCO₃ + (NaCl)

0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,1

m(образовавшегося NaHCO₃) = 0,3 · 84 = 25,2 г.

m(воды в конечном растворе) = 70,2 – 0,3 · 18 = 64,8 г.

9,9 г NaHCO₃ растворяется в 100 г воды

x ― в 64,8 х = 9,9 · 64,8 / 100 = 6,415 г.

m(NaHCO₃, оставшегося в растворе) = 6,415 г. m(NaHCO₃, выпавшего из раствора) = 25,2 – 6,415 = 18,785 г. n(NaHCO₃, выпавшего из раствора) = 18,785 / 84 = 0,2237 моль. m(конечного раствора) = 93,6 + 18,3 – 18,785 = 93,115 г.

V(конечного раствора) = 93,115 / 1,15 = 80,97 мл = 0,08097 л.

c(NH₄⁺) = 0,3 / 0,08097 = 3,705 моль/л. c(Na⁺) = (0,4 – 0,2237) / 0,08097 = 1,235 моль/л. c(Cl^–) = 0,4 / 0,08097 = 4,94 моль/л. c(HCO₃^– ) = (0,3 – 0,2237) / 0,08097 = 0,943 моль/л.

356.

n(C₆H₆) = 7,8 / 78 = 0,1 моль. m(раствора HCl) = 102,6 ∙ 1,17 = 120 г. m(HCl) = 120 ∙ 0,365 = 42,8 г. n(HCl) = 43,8 / 36,5 = 1,2 моль. n(Fe) = 22,4 / 56 = 0,4 моль. n(NH₃) = 26,88 / 22,4 = 1,2моль.

0,1

C₆H₆ + HNO₃  C₆H₅NO₂ + H₂O

0,1

Было: 0,4 1,2

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂ + (HCl)

Прореагировало: 0,4 0,8 стало: 0,4 0.4 0,4

0,1 0,4

C₆H₅NO₂ + 3H₂  C₆H₅NH₂ + 2H₂O

0,1 0,3 0,2

Было: 0,1 0,4

C₆H₅NH₂ + HCl  [C₆H₅NH₃]Cl + (HCl)

Прореагировало: 0,1 0,1 стало: 0,1 0,3

Было: 0,3 1,2

HCl + NH₃  NH₄Cl + (NH₃)

Прореагировало: 0,3 0,3 стало: 0,3 0,9

Было: 0,1 0,9

[C₆H₅NH₃]Cl + NH₃  C₆H₅NH₂ + NH₄Cl + (NH₃)

Прореагировало: 0,1 0,1 стало: 0,1 0,4 0,8

Было: 0,4 0,8

FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O  Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl

Прореагировало: 0,4 0,8 0,8 стало: 0,4 1,2

m[Fe(OH)₂] = 0,4 ∙ 90 = 36 г. m(C₆H₅NH₂) = 0,1 ∙ 93 = 9,3 г. m(NH₄Cl) = 1,2 53,5 = 64,2 г.

m(H₂O в конечном растворе) = 120 – 43,8 + 0,2 ∙ 18 – 0,8 ∙ 18 = 65,4 г.

3 г C₆H₅NH₂ растворяется в 100 г воды

х г C₆H₅NH₂ — в 65,4 г воды 100x = 3 ∙ 65,4; x = 1,96

m(выделившегося из раствора C₆H₅NH₂) = 9,3 – 1,96 = 7,34 г.

60 г NH₄Cl растворяется в 100 г воды

у г NH₄Cl — в 65,4 г воды 100у = 60 ∙ 65,4; у = 39,24

m(выпавшего из раствора NH₄Cl) = 64,2 – 39,24 = 25 г.

358.

Пусть n(CH₃COOC₆H₅) = х моль. m(раствора NaOH) = 120 ∙ 1,23 = 147,6 г. n(NaOH) = 147,6 ∙ 0,2 / 40 = 0,738 моль. m(H₂O в растворе щелочи) = 147,6 ∙ 0,8 = 118,1 г.

Было: х 0,738

CH₃COOC₆H₅ + 2NaOH  CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O + (NaOH)

Прореагировало: х 2х стало: х х х 0,738 – 2х

Было: 0,738 – 2х

NaOH + CO₂  NaHCO₃

Прореагировало: 0,738 – 2х стало: 0,738 – 2х

Было: х

C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O  C₆H₅OH + NaHCO₃

Прореагировало: х х х стало: х 0,738 – 2х + х

m(образовавшегося NaHCO₃) = (0,738 – х) ∙ 84 = 62 – 84х.

m(NaHCO₃ оставшегося в растворе) = 62 – 84х – 38,18 = 23,82 – 84х.

9,5 г NaHCO растворяется в 100 г воды 2382 – 8400х = 9,5 ∙ 118,1

23,82 – 84х — 118,1 х = 0,15

m(CH₃COOC₆H₅) = 0,15 ∙ 136 = 20,4 г. m(NaHCO₃ оставшегося в растворе) = 23,82 – 84 ∙ 0,15 = 11,22 г.

m(образовавшегося C₆H₅OH) = 0,15 ∙ 94 = 14,1 г.

7,9 г фенола растворяется в 100 г воды 100у = 7,9 ∙ 118,1

y — 118,1 у = 9,33.

В растворе останется 9,33 г фенола.

m(образовавшегося CH₃COONa) = 0,15 ∙ 82 = 12,3 г

19,4 г CH₃COONa растворяется в 100 г воды 100z = 19,4 ∙ 118,1

z — 118,1 z = 22,9

Весь CH₃COONa останется в растворе.

m(конечного раствора) = 118,1 + 12,3 + 9,33 + 11,22 = 151 г.

(CH₃COONa) = 12,3/151 = 0,0815; (C₆H₅OH) = 9,33/151 = 0,0618;

(NaHCO₃) = 11,22/151 = 0,0743

359.

n(газа) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль. М_ср.(газа) = 14,85 ∙ 2 = 29,7 г/моль.

Пусть n(HCl) = x, а n(N₂) = y:

х + у = 1,5 ∙ 28 28x + 28y = 42 8,5х = 2,55

36,5х + 28у = 29,7 ∙ 1,5 36,5х + 28у =44,55 х = 0,3

Первый сосуд:

Было: z 0,3

Na₂CO₃ + HCl ® NaHCO₃ + NaCl + (HCl)

Прореагировало: z z стало: z z 0,3 – z

Было: z 0,3 – z

NaHCO₃ + HCl ® NaCl + CO₂­ + H₂O + (NaHCO₃)

Прореагировало: 0,3 – z 0,3 – z стало: 0,3 0,3 – z 2z – 0,3

Если равны массовые доли двух веществ в одном растворе, то равны и их массы: 0,3 ∙ 58,5 =(2z – 0,3) ∙ 84; 168z = 42,75; z = 0,2545.

w(Na₂CO₃ в исходном растворе) = 0,2545 ∙ 106 / 250 = 0,108. n(СО₂) = 0,3 – 0,2545 = 0,0455 моль.

Второй сосуд:

Было: k 0,0455

2NaOH + CO₂ ® Na₂CO₃ + H₂O + (CO₂)

Прореагировало: k 0,5k стало: 0,5k 0,0455 – 0,5k

Было: 0,5k 0,0455 – 0,5k

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ® 2NaHCO₃ + (Na₂CO₃)

Прореагировало:0,0455 – 0,5k 0,0455 – 0,5k стало: 0,091 – k k – 0,0455

Если в одном растворе равны молярные концентрации двух веществ, то равны и их количества веществ: 0,091 – к = к – 0,0455; 2к = 0,1365; к = 0,06825.

w(NaOH в исходном растворе) = 0,06825 ∙ 40 / 100 = 0,0273.

365.

m(раствора H₂SO₄) = 200 ∙ 1,5 = 300 г. n(H₂SO₄) = 300 ∙ 0,68 / 98 = 2,08 моль.

m(раствора CuSO₄) = 200 ∙ 1,2 = 240 г. n(CuSO₄) = 0,2 ∙ 1,25 = 0,25 моль.

Первый сосуд:

Было: x 2,08

8HI + H₂SO₄ ® H₂S­ + 4I₂¯ + 4H₂O + (H₂SO₄)

Прореагировало: x 0,125x стало: 0,125x 0,5x 2,08 – 0,125x

Второй сосуд:

Было: 0,125x 0,25

H₂S + CuSO₄ ® CuS¯ + H₂SO₄ + (CuSO₄)

Прореагировало: 0,125x 0,125x стало: 0,125x 0,125x 0,25 – 0,125x

96 ∙ 0,125х – 34 ∙ 0,125х = 12,4; 7,75х = 12,4; х = 1,6. n(HI) = 1,6 моль.

М_ср.(газа) = 31,73 ∙ 2 = 63,46 г/моль. 1,6 ∙ 128 + 40у = 63,46(1,6 + у); 23,46у = 102,26; у = 4,41

n( газа) = 1,6 + 4,41 = 6,01 моль. V(газа) = 6,01 ∙ 22,4 = 134,6 л.

m(раствора в первом сосуде) = 300 + 1,6 ∙ 128 – 0,2 ∙ 34 – 254 ∙ 0,8 = 294,8 г.

w( H₂SO₄) = (2,08 – 0,2) ∙ 98 / 294,8 = 0,625.

m(раствора во втором сосуде) =240 – 12,4 = 227,6 г.

w( H₂SO₄) = 0,2 ∙ 98 / 227,6 = 0,0861; w(CuSO₄) = 0,05 ∙ 160 / 227,6 = 0,0351.

367.

n(HCl) = 100 ∙ 0,146 / 36,5 = 0,4 моль.

Получение двух разных растворов с одинаковыми массовыми долями возможно только тогда, когда в первом случае добавлен недостаток второго реагента, а во втором избыток.

Пусть в первом случае добавили х моль гидроксида натрия, тогда масса раствора гидроксида натрия равна (х / 2) ∙ 1000 ∙ 1,111 = 555,5х г. Масса полученного раствора стала 100 + 555,5х г . n(NaCl) = n(NaOH) = x моль. m(NaCl) = 58,5 х г.

(100 + 555,5x) ∙ 0,06 = 58,5x; 25,17x = 6; x = 0,238 моль. Масса раствора составила 100 + 555,5 ∙ 0,238 = 232,2 г. n(оставшегося НCl) = 0,4 – 0,238 = 0,162 моль.

Было: 0,238 0,4

NaOH + HCl  NaCl + H₂O + (HCl)

Прореагировало: 0,238 0,238 стало: 0,238 0,162

Во втором случае n(NaCl) = n(HCl) = 0,4 моль; m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г; масса второго раствора =23,4 / 0,06 = 390 г. Масса добавленного раствора щелочи = 390 –100 = 290 г. n(NaOH) = 290 ∙ 2 / 1,111 / 1000 = 0,522 моль. n(оставшегося NaOH) = 0,522 – 0,4 = 0,122 моль.

Было: 0,522 0,4

NaOH + HCl  NaCl + H₂O + (NaOH)

Прореагировало: 0,4 0,4 стало: 0,4 0,122

После сливания растворов в реакцию вступило еще 0,122 моль соляной кислоты; общее количество хлорида натрия стало равно 0,238 + 0,4 + 0,122 = 0,76 моль или 0,76 ∙ 58,5 = 44,5 г; масса раствора составила 232,2 + 390 = 622, г. (NaCl) = 44,5 / 622 = 0,0715. В растворе также осталось 0,162 – 0,122 = 0,04 моль хлороводорода. (НCl) = 0,04 ∙ 36,5 / 622 = 0,00235.

380.

Если равны массовые доли веществ в одном растворе, то равны и их массы. Обозначим массы ионов аммония, натрия, калия и сульфат–ионов за х, тогда:

n(NH₄⁺) = x / 18 = 0,0556х; n(Na⁺) = x / 23 = 0,0435х; n(К ⁺) = х / 39 = 0,0256х; n(SO₄^2–) = х / 96 = 0,0104х.

Количество вещества катиона в сульфате должно быть в два раза больше количества вещества сульфат–ионов, следовательно, сульфатом может быть только сульфат лития. Иодидом должен быть иодид калия, а нитратами – нитрат аммония и нитрат натрия, так как только в этом случае соблюдается условие задачи:

n(NO₃^–) = n(NH₄⁺) + n(Na⁺) = 0,0556х + 0,0435х = 0,0991х. n(I ^–) = 0,0256х.

n(NO₃^–) / n(I^–) = 3,87 > 3,8

Определяем х и рассчитываем количества веществ и массы взятых для приготовления раствора веществ:

n(К⁺) = n(KI) = n(I^–) = V(раствора) ∙ c(I^–) = 0,2 ∙1 =0,2 моль; х / 39 = 0,2;

х = 0,2 ∙ 39 = 7,8 г. m(KI) = 0,2 ∙ 166 = 33,2 г.

n(NH₄NO₃) = n(NH₄⁺) = 0,0556х = 0,0556 ∙ 7,8 = 0,434 моль.

m(NH₄NO₃) = 0,434 ∙ 80 = 34,7 г.

n(NaNO₃) = n(Na⁺) = 0,0435х = 0,0435 ∙ 7,8 = 0,339 моль.

m(NaNO₃) = 0,339 ∙ 85 = 28,8 г.

n(Li₂SO₄) = n(SO₄^2–) = 0,0104х = 0,0104 ∙ 7,8 = 0,0811 моль.

m(Li₂SO₄) = 0,0811 ∙ 110 = 8,92 г.

387.

Если равны массовые доли веществ в одном растворе, то равны и их массы. Обозначим массы ионов калия, натрия и хлорид–ионов через х и выразим их количества вещества:

n(К⁺) = х / 39 = 0,0256х; n(Na⁺) = х / 23 = 0,0435х; n(Cl^–) = х / 35,5 = 0,0282х.

Ионы хлора происходят из хлорида бария, количество вещества которого в два раза меньше, чем количество вещества ионов хлора: n(BaCl₂) = 0,0282х / 2 = 0,0141х. Поскольку ионы бария остались в растворе, количество вещества сульфата металла должно быть меньше количества вещества хлорида бария. Таким сульфатом может быть только сульфат калия, количество вещества которого в два раза меньше, чем количество вещества ионов калия: n(K₂SO₄) = 0,0256х / 2 = 0,0128х. Соответственно третьей солью был нитрат натрия.

Запишем уравнение реакции и рассчитаем количества веществ в образовавшемся растворе:

Было: 0,0141х 0,0128х

BaCl₂ + K₂SO₄  BaSO₄ + 2KCl + (BaCl₂)

Прореагировало: 0,0128х 0,0128х стало: 0,0128х 0,0256х 0,0013х

Выразим через х массу конечного раствора и массы веществ в конечном растворе:

m(раствора BaCl₂) = 0,0141х ∙ 208 / 0,15 = 19,55х.

m(раствора K₂SO₄) = 0,0128х ∙ 174 / 0,12 = 18,56х.

m(раствора NaNO₃) = 0,0435х ∙ 85 / 0,12 = 30,81х.

m(BaSO₄) = 0,0128х ∙ 233 = 2,98х.

m(конечного раствора) = 19,55х + 18,56х + 30,81х – 2,98х = 65,94х.

m(NaNO₃) = 0,0435х ∙ 85 = 3,7х; (NaNO₃) = 3,7х / 65,94х = 0,0561 (5,61 %).

m(BaCl₂) = 0,0013х ∙ 208 = 0,27х; (BaCl₂) = 0,27х / 65,94х = 0,0041 (0,41%).

m(KCl) = 0,0256х ∙ 74,5 = 1,91х; (KCl) = 1,91х / 65,94х = 0,029 (2,9 %).

389.

Пусть массы исходных растворов были по 100 г. Определяем массу конечного раствора и рассчитываем количество вещества выпавшего хлорида серебра:

m(конечного раствора) = 100 ∙ 1,8565 = 185,65 г.

m(AgCl) = 200 – 185,65 = 14,35 г.

n(AgCl) = 14,35 / 143,5 = 0,1 моль.

Молярная масса нитрат–иона больше, чем молярная масса иона натрия, поэтому условие равенства массовых долей, а, следовательно, и масс, катионов и анионов в конечном растворе выполнимо только тогда, когда в конечном растворе содержится также катион с большой молярной массой. Отсюда делаем вывод, что нитрат серебра должен быть в избытке. Обозначим количество вещества нитрата серебра в исходном растворе за х, запишем уравнение реакции и определим х.

Было: х 0,1

AgNO₃ + NaCl  Cl↓ + NaNO₃ + (AgNO₃)

Прореагировало: 0,1 0,1 стало: 0,1 0,1 х – 0,1

Приравниваем массы катионов и анионов в конечном растворе:

0,1 ∙ 23 + (х – 0,1) ∙ 108 = 62 ∙ х. 46х = 8,5. х = 0,185.

Рассчитываем массовые доли веществ в исходных растворах и молярные концентрации ионов в конечном растворе:

(NaCl) = 0,1 ∙ 58,5 / 100 = 0,0585. (AgNO₃) = 0,185 ∙ 170 / 100 = 0,314.

V(конечного раствора) = 185,65 / 1,092 = 170 мл = 0,17 л.

c(Na⁺) = 0,1 / 0,17 = 0,588 моль/л. c(Ag⁺) = 0,085 / 0,17 = 0,5 моль/л.

c(NO₃^–) = 0,185 / 0,17 = 1,088 моль/л.

405.

Из условия задачи видно, что массы всех трех исходных солей равны между собой.

Пусть масса каждой исходной соли равна х, тогда n(LiHCO₃) = x / 68 = 0,0147x; n(NaHCO₃) = x / 84 = 0,0119x; n(RbHCO₃) = x / 146,5 = 0,00683x.

n(LiHCO₃) > n(NaHCO₃) > n(RbHCO₃) , следовательно наименьший объем газа выделился из RbHCO₃, иначе NaHCO₃ не смог бы прореагировать полностью.

n(NaHCO₃) = n(CO₂) = n(HCl), иначе из LiHCO₃ выделилось бы больше газа, что противоречило бы условию задачи.

n(CO₂) = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль. x = 0,075 ∙ 84 = 6,3 г. m(исходных растворов солей) = 6,3 / 0,05 = 126 г.

V(растворов HCl) = 0,075 / 5 = 0,015л = 15 мл. m(растворов HCl) = 15 ∙ 1,1 = 16,5г.

n(LiHCO₃) = 6,3 / 68 = 0,0926 моль. n(RbHCO₃) = 6,3 / 146,5 = 0,043 моль.

Было: 0,0926 0,075

LiHCO₃ + HCl → LiCl + CO₂ + H₂O + (LiHCO₃)

Прореагировало: 0,075 0,075 стало: 0,075 0,075 0,0176

m(конечного раствора) = 126 + 16,5 – 0,075 ∙ 44 = 139,2 г. m(LiCl) = 0,075 ∙ 42,5 = 3,19 г. m(LiHCO₃) = 0,0176 ∙ 68 = 1,2 г. (LiCl) = 3,19 / 139,2 = 0.0229. (LiHCO₃) = 1,2 / 139,2 = 0,00862.

Было: 0,075 0,075

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Прореагировало: 0,075 0,075 стало: 0,075 0,075

m(конечного раствора) = 126 + 16,5 – 0,075 ∙ 44 = 139,2 г. m(NaCl) = 0,075 ∙ 58,5 = 4,39 г. (NaCl) = 4,39 / 139,2 = 0,0315.

Было: 0,043 0,075

RbHCO₃ + HCl → RbCl + CO₂ + H₂O + (HCl)

Прореагировало: 0,043 0,043 стало: 0,043 0,043 0,032

m(конечного раствора) = 126 + 16,5 – 0,043 ∙ 44 = 140,6 г. m(RbCl) = 0,043 ∙ 121 = 5,2 г. m(HCl) = 0,032 ∙ 36,5 = 1,17 г. (RbCl) = 5,2 / 140,6 = 0,037. (HCl) = 1,17 / 140,6 = 0,00832.

412.

Запишем уравнения реакций, протекающих при прокаливании каждой из трех солей и рассчитаем молярные массы газов, выделяющихся при этом:

2AgNO₃  2Ag + 2NO₂ + O₂

М_ср(газа) = (2 ∙ 46 + 32) / 3 = 41,33 г/моль.

2Cu(NO₃)₂  2CuО + 4NO₂ + O₂

М_ср(газа) = (4 ∙ 46 + 32) / 5 = 43,2 г/моль.

2NaNO₃  2NaNO₂ + O₂

М(О₂) = 32 г/моль.

Если равны плотности газов при одинаковых условиях, то равны и их молярные массы. Для того, чтобы молярная масса газа, полученного в результате прокаливания одного вещества равнялась молярной м ассе газа, полученного при прокаливании смеси двух веществ, необходимо, чтобы первая имела значение, промежуточное между молярными массами газов, получаемых при прокаливании каждого из компонентов смеси в отдельности. Таким образом, смесь состояла из нитрата меди и нитрата натрия, а отдельное вещество было нитратом серебра. Обозначим за х количество вещества нитрата меди и за у — количество вещества нитрата натрия и найдем их значения:

n(AgNO₃) = 0,5 ∙ 0,2 = 0,1 моль. n(газов, выделившихся при его разложении) = 0,1 + 0,05 = 0,15 моль. Столько же газов должно выделиться в результате разложения смеси солей.

n[газов, выделившихся при разложении Cu(NO₃)₂] = 2х + 0,5х = 2,5х.

n(газов, выделившихся при разложении NaNO₃) = 0,5у.

2,5х + 0,5у = 0,15

2х ∙ 46 + (0,5х + 0,5у) ∙ 32 = 41,33 ∙ 0,15. 108х + 16у = 6,2

2,5х + 0,5у = 0,15 ∙ 32 80х + 16у = 4,8 28х = 1,4 у = 0,05

108х + 16у = 6,2 108х + 16у = 6,2 х = 0,05

Рассчитываем объемы исходных растворов и массовые доли веществ в остатке:

V[раствора Cu(NO₃)₂] = V(раствора NaNO₃) = 0,05 / 0,5 = 0,1 л = 100 мл.

m(CuO) = 0,05 ∙80 = 4 г. m(NaNO₂) = 0,05 ∙ 69 = 3,45 г. m(остатка) = 4 + 3,45 = 7,45 г.

(CuO) = 4 / 7,45 = 0,537. (NaNO₂) = 3,45 / 7,45 = 0,463.

417.

M_ср.(газа) = 19,5 ∙ 2 = 39 г/моль. Газ — смесь NO₂ и О₂. следовательно остался Pb(NO₃)₂.

n(газа) = 2,688 / 22,4 = 0,12 моль. m(газа) = 0,12 ∙ 39 = 4,68 г. Пусть n(NO₂) = х и n(О₂) = у.

х + у = 0,12 ∙ 46 46х + 46у = 5,52 14у = 0,84 х = 0,06

46х + 32у = 4,68 46х + 32у = 4,68 у = 0,06

Было: 0,03

2Pb(NO₃)₂  2PbO + 4NO₂ + O₂

стало: 0,06 0,015

Было: 0,09

2NaNO₃  2NaNO₂ + O₂

стало: 0,045

Было: 0,075 0,03

3Pb(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄  Pb₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃ + Pb(NO₃)₂]

Прореагировало: 0,045 0,03 стало: 0,015 0,09 0,03

m(осадка) = 0,015 ∙ 811 = 12,165 г.

m[раствора Pb(NO₃)₂] = 0,075 / 0,5 ∙ 1000 ∙ 1,15 = 172,5 г.

m(раствора Na₃PO₄) = 0,03 ∙ 164 / 0,1 = 49,2 г. m(конечного раствора) = 172,5 + 49,2 – 12,165 = 209,5 г.

(NaNO₃) = 0,09 ∙ 85 / 209,5 = 0,0365. [Pb(NO₃)₂] = 0,03 ∙ 331 / 209,5 = 0,0474.

431.

n(NaOH) = 85,71 ∙ 1,4 ∙ 0,4 / 40 = 1,2 моль. Пусть n(CH₃COOC₂H₅) = x и n(CH₃COO)₂Zn] = y.

Было: x 1,2

CH₃COOC₂H₅ + NaOH  CH₃COONa + C₂H₅OH + (NaOH)

Прореагировало: х х стало: х 1,2 – х

Было: y 1,2 – х

(CH₃COO)₂Zn + 4NaOH  2CH₃COONa + Na₂[Zn(OH)₄] + (NaOH)

Прореагировало: у 4у стало: х + 2у у 1,2 – х – 4у

При упаривании испаряются спирт и вода.

y

Na₂[Zn(OH)₄]Na₂ZnO₂ + 2H₂O

у

Было: x + 2y 1,2 – х – 4у

CH₃COONa + NaOHCH₄ + Na₂CO₃ + (NaOH)

Прореагировало: х + 2у х + 2у стало: х + 2у 1,2 – 2х – 6у

n(оставшегося NaOH) = 1,2 – 2x – 6y; m(оставшегося NaOH) = (1,2 – 2x – 6y) ∙ 40 = 48 – 80x – 240y

m(сухого остатка) = 48 – 80x – 240y + 143y + 106(x + 2y) = 48 + 26x + 115y

48 – 80x – 240y = 0,1893 ∙ (48 + 26x + 115y);

48 – 80x – 240y = 9,09 + 4,92x + 21,8y; 84,92x + 261,8y = 38,9.

84,92x + 261,8y = 38,9 ∙ 88 / 84,92 88x + 271,3y = 40,31 88,3y = 8,81 88x = 31,5 – 18,3

88x + 183y = 31,5 88x + 183y = 31,5 y = 0,1 x = 0,15

m(Na₂ZnO₂) = 143 ∙ 0,1 = 14,3 г. m(Na₂CO₃) = 106 ∙ (0,15 + 0,2) = 37,1 г.

m(NaOH) = 40 ∙ (1,4 – 0,3 – 0,6) = 12 г.

434.

m(раствора NaOH) = 28,07 ∙ 1,14 = 32 г. n(NaOH) = 32 ∙ 0,125 / 40 = 0,1 моль.

Поскольку кристаллогидрат растворился, произошло образование комплексной соли, и щелочь, вероятно, была в избытке. Обозначим количество вещества кристаллогидрата за х.

Было: х 0,1

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH  2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄ + (NaOH) (1)

Прореагировало: х 8х стало: 2х 3х 0,1 – 8х

n(HNO₃) = 74,2 / (1,06 ּ 1000) ּ 2 = 0,14 моль. Азотная кислота в избытке по отношению к щелочи.

Было: 0,1 – 8х 0,14

NaOH + HNO₃  NaNO₃ + H₂O + (HNO₃) (2)

Прореагировало: 0,1 – 8х 0,1 – 8х стало: 0,1 – 8х 8х + 0,04

Было: 2x 8х + 0,04

Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃  NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4 H₂O + (HNO₃) (3)

Прореагировало: 2х 8х стало: 2х 2х 0,04

0,04

HNO₃ + NH₃  NH₄NO₃ (4)

0,04

2х

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃ (5)

2х 6х

0,1 – 6х

2NaNO₃  2NaNO₂ + O₂ (6)

0,1 – 6х

NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O (7)

2x

2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O (8)

х

m(остатка после прокаливания) = (0,1 – 6х) ∙ 69 + 3х ∙ 142 + 102х = 8,04. 114х = 1,14. х = 0,01.

m[Al ₂(SO₄)₃ ∙ 18 H₂O] = 0,01 ∙ 558 = 5,58 г.

m(раствора перед пропусканием аммиака) = 5,58 + 32 + 74,2 = 111,8 г.

(Na₂SO₄) = 0,03 ∙ 142 / 111,8 = 0,0381.

(NaNO₃) = 0,04 ∙ 85 / 111,8 = 0,0304.

[Al(NO₃)₃] = 0,02 ∙ 213 / 111,8 = 0,0381.

(HNO₃) = 0,04 ∙ 63 / 111,8 = 0,0225.

444.

Пусть формула оксида Ме_хО_у. Определим х и у. Для этого запишем термохимические уравнения реакций сгорания металла и образования оксида и уравнение реакции восстановления оксида металла аммиаком:

Ме + у/2хО₂  1/хМе_хО_у + Q(сгорания);

хМе + у/2О₂  Ме_хО_у + Q(образования)

Q(образования) = х ∙ Q(сгорания); х = 2

Ме₂О_у + 2у/3NH₃  2Mе + уН₂О + у/3N₂

2у/3 = 2; у = 3. Формула оксида Ме₂О₃.

Определим металл и формулу исходного кристаллогидрата:

m(кристаллизационной воды) = 72 ∙ (1 – 0,625) = 27 г. n(кристаллизационной воды) = 27 / 18 = 1,5 моль.

m(безводной соли) = 72 – 27 = 45 г.

Если это нитрат металла(III), то уравнение его термического разложения следующее:

4Ме(NO₃)₃  2Me₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Пусть молярная масса металла равна М, тогда n[ Ме(NO₃)₃] = 45 / (М + 62 ּ 3) и n(Me₂O₃) = 20 / (2М + 48).

45 / (М + 62 ∙ 3) = 2 ∙ 20 / (2М + 48); 45 ∙ (2М + 48) = 40 ∙ (М + 62 ּ 3); 90М + 2160 = 40М + 7440; 50М = 5280; М = 105,6. Такого металла нет, поэтому остается предположить, что это был нитрат металла(II).

4Ме(NO₃)₂  2Me₂O₃ + 8NO₂ + O₂

n[ Ме(NO₃)₂] = 45 / (М + 62 ∙ 2); 45 / (М + 62 ∙ 2) = 2 ∙ 20 / (2М + 48); 45 ∙ (2М + 48) = 40 ∙ (М + 62 ∙ 2); 90 М + 2160 = 40М + 4960; 50М = 2800. М = 56. Металл – Fe.

n[Fe(NO₃)₂] = 45 / 180 = 0,25 моль. Fe(NO₃)₂∙n Н₂О. n = 1,5 / 0,25 = 6. Формула кристаллогидрата: Fe(NO₃)₂∙6Н₂О.

При прокаливании кристаллогидрата в закрытом сосуде и последующем охлаждении протекают следующие реакции:

Было: 0,25

4Fe(NO₃)₂∙6Н₂О  2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ + 24Н₂О

Прореагировало: 0,25 стало: 0,125 0,5 0,0625 1,5

Было: 0,5 1,5 0,0625

4NO₂ + 2Н₂О + О₂  4HNO₃ + (NO₂) + (Н₂О)

Прореагировало: 0,25 0,125 0,0625 стало: 0,25 0,25 1,375

Было: 0,25 1,375

3NO₂ + Н₂О  2HNO₃ + NO + (Н₂О)

Прореагировало: 0,25 0,0833 стало: 0,167 0,0833 1,2917

Было: 0,125 0,417

Fe₂O₃ + 6HNO₃  2Fe(NO₃)₃ + 3Н₂О + (Fe₂O₃)

Прореагировало: 0,0695 0,417 стало: 0,139 1,5 0,0555

m[Fe(NO₃)₃] = 0,139 ∙ 242 = 33,6 г. m(Н₂О) = 27 г. m(NO) = 0,0833 ∙ 30 = 2,5 г.

m(Fe₂O₃) = 0,0555 ∙ 160 = 8,88 г.

451.

8Me + 10xHNO₃  8Me(NO₃)_x + xNH₄NO₃ + 3xH₂O

m(конечного раствора) = 628,3 ∙ 1,025 = 644 г. m(NH₄NO₃) = 644 ∙ 0,003727 = 2,4 г; n(NH₄NO₃) = 2,4 / 80 = 0,03 моль.

m[Me(NO₃)_x] = 644 ∙ 0,04484 = 28,88 г. n[Me(NO₃)_x] = 0,03 ∙ 8 / х = 0,24 / х.

М[Me(NO₃)_x] = 28,88 / 0,24 / х = 120,3х.

М(Ме) = 120,3х – 62х = 58,3х. Если х = 1, то М(Ме) = 58,3 г/моль — близки кобальт и никель, но для них не характерна степень окисления +1; если х = 2, то М(Ме) = 116,6 г/моль — такого металла нет; если х = 3, то М(Ме) = 175.

Металл — Lu. n(Lu) = 0,24 / 3 = 0,08 моль. m(Lu) = 0,08 ∙ 175 = 14 г.

m(исходного раствора азотной кислоты) = 644 – 14 = 630 г.

Было: 0,08 y

8Lu + 30HNO₃  8Lu(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O + (HNO₃)

Прореагировало: 0,08 0,3 стало: 0,08 0,03 у – 0,3

Было ионов 2у, стало после реакции ионов 0,08 ∙ 4 + 0,03 ∙ 2 + (у – 0,3) ∙ 2 = 2у – 0,22.

2у – 0,22 = 2у ∙ 0,78; 0,44у = 0,22; у = 0,5.

m(HNO₃) = 0,5 ∙ 63 = 31,5 г. (HNO₃) = 31,5 / 630 = 0,05.

462

Судя по продуктам разложения, исходный кристаллогидрат содержал металл, хлор, кислород и воду: Mt_xCl_yO_z∙nH2O. n(газовой смеси) = 4,928 / 22,4 = 0,22 моль. М(газовой смеси) = 1,396 ∙ 28 = 39,09 г/моль: судя по высокой молярной массе, смесь состоит из кислорода и хлора. Пусть (O₂) = x; (Cl₂) = y.

x + y = 0,22 ∙ 71 71х + 71у = 15,62 39x = 7,02 у = 0,04

32x + 71y = 39,09 ּ0,22 = 8,6 32x + 71y = 8,6 х = 0,18

Mt_xCl_yO_z∙nH₂OMtCl₂ + MtO + O₂ + Cl₂ + H₂O

m(кристаллогидрата) = m(H₂O) + m(газов) + m(MtCl₂ + MtO) = 5,4 + 8,6 + 2,55 = 16,55 г; n(H₂O) = 5,4 / 18 = 0,3 моль. m(O в кристаллогидрате) = 16,55 ∙ 0,6767 = 11,2 г; n(O в кристаллогидрате) = 11,2 / 16 = 0,7 моль. n(O в безводной соли) = n(O в кристаллогидрате) – n(О в воде) = 0,7 – 0,3 = 0,4 моль. n(O в MtO) = n(O в безводной соли) – n(O в О₂) = 0,4 – 0,18 ∙ 2 = 0,04 моль = n(MtO). m(Mt) = 2,55 ∙ 0,4706 = 1,2 г.

m(Cl в соли) = m(кристаллогидрата) – m(H₂O) – m(Mt) – m(O в безводной соли) = 16,55 – 5,4 – 1,2 – 0,4 ∙ 16 = 3,55 г. n(Cl в соли) = 3,55 / 35,5 = 0,1 моль. n(MtCl₂) = (0,1 – 0,04 ∙ 2) / 2 = 0,01 моль. n(Mt) = 0,04 + 0,01 = 0,05 моль. M(Mt) = 1,2 / 0,05 = 24 г/моль: металл – Mg.

x : y : z : n = 0,05 : 0,1 : 0,4 : 0,3 = 1 : 2 : 8 : 6. Mg(ClO₄)₂6H2O.

475.

ЭО₃: М(ЭО₃) = 48 / (1 – 0,6667) = 144 г/моль. М(Э) = 144 – 48 = 96 г/моль. Э = Мо.

М(газа) = 1,103 ∙ 29 = 32 г/моль. Газ — О₂. n(О₂) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.

Na_xMo_yO_z∙nH₂O + HNO₃  NaNO₂ + MoO₃ + O₂ + H₂O

m(MoO₃) = 14,1 ∙ 0,5106 = 7,2 г. n(MoO₃) = 7,2 / 144 = 0,05 моль. n(Мо) = 0,05 моль.

m(NaNO₂) = 14,1 – 7,2 = 6,9 г. n(NaNO₂) = 6,9 / 69 = 0,1 моль. n(Na) = 0,1 моль.

m(HNO₃) = 0,1 ∙ 63 = 6,3 г.

m(H₂O) = 19,3 + 6,3 – 14,1 – 0,05 ∙ 32 = 9,9 г n(H₂O) = 9,9 / 18 = 0,55 моль.

n(кристаллизационной воды) = 0,55 – 0,1 / 2 = 0,5 моль.

m(О) = 19,3 – 0,5  18 – 0,05 ∙ 96 – 0,1 ∙ 23 = 3,2 г. n(О) = 3,2 / 16 = 0,2 моль.

x : y : z : n = 0,1 : 0,05 : 0,2 : 0,5 = 2 : 1 : 4 : 10.

Формула кристаллогидрата Na₂MoO₄∙10H₂O.

479.

МеCl и Me`Cl₃: m(Cl) = 41,328 ∙ 0,6442 = 26,623 г. n(Cl) = 26,623 / 35,5 = 0,75 моль.

Пусть n(МеCl) = а и n(Ме`Cl₃) = в. а + 3в = 0,75. а = 2в. в = 0,15. а = 0,3.

m(металлов) = 41,328 – 26,623 = 14,705 г. М(Ме) ∙ 0,3 + М(Ме`) ∙ 0,15 = 14,705.

М(Ме) = М(Ме`) / 2,26. 0,639 ∙ М(Ме) = 14,705. М(Ме) = 23. Ме = Na. М(Ме`) = 23 ∙ 2,26 = 52. Ме` = Cr.

n(газа) = 5,04 / 22,4 = 0,225 моль. М(газа) = 3,17 ∙ 22,4 = 71. Газ — Cl₂. m(Cl) = 0,225 ∙ 71 = 15,975 г.

Na_xCr_yO_z∙nH₂O + HCl  NaCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

n(HCl) = 0,75 + 0,225 ∙ 2 = 1,2 моль. n(Н₂О из HCl) = 0,6 моль. n(О в безводной соли) = 0,6 моль.

m(всей выделившейся воды) = 51,3 + 1,2 ∙ 36,5 – 41,328 – 15,975 = 37,8.

n(всей выделившейся воды) = 37,8 / 18 = 2,1 моль.

n(кристаллизационной воды) = 2,1 – 0,6 = 1,5 моль.

x : y : z : n = 0,3 : 0,15 : 0,6 : 1,5 = 2 : 1 : 4 : 10. Na₂CrO₄∙10H₂O.

488.

C_xH_yO_zN_kS_m + O₂ ® CO₂ + SO₂ + H₂O + N₂ + (O₂)

CO₂ + 2NaOH ® Na₂CO₃ + H₂O + (NaOH)

SO₂ + 2NaOH ® Na₂SO₃ + H₂O + (NaOH)

n(NaOH исх.) = 40 / (1,4 ∙ 1000) ∙ 14 = 0,4 моль. n(Na₂SO₃) = 50,36 ∙ 0,1 / 126 = 0,04 моль. n(SО₂) = 0,04 моль. n(S) = 0,04 моль. n(NaOH оставшегося) = 50,36 ∙ 0,0635 / 40 = 0,08 моль.

n(NaOH пошедшего на реакцию с СО₂) = 0,4 – 0,08 – 0,04 ∙ 2 = 0,24 моль. n(СО₂) = 0,12 моль. n(С) = 0,12 моль.

m(Н₂О) = 50,36 – 40 – 0,04 ∙ 64 – 0,12 × 44 = 2,52 г. n(Н₂О) = 2,52 / 18 = 0,14 моль. n(Н) = 0,28 моль.

n(O₂ + N₂) = 2,464 / 22,4 = 0,11 моль. М_ср.(O₂ + N₂) = 1,0784 ∙ 29 = 31,27 г/моль. Пусть n(N₂) = а. n(О₂) = б.

а + б = 0,11 ∙ 32 32а + 32б = 3,52 4а = 0,08

28а + 32б = 31,27 × 0,11 = 3,44 28а + 32б = 3,44 а = 0,02

n(N₂) = 0,02 моль. n(N) = 0,04 моль.

m(О) = 4,84 – 0,12 ∙ 12 – 0,28 ∙ 1 – 0,04 ∙ 32 – 0,04 ∙ 14 = 1,28 г.

n(О) = 1,28 / 16 = 0,08 моль.

х : у : z : к : m = 0,12 : 0,28 : 0,08 : 0,04 : 0,04 = 3 : 7 : 2 : 1 : 1. C₃H₇O₂NS

HSCH₂CH(NH₂)COOH — цистеин.

504.

C_xH_yO_zN_k + O₂  CO₂ + H₂O + N₂ + (O₂)

n(Н₂О) = 1,08 / 18 = 0,06 моль. n(Н) = 0,12 моль.

n(NaOH исх.) = 50 / (1,25 ∙ 1000) ∙ 7,5 = 0,3 моль

CO₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O + (NaOH)

Пусть n(СО₂) = х. m(конечного раствора) = 50 + 44х. m(NaOH не вступившего в реакцию) = (0,3 – 2х) ∙ 40 = 12 – 80х. 12 – 80х = 0,07353 ∙ (50 + 44х). 83,24х = 8,324. х = 0,1. n(С) = 0,1 моль.

Пусть n(N₂) = y и n(О₂ оставшегося) = z. n(O₂ + N₂) = 0,09 – 0,06 = 0,03 моль.

2Cu + O₂  2CuO

у + z = 3у. 2у = z.

М_ср.(газов) = 1,741 ∙ 22,4 = 39 г/моль. 0,1 ∙ 44 + 28у + 32z = 39 ∙ (0,1 + у + z).

4,4 + 92у = 3,9 + 117у.

у = 0,02. n(N₂) = 0,02 моль. n(N) = 0,04 моль.

m(О) = 2,52 – 0,1 ∙ 12 – 0,12 – 0,04 ∙ 14 = 0,64 г. n(О) = 0,64 / 16 = 0,04 моль.

х : у : z : к = 0,1 : 0,12 : 0,04 : 0,04 = 5 : 6 : 2 : 2. С₅Н₆О₂N₂. Тимин.

515.

Формулы спиртов C_nH_2n+1OH и С_mH_2m+1OH. Пусть m > n. Запишем реакции образования трех простых эфиров в порядке убывания их молярных масс и обозначим их количества за x, y и z:

2х

2С_mH_2m+1OH → С_mH_2m+1OС_mH_2m+1 + Н₂О

x х

у у

С_mH_2m+1OH + C_nH_2n+1OH → С_mH_2m+1OC_nH_2n+1 + Н₂О

y у

2z

2C_nH_2n+1OH → C_nH_2n+1OC_nH_2n+1 + Н₂О

z z

m(выделившейся воды) = 50,9 – 41,9 = 9 г. n(выделившейся воды) = 9 / 18 = 0,5 моль.

x + y + z = 0,5; y = 1,5x; z = 2,5x. 5x = 0,5; x = 0,1; y = 0,15; z = 0,25.

n(С_mH_2m+1OH) = 2х + у = 0,35 моль. n(C_nH_2n+1OH) = 2z + у = 0,65 моль.

М(С_mH_2m+1OH) ∙ 0,35 + М(C_nH_2n+1OH) ∙ 0,65 = 50,9;

М(С_mH_2m+1OH) = 1,304 ∙ М(C_nH_2n+1OH);

1,304 ∙ М(C_nH_2n+1OH) ∙ 0,35 + М(C_nH_2n+1OH) ∙ 0,65 = 50,9;

М(C_nH_2n+1OH) = 46 (С₂Н₅ОН)

М(С_mH_2m+1OH) = 46 ∙ 1,304 = 60 (С₃Н₇ОН)

529.

Общая формула насыщенных сложных эфиров С_nH_2n+1COOC_mH_2m+1.

С_nH_2n+1COOC_mH_2m+1 + NaOH  С_nH_2n+1COONa + C_mH_2m+1OH

m(раствора NaOH) = 204,3 ∙ 1,175 = 240 г. n(NaOH) = 240 ∙ 0,15 / 40 = 0,9 моль.

m(конечного раствора) = 52,8 + 240 = 292,8 г. n(непрореагировавшего NaOH) = 292,8 ∙ 0,041 : 40 = 0,3 моль.

n(сложных эфиров) = n(прореагировавшего NaOH) = 0,9 – 0,3 = 0,6 моль.

М(сложных эфиров) = 52,8 / 0,6 = 88 г/моль. 14n + 14m + 46 = 88; n + m = 3.

n = 0 m = 3: HCOOC₃H₇; n = 1 m = 2: CH₃COOC₂H₅;

n = 2 m = 1 C₂H₅COOCH₃.

m(HCOONa) = 292,8 ∙ 0,05806 = 17 г. n(HCOONa) = 17 / 68 = 0,25 моль.

m(спиртов) = 292,9 ∙ 0,09187 = 26,9 г.

m(C₃H₇OH) = 0,25 ∙ 60 = 15 г. n(CH₃OH) = x; n(C₂H₅OH) = y.

x + y = 0,6 – 0,25 = 0,35 ∙ 32 14y = 11,9 – 0,35 ^. 32 = 0,7 y = 0,05

32x + 46y = 26,9 – 15 = 11,9 32x + 46y = 11,9 x = 0,3

n(HCOOC₃H₇) = 0,25 моль; n(CH₃COOC₂H₅) = 0,05 моль; n(C₂H₅COOCH₃) = 0,3 моль.

532

C₃H₅(OOCC₁₇H₃₃)_n(OOCC₁₇H₃₁)_m + (n + 2m) Br₂  C₃H₅(OOCC₁₇H₃₃Br₂)_n(OOCC₁₇H₃₁Br₄)_m

n(Br₂) = 32 / 160 = 0,2 моль. n(исходного NaOH) = 71,8 ∙ 1,17 ∙ 0,2665 / 40 = 0,56 моль. n(оставшегося NaOH) = 0,4 ∙ 0,1 = 0,04 моль. n(прореагировавшего NaOH) = 0,56 – 0,04 = 0,52 моль.

C₃H₅(OOCC₁₇H₃₃Br₂)_n(OOCC₁₇H₃₁Br₄)_m + (3n + 5m) NaOH 

 C₃H₈O₃ + nC₁₇H₃₃(OH)₂COONa + mC₁₇H₃₁(OH)₄COONa + (2n + 4m)NaBr + (NaOH)

n + m = 3

(3n + 5m) / (n + 2m) = 0,52 / 0,2. 3n + 5m = 2,6n + 5,2m. 0,4n = 0,2m. m = 2n.

n = 1. m = 2.

Структурные формулы жира:

534.

Пусть n(глюкозы) = х , n(пентозы) = у и число атомов кислорода в пентозе = z.

x

C₆H₁₂O₆ + 6O₂  6CO₂ + 6H₂O

6x 6x

y

C₅H₁₀O_z + (7,5 – 0,5z)O₂  5CO₂ + 5H₂O

(7,5 – 0,5z) ∙ y 5y

6x + 5y

CO₂ + Ba(OH)₂  BaCO₃ + H₂O

6x + 5y

n(исходного O₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль. n(оставшегося O₂) = 0,336 / 22,4 = 0,015 моль. n(O₂, израсходованного на горение) = 0,1 – 0,015 = 0,085 моль. n(BaCO₃) = 15,76 / 197 = 0,08 моль.

x

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O  C₆H₁₂O₇ + 2Ag

2x

y

C₅H₁₀O_z + Ag₂O  C₅H₁₀O_z+1 + 2Ag

2y

n(Ag) = 3,24 / 108 = 0,03 моль. n(моносахаридов) = 0,015 моль.

x + y = 0,015 ∙ 6 6x + 6y = 0,09 y = 0,01

6x + 5y = 0,08 6x + 5y = 0,08 x = 0,05

6x + 7,5y – 0,5z ∙ y = 0,085. 0,03 + 0,075 – 0,005z = 0,085. 0,005z = 0,02. z = 4

536.

Пусть n(мононуклеотида) = х:

х

4C₄H₅N₃O + 19О₂  16СО₂ + 10Н₂О + 6N₂

4,75х 4х 1,5х

х

С₅Н₁₀О_n + (15 – n) / 2О₂  5СО₂ + 5Н₂О

7,5х – 0,5nx 5х

9х

СО₂ + Ва(ОН)₂  ВаСО₃ + Н₂О

9х

n( ВаСО₃) = 17,73 / 197 = 0,09 моль. 9х = 0,09; х = 0,01 моль.

n(О₂) = 2,688 / 22,4 = 0,12 моль.

n(оставшегося газа) = 0,728 / 22,4 = 0,0325 моль.

n(N₂) = 1,5 ∙ 0,01 = 0,015 моль.

n(не прореагировавшего О₂) = 0,0325 – 0,015 = 0,0175 моль.

n(О₂ вступившего в реакцию) = 0,12 – 0,0175 = 0,1025 моль.

4,75 ∙ 0,01 + 7,5 ∙ 0,01 – 0,5 ∙ 0,01 ∙ n = 0,1025 – 0,005n = 0,1025 – 0,0475 – 0,025 = 0,02; n = 0,02 / 0,005 = 4.

Моносахарид – дезоксирибоза.

n(КОН) = 25,23 ∙ 1,11 ∙ 0,12 / 56 = 0,06 моль.

Н₃РО₄ + 3КОН  К₃РО₄ + 3Н₂О

n(Н₃РО₄) = 0,06 /3 = 0,02.

В состав нуклеотида входит 0,02 / 0,01 = 2 остатка фосфорной кислоты.

^{Нуклеотид – дезоксицитидиндифосфат:}

546.

Пусть n(декстрина) = х

х

НО–(С₆Н₁₀О₅)_n–Н + (n – 1)Н₂О  nС₆Н₁₂О₆

(n – 1)х nх

m(раствора серной кислоты) = 43,86 ∙ 1,14 = 50 г. m(Н₂О в растворе серной кислоты) = 50 ∙ 0,8 = 40 г.

m(декстрина) = 162nх + 18х. m(полученного раствора) = 162nх + 18х + 50.

m(Н₂О, вступившей в реакцию) = (nx – x) ∙ 18. m(Н₂О в полученном растворе) = 40 – 18nx + 18x.

40 – 18nx + 18x = (162пх + 18х + 50) ∙ 0,1676;

40 – 18nx + 18x = 27,15nx + 3,02х + 8,38; 45,15nx – 14,98х = 31,62

nx / 20

С₆Н₁₂О₆ + Ag₂O  С₆Н₁₂О₇ + 2Ag

2nx / 20

n(Ag) = 8,1 / 108 = 0,075 моль. n(С₆Н₁₂О₆) = 0,0325 моль.

nx / 20 = 0,0325. nx = 0,75.

45,15 ∙ 0,75 – 14,98х = 31,62; 14,98х = 33,86 – 31,62 = 2,24;

х = 2,24 / 14,98 = 0,15 моль.

n = 0,75 / 0,15 = 5.

547.

Пусть n(пептида) = х моль, число фрагментов лизина = n и число фрагментов глицина = m.

x

H–(NH–CH–CO)_n–(NH–CH₂–CO)_m–OH + (2n + m)HCl + (n + m – 1)H₂O 

 2nx + mx nx + mx – x

(CH₂)₄–NH₂

NH₃–CH–COOH

 n  Cl₂ + m[NH₃–CH₂–COOH] Cl

(CH₂)₄–NH₃

m(раствора HCl) = 50 ∙ 1,2 = 60 г. n(HCl) = 60 ∙ 0,365 / 36,5 = 0,6 моль.

m(конечного раствора) = 60 + 24,38 = 84,38 г. V(конечного раствора) = 84,38 / 1,125 = 75 мл = 0,075 л. n(оставшегося HCl) = 0,075 ∙ 2,67 = 0,2 моль.

n(HCl вступившего в реакцию) = 0,6 – 0,2 = 0,4 моль. m(H₂O в исходном раствора) = 60 ∙ 0,635 = 38,1 г. m(H₂O в конечном растворе) = 84,38 ∙ 0,3897 = 32,88 г. m(H₂O вступившей в реакцию) = 38,1 – 32,88 = 5,22 г.

n(H₂O вступившей в реакцию) = 5,22 / 18 = 0,29 моль.

2nx + mx = 0,4 nx + x = 0,11 mx = 0,4 – 2nx

nx + mx – x = 0,29 nx = 0,11 – x mx = 0,18 + 2x

128nx + 57mx + 18x = 24,38 128(0,11 – x) + 57(0,18 + 2x) + 18x = 24,38.

14,08 –128x + 10,26 + 114x + 18x = 24,38 4x = 0,04 x = 0,01

n = 0,1/ 0,01 = 10. m = 0,2 / 0,01 = 20. n + m = 30.

549.

Пусть ν(пептида) = х моль, число фрагментов аланина = n и число фрагментов глутаминовой кислоты = m.

x

H–(NH–CH–CO)_n–(NH–CH–CO)_m–OH + (n + 2m)NaOH 

  nx + 2mx

CH₃ CH₂CH₂COOH

NH₂CHCOONa NH₂CHCOONa

 n  + m 

CH₃ CH₂CH₂COONa

m(раствора NaOH) = 64 ∙ 1,25 = 80 г. nисходного NaOH) = 80 ∙ 0,25 / 40 = 0,5 моль. m(конечного раствора) = 80 + 23,73 = 103,73 г. V(конечного раствора) = 103,73 / 1,153 = 90 мл. n(оставшегося NaOH) = 1,67 ∙ 0,09 = 0,15 моль. n(NaOH вступившего в реакцию) = 0,5 – 0,15 = 0,35 моль.

2n = 3m n = 1,5m m = 0,1 / x

nx + 2mx = 0,35 1,5mx + 2mx = 0,35 n = 0,15 / x

71nx + 129mx + 18x = 23,73. 71 ∙ 0,15 + 129 ^. 0,1 + 18x = 23,73. 18x = 0,18.

x = 0,01. n= 15. m = 10. n + m = 25

560.

3О₂  2О₃ – Q

3х 2х ΔV = х

ρ(озонированного воздуха) = 1,03627 ∙ ρ(исходного воздуха). Поскольку масса газа не изменяется: 1 / V(озонированного воздуха) = 1,03627 / V(исходного воздуха). V(озонированного воздуха) = V(исходного воздуха) / 1,03627 = 9,65 л. ΔV = 0,35 л. V(озона) = 2х = 0,7 л. n(озона) = 0,7 / 22,4 = 0,03125 моль. Q(образования озона) = –4,53 / 0,03125 = –145 кДж/моль.

Состав исходного воздуха: 2,1 л кислорода и 7,9 л азота.

V(прореагировавшего кислорода) = 3х = 1,05 л.

V(оставшегося кислорода) = 2,1 – 1,05 = 1,05 л.

φ(О₂) = 1,05 / 9,65 = 0,1088. φ(N₂) = 7,9 / 9,65 = 0,8187. φ(О₃) = 0,7 / 9,65 = 0,0725.

566.

Пусть ν[(CH₃)₃N] = х и ν(С₂Н₆) = у. М_ср. = 1,3 ∙ 32 = 41,6 г/моль.

х

(CH₃)₃N + 5,25О₂  3СО₂ + 4,5Н₂О + 0,5N₂ + 2338 кДж

3х 4,5х

у

С₂Н₆ + 3,5О₂  2СО₂ + 3Н₂О + 1562 кДж

2у 3у

59х + 30у = 41,6 ∙ (х + у) 17,4х = 11,6у х = 0,6667у

2338х + 1562у = 93,62 1558,7у + 1562у = 93,62 у = 0,03 х = 0,02.

n(СО₂) = 3х + 2у = 0,06 + 0,06 = 0,12 моль.

n(Н₂О) = 4,5х + 3у = 0,09 + 0,09 = 0,18 моль.

n(NaOH) = (74,86 / 1310) ∙ 3,5 = 0,2 моль.

0,12 0,2

СО₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O + (CO₂)

0,1 0,2 0,1 0,02

0,1 0,02

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O  2NaHCO₃ + (Na₂CO₃)

0,02 0,02 0,04 0,08

m(конечного раствора) = 74,86 + 0,12 ∙ 44 + 0,18 ∙ 18 = 83,38 г.

ω(Na₂CO₃) = 0,08 ∙ 106 / 83,38 = 0,1017.

ω(NaHCO₃) = 0,04 ∙ 84 / 83,38 = 0,0403.

570.

х

H₂S + 0,5O₂  S + H₂O + 246 кДж\

0,5х х 246х

у

H₂S + 1,5O₂  SО₂ + H₂O + 560 кДж\

1,5у у у 560у

1,5х + 2,5у = 15,68 / 22,4 ∙ 560 / 2,5 336х + 560у = 156,8 90х = 27

246х + 560у = 129,8 246х + 560у = 129,8 х = 0,3

у = (0,7 – 1,5 · 0,3) / 2,5 = 0,1.

m(H₂S) = 0,4 · 34 = 13,6 г. m(О₂) = 0,3 · 32 = 9,6 г.

m(смеси) = 13,6 + 9,6 = 23,2 г.

(H₂S) = 13,6 / 23,2 = 0,5862. (О₂) = 9,6 /23,2 = 0,4138.

n(NH₃) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль.

0,1 0,1 0,15

SO₂ + H₂O  H₂SO₃ H₂SO₃ + NH₃  NH₄HSO₃ + (NH₃)

0,1 0,1 0,05

0,1 0,05

NH₄HSO₃ + NH₃  (NH₄)₂SO₃ + (NH₄HSO₃)

0,05 0,05

m(конечного раствора) = 0,1 · 64 + 0,4 · 18 + 0,15 · 17 = 16,15 г.

V(конечного раствора) = 16,15 / 1,12 = 14,42 мл.

c[(NH₄)₂SO₃] = c(NH₄HSO₃) = 0,05 / 0,01442 = 3,47 моль/л.

579.

Плотность газовой смеси может оказаться равной плотности третьего газа только в том случае, когда ее средняя молярная масса равна молярной массе третьего газа, поэтому смесь состояла из сероводорода (М = 34 г/моль) и водорода (М = 2 г/моль), а третьим газом был кислород (М = 32 г/моль).

Пусть n(O₂) = x, n(H₂S) = y и n(H₂ в исходной смеси) = z;

n(H₂S) + n(H₂ в исходной смеси)= n(O₂)

y + z = x ∙ 2 2y + 2z = 2x 32y = 30x z = x – 0,9375x

34y + 2z = 32x 34y + 2z = 32x y = 0,9375x z = 0,0625x

n(H₂ в сосуде) = 2,8 / 22,4 = 0,125моль. n(H₂ общее) = 0,125 + 0,0625x.

Пусть до серы окислилось k моль Н₂S, а до SO₂ m моль H₂S.

Было: 0,0625x+0,125 x

H₂ + 0,5O₂  H₂O + Q₁ + (O₂)

Прореагировало: 0,0625x+0,125 0,03125x+0,0625 осталось: 0,96875x–0,0625

k 0,5k

H₂S + 0,5O₂  S + H₂O + Q₂

m 1,5m

H₂S + 1,5O₂  SO₂ + H₂O + Q₃

k + m = 0,9375x k + m = 0,9375x 2m = x – 0,125

0,5k + 1,5m = 0,96875x – 0,0625 ∙2 k + 3m = 1,9375x – 0,125 k = 0,0625 + 0,4375x

m = 0,5x – 0,0625

Q₁ ∙ n(H₂) + Q₂ ∙ k + Q₃ ∙ m = 219 кДж.

286 ∙ (0,0625x + 0,125) + 246 ∙ (0,0625 + 0,4375x) + 560 ∙ (0,5x – 0,0625) = 219

17,875x + 35,75 + 15,375 + 107,625x + 280x – 35 = 219. 405,5x = 202,9. x = 0,5

V(O₂) = 22,4 ∙ 0,5 = 11,2 л. V(H₂S) = 0,9375 ∙ 0,5 ∙ 22,4 = 10,5 л.

V(H₂) = 0,0625 ∙ 0,5 ∙ 22,4 = 0,7 л.

580.

М(третьего газа) = 1,882 ∙ 17 = 32 г/моль. М(второго газа) = 32 / 16 = 2 г/моль.

Пусть масса сосуда равна х, а количество вещества газа в сосуде равно у.

х + 32у = 168 30у = 45 х = 123 – 2 ∙ 1,5 = 120

х + 2у = 123 у = 1,5

М(первого газа) = (171 – 120) / 1,5 = 34 г/моль.

Первый газ – H₂S, второй газ – Н₂, третий газ – О₂.

Н₂ + 0,5О₂  Н₂О + 286 кДж

H₂S + 0,5О₂  S + Н₂О + 246 кДж

H₂S + 1,5О₂  SO₂ + Н₂О + 560 кДж

Второй сосуд может быть заполнен только кислородом, так как иначе в результате горения не может выделиться 1112 кДж теплоты. Пусть во втором сосуде его было z моль. Общее количество кислорода 1,5 + z.

Было: 1,5 1,5 + z

Н₂ + 0,5О₂  Н₂О + (О₂) + 286 ∙ 1,5 кДж

Прореагировало: 1,5 0,75 стало: 1,5 0,75 + z

Было: 1,5 0,75 + z

H₂S + 0,5О₂  S + Н₂О + (О₂) + 246 ∙ a кДж

Прореагировало: а 0,5а стало: а а 0,75 + z – 0,5а

Было: 1,5 – а 0,75 + z – 0,5а

H₂S + 1,5О₂  SO₂ + Н₂О + 560 ∙ (1,5 – a) кДж

Прореагировало: 1,5 – а 2,25 – 1,5а стало: 1,5 – а 1,5 – а

0,75 + z – 0,5а = 2,25 – 1,5а; z = 1,5 – а.

В первой реакции выделилось 1,5 ∙ 286 = 429 кДж теплоты, во второй реакции – 246 ∙ а кДж, в третьей – 560 ∙ (1,5 – а) кДж.

429 + 246а + 840 – 560а = 1112; 314а = 157; а = 0,5.

z = 1,5 – 0,5 = 1 моль. V(сосуда) = 1 ∙ 22,4 = 22,4 л.

n(Н₂О) = 1,5 + 0,5 + 1,5 – 0,5 = 3 моль. m(Н₂О) = 3 ∙ 18 = 54 г.

n(S) = 0,5 моль; m(S) = 0,5 ∙ 32 = 16 г.

n(SO₂) = 1,5 – 0,5 = 1 моль. m(SO₂) = 1 ∙ 64 = 64 г.

583.

n(H₂SO₄) = 13,88 · 1,8 · 0,98 / 98 = 0,25 моль. n(H₂SO₄ в 10 мл раствора) = 0,25 / 25 = 0,01 моль. n₁(CO₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

0,01

H₂SO₄ + 2NaHCO₃  Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

0,02

0,08

CH₃COOH + NaHCO₃  CH₃COONa + H₂O + CO₂

0,1 – 0,02 = 0,08

c(CH₃COOH исх.) = 0,08 / 0,01 = 8 моль/л.

CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + Н₂О + (CH₃COOH) + (C₂H₅OH)

n₂(CO₂) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.

0,01

H₂SO₄ + 2NaHCO₃  Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

0,02

0,03

CH₃COOH + NaHCO₃  CH₃COONa + H₂O + CO₂

0,05 – 0,02 = 0,03

c(CH₃COOH кон.) = 0,03 / 0,01 = 3 моль/л.

c = 8 – 3 = 5 моль/л . υ = c /  t = 5 / 0,5 = 10 моль/л . час.

587.

m(5 мл смеси) = 5 ∙ 0,92 = 4,6 г. n₁(H₂) = 0,560 / 22,4 = 0,025 моль.

2H₂O + 2Na  2NaOH + H₂

n(H₂O) = 0,05 моль. m(H₂O) = 0,05 ∙ 18 = 0,9 г. m(CH₃COOCH₃) = 4,6 – 0,9 = 3,7 г. n(CH₃COOCH₃) = 3,7 / 74 = 0,05 моль.

c₁(CH₃COOCH₃) = 0,05 / 0,005 = 10 моль/л.

CH₃COOCH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃OH

Пусть n(CH₃COOH) во второй пробе = x, тогда в ней содержится х моль CH₃OH и 0,05 – x моль Н₂О.

0,05 – x

2H₂O + 2Na  2NaOH + H₂

0,025 – 0,5х

x

2СН₃COOH+ 2Na  2CH₃COONa + H₂

0,5x

x

2CH₃OH + 2Na  2CH₃ONa + H₂

0,5x

n₂(H₂) = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль. (0,025 – 0,5x) + 0,5x + 0,5x = 0,03; 0,5x = 0,005; x = 0,01. c(CH₃COOH) = 0,01 / 0,005 = 2 моль/л.

^{(гомогенной реакции) = ;}

_{ = 2 / 0,75 = 2,667 моль/л.час. (60o) = 2,667 ∙ 2,5}¹ _{= 6,667 моль/л.час.}

c₂ = 6,667 ∙ 1 / 6 = 1,11 моль/л. c(общее) = 2 + 1,11 = 3,11 моль/л.

n(СН₃ОН) = 18,9 / 32 = 0,591 моль. V(конечного раствора) = 0,591 / 3,11 = 0,19 л = 190 мл.

V(исходного раствора) = 190 + 5 + 5 = 200мл = 0,2 л. n(CH₃COOCH₃ в исходном растворе) = 10 ∙ 0,2 = 2моль. m(CH₃COOCH₃ в исходном растворе) = 2 ∙ 74 = 148 г.

c(CH₃COOCH₃ в конечном растворе) = 10 – 3,11 = 6,89 моль/л.

n(CH₃COOCH₃ в конечном растворе) = 6,89 ∙ 0,19 = 1,31 моль.

m(CH₃COOCH₃ в конечном растворе) = 1,31 ∙ 74 = 96,9 г.

591.

С₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂

n(исходной глюкозы) = 24000 ∙ 1,07 ∙ 0,1682 / 180 = 24 моль.

n₂(CO₂) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.

(гомогенной реакции) =

₂ = 0,05 / (0,2 ∙ 2) = 0,125 моль/л.час.

В первом случае 1 л дрожжевого экстракта смешали с 24 л раствора глюкозы и получили 25 л смеси, т.е. дрожжевой экстракт разбавили в 25 раз; во втором случае 50 мл дрожжевого экстракта смешали с 150 мл раствора глюкозы и получили 200 мл смеси, т.е. дрожжевой экстракт разбавили в 4 раза, таким образом концентрация ферментов в первом случае оказалась в 25 / 4 = 6,25 раз меньше, чем во втором.

c₁(ферментов) = c₂(ферментов) / 6,25; ₁ = ₂ / 6,25 = 0,125 / 6,25 = 0,02 моль/л.час

n₁(CO₂) = 0,02 ∙ 25 ∙ 72 = 36 моль. n(C₂H₅OH) = 36 моль. m(C₂H₅OH) = 36 ∙ 46 = 1656 г.

Теоретически возможное количество спирта, полученного из 24 моль глюкозы равно 48 моль.

Выход спирта = 36 / 48 = 0,75

593.

С₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О С₆H₁₂O₆(глюкоза) + С₆H₁₂O₆(фруктоза)

С₆H₁₂O₆(глюкоза) + Ag₂O → С₆H₁₂O₇ + 2Ag↓

n(Ag) = 0,54 / 108 = 0,005 моль. n(глюкозы) = 0,005 / 2 = 0,0025 моль.

(гомогенной реакции) =

V₁ = 1 + 19 = 20 мл = 0,02 л

u₁₍₂₅о₎ = 0,0025 / (0,02 ∙ 1) = 0,125 моль/л∙час.

u₁₍₃₅о₎ = 0,125 ∙ 3,5 ¹ = 0,4375 моль/л∙час.

V₂ = 936 / 1,04 + 100 = 1000 мл = 1 л.

Пусть х — количество вещества фермента в 1 мл исходного раствора фермента.

c₁(фермента) = х / 20. c₂(фермента) = 100х / 1000 = х / 10.

c₂(фермента) = 2 ∙ c₁(фермента). u₂ = 2u₁ = 0,4375 ∙ 2 = 0,875 моль/л∙час.

n(исходной сахарозы) = 936 ∙ 0,171 / 342 = 0,486 моль.

Dn₂(сахарозы) = 0,486 ∙ 0,75 = 0,351 моль.

Dt₂ = 0,351 / (1 ∙ 0,875) = 0,401 час = 24 мин.

596.

С₆H₆ + HNO₃ C₆H₅NO₂ + H₂O

x x x

(гетерогенной реакции) =

m(раствора кислот) = 100 ∙ 1,45 = 145 г. m(H₂SO₄) = 145 ∙ 0,4 = 58 г.

m(раствора кислот после реакции) = 58 / 0,4025 = 144,1 г.

Dm = 145 – 144,1 = 0,9 г.

Пусть образовалось х моль нитробензола: Dm = 63x – 18x = 45x; 45x = 0,9; x = 0,02 моль.

u₁ = 0,02 / (6² ∙ 3,14 ∙ 100) = 0,00000177 моль /см² . час.

u₂ = 0,00000177 ∙ 2,2³ = 030000188 моль/см².час.

n(C₆H₅NO₂) = 184,5 / 123 = 1,5 моль. t = 1,5 / (0,0000188 ∙ 1500) = 53,2 час.

598.

(гетерогенной реакции) =

n₁(глицерина) = 2,3 / 92 = 0,025 моль.

u₁₍₄₀₎ = 0,025 / (200 ∙ 25) = 0,000005 моль/см^{2 .} час.

u₁₍₆₀₎ = 0,000005 ∙ 2,5² = 0,0000312 моль/см^{2 .} час.

c₁(H₂SO₄) = 1000 ∙ 1,032 ∙ 0,0475 / 98 = 0,5 моль/л.

c₂(H₂SO₄) = 1000 ∙ 1,17 ∙ 0,209 / 98 = 2,5 моль/л. c₂ = 5c₁;

u₂ = 5 ∙ 0,0000312 = 0,000156 моль/см^{2 .} час.

n₂(глицерина) = 0,000156 ∙ 10 ∙ 10² ∙ 3,14 = 0,49 моль; n(линоленовой кислоты) = 0,49 ∙ 3 = 1,457 моль.

m(линолевой кислоты) = 1,457 ∙ 280 = 411,6 г.

602.

n(оставшейся смеси азота с кислородом) = 8,6 / 22,4 = 0,384 моль. n(N₂) = 3 / 22,4 = 0,134 моль. n(О₂) = 0,384 – 0,134 = 0,25 моль.

n(образовавшегося SO₂) = 0,25 ∙ 2 = 0,5 моль. Пусть n(SO₃) = х.

х

2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂ + (SO₃)

0,5 0,5 0,25 х – 0,5

х – 0,5

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

х – 0,5

0,5

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,5

Равенство массовых долей в одном растворе означает равенство масс солей:

(х – 0,5) ∙ 142 = 0,5 ∙ 126. 142х = 134. х = 0,944.

c(SO₃) = (0,944 – 0,5) / 3 = 0,148 моль/л. c(SO₂) = 0,5 / 3 = 0,167 моль/л.

c(О₂) = 0,25 / 3 = 0,0833 моль/л. c(N₂) = 0,134 / 3 = 0,0447 моль/л.

610.

m(раствора H₂SO₄) = 50 ∙ 1,8 = 90 г. m(H₂SO₄) = 90 ∙ 0,96 = 86,4 г.

n(Н₂О) = (90 – 86,4) / 18 = 0,2 моль.

Было: х у

4CuFeS₂ + 13O₂ → 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + (O₂)

Прореагировало: х 3,75х стало: 2х у – 3,75х

Было: 2х у–3,75х

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + (SO₂) + (O₂)

Прореагировало: z 0,5z стало: z 2x – z у – 3,75х – 0,5z

Было: z 0,2

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + (SO₃)

Прореагировало: 0,2 0,2 стало: 0,2 z – 0,2

m(образовавшейся H₂SO₄) = 0,2 ∙ 98 = 19,6 г.

m(H₂SO₄ в олеуме) = 86,4 + 19,6 = 106 г.

m(SO₃ в олеуме) = [106 / (100 – 7,02)] ∙ 7,02 = 8 г.

n(SO₃ в олеуме) = 8 / 80 = 0,1 моль.

m(SO₃ в равновесной смеси) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль. z = 0,3.

n(оставшейся газовой смеси) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.

m(оставшейся газовой смеси) = 8,96 ∙ 1,786 = 16 г.

n(SO₂ в оставшейся газовой смеси) = 2х – 0,3

n(O₂ в оставшейся газовой смеси) = у – 3,75х – 0,15

2х – 0,3 + у – 3,75х – 0,15 = 0,4 у – 1,75х = 0,85 ∙ 32 32у – 56х = 27,2

(2х – 0,3) ∙ 64 + (у – 3,75х – 0,15) ∙ 32 = 16 32у + 8х = 40 64х = 12,8

х = 0,2. у = 1,2

m(CuFeS₂) = 0,2 ∙ 184 = 36,8 г.

V(израсходованного О₂) = 1,1 ∙ 22,4 = 24,64 л.

613.

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ ⇄ SO₃ + (O₂) + (SO₂)

n(NaOH) = 140 ∙ 1,143 ∙ 0,125 / 40 = 0,5 моль. Если равны молярные концентрации веществ в одном раствора, то равны их количества веществ. Пусть в полученном растворе количество каждой из трех солей равно z.

Было: z 0,5

SO₃ + 2NaOH  Na₂SO₄ + H₂O + (NaOH)

Прореагировало: z 2z стало: z 0,5 – 2z

Было: 2z 0,5 – 2z

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O + (SO₂)

Прореагировало: 1,5z 3z стало: 1,5z 0,5z

Было: 1,5z 0,5z

Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O  2NaHSO₃ + (Na₂SO₃)

Прореагировало: 0,5z 0,5z стало: z z

0,5 – 2z = 3z; z = 0,1. n(SO₃ в равновесной смеси) = 0,1 моль; n(SO₂ в равновесной смеси) = 0,2 моль. n(SO₂ в исходной смеси) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль. n(FeS₂) = 0,3 / 2 = 0,15 моль. m(FeS₂) = 0,15 ∙ 120 = 18 г.

Пусть количества азота и кислорода в исходной газовой смеси равны х и у соответственно. М(исходной газовой смеси) = 29 г/моль. М(конечной газовой смеси) = 29 ∙ (1 – 0,025) = 28,275 г/моль.

В первой реакции израсходовалось 0,15 ∙ 11 / 4 = 0,4125 моль кислорода, во второй реакции израсходовалось 0,5z = 0,05 моль кислорода. Всего кислорода израсходовалось 0,4125 + 0,05 = 0,4625 моль. Кислорода осталось в равновесной смеси у – 0,4625 моль.

28х + 32у = 29(х + у) х = 3у

28х + 32(у – 0,4625) = 28,275(х + у – 0,4625) 3,725у – 0,275х = 1,723

2,9у = 1,722. у = 0,594. х = 1,782.

n(исходной газовой смеси) = 0,594 + 1,782 = 2,376 моль.

V(исходной газовой смеси) = 2,376 ∙ 22,4 = 53,2 л.

614.

n(S) = 4,8 / 32 = 0,15 моль. n(О₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

n(О₂ в равновесии при 500 ^оС) = 0,00893 ∙ 5,6 = 0,05 моль.

Было: 0,15 0,25

S + O₂  SO₂ + (O₂)

Прореагировало: 0,15 0,15 стало: 0,15 0,1

Было: 0,15 0,1

2SO₂ + O₂  2SO₃ + (SO₂) + (O₂)

Прореагировало: 0,1 0,05 стало: 0,1 0,05 0,05

(прямой реакции) = k₁ ∙ 0,05 / 5,6; (обратной реакции) = k₂ ∙ 0,1 / 5,6. Поскольку при равновесии скорости прямой и обратной реакции, измеренные по одному веществу равны, k₁ ∙ 0,05 / 5,6 = k₂ ∙ 0,1 / 5,6; k₁ = 2k₂.

Так как температурный коэффициент скорости обратной реакции больше температурного коэффициента скорости прямой реакции, при повышении температуры часть SO₃ разложится.

Пусть разложилось х моль SO₃, тогда:

(прямой реакции при 550 ^оС) = k₁ ∙ [(0,05 + х) / 5,6] ∙ 2,2⁵ = 51,54 ∙ k₁ ∙ (0,05 + х) / 5,6;

(обратной реакции при 550 ^оС) = k₂ ∙ [(0,1 – х) / 5,6] ∙ 2,4⁵ = 79,63 ∙ k₂ ∙ (0,1 – х) / 5,6.

51,54 ∙ k₁ ∙ (0,05 + х) / 5,6 = 79,63 ∙ k₂ ∙ (0,1 – х) / 5,6;

51,54 ∙ 2k₂ ∙ (0,05 + х) = 79,63 ∙ k₂ ∙ (0,1 – х);

51,54 ∙ 2 ∙ (0,05 + х) = 79,63 ∙ (0,1 – х);

5,154 + 103,08х = 7,963 – 79,63х; 182,7х = 2,809; х = 0,0154 моль.

c(SO₂) = (0,05 + 0,0154) / 5,6 = 0,0117 моль/л.

c(SO₃) = (0,1 – 0,0154) / 5,6 = 0,0151 моль/л.

c(О₂) = (0,05 + 0,0154 / 2) / 5,6 = 0,0103 моль/л.

615.

М_ср(исходной газовой смеси) = 9,5 ∙ 2 = 19 г/моль.

n(исходной газовой смеси) = 17,1 / 19 = 0,9 моль.

NH₃ + H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄

n(NH₄H₂PO₄) = 34,5 / 115 = 0,3 моль.

n(NH₃ в равновесной смеси) = 0,3 моль.

(исходной газовой смеси) = 1,222 ∙ (равновесной газовой смеси). Поскольку масса газовой смеси не изменилась, 1 / V(исходной газовой смеси) = 1,222 / V(равновесной газовой смеси); V(равновесной газовой смеси) = 1,222 ∙ V(исходной газовой смеси). Для газов соотношение объемов равно соотношению количеств веществ: n(равновесной газовой смеси) = 1,222 ∙ n(исходной газовой смеси). n(равновесной газовой смеси) = 1,222 ∙ 0,9 = 1,1 моль.

n(разложившегося аммиака) = n = 0,2 моль.

n(NH₃ в исходной смеси) = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль.

Обозначим: n(Н₂ в исходной смеси) = х и n(N₂ в исходной смеси) = у.

х + у = 0,9 – 0,5 = 0,4 ∙ 2 2х + 2у = 0,8 26у = 7,8

2х + 28у = 17,1 – 0,5 ∙ 17 = 8,6 2х + 28у = 8,6 у = 0,3 х = 0,1

Было: 0,3 0,1 0,5

^(N₂^{) + (H}₂^{) + 2NH}₃ ^{⇆ N}₂ ^{+ 3H}₂ ^{+ (NH}₃⁾

Прореагировало: 0,2 стало: 0,4 0,4 0,3

(NH₃ в исходной смеси) = 0,5 / 0,9 = 0,5556.

(Н₂ в исходной смеси) = 0,1 / 0,9 = 0,1111.

(N₂ в исходной смеси) = 0,3 / 0,9 = 0,3333.

(NH₃ в равновесной смеси) = 0,3 / 1,1 = 0,2727

(Н₂ в равновесной смеси) = (N₂ в равновесной смеси) = 0,4 / 1,1 = 0,3637.

617.

х

2Al + 2NaOH + 6H₂O  2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

1,5х

у

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃

2у

1,5х + 2у = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль.

(равновесной газовой смеси) = 0,75(исходной газовой смеси). Поскольку масса газовой смеси не изменилась, 1/V(равновесной газовой смеси) = 0,75 ∙ 1 / V(исходной газовой смеси); V(исходной газовой смеси) = 0,75 ∙ V(равновесной газовой смеси). Для газов соотношение объемов равно соотношению количеств веществ: n(исходной газовой смеси) = 0,75 ∙ n(равновесной газовой смеси). n(равновесной газовой смеси) = 0,6 / 0,75 = 0,8 моль.

n(разложившегося аммиака) = 0,2 моль.

Было: 1,5x 2у

^(H₂^{) + 2NH}₃ ^{⇆ N}₂ ^{+ 3H}₂ ^{+ (NH}₃^{) + (H}₂⁾

Прореагировало: 0,2 стало: 0,1 0,3 2у – 0,2 1,5x

2у – 0,2

3CuO + 2NH₃  3Cu + 3H₂O + N₂

у – 0,1

СuO + H₂  Cu + H₂O

n(газа после пропускания над медью) = 0,6 ∙ (1 – 0,8125) = 0,15 моль. После пропускания над медью из газов остался только азот.

n(Ν₂) = 0,1 + (у – 0,1) = у. у = 0,15

n(исходного NH₃) = 0,3 моль. ν(исходного H₂) = 0,6 – 0,3 = 0,3 моль.

n(NH₃ в равновесной смеси) = 0,3 – 0,2 = 0,1 моль.

n(H₂ в равновесной смеси) = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль.

n(Al) = 0,3 / 1,5 = 0,2 моль. m(Al) = 0,2 ∙ 27 = 5,4 г.

n{(NH₄)₂SO₄} = 0,15 моль. m{(NH₄)₂SO₄} = 0,15 ∙132 = 19,8

(Al) = 5,4 / (5,4 + 19,8) = 0,214. {(NH₄)₂SO₄} = 1 – 0,214 = 0,786.

n(газов в равновесной смеси) = 1,5 ∙ 0,2 + 2 ∙ 0,15 + 0,2 = 0,8 моль.

(Н₂) = 0,6 / 0,8 = 0,75; (NH₃) = 0,1 / 0,8 = 0,125; (N₂) = 0,1 / 0,8 = 0,125.

619.

m(исходной газовой смеси) = 2,5 ∙ 3,92 = 9,8 г.

М(исходной газовой смеси) = 0,338 ∙ 29 = 9,8 г/моль.

n(исходной газовой смеси) = 9,8 / 9,8 = 1 моль. Пусть n(N₂) = х и n(Н₂) = у.

х + у = 1 ∙ 28 28x + 28y = 28 26у = 28 – 9,8

28х + 2у = 9,8 28х + 2у = 9,8 у = 0,7 х = 0,3

Пусть при 400 ^оС образовалось а моль аммиака:

Было: 0,3 0,7

N₂ + 3H₂  2NH₃ + (N₂) + (H₂)

Прореагировало: 0,5а 1,5а стало: а 0,3 – 0,5а 0,7 – 1,5а

NH₃ + HCl  NH₄Cl

Пусть с соляной кислотой прореагировало z моль аммиака.

m(соляной кислоты) = 10 ∙ 1,15 = 11,5 г. m(NH₃) = 17z. m(NH₄Cl) = 53,5z.

53,5z = 0,2166 ∙ ( 11,5 + 17z); 49,82z = 2,491; z = 0,05.

m(оставшейся газовой смеси) = 2,94 ∙ 2,5 = 7,35 г; m(газовой смеси, пропущенной через соляную кислоту) = 9,8 – 7,35 = 2,45 г.

2,45 г газовой смеси содержат 0,05 моль аммиака

9,8 — а а = 0,05 ∙ 9,8 / 2,45 = 0,2 моль.

В оставшейся газовой смеси содержится: 0,2 ∙ 7,35 / 9,8 = 0,15 моль аммиака, (0,3 – 0,5∙ 0,2) ∙ 7,35 / 9,8 = 0,15 моль азота и (0,7 – 1,5 0,2) ∙ 7,35 / 9,8 = 0,3 моль водорода.

(прямой реакции) = k₁ ∙ 0,3 / 2,5. (обратной реакции) = k₂ ∙ 0,15 / 2,5;

k₁ ∙ 0,3 / 2,5 = k₂ ∙ 0,15 / 2,5; k₂ = 2k₁.

Так как температурный коэффициент скорости обратной реакции больше температурного коэффициента скорости прямой реакции, при охлаждении произойдет образование дополнительного количества аммиака.

Пусть образовалось еще б моль аммиака:

Было: 0,15 0,15 0,3

(NH₃) + N₂ + 3H₂  2NH₃ + (N₂) + (H₂)

Прореагировало: 0,5б 1,5б стало: 0,15 + б 0,15 – 0,5б 0,3 – 1,5б

(прямой реакции при 360 ^оС) = k₁ ∙ [(0,3 – 1,5б) / 2,5] ∙ 2,1^–4 = 0,0514 ∙ k₁ ∙ (0,3 – 1,5б) / 2,5

(обратной реакции при 360 ^оС) = k₂ ∙ [(0,15 + б) / 2,5] ∙ 2,4^–4 = 0,0301 ∙ k₂ ∙ (0,15 + б) / 2,5

0,0514 ∙ k₁ ∙ (0,3 – 1,5б) / 2,5 = 0,0301 ∙ k₂ ∙ (0,15 + б) / 2,5 = 0,0301 ∙ 2k₁ ∙ (0,15 + б) / 2,5.

0,0514 ∙ (0,3 – 1,5б) / 2,5 = 0,0301 ∙ 2 ∙ (0,15 + б) 2,5;

0,512 – 2,56б = 0,3 + 2б; 4,56б = 0,212; б = 0,0465 моль.

c(NH₃) = (0,15 + 0,0465) / 2,5 = 0,0786 моль/л. c(N₂) = (0,15 – 0,0465 ּ 0,5) / 2,5 = 0,0507 моль/л. c(Н₂) = (0,3 – 0,0465 ּ 1,5) / 2,5 = 0,0921 моль/л.

620.

n(исходной газовой смеси) = 20,16 / 22,4 = 0,9 моль. n(оставшейся газовой смеси) = 12,32 / 22,4 = 0,55 моль. М_ср(оставшейся газовой смеси) = 15,27 ∙ 2 = 30,54 г/моль. Судя по величине средней молярной массы оставшаяся газовая смесь состоит из азота и кислорода. Пусть в ней n(N₂) = х и n(О₂) = у.

х + у = 0,55 ∙ 32 32х + 32у = 17,6 4х = 0,8

28х + 32у = 0,55 ∙ 30,54 = 16,8 28х + 32у = 16,8 х = 0,2 у = 0,35

n(оставшегося О₂) = 0,35 моль. n(оставшегося N₂) = 0,2 моль.

Было: а б

N₂ + O₂ ⇄ 2NO + (N₂) + (O₂)

Прореагировало: в в стало: 2в а – в б – в

Было: 2в б – в

2NO + O₂ ® 2NO₂ + (O₂)

Прореагировало: 2в в стало: 2в б – 2в

Было: 2в б – 2в

4NO₂ + 2H₂O + O₂ ® 4HNO₃ + (O₂)

Прореагировало: 2в 0,5в стало: 2в б – 2,5в

а + б = 0,9 а + б = 0,9 а + б = 0,9 3,5а = 1,05

а – в = 0,2 в = а – 0,22,5 а – б = 0,125 а = 0,3 б = 0,6

б – 2,5в = 0,35 б – 2,5а + 0,5 = 0,35 в = 0,1

(О₂ в исходной смеси) = 0,6/0,9 = 0,6667;

(N₂ в исходной смеси) = 0,3 / 09 = 0,3333.

n(HNO₃) = 0,2 моль.

m(конечного раствора = 100 + 0,2 ∙ 46 + 0,05 ∙ 32 = 110,8 г.

ω(HNO₃) = 0,2 ∙ 63 /110,8 = 0,1137

628.

М_ср(газовой смеси) = 15,5 ∙ 2 = 31 г/моль. m(газовой смеси) = 3,1 ∙ 5 = 15,5 г.

n(газовой смеси) = 15,5 / 31 = 0,5 моль. Пусть в ней n(NО) = х и n(О₂) = у.

х + у = 0,5 ∙ 32 32х + 32у = 16 2у = 0,5 х = 0,25

30х + 32у = 15,5 30х + 32у = 15,5 у = 0,25

n(NO) = 0,25 моль; n(О₂) = 0,25 моль; n(NO₂) = 0,02 ∙ 5 = 0,1 моль.

Было: 0,25 0,25

2NO + О₂  2NO₂ + (NO) + (O₂)

Прореагировало: 0,1 0,05 стало: 0,1 0,15 0,2

c(NO) = 0,15 / 5 = 0,03 моль/л; c(О₂) = 0,2 / 5 = 0,04 моль/л

(прямой реакции, измеренная по О₂) =(прямой реакции, измеренная по NO₂) / 2. (прямой реакции, измеренная по NO₂) / 2 = 2 ∙ (обратной реакции, измеренная по NO₂). (прямой реакции) = 4 ∙ (обратной реакции)

(прямой реакции) = k₁ ∙ 0,03 ∙ 0,04 = k₁ ∙ 0,0012.

(обратной реакции) = k₂ ∙ 0,02.

k₁ ∙ 0,0012 = 4 ∙ k₂ ∙ 0,02; k₁ = k₂ ∙ 0,08 / 0,0012 = 66,67k₂

Пусть к моменту достижения равновесия образовалось еще z моль NO₂, тогда

c(NO₂) = (0,1 + z) / 5 = 0,02 + 0,2z; c(NO) = (0,15 – z) / 5 = 0,03 – 0,2z; c(О₂) = (0,2 – 0,5z) / 5 = 0,04 – 0,1z.

В условиях химического равновесия (прямой реакции) = (обратной реакции)

k₁ ∙ (0,03 – 0,2z) ∙ (0,04 – 0,1z) = k₂ ∙ (0,02 + 0,2z).

66,67 ∙ (0,03 – 0,2z) ∙ (0,04 – 0,1z) = 0,02 + 0,2z; ( ∙ 3).

200 ∙ (0,03 – 0,2z) ∙ (0,04 – 0,1z) = 3 ∙ (0,02 + 0,2z).

0,24 – 1,6z – 0,6z + 4z² = 0,06 + 0,6z.

4z² – 2,8z + 0,18 = 0. D = 7,84 – 2,88 = 4,96.

z₁ = (2,8 + 2,227) / 8 = 0,628 – этот корень не подходит, так как такое количество NO₂ образоваться не может. z₂ = (2,8 – 2,227) / 8 = 0,0716.

c(NO₂) = 0,02 + 0,2 ∙ 0,0716 = 0,0343 моль/л. c(NO) = 0,03 – 0,2 ∙ 0,0716 = 0,0157 моль/л. c(О₂) = 0,04 – 0,1 ∙ 0,0716 = 0,0328 моль/л.

643.

n(КОН) = (105 / 3) ∙ 1,4 ∙ 0,4 / 56 = 0,35 моль. n(СО) = (105 ∙ 2 / 3) ∙ 200 / 1000 / 28 = 0,5 моль. n(СО, оставшегося после нагревания) = 0,5 / 2,5 = 0,2 моль.

Было: 0,5 0,35

СО + КОН  НСООК + (СО) + (КОН)

Прореагировало: 0,3 0,3 стало: 0,3 0,2 0,05

n(HNO₃) = (88,2 / 1,15 / 1000) ∙ 4,563 = 0,35 моль.

n(ClCH₂СООК) = 39,75 / 132,5 = 0,3 моль.

Было: 0,05 0,35

КОН + HNO₃  КNO₃ + Н₂О + (HNO₃)

Прореагировало: 0,05 0,05 стало: 0,05 0,3

Было: 0,3 0,3

НСООК + HNO₃  НСООН + КNO₃

Прореагировало: 0,3 0,3 стало: 0,3 0,35

Было: 0,3 0,3

НСООН + ClCH₂СОО  КНСООК + ClCH₂СООН

В равновесии: 0,3 – х 0,3 – х х х

84х + (0,3 – х) ∙ 132,5 + 101 ∙ 0,35 = 72,19; 48,5х = 2,91; х = 0,06.

n(ClCH₂СООК) = 0,3 – 0,06 = 0,24 моль;

m(ClCH₂СООК) = 0,24 ∙ 132,5 = 31,8 г.

n(НСООК) = 0,06 моль; m(НСООК) = 0,06 ∙ 84 = 5,04 г.

n(KNO₃) = 0,35 моль; m(KNO₃) = 0,35 ∙ 101 = 35,35 г.

n(ClCH₂СООК) : ( НСООК) = 0,24 : 0,06 = 4 : 1. Хлоруксусная кислота в 4 раза сильнее муравьиной из–за того, что электроотрицательный атом хлора оттягивает на себя электронную плотность и усиливает полярность связи О–Н.

649.

n(газа) = 2,688 / 22,4 = 0,12 моль. М(газа) = 15 ∙ 2 = 30 г/моль. Газ — NO.

3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,18 0,48 0,18 0,12

m = 0,18 ∙ 64 – 0,12 ∙ 30 = 7,92 г.

Cu + 2AgNO₃  2Ag + Cu(NO₃)₂

Х 2х 2х х

2х ∙ 108 – х ∙ 64 = 7,92. 152х = 7,92. х = 0,0521.

V(исходного раствора) = 0,48 / 2,5 = 0,192 л = 192 мл.

m(исходного раствора) = 192 ∙ 1,2 = 230,4 г.

(HNO₃) = 0,48 ∙ 63 / 230,4 = 0,1313.

n(AgNO₃ в исходном растворе) = 0,192 ∙ 0,8 = 0,1536 моль

(AgNO₃) = 0,1536 ∙ 170 / 230,4 = 0,1133.

n(AgNO₃ оставшегося в растворе) = 0,1536 – 0,0521 ∙ 2 = 0,0494 моль.

c[Cu(NO₃)₂] = (0,18 + 0,0521) / 0,192 = 0,451 моль/л.

c(AgNO₃ оставшегося в растворе) = 0,0494 / 0,192 = 0,257 моль/л.

652.

n(HNO₃) = 64 ∙ 1,083 ∙ 0,15 / 63 = 0,165 моль. M(газа) = 1,339 ∙ 22,4 = 30 (NO). n(NO) = 0,784 / 22,4 = 0,035 моль. Пусть n(Cu) = 3x ; n(Ag) = 3y.

3x

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O

8x 3x 2x

3y

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

4y 3y y

2x + y = 0,035. n(прореагировавшей HNO₃) = 8x + 4y = 0,035 ∙ 4 = 0,14 моль. n(оставшейся HNO₃) = 0,165 – 0,14 = 0,025 моль. Поскольку изменение массы пластинки равно изменению массы раствора, азотная кислота восстановилась цинком до нитрата аммония.

0,01 0,025

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3y

Zn + AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

1,5y 3y

3x

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

3x 3x

Изменение массы пластинки = масса выделившихся меди и серебра – масса растворившегося цинка.

m = 3y ∙ 108 + 3x ∙ 64 – (0,01 + 1,5y + 3x) ∙ 65 = 226,5y – 3x – 0,65

2x + y = 0,035 ∙ 1,5 3x + 1,5y = 0,0525 228y = 4,0625

226,5y – 3x – 0,65 = 3,368 –3x + 226,5y = 4,01 y = 0,0178 x = 0,0086

n(Cu) = 0,0086 ∙ 3 = 0,0258 моль; mCu) = 0,0516 ∙ 64 = 1,65г.

n(Ag) = 0,0178 ∙ 3 = 0,0534 моль; m(Ag) = 0,0534 ∙ 108 = 5,77 г.

Масса сплава = 1,65 + 5,77 = 7,42 г.

(Cu) = 1.65 / 7,42 = 0,2224 (Ag) = 5,77 / 7,42 = 0,7776

655

m(исходного раствора HNO₃) = 56,5 ∙ 1,115 = 63 г.

n(исходной HNO₃) = 63 ∙ 0,2 / 63 = 0,2 моль. Пусть n(Ag) = 3x и n(Hg) = 3y.

3x 4x

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

3x x

3y 8y

3Hg + 8HNO₃ → 3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3y 2y

m(раствора после растворения амальгамы) = 63 + 3х ∙ 108 + 2у ∙ 201 – (x + 2y) ∙ 30 = 63 + 294x + 543y.

n(HNO₃ оставшейся после растворения амальгамы) = 0,2 – 4x – 8y.

m(HNO₃ оставшейся после растворения амальгамы) = (0,2 – 4x – 8y) ∙ 63 = 12,6 – 252x – 504y.

12,6 – 252x – 504y = 0,07064 ∙ (63 + 294x + 543y) = 4,45 + 20,8x + 38,4y; 272,8x + 542,4y = 8,15.

n (NO) = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль. x + 2y = 0,03.

x + 2y = 0,03 ∙ 272,8 272,8x + 545,6y = 8,182 3,2y = 0,032

272,8x + 542,4y = 8,15 272,8x + 542,4y = 8,15. y = 0,01 x= 0,01

n(HNO₃ оставшейся после растворения амальгамы) = 0,2 – 4x – 8y = 0,2 – 0,04 – 0,008 = 0,08 моль.

0,08

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,03 0,03 0,02

m(сосуда) = 0,03 ∙ 64 = 1,92 г;

m(сосуда после этой реакции) = 50 – 1,92 = 48,08 г.

0,03

Cu + 2Ag(NO₃) → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,015 0,015 0,03

m(сосуда) = 108 ∙ 0,03 – 64 ∙ 0.015 = 2,28 г.

m(сосуда после этой реакции) = 48,08 + 2,28 = 50,36 г.

z

Cu + Hg(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Hg

z z

m(сосуда после этой реакции) = 51,73 – 50,36 = 1,37 г. 200,5z – 64z = 1,37; z = 0,01.

Итого в конечном растворе содержится 0,03 + 0,015 + 0,01 = 0,055 моль Cu(NO₃)₂ и 0,03 – 0,01 = 0,02 моль Hg(NO₃)₂.

m(Cu(NO₃)₂) = 0,055 ∙ 188 = 10,34 г; m(Hg(NO₃)₂) = 0,02 ∙ 224,5 = 4,45 г.

m(конечного раствора) = 63 + 9,25 – 0,05 ∙ 30 – 1,73 = 69 г.

(Cu(NO₃)₂) = 10,34 / 69 = 0,15; (Hg(NO₃)₂) = 4,45 / 69 = 0,0645

659.

m(раствора HgCl₂) = 930 ∙ 1,053 = 979,3 г.

n(HgCl₂) = 979,3 ∙ 0,05 / 271,5 = 0,18 моль. n(H₂S) = 2,688 / 22,4 = 0,12 моль.

Было: 0,18 0,12

HgCl₂ + H₂S  HgS + 2HCl + (HgCl₂)

Прореагировало: 0,12 0,12 стало: 0,12 0,24 0,06

n(Al) = 54/27 = 2 моль.

Было: 2 0,06

2Al + 3HgCl₂  2AlCl₃ + 3Hg + (Al)

Прореагировало: 0,04 0,06 стало: 0.04 0,06 1,96

Было: 1,96 0,24

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂ + (Al)

Прореагировало: 0,08 0,24 стало: 0,08 0,12 1,88

Было: 1,88

2Al + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂ + (Al)

Прореагировало: x стало: x 1,5x 1,88 – x

110,16 = 54 + m(HgS) + m(Hg) + m(Al(OH)₃) – m(растворившегося Al) = 54 + 0,12 ∙ 232,5 + 0,06 ∙ 200,5 + 78х – 27 ∙ (0,04 + 0,08 + х); 51х = 110,16 – 54 – 27,9 – 12,03 + 3,24 = 19,47; х = 0,382.

n(H₂) = 0,12 + 0,382 ∙ 1,5 = 0,693 моль. V(H₂) = 0,693 ∙ 22,4 = 15,52 л.

(Al) = (1,88 – 0,382) ∙ 27 / 110,16 = 0,367; (HgS) = 27,9 / 110,16 = 0,253;

(Hg) = 12,03 / 110,16 = 0,109; (Al(OH)₃) = 0,382 ∙ 78 / 110,16 = 0,27.

661.

Масса раствора хлорида ртути = 155 ∙ 1,053 = 163,2 г. n(HgCl₂) = 162,3 ∙ 0,05 / 271,5 = 0,03 моль. n(газа) = 11,648 / 22,4 = 0,52 моль.

Пусть n(Na) =x и n(Al) = y; 23 x +27y = 12,7.

Было: х 0,03

2Na + HgCl₂  2NaCl + Hg + (Na)

Прореагировало: 0,06 0,03 стало: 0,06 0,03 х – 0,06

Было: х – 0,06

2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂

Прореагировало: х – 0,06 стало: х – 0,06 0,5х – 0,03

Было: у х – 0,06

2Al + 2NaOH + 6H₂O  2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ + (Al)

Прореагировало: х – 0,06 х – 0,06 стало: х – 0,06 1,5х–0,09 у–х+0,06

Было: у–х+0,06

2Al + H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂

Прореагировало: у– х+0,06стало: у–х+0,06 1,5у–1,5х+0,09

n(H₂) = 0,5х – 0,03 + 1,5х – 0,09 + 1,5у – 1,5х + 0,09 = 0,52; 0,5х + 1,5у = 0,55

0,5х + 1,5у = 0,55 ∙ 46 23х + 69у = 25,3 42у = 12,6

23x + 27y = 12,7 23x + 27y = 12,7 у = 0,3 х = 0,2

(Na) = 0,2 ∙ 23 / 12,7 = 0,362; (Al) = 0,3 ∙ 27 / 12,7 = 0,638.

n(Hg) = 0,03 моль; n{Al(OH)₃} = 0,2 – 0,06 = 0,14 моль.

m(конечного раствора) = 12,7 + 163,2 – 0,03 ∙ 200,5 – 0,52 ∙ 2 – 0,04 ∙ 78 = 165,7 г.

(NaCl) = 0,06 ∙ 58,5 / 165,7 = 0,0212;

{Na[Al(OH)₄]} = 0,14 ∙ 118 / 165,7 = 0,0997.

664.

m(раствора Н₃РО₄) = 26,7 ∙ 1,092 = 29,16 г. n(Н₃РО₄) = 29,16 ∙ 0,1345 / 98 = 0,04 моль. m(раствора NaOH) = 48 ∙ 1,042 = 50 г. n(NaOH) = 50 ∙ 0,08 / 40 = 0,1 моль.

0,04 0,1

Н₃РО₄ + 2NaOH → Na₂НРО₄ + 2Н₂О + (NaOH)

0,04 0,08 0,04 0,02

0,04 0,02

Na₂НРО₄ + NaOH → Na₃РО₄ + Н₂О + (Na₂НРО₄)

0,02 0,02 0,02

n(Na₃РО₄∙12Н₂О) = 3,8 / 380 = 0,01 моль.

0,02

Na₃РО₄ + 12Н₂О → Na₃РО₄∙12Н₂О↓ + (Na₃РО₄ в растворе)

0,01 0,01 0,01

m(Na₃РО₄ оставшегося в растворе) = 0,01 ∙ 164 = 1,64 г. m(Н₂О в конечном растворе) = 1,64 ∙ 1000 / 34 = 48,24 г. m(Na₂НРО₄ в конечном растворе) = 0,02 ∙ 142 = 2,84 г. m(конечного раствора) = 1,64 + 48,24 + 2,84 = 52,72 г.

m(раствора до охлаждения) = 52,72 + 3,8 = 56,52 г. m(Н₂О подвергшейся электролизу) = 29,16 + 50 – 56,52 = 22,64 г.

n(Н₂О подвергшейся электролизу) = 22,64 / 18 = 1,26 моль.

1,26

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

1,26 0,63

V(Н₂) = 1,26 ∙ 22,4 = 28,2 л. V(О₂) = 0,63 ∙ 22,4 = 14,1 л.

ω(Na₂НРО₄ в конечном растворе) = 2,84 / 52,72 = 0,0539.

ω(Na₃РО₄ в конечном растворе) = 1,64 / 52,72 = 0,0311.

668.

х

2CoSO₄ + 2H₂O  2Co + O₂ + 2H₂SO₄

x х

y

2Сo₂(SO₄)₃ + 6H₂O  4Co + 3O₂ + 6H₂SO₄

2y 3y

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

m(раствора H₂SO₄) = 185,2 ∙ 1,18 = 218,5 г; ν(H₂SO₄) = 3,186 ∙ 0,1852 = 0,59 моль; n(газов) = 7,28 / 22,4 = 0,325 моль; М(газов) = 0,4835 ∙ 28 = 13,54 г/моль; m(газов) = 0,325 ∙ 13,54 = 4,4 г.

m(Cо) = 250 – 4,4 – 218,5 = 27,1; nCo) = 27,1 / 59 = 0.46 моль.

х + 3у = 0,59 у = 0,13

х + 2у = 0,46 х = 0,2

(CoSO₄) = 0,2 ∙ 155 / 250 = 0,124; {Сo₂(SO₄)₃} = 0,13 ∙ 406 / 250 = 0,211.

672.

n(Na₃PO₄ исх.) = 738 ∙ 1,111 ∙ 0,12 / 164 = 0,6 моль. n(Na₃PO₄ ост.) = 960 ∙ 0,01708 / 164 = 0,1 моль. n{Cu₃(PO₄)₂} = 19,1 / 382 = 0,05 моль.

Было: 0,15 0,6

3Cu(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄  Cu₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃ + (Na₃PO₄)

Прореагировало: 0,15 0,1 стало: 0,05 0,3 0,5

Было: 0,5 0,4

Na₃PO₄ + HNO₃  Na₂HPO₄ + NaNO₃ + (Na₃PO₄)

Прореагировало: 0,4 0,4 стало: 0,4 0,4 0,1

Было: 0,35

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O  2Cu + O₂ + 4HNO₃ + (Cu(NO₃)₂)

Прореагировало: 0,2 стало: 0,2 0,1 0,4 0,15

c{Cu(NO₃)₂} = 0,35 / 0,2 = 0,175 моль/л.

(NaNO₃) = (0,3 + 0,4) ∙ 85 / 960 = 0,062;

(Na₂HPO₄) = 0,4 ∙ 142 / 960 = 0,0592.

676.

2Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O ® 4Cr¯ + 3O₂­ + 6H₂SO₄ + [Cr₂(SO₄)₃]

H₂SO₄ + 2Na₂СО₃ ® Na₂SO₄ + 2NaHCO₃ + (Na₂СО₃)

6Na₂СО₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 6Н₂О ® 2Cr(OH)₃¯ + 6NaHCO₃ + 3Na₂SO₄ + (Na₂СО₃)

n[Cr(OH)₃] = 4,12 / 103 = 0,04 моль.

n[Cr₂(SO₄)₃ вступившего в реакцию с Na₂СО₃] = 0,04 / 2 = 0,02 моль.

n(Na₂СО₃ в исходном растворе) = 578,2 ∙ 1,1 ∙ 0,1 / 106 = 0,6 моль.

n(Na₂СО₃ вступившего в реакцию с сульфатом хрома) = 0,04 ∙ 3 = 0,12 моль.

n(Na₂СО₃ в оставшемся растворе) = 728,8 ∙ 0,01745 / 106 = 0,12 моль.

n(Na₂СО₃ вступившего в реакцию с серной кислотой) = 0,6 – 0,12 – 0,12 = 0,36 моль.

n(H₂SO₄ образовавшейся в результате электролиза) = 0,18 моль.

n[Cr₂(SO₄)₃ подвергшегося электролизу] = 0,18 / 3 = 0,06 моль.

n[Cr₂(SO₄)₃ в исходном растворе] = 0,06 + 0,02 = 0,08 моль.

m(исходного раствора) = (0,08 / 0,8) ∙ 1000 ∙ 1,15 = 115 г

689.

m(исходного раствора) = 30 ∙ 1,2 = 36 г. n(CuCl₂) = 36 ∙ 0,1875 / 135 = 0,05 моль. n(CuSO₄) = 36 ∙ 0,1333 / 160 = 0,03 моль. В растворе содержится 0,08 моль ионов Cu²⁺, 0,1 моль ионов Cl^– и 0,03 моль ионов SO₄^{2 ––}.

Сu²⁺ + Fe → Cu^o + Fe²⁺

Пусть выделилось х моль меди, тогда 64x – 56x = 0,4. 8x = 0,4. x = 0,05.

В растворе осталось 0,03 моль ионов Cu²⁺ и появилось 0,05 моль ионов Fe²⁺.

n(газов, выделившихся на аноде) = 1,456 / 22,4 = 0,065 моль.

Сначала на катоде выделяется медь, а на аноде хлор:

Cu²⁺ + 2ē → Cu^o Суммарное уравнение:

2Cl^– – 2ē → Cl₂ Сu²⁺ + 2Cl ^– → Cu + Cl₂

0,03 0,03

m(Cu) = 0,03 ∙ 64 = 1,92 г. В растворе осталось 0,1 – 006 = 0,04 моль ионов Cl^–. m(Fe выделившегося на катоде) = 4,16 – 1,92 = 2,24 г. n(Fe выделившегося на катоде) = 2,24 / 56 = 0,04 моль.

Fe²⁺ + 2ē →Fe^o Суммарное уравнение:

2Cl^– – 2ē → Cl₂ Fe²⁺ + 2Cl^– → Fe + Cl₂

0,02 0,02

Хлор закончился, на аноде начинает выделяться кислород:

Fe²⁺ + 2ē → Fe^o ∙ 2 Суммарное уравнение:

2H₂O – 2ē → O₂ + 4 H⁺ 2 Fe²⁺ + 2H₂O → 2Fe + O₂ + 4H⁺

0,02 0,01 0,04

n(газов, выделившихся в этих трех процессах на аноде) = 0,03 + 0,02 + 0,01 = 0,06 моль. Оставшиеся 0,005 моль газа выделилось вследствие электролиза воды:

0,01

2H₂O → 2H₂ + O₂

0,01 0,005

В растворе осталось 0,01 моль ионов Fe²⁺, 0,04 моль ионов Н⁺ и 0,03 моль ионов SO₄^2–. n(H₂SO₄) = 0,01 моль. m(FeSO₄) = 0,01 ∙ 152 = 1,52 г. n(H₂SO₄) = 0,02 моль. m(H₂SO₄) = 0,02 ∙ 98 = 1,96 г.

m(конечного раствора) = 36 – 0,4 – 4,16 – 0,05 ∙ 71 – 0,01∙ 32 – 0,01 ∙ 18 = 27,39 г.

(H₂SO₄) = 1,96 / 27,39 = 0,0716. (FeSO₄) = 1,52 / 27,39 = 0,0555.

690.

Определяем количество вещества нитрата меди в исходном растворе, учитывая, что оно в два раза меньше, чем количество вещества нитрат–ионов в конечном растворе:

V(конечного раствора) = 210 / 1,05 = 200 мл = 0,2 л. n(NO₃^–) = 0,2 ∙ 1 = 0,2 моль. n[Cu(NO₃)₂] = 0,2 / 2 = 0,1 моль.

Записываем уравнения происходящих химических реакций и определяем количество вещества хлорида натрия в исходном растворе с учетом того, что нейтральная среда в конечном растворе возможна только после полного осаждения ионов меди в виде гидроксида:

Электролиз:

Было: 0,1

2Cu(NO₃)₂ + 2Н₂О  2Cu + O₂ + 4HNO₃ + [Cu(NO₃)₂]

Прореагировало: 0,05 стало: 0,05 0,025 0,1 0,05

2NaCl + 2H₂O  H₂ + Cl₂ + 2NaOH + (NaCl)

Реакции после сливания растворов:

Было: 0,1

HNO₃ + NaOH  NaNO₃ + H₂O

Прореагировало: 0,1 0,1

Было: 0,05

Cu(NO₃)₂ + 2 NaOH  Сu(OH)₂ + 2NaNO₃

Прореагировало: 0,05 0,1 выпало: 0,05

Всего щелочи пошло 0,2 моль и, следовательно, хлорида натрия в исходном растворе было в два раза больше:

Было: 0,4

2NaCl + 2H₂O  H₂ + Cl₂ + 2NaOH + (NaCl)

Прореагировало: 0,2 стало: 0,1 0,1 0,2 0,2

m(исходных растворов) = m(конечного раствора) + m[Cu(OH)₂] + m(Cl₂) + m(H₂) + m(Cu) + m(О₂) = 210 + 0,05 ∙ 98 + 0,1 ∙ 71 + 0,1 ∙ 2 + 0,05 ∙ 64 + 0,025 ∙ 32 = 226,2 г

m(каждого исходного раствора) = 226,2 / 2 = 113,1 г.

[Cu(NO₃)₂] = 0,1 ∙ 188 / 113,1 = 0,1662. (NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 / 113,1 = 0,2069.

692.

Пусть х моль Cu(NO₃)₂ подверглось электролизу и у моль Cu(NO₃)₂ вступило в реакцию с оловом.

х

2Cu(NO₃)₂ + 2Н₂О ® 2Cu¯ + O₂­ + 4HNO₃ + [Cu(NO₃)₂]

x 0,5х 2х у

2х

8HNO₃ + 3Sn ® 3Sn(NO₃)₂ + 2NO­ + 4Н₂О

0,75х 0,75х 0,5х

у

Cu(NO₃)₂ + Sn ® Cu¯ + Sn(NO₃)₂

y у у

m(раствора) = 200 ∙ 1,08 = 216 г. n[Sn(NO₃)₂ в конечном растворе] = 216 ∙ 0,1924 / 243 = 0,171 моль. 0,75х + у = 0,171.

(0,75х + у) ∙ 119 = (х + у) ∙ 64 + 0,5х ∙ 32 + 0,5х × 30. 5,75х = 55у. х = 9,565у.

0,75х + у = 0,171 8,173у = 0,171 у = 0,0209

х = 9,565у х = 0,2

n[Cu(NO₃)₂] = 0,2 + 0,0209 = 0,2209 моль.

c[Cu(NO₃)₂] = 0,2209 / 0,2 = 1,1045 моль/л

694.

n(K₂S) = 150 ∙ 0,257 / 110 = 0,35 моль.

n[Hg(NO₃)₂] = 149 ∙ 0,0436 / 324,5 = 0,02 моль.

Последовательное соединение электролизеров означает, что через оба электролизера проходит за одно и то же время одинаковое количество электричества, т.е. одинаковое число моль электронов.

Первый электролизер:

K₂S + 2H₂O → S + H₂ + 2KOH

В этом процессе на один моль K₂S через электролизер проходит 2 моль электронов. Изменение массы раствора в расчете на один моль электронов составляет (32 + 2) / 2 = 17 г/моль ē.

Второй электролизер:

2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Hg + O₂ + 4HNO₃

В этом процессе на два моль Hg(NO₃)₃ через электролизер проходит 4 моль электронов. Изменение массы раствора в расчете на один моль электронов составляет (200,5 ∙ 2 + 32) / 4 = 108 г/моль ē.

К моменту окончания электролиза нитрата ртути через электролизеры пройдет по 0,02 ∙ 2 = 0,04 моль электронов. Изменение массы раствора в первом электролизере составит 17 ∙ 0,04 = 0,68 г, а во втором электролизере 108 ∙ 0,04 = 4,32 г. Масса первого раствора будет равна 151 – 0,68 = 149,32 г, а масса второго раствора — 149 – 4,32 = 144,68 г. Разница в массах растворов к этому моменту составит 149,32 – 144,68 = 4,64 г.

После того, как нитрат ртути полностью исчезнет из второго электролизера, в нем начнется электролиз воды:

2Н₂О → 2 Н₂ + О₂

В этом процессе на два моль воды проходит 4 моль электронов и изменение массы раствора в расчете на один моль электронов составит 32 / 4 = 9 г/моль ē.

Пусть через оба электролизера прошло еще х моль электронов, тогда изменение массы в первом составит 17х г, а во втором – 9х г. Для того, чтобы массы растворов сравнялись, необходимо, чтобы

17x – 9x = 4,64; 8x = 4,64; x = 0,58 моль.

Всего через первый электролизер пройдет 0,04 + 0,58 = 0,62 моль электронов и масса раствора в нем составит 150 – 17 ∙ 0,62 = 139,46 г. В растворе образуется 0,62 моль KOH и останется 0,35 – 0,62 / 2 = 0,04 моль K₂S.

Во втором электролизере образуется 0,04 моль HNO₃.

После смешивания растворов произойдет нейтрализация азотной кислоты и масса раствора составит 139,46 ∙ 2 = 278,9 г.

Было: 0,04 0,62

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O + (KOH)

Прореагировало: 0,04 0,04 стало: 0,04 0,58

V(конечного раствора) = 278,9 / 1,1 = 253,5 мл = 0,2535 л.

c(KNO₃) = c(K₂S) = 0,04 / 0,2535 = 0,158 моль/л.

c(KOH) = 0,58 / 0,2535 = 2,29 моль/л.

699.

К моменту выравнивания масс растворов вещества в обоих электролизерах должны закончиться, так как массы растворов могут оставаться одинаковыми только, если в обоих электролизерах идет электролиз воды.

4AgNO₃ + 2H₂O ® 4Ag¯ + O₂­ + 4 HNO₃ (4 моль электронов)

BaCl₂ + 2H₂O ® Ba(OH)₂ + Cl₂­ + H₂­ (2 моль электронов)

Пусть массы исходных растворов равны по 100 г. n(AgNO₃) = 100 ∙ 0,0425 / 170 = 0,025 моль.

В первом электролизере изменение массы на один моль прошедших электронов = (108 ∙ 4 + 32) / 4 = 116 г.

Во втором электролизере изменение массы на один моль прошедших электронов = (71 + 2) / 2 = 36,5 г. Поскольку электролизеры соединены последовательно и через них проходит одинаковое число электронов, масса раствора в первом электролизере уменьшается быстрее, нитрат серебра заканчивается и начинается электролиз воды.

2H₂O ® 2H₂­ + O₂­ (4 моль электронов)

Теперь изменение массы в первом электролизере в расчете на один моль прошедших электронов составляет 36 / 4 = 9 г, и массы растворов начинают выравниваться.

К тому моменту, когда закончится электролиз AgNO₃, через электролизеры пройдет 0,025 моль электронов и массы растворов составят 100 – 116 ∙ 0,025 = 97,1 г и 100 – 36,5 ∙ 0,025 = 99,0875 г в первом и втором электролизеров соответственно. Разница масс растворов составит 99,0875 – 97,1 = 1,9875 г.

Пусть через электролизеры пройдет еще х моль электронов, тогда 36,5х – 9х = 1,9875; х = 0,0723 моль.

Всего через электролизеры прошло 0,025 + 0,0723 = 0,0973 моль электронов. n(BaCl₂) = 0,0973 / 2 = 0,04865 моль.m(BaCl₂) = 0,0486 ∙ 208 = 10,12 г.

w(BaCl₂) = 10,12 / 100 = 0,1012

714.

Равенство суммарных массовых долей катионов и анионов в одном растворе означает равенство их масс. Молярная масса аниона карбоновой кислоты (14n + 45 г/моль) больше молярной массы иона калия (39 г/моль), поэтому в избытке должна оказаться соль, в которой масса аниона меньше массы катиона. Такой солью может быть только соль бария, поскольку в сульфате калия масса аниона больше массы двух ионов калия.

К₂SO₄ + (C_nH_2n+1COO)₂Ba → BaSO₄↓ + 2 C_nH_2n+1COOK + [(C_nH_2n+1COO)₂Ba]

(14n + 45) ∙ 2 < 137; 28n < 47; n < 1,68; n = 1.

n(K⁺) = 224 ∙ 0,75 / 1,12 / 1000 = 0,15 моль. n(К₂SO₄) = 0,075 моль.

0,175 х

К₂SO₄ + (CH₃COO)₂Ba → BaSO₄↓+ 2CH₃COOK + [(CH₃COO)₂Ba]

0,075 0,075 0,075 0,15 х – 0,075

0,15 ∙ 39 + (х – 0,075) ∙ 137 = 59 ∙ 2х. х = 0,2328.

m(К₂SO₄) = 174 ∙ 0,075 = 13,05 г. m[(CH₃COO)₂Ba) = 255 ∙ 0,2328 = 59,36 г. m(одного из исходных растворов) = 224 / 4 = 56 г. Это может быть масса только раствора сульфата калия.

ω(К₂SO₄) = 13,05 / 56 = 0,233. m(BaSO₄) = 0,075 ∙ 233 = 17,46 г. m(раствора (CH₃COO)₂Ba) = 224 – 56 + 17,46 = 185,46 г. ω[(CH₃COO)₂Ba в исходном растворе] = 59,36 / 185,46 = 0,32.

ω(CH₃COOK) = 0,15 ∙ 98 / 224 = 0,0656.

ω[(CH₃COO)₂Ba в конечном растворе] = (0,2328 – 0,075) ∙ 255 / 224 = 0,1796.

720.

Равенство суммарных массовых долей катионов и анионов в одном растворе означает равенство их масс. m(исходного раствора смеси хлоридов) = 100 · 1,2 = 120 г. m(смеси хлоридов) = 120 – 91,65 = 28,35 г.

Пусть n(NaCl) = x, а n(KCl) = у.

23х + 39у = 35,5 · (х + у). 12,5х = 3,5у. х = 0,28у.

58,5х + 74,5у = 28,35. 90,88у = 28,35. у = 0,312. х = 0,0874.

0,0874 z

NaCl + HCOOAg  AgCl↓ + HCOONa + (HCOOAg)

0,0874 0,0874 0,0874 0,0874 z – 0,0874

0,312 z – 0,0874

KCl + HCOOAg  AgCl↓ + HCOOK + (HCOOAg)

0,312 0,312 0,312 0,312 z–0,0874–0,312=z–0,3994

45z = 0,0874 · 23 + 0,312 · 39 + (z – 0,3994) · 108. 63z = 28,96. z = 0,46.

m(раствора HCOOAg) = 0,46 · 153 / 0,153 = 460 г.

c(NaCl в исходном растворе) = 0,0874 / 0,1 = 0,874 моль/л. c(КCl в исходном растворе) = 0,312 / 0,1 = 3,12 моль/л.

m(конечного раствора) = 120 + 460 – 0,3994 · 142,5 = 523,1 г.

ω(HCOONa) = 0,0874 · 68 / 523,1 = 0,0114.

ω(HCOOK) = 0,312 · 84 / 523,1 = 0,0501.

ω(HCOOAg) = (0,6294 – 0,3994) · 153 / 523,1 = 0,0673.

723.

P + 1,25O₂  0,5Р₂О₅ + 754 кДж

(Q₁)

Si + 2O₂  SiO₂ + 872 кДж

(Q₂)

Р₂О₅ + 3Н₂О  2Н₃РО₄

n(газов) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. n(N₂) = x. n(NH₃) = y.

М_ср.(газовой смеси) = 0,7522 ∙ 29 = 21,81 г/моль.

x + y = 0,4 ∙ 28 28x + 28y = 11,2 11y = 2,475

28x + 17y = 21,81 ∙ 0,4 = 8,725 28x + 17y = 8,725 y = 0,225

n(NH₃) = 0,225 моль.

0,225 z

NH₃ + Н₃РО₄  NH₄H₂PO₄ + (NH₃)

z 0,225 – z

0,225 – z z

NH₃ + NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄ + [(NH₄)₂HPO₄]

0,225 – z 0,225 – z 0,225 – z 2z – 0,225

0,225 – z = 2z – 0,225. 3z = 0,45. z = 0,15. n(Р) = 0,15 моль.

Q₁ = 0,15 ∙ 754 = 113,1 кДж.

Q₂ = 287,5 – 113,1 = 174,4. n(Si) = 174,4 / 872 = 0,2 моль.

m(конечного раствора) = (0,15 / 2) ∙ 142 + 50 + 0,225  17 = 64,5 г.

w(NH₄H₂PO₄) = (0,225 – 0,15) ∙ 115 / 64,5 = 0,1337.

w[(NH₄)₂HPO₄] = (0,15 ∙ 2 – 0,225) ∙ 132 / 64,5 = 0,1535.

725.

Пусть n[H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH] = x и nH₂NCH₂COOH) = у.

146х + 75у = 4,4 146х + 75у = 4,4 4х = 0,1х = 0,025

28х + 14у = 4,4 ∙ 0,1909 = 0,84 ∙ 75 / 14 150х + 75у = 4,5 14у = 0,84 – 0,7у = 0,01

m(исходного раствора) = 4,4 + 100 = 104,4 г.

V(исходного раствора) = 104,4 / 1,044 = 100 мл.

V(каждого из конечных растворов) = 50 + 50 = 100 мл = 0,1 л.

Пусть в первом сосуде подверглось гидролизу а моль дипептида, а во втором б:

0,0125 0,005

H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH + H₂NCH₂COOH + Н₂О →

a а

б б

H₂NCH(CH₃)COОН + H₂NCH₂COOH + [H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH] + [Н₂О]

а а + 0,005 0,0125 – а

б б + 0,005 0,0125 – б

Равенство молярных концентраций веществ в одном и том же растворе означает равенство количеств веществ.

В первом случае а + 0,005 = 0,0125 – а. 2а = 0,0075. а = 0,00375.

(гомогенной реакции) =

υ₁ = 0,00375 / (0,1 ∙ 0,5) = 0,075 моль/ л.час.

c₁[H₂NCH(CH₃)COОН] = 0,00375 / 0,1 = 0,0375 моль/л.

c₁(H₂NCH₂COOH) = (0,00375 + 0,005) / 0,1 = 0,0875 моль / л.

c₁[H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH = (0,0125 – 0,00375) / 0,1 = 0,0875 моль/л.

Во втором случае б = 0,0125 – б. б = 0,00625

υ₂ = 0,00625 / (0,1 ∙ 0,5) = 0,125 моль/ л.час.

c₂[H₂NCH(CH₃)COОН] = 0,00625 / 0,1 = 0,0625 моль/л.

c₂(H₂NCH₂COOH) = (0,00625 + 0,005) / 0,1 = 0,1125 моль / л.

c₂[H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH = (0,0125 – 0,00625) / 0,1 = 0,0625 моль/л.

727.

Процессы, происходящие на электродах:

Катод: Анод:

Со²⁺ + 2ē → Со⁰↓ 2Cl^– – 2ē → Cl₂↑

2Н⁺ + 2ē → Н₂↑ 2H₂O – 4ē → O₂↑ + 4H⁺

Пусть к моменту окончания электролиза на электродах выделилось х моль Со, у моль Cl₂, а моль Н₂ и б моль О₂.

а = 3,181 / 22,4 = 0,142. у + б = 0,142. б = 0,142 – у.

59х + 2а = 71у + 32б (равенство масс веществ, выделившихся на электродах).

2х + 2а = 2у + 4б (равенство числа моль электронов, прошедших на катоде и на аноде).

59х + 0,284 = 71у + 4,544 – 32у. 59х – 39у = 4,26 59х – 39у = 4,26

2х + 0,284 = 2у + 0,568 – 4у. 2х + 2у = 0,284 х + у = 0,14239 39 х + 39у = 5,538

98х = 9,798. х = 0,1. у = 0,042.

n(CoSO₄) = 0,1 моль. n(KCl) = 2у = 0,084 моль.

m(CoSO₄) = 0,1 ∙ 155 = 15,5 г.

m(KCl) = 0,084 ∙ 74,5 = 6,258 г.

731.

Процессы, происходящие на электродах:

Катод: Анод:

Fe²⁺ + 2ē → Fe⁰↓ 2Cl^– – 2ē → Cl₂↑

2Н⁺ + 2ē → Н₂↑ 2H₂O – 4ē → O₂↑ + 4 H⁺

Пусть к моменту окончания электролиза на электродах выделилось х моль Fe, у моль Cl₂, а моль Н₂ и б моль О₂.

56х + 2а = 71у + 32б (равенство масс веществ, выделившихся на электродах).

2х + 2а = 2у + 4б (равенство числа моль электронов, прошедших на катоде и на аноде).

а = у + б (равенство объемов газов, выделившихся на электродах)

2х + 2у + 2б = 2у + 4б. б = х. а = х + у.

56х + 2х + 2у = 71у + 32х. 26х = 69у. х = 2,654у.

Исходные соли FeSO₄ и CsCl (n = 2y).

Хлорид цезия израсходовался полностью — примем его количество за 1 моль (у = 0,5). Количество вещества исходного FeSO₄ обозначим z.

56z + 133 = 96z + 35,5 (условие равенства массовых долей катионов и анионов)

40z = 97,5. z = 2,438. n(исходного FeSO₄) = 2,438 моль. n(FeSO₄ оставшегося в растворе после электролиза) = 2,438 – 2,654 ∙ 0,5 = 1,111 моль.

m(исходного FeSO₄) = 2,438 ∙ 152 = 370,6 г. m(CsCl) = 168,5 г.

m(солей) = 370,6 + 168,5 = 539,1 г.

m(раствора H₂SO₄) = 539,1 + 5391 = 5930 г. m(H₂SO₄) = 593 г.

m(раствора перед электролизом) = 5930 ∙ 2 = 11860 г. ω(FeSO₄ до электролиза) = 370,6 / 11860 = 0,0312. ω(CsCl до электролиза) = 168,5 / 11860 = 0,0142. ω(H₂SO₄ до электролиза) = 593 / 11860 = 0,05.

m(раствора после электролиза) = 11860 – (56 ∙ 1,327 + 1,827 ∙ 2) ∙ 2 = 11704 г. ω(FeSO₄ после электролиза) = 1,111 ∙ 152 / 11704 = 0,0144. ω(Cs₂ SO₄ после электролиза) = 0,5 ∙ 362 / 11704 = 0,0155. ω(H₂SO₄ после электролиза) = (593 + 98 ∙ 1,327 ∙ 2) / 11704 = 0,0729.

736.

Пусть υ[Hg(NO₃)₂] = х моль = υ(HNO₃), а υ(K₂S) = у моль.

x электролиз

2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O  2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃ + [Hg(NO₃)₂]

0,5х 0,5х 0,25х х + х 0,5х

y электролиз

K₂S + 2H₂O  H₂ + S + 2KOH + (K₂S)

0,5у 0,5у 0,5у у 0,5у

Для того чтобы реакция среды после смешивания растворов оказалась нейтральной, необходимы полная взаимная нейтрализация кислоты и щелочи и удаление из раствора солей, подвергающихся гидролизу.

2х у

HNO₃ + KOH  KNO₃ + H₂O + (HNO₃)

y у у 2х – у

0,5х 0,5у

Hg(NO₃)₂ + K₂S  HgS↓ + 2KNO₃ + (K₂S)

0,5х 0,5х 0,5х х 0,5у – 0,5х

0,5у – 0,5х 2х – у

K₂S + 2HNO₃  H₂S↑ + 2KNO₃

0,5у – 0,5х y – x 0,5у – 0,5х y – x

2х – у = y – x; 3x = 2y; y = 1,5x

n(NO₃^–) = 2x + x = 3х. V(конечного раствора) = 3х / 1,08 = 2,777х л = 2777х мл. m(конечного раствора) = 2777х  1,073 = 2980х г.

С другой стороны масса конечного раствора равна сумме масс исходных растворов за вычетом масс выделившихся при электролизе веществ и массы гидроксида хрома.

m(конечного раствора) = 325 + 323 – 0,5х ∙ 201 – 0,25х ∙ 32 – 0,5 ∙ 1,5 х ∙ 2 – 0,5 ∙ 1,5х ∙ 32 – 0,5х ∙ 233 – 0,25x ∙ 34 = 648 – 259х.

2980х = 648 – 259х. 3239х = 648. х = 0,2. у = 0,3

ω[Hg(NO₃)₂] = 0,2 ∙ 325 / 325 = 0,2

ω(K₂S) = 0,3 ∙ 110 / 323 = 0,1022

ω(HNO₃) = 0,2 ∙ 63 / 325 = 0,0388

740.

С₆Н₁₂О₆  2С₂Н₅ОН + 2СО₂

С₆Н₁₂О₆  2СН₃СН(ОН)СООН

m(раствора КОН) = 75,5 ∙ 1,11 = 83,805г .

Молярные концентрации трех солей в растворе равны, следовательно, равны и их количества. Обозначим эти количества за х.

х

СН₃СН(ОН)СООН + КОН  СН₃СН(ОН)СООК + Н₂О

x х

2х

2КОН + СО₂  К₂СО₃ + Н₂О + (СО₂)

3х 1,5х 1,5х 0,5х

1,5х 0,5х

К₂СО₃ + СО₂ + Н₂О  2КНСО₃ + (К₂СО₃)

0,5х 0,5х х х

n(С₂Н₅ОН) = n(СО₂) = 2х. m(СО_2­) = 92х. n(глюкозы, подвергнувшейся спиртовому брожению) = х; n(глюкозы, подвергнувшейся молочнокислому брожению) = 0,5х. m(продуктов, растворенных в щелочи) = m(глюкозы, вступившей в обе реакции) = 180 ∙ 1,5х.

92х = 0,0552 ∙ (83,805 + 270х). х = 0,06.

С₆Н₁₂О₆ + 5О₂  6СО₂ + 6Н₂О + (О₂)

Пусть n(СО₂) = а и n(О₂) = б. а + б = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль.

m((газовой смеси) = 26,88 ∙ 1,83 = 49,19 г.

а + б = 1,2 а = 0,9

44а + 32б = 49,19 б = 0,3.

n(сгоревшей глюкозы) = 0,9 / 6 = 0,15 моль. n(исходной глюкозы) = 0,15 + 0,06 ∙ 1,5 = 0,24 моль. m(исходной глюкозы) = 0,24 ∙ 180 = 43,2 г

η(в спиртовом брожении) = 0,06 / 0,12 = 0,5.

η(в молочнокислом брожении) = 0,03 / 0,12 = 0,25.

744.

2C₅H₆O₂N₂ + 11O₂  10CO₂ + 2N₂ + 6H₂O

С₆Н₁₂О₆  С₃Н₇СООН + 2СО₂ + 2Н₂

С₆Н₁₂О₆ + 5О₂  6СО₂ + 6Н₂О

n(КОН) = 835 ∙ 1,073 ∙ 0,08 / 56 = 1,28 моль.

Обозначим количество вещества соли масляной кислоты за х, тогда n(КНСО₃) = n(К₂СО₃) = 21х.

х

С₃Н₇СООН + КОН  С₃Н₇СООК + Н₂О

x х

63х 42х

2КОН + СО₂  К₂СО₃ + Н₂О + (СО₂)

31,5х 31,5х 10,5х

31,5х 10,5х

К₂СО₃ + СО₂ + Н₂О  2КНСО₃ + (К₂СО₃)

10,5х 10,5х 21х 21х

64х = 1,28. х = 0,02

n(глюкозы, подвергнувшейся маслянокислому брожению) = 0,02 моль.

n(СО₂ выделившегося в результате маслянокислого брожения) = 0,04 моль.

n(СО₂ образовавшегося в результате сжигания веществ) = 42 ∙ 0,02 – 0,04 = 0,8 моль.

Обозначим количество вещества тимина за у. m(глюкозы) = m(тимина) = 126у.

n(глюкозы) = 126у / 180 = 0,7у. n(сгоревшей глюкозы) = 0,7у – 0,02.

n(СО₂ образовавшегося в результате сжигания веществ) = 5у + (0,7у – 0,02) ∙ 6 = 0,8

9,2у = 0,92. у = 0,1.

m(глюкозы) = m(тимина) = 126 ∙ 0,1 = 12,6 г.

ν(глюкозы) = 0,7 ∙ 0,1 = 0,07 моль.

η(в маслянокислом брожении) = 0,02/ 0,07 = 0,2857.

746.

n(глюкозы) = 90 / 180 = 0,5 моль. В каждой части по 0,25 моль.

2x 8x

С₃Н₇СООН + С₂Н₅ОН  С₃Н₇СООС₂Н₅ + Н₂О + (С₃Н₇СООН) + (С₂Н₅ОН)

x х 7х

0,25

С₆Н₁₂О₆  2С₂Н₅ОН + 2СО₂

4х 8х 8х

0,25

С₆Н₁₂О₆  С₃Н₇СООН + 2СО₂ + 2Н₂

2х 2х 4х

m(раствора КОН) = 612 ∙ 1,07 = 654,8 г .

n(КОН) = 654,8 ∙ 0,077 / 56 = 0,9 моль.

m (Н₂О в растворе щелочи) = 654,8 ∙ 0,923 = 604,4 г.

0,9 12х

2КОН + СО₂  К₂СО₃ + Н₂О + (СО₂)

0,45 0,45 0,45 12х – 0,45

0,45 12х – 0,45

К₂СО₃ + СО₂ + Н₂О  2КНСО₃ + (К₂СО₃)

12х – 0,45 24х – 0,9 0,9 – 12х

m (Н₂О в конечном растворе) = 604,4 + (0,9 – 12х) ∙ 18 = 620,6 – 216х.

m(конечного раствора) = 654,8 + 12х ∙ 44 = 654,8 + 528х.

620,6 – 216х = 0,8952 ∙ (654,8 + 528х). 620,6 – 216х = 586,2 + 472,7х.

688,7х = 34,4. х = 0,05

n(глюкозы, подвергнувшейся спиртовому брожению) = 4х = 0,2 моль;

n(глюкозы, подвергнувшейся маслянокислому брожению) = 2х = 0,1 моль.

η(в спиртовом брожении) = 0,2/ 0,25 = 0,8.

η(в маслянокислом брожении) = 0,1 / 0,25 = 0,4.

750.

m (раствора AgNO₃) = 323,8 ∙ 1,05 = 340 г.

m (каждой части раствора AgNO₃) = 170 г

n(AgNO₃ в каждой части) = 170 ∙ 0,2 / 170 = 0,2 моль.

Первый случай:

Если в образующейся в растворе соли молярная масса катиона больше молярной массы аниона, то для соблюдения равенства суммарных массовых долей катионов и анионов необходим избыток того реагента, в котором масса катиона меньше массы аниона.

0,2 х 75 + M_R 62

AgNO₃ + [NH₃CH(R)COOH]Br  AgBr + [NH₃CH(R)COOH]NO₃ + {[NH₃CH(R)COOH]Br}

m_k>m_a 0,2 0,2 m_k>m_a 0,2 m_k<m_a х – 0,2

75 + M_R < 80. M_R < 5. R = H; 76х = 62 ∙ 0,2 + 80 ∙ (х – 0,2). 4х = 3,6. х = 0,9.

m(исходного раствора [NH₃CH₂COOH]Br) = 483,4 – 170 + 0,2 ∙ 188 = 351 г.

V(исходного раствора [NH₃CH₂COOH]Br) = 351 / 1,1 = 319,1 мл.

ω([NH₃CH₂COOH]Br в исходном растворе) = 0,9 ∙ 156 / 351 = 0,4.

ω([NH₃CH₂COOH]Br в конечном растворе) = 0,7 ∙ 156 / 483,4 = 0,2259.

ω([NH₃CH₂COOH] NO₃ в конечном растворе) = 0,2 ∙ 138 / 483,4 = 0,0571.

Второй случай:

Такая же массовая доля образовавшейся соли в растворе может быть получена, если только в избытке будет другой реагент.

0,2 у

AgNO₃ + [NH₃CH₂COOH]Br  AgBr + [NH₃CH₂COOH]NO₃ + (AgNO₃)

y у 0,2 – у

m (конечного раствора) = 138у / 0,0571 = 2417у.

170 + у ∙ 156 / 0,4 – 188у = 2417у. 2215у = 170. у = 0,0767.

m(исходного раствора [NH₃CH₂COOH]Br) = 0,0767 ∙ 156 / 0,4 = 29,93 г.

V(исходного раствора [NH₃CH₂COOH]Br) = 29,93 / 1,1 = 27,2 мл.

ω([NH₃CH₂COOH] NO₃ в конечном растворе) = 0,0571

ω([AgNO₃ в конечном растворе) = (0,2 – 0.0767) ∙ 170 / (2417 ∙ 0,0767) = 0,113

751.

Первый случай:

При приливании меньшего объема масса катионов в растворе должна равняться массе анионов.

x х 113 14n+18

C_nH_2n+3N + CF₃COOH  CF₃COO[C_nH_2n+3NH]

x m_k<m_a 14n+18<113; n < 6,79

у у 113 14n + 32

C_n+1H_2n+5N + CF₃COOH  CF₃COO[C_n+1H_2n+5NH]

y m_k>m_a 14n+32<113; n > 5,79

n = 6. 113х + 113у = 102х + 116у. 11х = 3у. у = 3,667х

m(раствора CF₃COOH) = 133,2 – 160/2 = 53,2 г.

V(раствора CF₃COOH) = 53,2 / 1,09 = 48,8 мл.

n(CF₃COOH) = 53,2 ∙ 0,3 / 114 = 0,14 моль.

х + у = 0,14. 4,667х = 0,14. х = 0,03. у = 0,11.

ω(CF₃COO[(C₂H₅)₃NH]) = 0,03 ∙ 215 / 133,2 = 0,0484.

ω(CF₃COO[(C₂H₅)₂NH(С₃Н₇)]) = 0,11 ∙ 229 / 133,2 = 0,1891.

Второй случай:

Уменьшение массовой доли продукта при добавлении большего количества реагента возможно, только если реагент оказывается в избытке.

0,03 z

(C₂H₅)₃N + CF₃COOH  CF₃COO[(C₂H₅)₃NH] + (CF₃COOH)

0,03 z – 0,03

0,11 z – 0,03

(C₂H₅)₂NH(С₃Н₇) + CF₃COOH ® CF₃COO[(C₂H₅)₂NH(С₃Н₇)] + (CF₃COOH)

0,11 z – 0,14

ω(CF₃COO[(C₂H₅)₃NH]) = 0,0484 / 1,5 = 0,0323

m(конечного раствора) = 0,03 ∙ 215 / 0,0323 = 199,7 г.

m(раствора CF₃COOH) = 199,7 – 80 = 119,7 г.

V(раствора CF₃COOH) = 119,7 / 1,09 = 109,8 мл.

n(CF₃COOH во втором случае) = 119,7 ∙ 0,3 / 114 = 0,315 моль.

n(CF₃COOH в конечном растворе) = 0,315 – 0,14 = 0,175.

ω(CF₃COOH в конечном растворе) = 0,175 ∙ 114 / 199,7 = 0,1.

ω(CF₃COO[(C₂H₅)₂NH(С₃Н₇)]) = 0,11 ∙ 229 / 199,7 = 0,1261.

Ответы

1. n(ē) = 14,8 моль; N(р) = 8,914∙10²⁴.

2. n(Na₂CO₃) = 0,3 моль, m(Na₂CO₃) = 31,8 г; n(H₂O) = 3 моль, m(H₂O) = 54 г.

3. m(H) = 2 г.

4. M(B) = 32 г/моль.

5. m(H₂CO₃) = 6,2 г.

6. N(C) = 1,807∙10²² атомов.

7. n(O₃) = 0,03 моль.

8. 4 атома (P₄).

9. w(Fe) = 70%.

10. Элемент — Cr.

11. [Ba₃(PO₄)₂].

12. Na₃PO₄∙12H₂O.

13. w(K) = 49,7 %.

14. n(Al₂O₃) = 0,24 моль, m(Al₂O₃) = 24,48 г; nSiO₂) = 0,32 моль, m(SiO₂) = 19,2 г.

15. (NH₄)₂Cr₂O_7.

16. AlBr₃ + 3H₂O ® Al(OH)₃¯ + 3 HBr­.

17. Na₂CO₃∙10H₂O.

18. C₈H₁₀ (этилбензол и три ксилола).

19. C₃H₇O₂N (аланин).

20. m[Cа₃(PO₄)₂]¯ = 31 г; m(CaCl₂) = 33,3 г и m(NaCl) = 35,1 г.

21. m(H₃PO₄) = 39,2 т.

22. m(H₂) = 12 кг.

23. V(CH₄) = 70 л.

24. M[Cu(NO₃)₂] = 37,6г.

25. (CuOH)₂CO₃.

26. m(Na₂CO₃) = 240г.

27. NO₂.

28. P₄.

29. D_H2 = 19,6.

30. V(O₂) : V(CH₄) = 1 : 3.

31. V(N₂) : V(H₂) = 1,579 : 1.

32. (NH₄)₂Cr₂O₇.

33. j(NO₂) = 38,18%, j(NO) = 61,82%

34. j (CH₄) = 0,5; j (О₂) = 0,333; j(C₂H₄) = 0,167.

35. M_ср. = 41,33 г/моль

36. w(AgNO₃) = 47,49%; w[Cu(NO₃)₂] = 52,51%.

37. w(CaO) = 51,22%; w(CuO) = 48,78%.

38. m(смеси) = 44,05 г.

39. Fe(NO₃)₂.

40. HOCH₂CH₂NH₂.

41. C₂H₅COONH₄.

42. С₃Н₇СН(NН₂)СООН (валин).

43. j(NO) = 50%; j(NO₂) = 50%.

44. V(NH₃) = 2л; V(H₂) = V(N₂) = 4 л. D_H2 = 7,7.

45. j(О₂) = 37,5%, j(СО₂) = 50%, j(N₂) = 12,5%.

46. j(О₂) = 40%, j(N₂) = 60%.

47. j(C₂H₆) = 25%; j(H₂) = 75%.

48. Исходная смесь: j(C₄H₁₀) = 10,71%, j(О₂) = 89,29%; конечная смесь: j(CО₂) = 68,57%, j(О₂) = 31,43%.

49. V(C₂H₅NH₂) = 0,896 л, V(О₂)_исх = 4,48 л; V(CО₂) = 1,792 л, V(N₂) = 0,448 л, V(О₂)_кон = 1,12 л.

50. j(О₃) = 7,41%. j(О₂) = 62,96%. j(N₂) = 29,63.

51. j(CH₄) = 30%, j(CH₃NH₂) = 50%, j(N₂) = 20%.

52. j(СН₄) = 14,29%, j(Н₂) = 71,43%, j(С₂Н₆) = 14,29%.

53. c(Na₂SO₄) = 0,614 моль/л.

54. m(CuSO₄∙5H₂O) = 450 г, m(H₂O) = 1750 г.

55. V(раствора) = 209,5 мл.

56. m(Na₂CO₃∙10H₂O) = 123 г, m(исходного раствора) = 439,7 г.

57. V(раствора с w 20%) = 734,2 мл, V(раствора с w 50%) = 274,8 мл.

58. V(раствора с w 15%) = 49,71 мл, V(раствора с w 45 %) = 29,68 мл.

59. V(раствора НNO₃) = 3,515 л.

60. m(Р₂О₅) = 102,24 г.

61. V(SO₂) = 14,19 л.

62. m(Р₂О₅) = 330,2 г.

63. m[Ba₃(PO₄)₂] = 9,015 г, w(NaCl) = 5,46%, w(Na₃PO₄) = 1,7%.

64. m[Zn₃(PO₄)₂] = 9,24 г, w(NH₄NO₃) = 6.54%, w[(NH₄)₃PO₄] = 1,02%.

65. m[Al(OH)₃] = 6,24 г, w(NaCl) = 7,2%, w{Na[Al(OH)₄]} = 1,61%.

66. m[Hg₃(PO₄)₂] = 7,13 г, w(КNO₃) = 11,4%, w(К₃PO₄) = 0,89%.

67. m[Cr₂(SiO₃)₃] = 16,6 г, w(Na₂SO₄) = 4,39%, w[Cr₂(SO₄)₃] = 4,04%.

68. (NH₄)₂SO₃.

69. NaAlO₂.

70. СН₃С₆Н₄ОН.

71. S(NaHCO₃) = 96,4 г/л, w(NaHCO₃) = 8,79%.

72. m(осадка) = 17,2 г, w(CuSO₄) = 8,35 %.

73. В осадок выпало 24,33 г Ba(NO₃)₂.

74. V(раствора) = 1465 мл.

75. m(Na₂СO₃∙10H₂O) = 863,1 г.

76. m(раствора Na₂SO₄) : m(раствора KCl) = 5,72 : 1.

77. c(Ва²⁺) = 0,298 моль/л, c(NO₃^-) = 2,847 моль/л, c(Na⁺) = 3,457 моль/л, c(Cl^–) = 1,206 моль/л.

78. S(Na₂CO₃∙10Н₂О) = 944,3 г/л. c(Na⁺) = 3,966 моль/л.

79. c(частиц) = 0,0408 моль/л, N(частиц) = 1,229∙10²².

80. S(SO₂) = 41,66 л/л.

81. a = 10%.

82. Q = 9,24 кДж.

83. Q = 18,62 кДж.

84. C₅H₁₀O₅.

85. H₂NCH₂CH₂NH₂.

86. Выход20 %, 3-метилгексанол-3.

87. w(S) = 50,8%, w(Р) = 49,2%.

88. w(H₂S) = 57,14%, w(О₂) = 42,86%.

89. Q = – 15,8 кДж.

90. Q = – 44,1 кДж.

91. Q = – 281,54 кДж.

92. u = 0,0025 моль/л.мин; c(СН₃СОН) = 0,95 моль/л, c(СН₃СООН) = 0,05 моль/л.

93. С(NaOH) = 0,8 моль/л.

94. m(С₂Н₅ОН) = 147,2 г.

95. u = 0,432 моль/л.мин.

96. m(С₁₇Н₃₃СООН) = 564 г.

97. j(Н₂)_исх. = 50%, j(N₂)_исх. = 50%; j(Н₂)_равн. = 30%, j(N₂)_равн. = 50%, j(NН₃)_равн. = 20%.

98. j(SO₃) = 50%, j(SO₂) = 25%, j(O₂) = 25%.

99. m(SO₃) = 60 г; c(N₂) = 0,0446 моль/л, c(SO₃) = c(О₂) = 0,05 моль/л, c(SO₂) = 0,1 моль/л.

100. w(NO) = 41,67%, w(NO₂) = 21,3%, w(О₂) = 37,04%.

101. w(СН₃СООН) = 7,35%, w(СН₃ОН) = 58,82%, w(СН₃СООСН₃) = 27,21%.

102. w(НСООNa) = 89,24%, w(СН₃СООNa) = 10,76%; НСООН в 10 раз сильнее СН₃СООН.

103. c(NO₂) = 0,25 моль/л, c(NO) = 0,25 моль/л, c(O₂) = 0,375 моль/л.

104. k = 0,104; c(HCl) = 0,8 моль/л, c(O₂) = 0,7 моль/л.

105. V(Н₂О) = 1031 л

106. w(MgSO₄) = 8,074%.

107. V(SO₂) = 2,352 л; w(ZnSO₄) = 2,34%, w[Fe₂(SO₄)₃] = 0,78%, w(H₂SO₄) = 91,15%.

108. c[Fe(NO₃)₂] = 0,2 моль/л, w[Fe(NO₃)₂] = 3,27%; c[Fe(NO₃)₃] = 0,1 моль/л, w[Fe(NO₃)₃] = 2,2%.

109. w[Cu(NO₃)₂] = 11,28%, w[AgNO₃] = 17%.

110. c(ZnSO₄) = c(FeSO₄) = 0,552 моль/л.

111. w[Fe(NO₃)₂] = 7,63 , w[Fe(NO₃)₃] = 5,13%, w[Cu(NO₃)₂] = 11,96%.

112. На 57,5%.

113. w(AlCl₃) = 2,2%. m(Hg) = 3,015 г, m(Н₂) = 0,27 г, m[Al(OH)₃] = 7,02 г.

114. n(Hg) = 0,05 моль, n(О₂) = 0,025 моль; w(HNO₃) = 2,63%, w[Hg(NO₃)₂] = 13,59%.

115. w(CuSO₄) = 16%.

116. w(Н₂SO₄) = 5,3%.

117. w(NaOH) = 3,64%.

118. w(Н₂SO₄) = 4,39%, w(СоSO₄) = 3,47%.

119. c(Н₂SO₄) = 0,463 моль/л, c(NiSO₄) = 0,695 моль/л.

120. w(Н₂SO₄) = 7,37%, w(ZnSO₄) = 6,06%.

121. n(Hg) = 0,02 моль, n(Cl₂) = 0,015 моль. n(О₂) = 0,0025 моль; w(HNO₃) = 0,664%, w(КNO₃) = 3,2%, w[Hg(NO₃)₂] = 3,43%.

122. w(КNO₃) = 9,41%, w(КОН) = 7,82%.

123. w(Na₂SO₄) = 7,77%, w(NaOH) = 2,18%, w(NaCl) = 3,2%.

124. w(Na₂SO₄) = 7,77%, w(NaOH) = 2,19%, w(NaCl) = 3,2%.

125. w(КNO₃) =5,64%, w(КОН) = 6,25%, w(КCl) = 4,16%.

126. V(СО₂) = 0,354 л.

127. m(Hg) = 3,015 г, m(Cu) = 1,28 г, m(Cl₂) = 2,485 г; w(CuCl₂) = 7,61%, w(NaNO₃) = 5,64%.

128. w(Na₂СO₃) = 7,65%, w(NaНСO₃) = 3,03%.

129. m(раствора) = 99,1 г.

130. t = 147 сек.

131. w(Na₂SO₄) = w(Na₂HPO₄) = 8,75%, w(Na₃PO₄) = 10,11%.

132. w(Na₂CO₃) = 88,83%, w(NaOH) = 11,17%.

133. w(HNO₃) = 43,39%, w(NH₄NO₃) = 33,06%.

134. j(Ar) = 51,02%, j(N₂) = 16,33%, j(NO) = 32,65%; w[Cu(NO₃)₂] = 50,17%, w(CuCl₂) = 9,01%.

135. m(N₂) = 7 г, m(NO) = 0,9 г, m(H₂O) = 9,72 г, m[Fe(NO₃)₃] = 12,1 г, m(Fe₂O₃) = 3,2 г.

136. w(K₂HPO₄) = 14,4%, w(КН₂РО₄) = 16,88%.

137. w(Na₂SO₄) = 10,7%, w(Na₃PO₄) = 12,36%, w(Na₂HPO₄) = 5,35%.

138. w(NaBr) = 8,47%, w(NaHCO₃) = 2,3%.

139. 3,454 объема HCl.

140. w[(NH₄)₂HPO₄] = 3,46%, w[(NH₄)₃PO₄] = 7,82%.

141. w[(CH₃NH₃)₂HPO₄] = 14,41%, w[(CH₃NH₃)H₂PO₄] = 29,62%.

142. m(примесей) = 3,6 г.

143. V[(CH₃)₂NH] = 2,24 л.

144. w(NaBr) = 8,49%, w(Na₂CO₃) = 8,74%, w(NaНСO₃) = 13,85%.

145. w(NaBr) = 7,54%, w(NaHS) = 12,3%, w(Na₂S) = 2,86%.

146. m(Na₂CO₃∙10H₂O) = 85,8 г, w(NaCl) = 16,53%, w(NaНСO₃) = 4,75%.

147. w(Na₂SO₄) = 8,09%, w(NaНСO₃) = 4,79%.

148. c(K₂CO₃) = 1,72 моль/л; c(HCl) = 3 моль/л. w(KCl) = 6%. w(K₂CO₃) = 9,21%.

149. w(KHS) = 7,02%; w(KCl) = 7,27%; w(K₂S) = 5,37%.

150. w(NaCl) = 8,41%; w(Na₂CO₃) = 7,6%.

151. w(HCOONa) = 6,41%; w[(HCOO)₂Pb]= 23,35%.

152. w(Fe) = 61,6%; w(Al) = 10,8%; w(Cu) = 27,6%.

153. w(Fe₃O₄) = 72,05%; w(Al) = 27,95%.

154. w(C₂H₅COOC₂H₅) = 42,98%; w(C₂H₅OH) = 35,53%; w(C₂H₅COOH) = 10,39%; w(H₂SO₄) = 3,44 %; w(H₂O) = 7,65%.

155. V(N₂) = 0,672 л; V(CH₄) = 2,688 л.

156. n(пальмитиновой) : n(олеиновой) = 1 : 1,5; m(жира) = 212,3 г.

157. m(SO₃) = 100 г, w(SO₃) = 30%.

158. w[(NH₄)₂SO₄] = 7,69%; w(KCl) = 10,68%; w(HCl) = 0,54%.

159. w(Na₂HPO₄) = 12,43%; w(Na₃PO₄) = 14,36%.

160. m(С₆Н₆) = 48,75 г; m(С₆Н₅NН₂) = 37,2 г.

161. m(NaNO₃) = 8,5 г, m(НNO₃) = 3,15 г, m{Hg(NO₃)₂} = 8,125 г.

162. V(O₂) = 33,6 л. j(СО₂) = 34,8%, j(О₂) = 39,1%, j(О₃) = 8,7%, j(N₂) = 17,4%.

163. w(H₂S) = 60%; w(РН₃) = 40%.

164. w(H₂SO₄) = 91,13%; w(NaOH) = 37,27%.

165. BF₃ и SiF₄.

166. n(СаСО₃) = 0,1 моль; n[Hg(NO₃)₂] = 0,2 моль. w(HNO₃) = 48,84%.

167. w(NaCl) = 22,66%; w{Na[Al(OH)₄]} = 3,81%.

168. j(NH₃) = 57,14%; j(N₂) = 14,29%; j(Н₂) = 28,57%.

169. w(Al) = 40,12%; w(Fe₂O₃) = 23,77%; w(ZnO) = 36,11%.

170. V(Ar) = 2,24 л; V(СН₄) = 8,96 л.

171. w(СН₃ОН) = 51,61%; w(С₃Н₇ОН) = 48,69%.

172. V(N₂) = 20 мл; V(CH₃NH₂) = 40мл; V(C₂H₆) = 40 мл.

173. w(С₂Н₂) = 46,43%; w(С₃Н₆) = 18,75%; w(С₆Н₆) = 34,82%.

174. С₃Н_4.

175. w(С₆Н₅СН=СН_2­) = 42,32%; w(С₆Н₅ОН) = 19,26%; w(С₆Н₅NH₂) = 38,11%.

176. НООССН₂СООН.

177. AsH₃; H₂S.

178. m(CH₃NH₂) = 1,55 г. w(NaOH в исходном растворе) = 7,71%.

179. D_Н2 = 12,6.

180. w(HCl) = 29,92%.

181. h(С₃Н₆) = 50%; h(С₃Н₇ОС₃Н₇) = 30%.

182. w(AgNO₃) = 66,93%; w(MgCO₃) = 33,07%.

183. w(NO) = 29,03%; w(NO₂) = 29,68%; w(О₂) = 41,29%.

184. w(С₆Н₅С₂Н₅) = 40%.

185. N(тимина) : N(аденина) = 0,7 : 1.

186. BF₃.

187. V(СО₂) = 4,48 л; V(NO₂) = 8,96 л; V(О₂) = 2,24 л.

188. Ме — In. c(HNO₃) = 0,407 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,0814 моль/л; c[In(NO₃)₃] = 0,217 моль/л.

189. w(Na₂SO₄) = 8,09%; w(NaHCO₃) = 4,79%.

190. w(NaNO₃) = 26,67%; w(FeCO₃) = 77,33%.

191. w(NaNO₃) = 17,71%; w[Pb(NO₃)₂] = 68,96%; w(Cu) = 13,33%.

192. w(КОН) = 25,12%; w(КНСО₃) = 74,88%.

193. c(KCl) = 0,214 моль/л; c(HCl) = 0,0216 моль/л; c(MgBr₂) = 0,349 моль/л; c(CaI₂) = 0,209 моль/л.

194. C₃H₇O₂N (аланин или нитропропан).

195. С₃H₁₀O₄N₂ (NH₄OOCCH₂COONH₄).

196. K₂B₄O₇∙5H₂O.

197. NH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O.

198. KAuO₂∙3H₂O.

199. r = 1,329 г/л.

200. Выход 67,2%; V(смеси) = 301,6 л.

201. V(СН₄) = 26,88 л.

202. m(C) = 0,6 г.

203. h = 57,14%.

204. Исходная смесь: V[(CH₃)₃N] = 0,896 л; V(О₂) = 5,824 л. Конечная смесь: V(СО₂) = 2,688 л; V(N₂) = 0,448 л; V(О₂) = 1,12 л.

205. Исходная смесь: V[(CH₃)₃N] = 35,84 л; V(О₂) = 26,88 л. Конечная смесь: V(СО₂) = 10,752 л; V(N₂) = 1,792 л; V(О₂) = 8,064 л.

206. Исходная смесь: V[(CH₃)₃N] = 2,24 л; V(О₂) = 13,6 л. Конечная смесь: V(СО₂) = 6,72 л; V(N₂) = 1,12 л; V(О₂) = 1,84 л.

207. Исходная смесь: V[(CH₃)₂NН] = 2,24 л; V(О₂) = 11,2 л. Конечная смесь: V(СО₂) = 4,48 л; V(N₂) = 1,12 л; V(О₂) = 2,8л.

208. V(О₂) = 6,72 л.

209. m(CH₃NH₂) = 3,875 г; j(О₃) = 8,53%.

210. V(О₂) = 22,4 л. j(О₃) =33,33%.

211. V(О₂) = 33,6 л. j(О₃) = 8,33%; j(N₂) = 17,36%; j(О₂) = 39,6%; j(СО₂) = 34,7%.

212. w(HNO₃) = 66,72%; w(NO) = 7,48%; w(Н₂О) = 25,79%.

213. w(HNO₃) = 48,46%; w(NH₄NO₃) = 30,77%.

214. V(исходной газовой смеси) = 3,136 л. w[С₂Н₄(OH)₂] = 2,52%; w[C₃H₆(OH)₂] = 2,32%; w(KBr) = 16,94%.

215. w(С₂Н₅ОН) = 4,61%; w(С₃Н₇ОН) = 3,01%. w(NaCl) = 14,66%. w(NaOH) = 4%.

216. j(N₂) = 20%; j(Н₂) = 30%; j(СН₄) = 50%.

217. V(СН₄) = 20 мл, V(СН₃NН₂) = 40 мл и V(N₂) = 40 мл.

218. j(N₂) = 40%; j(С₂Н₆) = 6,67%; j(CH₃NH₂) = 53,34%. w(N₂) = 37%; w(С₂Н₆) = 6,61%; w(CH₃NH₂) = 56,39%.

219. w(NH₃) = 41,98%, w(CH₃NH₂) = 38,27%, w(СН₄) = 19,75%. c(NH₃) = 0,02232 моль/л, c(CH₃NH₂) = c(СН₄) = 0,01116 моль/л.

220. j(C₂H₅NH₂) = 22,22%; j(CH₄) = 44,44%; j(CH₃OCH₃) = 33,33%.

221. j(N₂) = 50%; j(С₂Н₆) = 16,67%; j(CH₃NH₂) = 33,34%. w(N₂) = 47,19%; w(С₂Н₆) = 16,86%; w(CH₃NH₂) = 39,96%.

222. Исходная смесь: j(С₂Н₄) = 77,77%; j(Н₂) = 22,23%. Конечная смесь: j(С₂Н₆) = 83,33%; j(Н₂) = 16,67%.

223. j(С₄Н₁₀) = 56,25%; j(С₃Н₆) = 18,75%; j(С₄Н₈) = 25%.

224. w(С₃Н₈) = 25,58%; w(CH₃NH₂) = 74,42%.

225. w(С₂Н₂) = 54,17%; w(Н₂) = 12,5%; w(СН₄) = 33,33%.

226. j(С₂Н₆) = 50%; j(Н₂) = 50%.

227. j(Н₂) = 50%; j(СО) = 38%; j(С₂Н₄) = 12%.

228. w(С₂Н₆) = 20,55%; w(С₃Н₆) = 38,36%; w(НСОН) = 41,1%.

229. c(С₂Н₆) = 0,0103 моль/л; c(С₃Н₆) = 0,0137 моль/л; С(НСОН) = 0,0206 моль/л.

230. j(СН₄) = 20%; j(С₂Н₂) = 10%; j(Н₂СО) = 15%; j(Н₂) = 55%.

231. m(S) = 12,8 г; m(SO₂) = 76,8 г; m(Н₂О) = 14,4 г.

232. m(S) = 8 г; m(SO₂) = 16 г; m(Н₂О) = 9 г.

233. m(S) = 7,5 г; m(SO₂) = 15 г; m(Н₂О) = 9 г.

234. w(С₂Н₄) = 32,48%; w(С₂Н₅ОН) = 16,01%; w(С₂Н₅ОС₂Н₅) = 51,51%.

235. m(С₃Н₆) = 8,4 г; m(н-С₃Н₇ОН) = 1,2 г; m(С₃Н₇ОС₃Н₇) = 6,12 г.

236. m(С₃Н₆) = 12,6 г; m(н-С₃Н₇ОН) = 1,8 г; m(С₃Н₇ОС₃Н₇) = 9,18 г.

237. m(тимина) = 2,52 г; j(СО₂) = 47,62%; j(N₂) = 9,52%; j(О₂) = 42,88%.

238. V(О₂) = 17,92 л; j(СО₂) = 61,54%; j(О₂) = 38,46%.

239. V(О₂) = 17,93 л; j(СО₂) = 61,54%; j(О₂) = 38,46%.

240. m(цитозина) = 1,19 г; j(СО₂) = 39,63%; j(N₂) = 14,86%; j(О₂) = 45,82%.

241. m(серина) = 8,4 г; j(СО₂) = 66,67%; j(N₂) = 11,11%; j(О₂) = 22,22%.

242. m(валина) = 7,02 г; j(СО₂) = 70,59%; j(N₂) = 7,06%; j(О₂) = 22,35%.

243. V(О₂) = 56 л; j(СО₂) = 58,53%; j(О₂) = 41,46%.

244. V(О₂) = 56 л; j(СО₂) = 58,53%; j(О₂) = 41,46%.

245. c(H₂SO₄) = 0,841 моль/л; c(FeSO₄) = 1,262 моль/л. w(H₂SO₄) = 6,81%; w(FeSO₄) = 15,84%.

246. m(CuSO₄∙5H₂O) = 21,88 г. (CuSO₄) = 13,14%; w(H₂SO₄) = 64,37%.

247. w(HNO₃) = 6,15%; w[Cu(NO₃)₂] = 38,52%.

248. m(Cu) = 19,2 г. w(HNO₃) = 13,34%; w[Cu(NO₃)₂] = 32,19%.

249. w(HNO₃) = 50%; w[Cu(NO₃)₂∙3Н₂О] = 71,04%; w[Cu(NO₃)₂∙6Н₂О] = 28,96%.

250. w(HNO₃) = 45%; w[Cu(NO₃)₂∙3Н₂О] = 25,95%; w[Cu(NO₃)₂∙6Н₂О] = 74,05%.

251. m(Ag) = 64,8 г; w(HNO₃) = 11,32%; w(AgNO₃) = 48,52%.

252. m(Ag) = 54 г; w(HNO₃) = 20,7%; w(AgNO₃) = 36,98%.

253. m(Ag) = 37,8 г; V(NO₂) = 2,8 л; V(NO) = 1,68 л.

254. V(раствора КОН) = 52,3 мл.

255. c{Mg(NO₃)₂} = 0,208 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,0521 моль/л. c(HNO₃) = 0,26 моль/л. c{Са(NO₃)₂} = 0,125 моль/л; С(NH₄NO₃) = 0,0312 моль/л; c(HNO₃) = 0,469 моль/л. c{Zn(NO₃)₂} = 0,0769 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,0,192 моль/л; c(HNO₃) = 0,589 моль/л.

256. c{Са(NO₃)₂} = 0,33 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,0825 моль/л; c(HNO₃) = 0,060 моль/л. c{Mg(NO₃)₂} = 0,396 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,099 моль/л. c{Zn(NO₃)₂} = 0,203 моль/л; c(NH₄NO₃) = 0,0508 моль/л; c(HNO₃) = 0,482 моль/л.

257. m(SO₃) = 37 г; w(SO₃) = 31,4%.

258. V(раствора H₂SO₄) = 2865 л.

259. w(NH₄H₂PO₄) = 28,46%; w[(NH₄)₂HPO₄] = 33,25%.

260. w(КH₂PO₄) = 39,97%; w(H₃PO₄) = 3,96%.

261. m(остатка) = 18,6 г.

262. m(CuCO₃) = 24,8 г; m(PbCO₃) = 40,05 г.

263. w(КСl) = 3,99%; w(КНСО₃) = 5,35%; w(К₂СО₃) = 7,39%.

264. m(FeS₂) = 15 г.

265. m(Fe) = 0,224 г; w(KHSO₃) = 8,74%; w(K₂SO₃) = 11,5%.

266. w(Li₂CO₃) = 9,85%; w(LiНCO₃) = 18,1%; w(СН₃ОН) = 52,6%.

267. m(СаО) = 33,6 г; w[Ca(HCO₃)₂] = 4,32%.

268. V(газовой смеси) = 14 л.

269. V(СО₂) = 5,6 л. w(CH₃COONa) = 5,88%; w(C₆H₅OH) = 6,74%; w(NaHCO₃) = 10,03%.

270. V(CO₂) = 2,912 л. w(С₂Н₅СООК) = 7,47%, w(С₆Н₅ОН) = 6,27%, w(КНСО₂) = 12,38%.

271. w(H₂SO₄) = 49,89%; w(HNO₃) = 40,23%; w(Н₂О) = 9,88%.

272. h(C₆H₅NO₂) = 62,5%. c[(NH₄)₂SO₄] = 4,4 моль/л; c(NH₄NO₃) = 4,79 моль/л; c(NH₃) = 2,38 моль/л.

273. m(C₆H₅NH₂) = 74,4 г; h(C₆H₅NH₂) = 62,4%.

274. h(СН₃C₆H₄NО₂) = 57,14%; h[CH₃C₆H₃(NO₂)₂] = 42,86%.

275. m(C₆H₅СН₃) = 46 г.

276. m{C₆H₇O₂(OH)(ONO₂)₂}_n = 25,2 г. m{C₆H₇O₂(ONO₂)₃}_n = 59,4 г.

277. m{C₆H₇O₂(OH)(ONO₂)₂}_n = 50,4 г. m{C₆H₇O₂(ONO₂)₃}_n = 118,8 г.

278. m{C₆H₇O₂(OH)(ONO₂)₂}_n = 126 г. m{C₆H₇O₂(ONO₂)₃}_n = 74,25 г.

279. Выход мононитропроизводного = 60%; выход динитропроизводного = 40%. w(HNO₃) = 31,88%; w(H₂SO₄) = 54,21%.

280. Выход хлорпропана = 60%; выход дихлорпропана = 20%.

281. m(С₆Н₅СН₃) = 27,6 г; m(Br₂) = 136 г. h(С₆Н₅СНBr₂) = 16,7%; h(С₆Н₅СBr₃) = 83,3%.

282. h(С₂Н₅С₆НCl₄) = 25%; h(С₂Н₅С₆Cl₅) = 75%. m(Cl₂) = 42,6г.

283. w(NaCl) = 5,55%; w([H₃NCH₂COOH]Cl) = 5,29%; w(H₂NCH₂COOH) = 3,56%.

284. V(NH₃) = 2,24 л; w(NaCl) = 12,33%; w(H₂NCH₂COONa) = 8,89%; w(H₂NCH₂COOH) = 8,93%.

285. V(NH₃) = 6,944 л; w(NaCl) = 5,28%; w[СН₃CH(NH₂)COONa] = 6,01%; w[СН₃CH(NH₂)COOН] = 3,21%.

286. w(NH₃) = 6,26%; w(NaCl) = 4,26%; w(H₂NCH₂COONa) = 2,36%; w(H₂NCH₂COOH) = 3,64%.

287. w(NH₃) = 17%; w(NaCl) = 12,9%; w(H₂NCH₂COONa) = 21,3%; w(NaOH) = 2,93%.

288. m(ClCH₂COOH) = 56,7 г. w(KCl) = 16,4%; w(H₂NCH₂COOK) = 16,6%; w(H₂NCH₂COOH) = 5,49%.

289. w(KCl) = 11,95%; w{K[Al(OH)₄]} = 1,08%.

290. w(Na₂HPO₄) = 5,19%; w(NaH₂PO₄) = 4,39%.

291. w(К₂HPO₄) = 1,61%; w(КH₂PO₄) = 6,92%.

292. Масса смеси солей = 20,14 г. Объем газов = 3,434 л.

293. w(MgCl₂) = 4,72%; w(СаCl₂) = 6,13%; w(HCl) = 1,94%.

294. j(SO₂) = 28,5 ; j(CO₂) = 71,5%.

295. j(SO₂) = 49,8%; j(CO₂) = 50,2%.

296. w(С₆Н₆) = 53,06%; w(С₆Н₅СН₃) = 46,96%.

297. h(С₆Н₅NO₂) = 76,3%; h(СН₃С₆Н₅NO₂) = 77,8%.

298. w(C₆H₅C₂H₅) =33,3%.

299. w(C₆H₅C₂H₅) =33,3%.

300. w(СН₃ССООСН₃) = 62,71%; w(С₂Н₅СООСН₃) = 37,29%.

301. h(СН₃СООСН₃) = 80%; h(С₂Н₅СООСН₃) = 50%.

302. h(НСООС₂Н₅) = 60%; h(СН₃СООС₂Н₅) = 80%.

303. w(C₃Н₈О₃) = 2,71%; w(С₁₅Н₃₁COONa) = 8,19%; w(C₁₇H₃₅COONa) = 18,02%; w(NaOH) = 0,196%.

304. w(C₃Н₈О₃) = 2,97%; w(С₁₅Н₃₁COONa) = 4,48%; w(C₁₇H₃₅COONa) = 24,7%;w(NaOH) = 3,3%.

305. w(C₆H₂Br₃ONa) = 4,38%; w[CH₂OH-CH(OH)COONa] = 3,87%; w[CH₂OH-C(CH₃)(OH)COONa] = 3,19%; w(CH₃OH) = 0,885%; w(C₂H₅OH) = 0,954%; w(NaBr) = 9,97%.

306. w(C₆H₂Br₃ONa) = 4,38%; w(CH₂OHCHOHCOONa) = 3,87%; w[CH₂OHC(CH₃)OHCOONa] = 3,19%; w(CH₃OH) = 0,885%; w(C₂H₅OH) = 0,954%; w(NaBr) = 9,97%.

307. w(C₆H₅ОН) = 33,57%; w(C₆H₅NH₂) = 66,43%.

308. w(C₆H₅ОН) = 31,9%; w(C₆H₅NH₂) = 21,04%; w(C₆H₅CН=СH₂) = 47,27%.

309. j(CH₃NH₂) = 40%; j(C₂H₅NH₂) = 60 . w(MgCl₂) = 8,77 ; w([CH₃NH₃]Cl) = 8,31%; w([C₂H₅NH₃]Cl = 15,05%.

310. h(С₆Н₁₂О₆) = 44,8%.

311. m(С₆Н₁₂О₆) = 14,4 г. w(C₃H₇COONa) = 17,6%; w(NaHCO₃) = 4,19%.

312. m(С₆Н₁₂О₆) = 54 г; w(С₂Н₅ОН) = 8,35%; w(С₃Н₇СООNa) = 4,99%; w(Na₂СО₃) = 28,9%.

313. m(гуанина) = 1,51 г. w(СаCl₂) = 16,69%; w(NH₄Cl) = 1,34%; w(HCl) = 4,57%.

314. m(цитозина) = 3,33 г. w[(NH₄)₂SO₄ ] = 0,533%; w(H₂SO₄) = 1,74%.

315. m(лизина) = 3,212 г. w[(СН₃СОО)₂Ca] = 26,85%; w(СН₃СООNH₄) = 0,72%; w(СН₃СООН) = 1,99%.

316. m(глицина) = 2,7 г. w[(НСОО)₂Ca] = 22,82%; w(НСООNH₄) = 0,796%; w(НСООН) = 19,93%.

317. m(аденина) = 1,51 г. w(СаCl₂) = 13,85%; w(NH₄Cl) = 1,2%; w(HCl) = 1,55%.

318. m(капролактама) = 1,51 г. m(Са) = 28 г.

319. m(серина) = 0,84 г. m(Са) = 5,68 г.

320. m(ацетата аммония) = 1,232 г. m(Са) = 12,08 г.

321. c(РН₃) = 0,0158 моль/л ; c(H₂S) = 0,0289 моль/л.

322. w(NaNO₃) = 8,54%; w(НNO₃) = 3,16%; w(AgNO₃) = 8,54%.

323. w(NaNO₃) = 3,47%; w(НNO₃) = 2,57%; w(AgNO₃) = 4,62%.

324. w(С₂Н₅ОН) = 48,4%; w(Na₂HPO₄) = 6,87%; w(NaH₂PO₄) = 5,81%.

325. w(СН₃ОН) = 43,51%; w(Na₂HPO₄) = 4,98%; w(Na₃PO₄) = 5,75%.

326. m(Li) = 7 г. w(Li₂SO₄) = 11,67%; w(LiH₂PO₄) = 8,66%; w(СН₃ОН) = 42,43%.

327. w(Li₂SO₄) = 1,02%; w(LiH₂PO₄) = 6,86%; w(СН₃ОН) = 37,08%.

328. w(HCl в исходном раствора) = 25,44%; w(AgNO₃ в исходном растворе) = 34%.

329. w(K₂S в исходном раствора) = 47,21%; w[Hg(NO₃)₂ в исходном растворе] = 41,65%.

330. 1 порция: w(KNO₃) = 6,23%; w(HNO₃) = 2,94%; w[Pb(NO₃)₂] = 9,33%. 2 порция: w(KNO₃) = 17,01%; w(HNO₃) = 0,758%; w(Н₃РО₄) = 2,36%.

331. 1–ая порция: w(LiNO₃) = 11,5% w(LiH₂PO₄) = 1,93%; w(Н₃РО₄) = 1,81%. 2–ая порция: w(LiNO₃) = 6,93%; w(НNO₃) = 3,16%; w(AgNO₃) = 5,12%.

332. 1–ая порция: w(LiNO₃) = 7,67%; w(НNO₃) = 3,5%; w(AgNO₃) = 12,47%. 2–ая порция: w(LiNO₃) = 13,56%; w(НNO₃) = 0,99%; w(Н₃РО₄) = 2,7%.

333. 1–ая порция: с(LiNO₃) = 1,286 моль/л; с(LiHS) = 0,225 моль/л. 2–ая порция: с(LiNO₃) = 0,818 моль/л; с(НNO₃) = 0,122 моль/л; с[Hg(NO₃)₂] = 0,226 моль/л.

334. S(CuSO₄) = 202 г/л. с(Cu²⁺) = 1,26 моль/л.

335. m(осадка) = 67,6 г. w(NaH₂PO₄) = 6,61%.

336. m(осадка) = 75,08 г. w(NaH₂PO₄) = 5,98%.

337. m(осадка) = 83,27 г. w(NaHCO₃) = 7,34%; w(Na₂CO₃) = 14,36%.

338. V(CO₂) = 25,82 л.

339. m(осадка) = 24,8 г. w(NaHCO₃) = 7,51%; w(Na₂CO₃) = 9,04%.

340. m(осадка) = 86,97 г.; ω(Na₂CO₃) = 16,72%; ω(NaHCO₃) = 7,23%.

341. m(осадка) = 72,41 г; w(NaHCO₃) = 6,99%; w(Na₂CO₃) = 15,4%.

342. w(NaHCO₃) = 6,39%; w(NaCl) = 15,5%.

343. m(осадка) = 107,26 г. w(NaHCO₃) = 8,66%; w(Na₂CO₃) = 3,89%.

344. m(Cu) = 17,37 г. w(H₂SO₄) = 76,37%.

345. m(осадка) = 79,92 г. w[Cu(NO₃)₂] = 19,3%; w(HNO₃) = 42,74%.

346. m(Zn) = 20,2 г.

347. m(KCl) = 5,56 г; m(KClO₃) = 2,9 г. с(KCl) = 3,52 моль/л; с(KClO₃) = 0,459 моль/л; с(КОН) = 1,69 моль/л.

348. m(осадка) = 12,53 г. w(NaHCO₃) = 6,78%; w(NН₄Cl) = 7,52%; w(NaCl) = 17,15%.

349. с(NH₄⁺) = 3,705 моль/л; с(Na⁺) = 2,1178 моль/л; с(НСО₃^–) = 0,943 моль/л; с(Cl^–) = 4,93 моль/л.

350. с(NH₄⁺) = 4,5 моль/л; с(Na⁺) = 0,964 моль/л; с(НСО₃^–) = 1,33 моль/л; с(Cl^–) = 4,14 моль/л.

351. m(осадка) = 23,94 г.

352. с(Ва²⁺) = 0,4257 моль/л.

353. m(осадка) = 11,16 г.

354. с(Li⁺) = 3,642 моль/л; С(NO₃^–) = 5,337 моль/л; с(Cu²⁺) = 1,524 моль/л; с(SO₄^2–) = 0,677 моль/л.

355. m(С₆H₅NН₂) = 2,29 г; w(С₆H₅NН₂) = 1,724%; m(NH₄Cl) = 45,9 г; w(NH₄Cl) = 34,5%; m(NH₃) = 9,35 г; w(NH₃) = 7,02%.

356. m(выделившегося из раствора C₆H₅NH₂) = 7,34 г; m(выпавшего из раствора NH₄Cl) = 25 г; m[Fe(OH)₂] = 36 г

357. w(CH₃COONa) = 8,15%; w(C₆H₅OH) = 6,18%; w(NaHCO₃) = 7,42%.

358. w(CH₃COONa) = 8,15%; w(C₆H₅OH) = 6,18%; w(NaHCO₃) = 7,43%. m(CH₃COOC₆H₅) = 20,4 г.

359. w(Na₂CO₃ в исходном растворе) = 10,8%. w(NaOH в исходном растворе) = 2,73%.

360. w(К₂CO₃ в исходном растворе) = 11,5%. w(КOH в исходном растворе) = 6,63%.

361. V(газа) = 26,88 л. В первом сосуде w(KBr) = 13,3%; w(KHCO₃) = 5,59%. Во втором сосуде w(KHCO₃) = 5,98%; w(K₂CO₃) = 8,25%.

362. V(газа) = 82,3 л. В первом сосуде w(КCl) = 22,3%; w(КHS) = 5,17%.Во втором сосуде w(H₂SO₄) = 11,2%; w(CuSO₄) = 6,54%.

363. V(газа) = 38,08 л. В первом сосуде w(KCl) = 8,73%; w(KHS) = 4,22%. Во втором сосуде w(KHS) = 4,32%; w(K₂S) = 6,6%.

364. V(газа) = 61,44 л. В первом сосуде w(NaCl) = 9,32%; w(NaHS) = 2,14%.Во втором сосуде w(H₂SO₄) = 6,53%; w(CuSO₄) = 3,82%.

365. V(газа) = 134,6 л. В первом сосуде w(H₂SO₄) = 62,5%.Во втором сосуде w(H₂SO₄) = 8,61%; w(CuSO₄) = 3,51%.

366. V(газа) = 159,7 л. В первом сосуде w(H₂SO₄) = 62,5%.Во втором сосуде w(H₂SO₄) = 8,61%; w(CuSO₄) = 3,51%.

367. w(NaCl) = 7,15%; w(НCl) = 0,235%.

368. w(KNO₃) = 7,39 ; w(КОН) = 1,49%.

369. V(раствора NaOH) = 85,1 мл. В первом случае w(NaOH) =4,36%. Во втором случае w(H₂SO₄) = 2,32%.

370. V(раствора HBr) = 90,2 мл. В первом случае w(КОН) =1,6%. Во втором случае w(HBr) = 2,93%.

371. w(HCl) = 5,24%; w(H₂SO₄) = 1,76%.

372. w(NaNO₃) = 4,46%; w(Na₂SO₄) = 0,745%.

373. c₁(Na₂SO₄) = 0,388 моль/л; c(СuSO₄) = 0,275 моль/л. c₂(Na₂SO₄) = 0,387 моль/л; С(Na₂S) = 0,568 моль/л.

374. m₁(СuSO₄∙5Н₂О) = 66,4 г; m₂(СuSO₄∙5Н₂О) = 17,1 г.

375. c(NaNO₃) = 1,76 моль/л; c(Na₂CO₃) = 0,678 моль/л. c(НNO₃) = 0,497 моль/л.

376. w(Na₂S) = 32,6%; w[Pb(NO₃)₂ в исходном растворе] = 36,1%; w(NaNO₃) = 13,9%; w[Pb(NO₃)₂ в конечном растворе] = 9,03%.

377. w{Pb(NO₃)₂ в исходном растворе} = 37,07%; w(К₂HPO₄ в исxодном растворе) = 42,91%. w(КNO₃) = 8,88%; w(НNO₃) = 2,52%; w{Pb(NO₃)₂ в конечном растворе} = 17,21%.

378. w(NaNO₃) = 8,5%; w(НNO₃) = 3,15%; w{Hg(NO₃)₂ в конечном растворе} = 8,11%. w{Hg(NO₃)₂ в исходном растворе} = 32,45%; w(Na₂HPO₄ в исxодном растворе) = 35,9%.

379. m[раствора Al₂(SO₄)₃] = 11,2г; w[Al₂(SO₄)₃ в исходном растворе] = 30,54%. m[исходного раствора Ba(HCO₃)₂] = 1002 г; w[Ba(HCO₃)₂ в исходном растворе] = 0,99%.

380. m(KI) = 33,2 г; m(NH₄NO₃) = 34,7 г; m(NaNO₃) = 28,8 г; m(Li₂SO₄) = 8,92 г.

381. m[(СF₃COO)₂Ca] = 6,65 г; m(HCOOLi) = 1,15 г; m(SrBr₂) = 2,82 г; m(KI) = 4,25 г.

382. m(CH₃COONa) = 11,9 г; m(KF) = 10,2 г; m(LiNO₃) = 33 г.

383. c([C₂H₅NH₃]Cl) = 1,7 моль/л; c(HCl) = 0,508 моль/л; c(Na₂SO₄) = 0,814 моль/л; c(KI) = 0,616 моль/л.

384. c{[C₄H₉NH₃]NO₃} = 1,26 моль/л; c(HNO₃) = 0,242 моль/л; c(RbClO₃) = 1,12 моль/л; c(CsI) = 0,732 моль/л.

385. c(HNO₃) = 0,128 моль/л; c(NaBr) = 0,653 моль/л; c(KI) = 0,383 моль/л; c(CsNO₃) = 0,113 моль/л.

386. m(раствора азотной кислоты) = 68 г; m(BaI₂) = 15,3 г; m(CsCl) = 6,8 г; m[Sr(OH)₂] = 7,45 г.

387. w(NaNO₃) = 5,61%; w(BaCl₂) = 0,41%; w(KCl) = 2,9%.

388. w(AgNO₃) = 29,8%; w(CaBr₂) = 54,5%; w(CH₃COOCs) = 15,7%; c(CaBr₂) = 0,182 моль/л; c[Ca(NO₃)₂] = 0,0863 моль/л; c(CH₃COOCs) = 0,0806 моль/л.

389. w(NaCl) = 5,85%; w(AgNO₃) = 31,4%. c(Na⁺) = 0,588 моль/л; c(Ag⁺) = 0,5 моль/л; c(NO₃^–) = 1,088 моль/л.

390. w[Pb(NO₃)₂] = 32,1%; w(NaI) = 65,08%. c(Na⁺) = 1,08 моль/л; c(Pb²⁺) = 0,508 моль/л; c(NO₃^–) = 2,095 моль/л.

391. w(RbI) = 35,35%; w(AgNO₃) = 54,26%. c(Rb⁺) = 1,757 моль/л; c(I^–) = 0,639 моль/л; c(NO₃^–) = 1,129 моль/л.

392. m[раствора (HCOO)₂Ba] = 227 г; m{раствора [C₂H₅NH₃]₂SO₄} = 282 г. c(HCOO^–) = 0,432моль/л; c{[C₂H₅NH₃]⁺} = 0,6485 моль/л; c(SO₄^2–) = 0,108 моль/л.

393. c([H₃NСН₂COOH]⁺) = 0,947 моль/л; c(NO₃^–) = 0,21 моль/л; c(Br^–) = 0,736 моль/л.

394. V₁(раствора CuCl₂) = 0,1 л; V₁(раствора K₂SO₃) = 0,45 л; w₁(KCl) = 2,52%; w(K₂SO₃) = 9,36%. V₂(раствора CuCl₂) = 0,2 л; V₂(раствора K₂SO₃) = 0,1 л; w (CuCl₂) = 4,28%; w₂(KCl) = 4,72%.

395. c(NaCl) = 3,6 моль/л; c(SrCl₂) = 2,72 моль/л; c(AgNO₃) = 1,58 моль/л; w(NaNO₃ в конечном растворе) = 2,82%; w[Sr(NO₃)₂ в конечном растворе] = 5,29%; w(AgNO₃ в конечном растворе) = 8,18%.

396. c(K₂SO₄) = 0,718 моль/л; c(Rb₂SO₄) = 0,172 моль/л; c[Ba(NO₃)₂] = 0,411 мол/л. w(KNO₃) = 1,76%; w(RbNO₃) = 0,615%; w[Ba(NO₃)₂] = 6,07%

397. w(NaHS) = 6,97%; w(NaCl) = 7,28%; w(Na₂S) = 4,85%.

398. w(К₂CO₃) = 2,74%; w(КОН) = 1,11%.

399. w(Na₂CO₃) = 0,711%; w(NaОН) = 0,805%.

400. w(NaCl) = 8,13%; w(Na₂CO₃) = 7,36%.

401. w[(СH₃COO)₂Pb] = 20,65%; w(СH₃COOLi) = 3,35%.

402. I–й сосуд: w(NaHCO₃) = 1,94%; w(NaCl) = 7,26%. II–й сосуд: w(RbCl) = 10,15%; w(НCl) = 1,4%. III–й сосуд: w(КCl) = 9,25%.

403. I–й раствор: w(ВеCl₂) = 5,8%. II–й раствор: w(MgCl₂) = 6,81%; III–й раствор w(НCl) = 3,31%. w(ZnCl₂) = 3,61%.

404. I–й раствор: w(CsCl) = 4%; w(HCl) = 0,282%. II–й раствор: w(NaCl) = 1,85%; w(NaHCO₃) = 1,97%. III–й раствор: w(RbCl) = 3,83%.

405. I–й раствор: w(LiCl) = 2,29%; w(LiHCO₃) = 8,62%. II–й раствор: w(NaCl) = 3,15%; III–й раствор: w(RbCl) = 3,7%; w(HCl) = 8,32%.

406. I–й раствор: w(НСООК) = 19,4%; w(НСООН) = 3,25%. II–й раствор: w(СН₃СООК) = 22,7%; III–й раствор: w(С₃Н₇СООК) = 19,3%; w(КНСО₃) = 7,12%.

407. I–й раствор: w(LiCl) = 0,166%; w(LiNO₃) = 5,94%. II–й раствор: w[Mg(NO₃)₂]= 5,43%; w(AgNO₃) = 0,952%; III–й раствор: w[Al(NO₃)₃] = 6,17%.

408. I–й раствор: w(LiCl) = 1,96%; w(Li₂SO₄) = 0,0886%. II–й раствор: w(AlCl₃) = 2,04%; III–й раствор: w(MgCl₂) = 2,08%; w(ВаCl₂) = 0,238%.

409. m(NH₄NO₃) = 12 г; m[Cu(NO₃)₂] = 18,8 г.

410. V(CO₂) = 3,36 л.

411. w[Cu(NO₃)₂] = 36,29%; w(КNO₃) = 39%; w(Сu) = 24,7%.

412. V[раствора Cu(NO₃)₂] = V(раствора NaNO₃) = 100 мл. w(CuO) = 53,7%; w(NaNO₂) = 46,3%.

413. w(AgNO₃) = 1,72%; w[Ca(NO₂)₂] = 5,81%; w[Pb(NO₃)₂] = 5,26%; w(HNO₃) = 1,1%.

414. w(КNO₂) = 44,35%; w(СuO) = 55,65%.

415. w(O) = 30,39%.

416. w(Al₂O₃) = 39,08%; w(Na₂CO₃) = 66,92%.

417. w(NaNO₃) = 3,65%; w[Pb(NO₃)₂] = 4,74%; m(осадка) = 12,165 г.

418. w(KNO₃) = 9,36%; w[Mn(NO₃)₂] = 5,53%; m(осадка) = 26,625 г.

419. w(NaNO₃) = 6,39%; w[ Cr(NO₃)₃] = 11,92%; m(осадка) = 3,32 г.

420. w(NH₄NO₃) = 5,01%; w(AgNO₃) = 13,52%; m(осадка) = 20,95 г.

421. V(раствора) = 686,5 мл.

422. w(Na₂SiO₃) = 43,42%; w(Na₂CO₃) = 56,58%.

423. m(осадка) = 2,64 г. w(KNO₃) = 1,78%, w[Hg(NO₃)₂] = 2,86%.

424. w(О) = 35,61%. r(газовой смеси) = 1,735 г/л.

425. w(NaNO₃) = 5,26%, w[Fe(NO₃)₃] = 4,99%. D_возд = 1,379.

426. D_Н2 = 21,52. w(NH₄NO₃) = 5,35%. w(AgNO₃) = 4,26%.

427. w(ВаSO₄) = 55,49%; w(Na₂CO₃) = 12,62%; w(ВаO) = 31,88%.

428. w(Na₂CO₃) = 84,13%; w(NaOH) = 15,87%.

429. w(Na₂CO₃) = 46,9%; w(NaOH) = 53,1%.

430. w(Na₂CO₃) = 91,38%; w(NaOH) = 8,62%.

431. m(Na₂ZnO₂) = 14,3 г; m(Na₂CO₃) = 37,1 г; m(NaOH) = 12 г.

432. w(Na₂ZnO₂) = 22,1%; w(Na₂CO₃) = 65,5%; w(NaOH) = 12,4%.

433. m(К₂ВеO₂) = 11,9 г; m(К₂CO₃) = 69 г; m(КOH) = 16,8 г.

434. w(Na₂SO₄) = 3,81%; w(NaNO₃) = 3,04%; w[Al(NO₃)₃] = 3,81%; w(HNO₃) = 2,25%.

435. w(К₂SO₄) = 5,7%; w(КNO₃) = 8,08%; w[Cr(NO₃)₃] = 5,19%; w(HNO₃) = 1,15%.

436. w(Na₂SO₄) = 2,58%; w(NaNO₃) = 7,22%; w[Zn(NO₃)₂] = 3,44%; w(HNO₃) = 1,53%.

437. w(КNO₃) = 10,87%; w[Cr(NO₃)₃] = 3,42%; w(HNO₃) = 2,26%.

438. w(К₂SO₄) = 5,85%; w(КNO₃) = 7,64%; w[Al(NO₃)₃] = 3,58%; w(HNO₃) = 2,65%.

439. w(К₂SO₄) = 2,61%; w(КNO₃) = 8,34%; w[Cr(NO₃)₃] = 1,79%; w(HNO₃) = 2,84%. m[КCr(SO₄)₂∙12H₂O] = 12,475 г.

440. Газовая смесь: j(He) = 58,1%; j(N₂) = 14%; j(NO) = 27,9%. Раствор: w(CuCl₂) = 9,01%; w[Cu(NO₃)₂] = 50,2%.

441. Газовая смесь: j(Ar) = 75%; j(N₂) = 8,33%; j(NO) = 16,7%. Раствор: w(CuCl₂) = 5,66%; w[Cu(NO₃)₂] = 55,1%.

442. m(H₂O) = 28,8 г; m(NO) = 15 г; m(N₂) = 5,6 г; m[Cu(NO₃)₂] = 103,4 г; m(CuCl₂) = 27 г.

443. m(H₂O) = 28,8 г; m(NO) = 16,5 г; m(N₂) = 5,6 г; m[Cu(NO₃)₂] = 98,7 г; m(CuCl₂) = 27 г.

444. m[Fe(NO₃)₃] = 33,6 г; m(Н₂О) = 27 г; m(NO) = 2,5 г; m(Fe₂O₃) = 8,88 г.

445. Hg(NO₃)₂. V(газов) = 2,688 л.

446. ZnS.

447. Al.

448. Sc.

449. Mg или Ti.

450. Металл — индий. w(HNO₃) = 5%.

451. Металл — лютеций. w(HNO₃) = 5%.

452. Металл — цинк. w(NaНСО₃) = 7,12%; w(Na₂СО₃) = 8,98%; w(NaNO₃) = 7,2%; w(NaNO₂) = 5,85%.

453. Со₃О₄.

454. Кристаллогидрат — Fe(NO₃)₂∙6H₂O. m[Fe(NO₃)₃] = 33,6 г; m(Н₂О) = 27 г; m(NO) = 2,5 г; m(Fe₂O₃) = 8,88 г.

455. HIO₃.

456. (CuOH)₂CO₃.

457. (CuOH)₂CO₃.

458. (CuOH)₂CO₃.

459. (MgOH)₂CO₃∙H₂O.

460. (MgOH)₂CO₃∙H₂O.

461. Mg(ClO₄)₂ ∙6H₂O.

462. Mg(ClO₄)₂∙6H₂O.

463. Mg(ClO₄)₂∙6H₂O.

464. Na₂B₄O₇∙10H₂O.

465. K₂B₄O₇∙5H₂O.

466. Na₂Cr₂O∙2Н₂О.

467. Na₂Cr₂O₇∙2Н₂О.

468. a₃RhCl₆∙Н₂О.

469. Na₃RhCl₆∙12Н₂О.

470. Na₂SiO₃∙9Н₂О.

471. Ca(MnO₄)₂∙5H₂O.

472. Ca(MnO₄)₂∙5H₂O.

473. Ca₃(AsO₄)₂∙3H₂O.

474. Na₂SnO₃∙3Н₂О.

475. Na₂MoO₄∙10Н₂О.

476. Na₂MoO₄∙10Н₂О.

477. KAuO₂∙3Н₂О.

478. KAuO₂∙3Н₂О.

479. Na₂CrO₄∙10Н₂О.

480. Ba(AuO₂)₂∙5H₂O.

481. NaAuCl₄∙2H₂O.

482. NaAuCl₄∙2H₂O.

483. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙10H₂O.

484. (NH₄)₂Co(SO₄)₂∙6H₂O.

485. C₃H₇O₂N (аланин или нитропропан).

486. C₇H₅O₆N₃ (тринитротолуол).

487. C₇H₅O₆N₃ (тринитротолуол).

488. HSCH₂CH(NH₂)COOH — цистеин.

489. HSCH₂CH(NH₂)COOH — цистеин.

490. C₄H₁₀O₂NCl (метиламмонийная соль хлорпропионовой кислоты).

491. C₃H₁₀O₄N₂ (NH₄OOCCH₂COONH₄).

492. глицин.

493. валин.

494. аланин.

495. серин.

496. C₅H₈O₃NCl (гидрохлорид серина).

497. C₃H₇O₃N (серин).

498. C₅H₈O₃NCl (гидрохлорид серина).

499. [NH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH(NH₃)COOH]F₂ — дифторгидрат лизина.

500. С₉H₁₂O₂NCl (гидрохлорид фенилаланина).

501. С₅H₁₂O₂NCl (гидрохлорид валина).

502. С₅H₁₀O₄N₂ (глицилсерин или серилглицин).

503. С₅H₅ON₅. (гуанин).

504. С₅H₆O₂N₂. (тимин).

505. С₅H₆O₂N₂. (тимин).

506. С₄H₅ON₃. (цитозин).

507. С₅H₆O₂N₂. (тимин).

508. C₅H₆O₂N₂ тимин.

509. C₅H₅ON₅, гуанин.

510. Пентен-1.

511. Гексадиен-1,5.

512. 2,4-диметилпентадиен-1,3 или 2,3-диметилпентадиен-1,3.

513. Бутанол-2, ди(втор.-бутиловый) эфир, бутен-1 и цис-транс-бутены-2.

514. Этанол и бутанол.

515. Этанол и пропанол.

516. m(СН₃ОН) = 9,6 г; m(С₃Н₇ОН) = 12 г.

517. w[С₃Н₆(ОН)₂] = 76%. Пропандиол-1,2 или пропандиол-1,3.

518. Бутандиол-1,2; бутандиол-1,3; бутандиол-1,4; 2-метилпропандиол-1,2 и 2-метилпропандиол-1,2.

519. Бутандиол-1,2; бутандиол-1,3; бутандиол-1,4; 2-метилпропандиол-1,2 и 2-метилпропандиол-1,2.

520. w(СН₃ОН) = 34,8%; w (С₃Н₇ОН) = 65,2%.

521. w(CH₃OH) = 61,5%; w(C₃H₇OH) = 38,5%.

522. w(CH₃OH) = 48,39%; w(C₃H₇OH) = 51,61%.

523. w(CH₃OH) = 44,44%; w(C₃H₇OH) = 55,56%.

524. n(CH₃OH) = 0,2 моль; n(C₄H₉OH) = 0,1 моль.

525. НООС(СН₂)₄СООН.

526. n(HCOOC­₃Н_­7) = 0,624 моль; n(CH₃COOC₂H₅) = 0,1876 моль.

527. HCOOCН₂СН₂СН₃; HCOOСН(СН₃)₂; CH₃COOC₂H₅ и C₂H₅COOCH₃.

528. n(HCOOC₄Н₉) = 0,05 моль; n(СН₃COOС₃Н_7­) = 0,2 моль; n(CH₃СН₂COOC₂H₅) = 0,1 моль.

529. n(HCOOCН₂СН₂СН₃) + n[HCOOСН(СН₃)₂] = 0,25 моль; n(CH₃СН₂COOCH₃) = 0,3 моль.

530. n(HCOOCН₂СН₂СН₃) = 0,1 моль; n[HCOOСН(СН₃)₂] = 0,1 моль; n(CH₃COOC₂H₅) = 0,2 моль.

531. n(HCOOCН₂СН₂СН₃) = 0,1 моль; n[HCOOСН(СН₃)₂] = 0,1 моль; n(CH₃СН₂COOCH₃) = 0,1 моль.

532. Жир содержит два остатка линолевой кислоты и один остаток олеиновой кислоты, расположенный либо на краю, либо в центре.

533. m(жира) = 219 г. n(линоленовой кислоты) : n(олеиновой кислоты) = 2 : 1.

534. С₅Н₁₀О₄ дезоксирибоза.

535. С₅Н₁₀О₅ дезоксирибоза.

536. Дезоксицитидиндифосфат.

537. Аденозинтрифосфат.

538. Дезоксигуанозиндифосфат.

539. Тимидиндифосфат.

540. Дезоксицитидиндифосфат.

541. Цитидинтрифосфат.

542. Гуанозинмонофосфат.

543. Нуклеотид – дезокситимидиндифосфат.

544. Дезоксиаденозинмонофосфат .

545. 6 фрагментов.

546. 5 остатков глюкозы.

547. 30 аминокислотных остатков.

548. 6 фрагментов лизина и 4 фрагмента серина — всего 10 аминокислотных остатков.

549. 25 аминокислотных остатков.

550. 6 фрагментов фенилаланина и 8 фрагментов глутаминовой кислоты — всего 14 аминокислотных остатков.

551. 2 остатка глицина, 3 остатка серина и 2 остатка глутаминовой кислоты.

552. 3 фрагмента глицина и по два фрагмента фенилаланина и глутаминовой кислоты.

553. N(тимина) : N(цитозина) = 1,5 : 1.

554. N(аденина) : N(гуанина) = 0,7 : 1.

555. N(цитозина) : N(аденина) = 1,22 : 1.

556. N(тимина) : N(гуанина) = 1 : 1,88.

557. Q(сгорания сахарозы) = 5670 кДж/моль.

558. m[ди(втор.-пентилового) эфира] = 7,9 г.

559. j(N₂) = 80,81%; j(О₂) = 14,61%; j(О₃) = 4,58%.

560. j(N₂) = 81,87%; j(О₂) = 10,88%; j(О₃) = 7,25%. Q(образования озона) = –145 кДж/моль.

561. j(N₂) = 55,56%; j(О₂) = 36,11%; j(О₃) = 8,33%. Q(образования озона) = –145 кДж/моль.

562. V(исходной смеси) = 5,6 л; j(N₂) = 55,56%; j(О₂) = 36,11%; j(О₃) = 8,33 %.

563. V(исходной смеси) = 5,6 л; j(N₂) = 55,56%; j(О₂) = 36,11%; j(О₃) = 8,33%.

564. V(исходной смеси) = 8,06 л; j(Ar) = 47,1%; j(О₂) = 41,2%; j(О₃) = 11,8%.

565. w(Р) = 59,62%; w(Si) = 40,38%. c[(NH₄)₂ НРО₄] = С(NH₄Н₂РО₄) = 0,939 моль/л.

566. w(Na₂CO₃) = 10,17%; w(NaHCO₃) = 4,03%.

567. w(КHCO₃) = 18,17%; w(К₂CO₃) = 8,36%.

568. V(оставшегося кислорода) = 0,56 л. w(Na₃PO₄) = 6,86%; w(Na₂SO₃) = 7,03%.

569. w(NaHCO₃) = 8,84%; w(Na₂CO₃) = 4,46%.

570. w(H₂S) = 58,62%; w(О₂) = 41,38%. с[(NH₄)₂SO₃] = с(NH₄HSO₃) = 3,47 моль/л.

571. V(H₂S) = 6,72 л; V(О₂) = 7,84 л.

572. V(H₂S) = 11,2 л; V(О₂) = 10,08 л.

573. Q[сгорания сероводорода до оксида сера(IV)] = 560 кДж/моль.

574. Q[сгорания сероводорода до оксида сера(IV)] = 560 кДж/моль.

575. w(СН₃ОН) = 35%; w(С₂Н₅ОН) = 33,6%; w(С₆Н₁₄) = 31,4%.

576. V(СО₂) = 29,12 л.

577. w(С₆Н₅NН₂) = 20,31%; w(С₂Н₅ОН) = 60,26%; w[СН₃СН(NH₂)COOH] = 19,43%.

578. m(раствора) = 45,8 г.

579. V(O₂) = 11,2 л; V(H₂S) =10,5 л; V(H₂) = 0,7 л.

580. V(сосуда) = 22,4 л ; m(Н₂О) = 54 г; m(S) = 16 г; m(SO₂) = 64 г.

581. k = 0,00133 л/моль.мин.

582. u = 0,025 моль/л.мин.

583. u = 0,167 моль/л.мин.

584. t = 6 мин.

585. m(СН₃СООС₄Н₉) = 339,88 г.

586. m(CH₃COOH) = 35,46 г; m(CH₃OH) = 18,9 г; m(CH₃COOCH₃) = 96,9 г.

587. m(CH₃COOCH₃ в исходном растворе) = 148 г; m(CH₃COOCH₃ в конечном растворе) = 96,9 г.

588. h(С₂Н₅ОН) = 30%. с(С₂Н₅ОН) = 0,48 моль/л.

589. t = 34,1 час.

590. t = 67,2 час.

591. h(С₂Н₅ОН) = 75%. m(С₂Н₅ОН) = 1656 г.

592. m(C₂H₅OH) = 368 г. h(С₂Н₅ОН) = 20%.

593. t = 0,404 час.

594. t = 4,68 час.

595. h(С₆Н₅NO₂) = 35,6%.

596. t = 53,2 час.

597. n(жирных кислот) = 0,5961 моль.

598. m(С₁₇Н₃₁СООН) = 411,6 г.

599. n(жирных кислот) = 0,533 моль.

600. m(С₁₇Н₂₉СООН) = 255,7 г.

601. n(жирных кислот) = 0,241 моль.

602. c(O₂) = 0,0833 моль/л; c(SO₂) = 0,167 моль/л; c(SO₃) = 0,148 моль/л; c(N₂) = 0,0446 моль/л.

603. c(O₂) = 0,0223 моль/л; c(SO₂) = c(SO₃) = 0,00893 моль/л.

604. m(S) = 1,6 г. c(SO₂) = c(SO₃) = 0,00893 моль/л c(O₂) = 0,0223 моль/л.

605. m(SО₃) = 160 г. c(O₂) = 0,0893 моль/л; c(SO₂) = c(SO₃) = 0,179 моль/л; c(N₂) = 0,0446 моль/л.

606. V(кислорода, взятого для сожжения серы) = 8,4 л.

607. m(S) = 43,2 г. V(О₂) = 53,76 л.

608. V(О₂) = 33,6 л.

609. V(О₂) = 16,8 л. m(ZnS) = 29,1 г.

610. V(О₂) = 24,64 л. m(CuFeS₂) = 36,8 г.

611. w(SO₃) = 73,21%.

612. c(O₂) = 0,00797 моль/л; c(SO₂) = 0,0319 моль/л. w(Н₂SO₄) = 94,23%.

613. m(FeS₂) = 18 г. V(исходной газовой смеси) = 53,2 л.

614. c(SO₂) = 0,0117 моль/л; c(SO₃) = 0,0151 моль/л; c(О₂) = 0,0103 моль/л.

615. Равновесная смесь: j(Н₂) = j(N₂) = 36,36%; j(NH₃) = 27,27%; исходная смесь: j(Н₂) = 11,11%; j(N₂) = 33,33%; j(NH₃) = 55,56%

616. w(Zn) = 23,3%; w(NH₄Cl) = 76,7%.

617. w(Al) = 21,4%; w{(NH₄)₂SO₄} = 78,6%. j(Н₂) = 75%; j(NH₃) = 12,5%; j(N₂) = 12,5%.

618. j(NH₃) = 48,48%; j(N₂) = 21,21%; j(H₂) = 30,30%.

619. c(NH₃) = 0,0768 моль/л; c(N₂) = 0,0507 моль/л; c(Н₂) = 0,0921 моль/л.

620. w(HNO₃) = 11,45%. j(O₂) = 33,33%; j(N₂) = 66,67%.

621. j(N₂) = 44,7%; j(О₂) =55,3%. w(HNO₃) = 54,1%.

622. m(NO) = 6 г; m(NO₂) = 2,3 г; m(O₂) = 7,2 г.

623. m(NO) = 3 г; m(NO₂) = 23 г; m(O₂) = 6,4 г.

624. w(NO) = 12,56%; w(NO₂) = 54,93%; w(O₂) = 32,51%.

625. w(AgNO₃) = 64,39%; w{Cu(NO₃)₂} = 35,61%.

626. w(AgNO₃) = 64,39%; w{Cu(NO₃)₂} = 35,61%.

627. w(AgNO₃) = 64,4%; w{Cu(NO₃)₂} = 35,6%. j(NO) = 30,8%; j(NO₂) = 30,8%;j(О₂) = 38,5%.

628. c(NO₂) = 0,0343 моль/л; c(NO) = 0,0157 моль/л; c(О₂) = 0,0328 моль/л.

629. c(СН₃СООС₂Н₅) = c(Н₂О) = c(СН₃СООН) = 3,488 моль/л; c(С₂Н₅ОН) = 6,976 моль/л;.

630. w(CН₃COOH) = 34,29%; w(CH₃OH) = 18,29%; w(CН₃COOCH₃) = 42,29%; w(H₂O) = 5,14%.

631. c(НСООСН₃) = 3 моль/л; c(НСООН) = 2 моль/л; c(СН₃ОН) = 17 моль/л.

632. w(Cl₃CCOOH в исходном растворе) = 75,4%; w(CН₃OH в исходном растворе) = 24,6%. w(Cl₃CCOOH в конечном растворе) = 25,1%; w(CН₃OH в конечном растворе) = 14,8%; w(Cl₃CCOOСH₃ в конечном растворе) = 54,6%. w(H₂О в конечном растворе) = 5,53%.

633. w(CF₃COOH) = 9,73%; w(CH₃OH) = 2,73%; w(CF₃COOCH₃) = 5,46%; w(H₂O) = 77,9%. c(CF₃COOH) = c(CH₃OH) = 0,939 моль/л; c(CF₃COOCH₃) = 0,469 моль/л; c(H₂O) = 47,6 моль/л.

634. w(НСООН) = w(С₂Н₅ОН) = 16,7%; w(НСООС₂Н₅) = 53,6%; w(H₂O) 13,0%.

635. c(СН₃СООС₂Н₅) = 0,05625 моль/л; c(СН₃СООН) = c(С₂Н₅ОН) = 0,09375 моль/л.

636. c(НСООСН₃) = c(Н₂О) = 0,197 моль/л; c(НСООН) = 0,103 моль/л; c(СН₃ОН) = 24,8 моль/л.

637. j(СО) = 20%; j(Н₂) = 60%; j(СН₄) = j(Н₂О) = 10%.

638. Триметиламин в 3 раз более сильное основание, чем аммиак. w(NH₄Cl) = 15,74%; w{[(CH₃)₃NH]Cl} = 84,26%.

639. Хлоруксусная кислота в 4 раза сильнее муравьиной. m(ClCH₂СООК) = 3,52 г; m(НСООК) = 1,36 г.

640. Метиламин в 5 раз более сильное основание, чем аммиак. w(Al(OH)₃) = 28,5%; w([CH₃NH₃]Cl) = 61,8%; w(NH₄Cl) = 9,8%.

641. Диметиламин в 9 раз более сильное основание, чем аммиак. m{Fe(OH)₂} = 22,5 г; m(NH₄Cl) = 2,675 г; m{[(CH₃)₂NH₂]Cl} = 36,675 г.

642. Уксусная кислота в 3 раза слабее муравьиной. w(NaCl) = 55,1%; w(НСООNа) =32%; w(СН₃СООNа) = 12,9%.

643. Хлоруксусная кислота в 4 раза сильнее муравьиной. m(ClCH₂СООК) = 31,8 г; m(НСООК) = 5,04 г; m(KNO₃) =35,35 г.

644. w(Al) = 27,95%; w(Fe₃O₄) = 72,05%.

645. w(Al) = 31,38%.

646. m(сплава) = 23,45 кг; w(Al) = 34,54%; w(Fe) = 23,88%; w(Zn) = 41,58%.

647. Со₃О₄.

648. w[Fe(NO₃)₃] = 1,23%; w[Fe(NO₃)₂] = 7,32%; w[Cu(NO₃)₂] = 1,91%; w(AgNO₃) = 2,59%.

649. w(HNO₃) = 13,13%; w(AgNO₃) = 11,33%. c[Cu(NO₃)₂] = 0,451 моль/л; c(AgNO₃ оставшегося в растворе) = 0,257 моль/л.

650. c(HCl) =4,375 моль/л; c[Ni(NO₃)₂] =1,375 моль/л; V(Н₂) =3,92 л; w(MgCl₂) = 16,63%; w[Mg(NO₃)₂] = 16,28%.

651. w[(CH₃COO)₂Pb в исходном растворе] = 17,33%; w(HNO₃ в исходном растворе) = 6,05%. c[Cd(NO₃)₂] = 0,48 моль/л; c[(CH₃COO)₂Pb] = 0,1024 моль/л; c[(CH₃COO)₂Cd] = 0,5378 моль/л.

652. w(Cu) = 22,24%; w(Ag) = 77,76%.

653. w(MgSO₄) = 38,6%; w[Cr₂(SO₄)₃] =6,67%.

654. w(Cu) = 16,2%; w(Ag) = 27,3%; w(Zn) = 56,6%.

655. (Cu(NO₃)₂) = 15%; (Hg(NO₃)₂) = 6,45

656. c(HNO₃) = 4,32 моль/л, c(HgSO₄) = 0,175 моль/л. w[Cu(NO₃)₃] = 9,4%, w(CuSO₄) = 2,59%.

657. c(HNO₃) = 0,9 моль/л, c(CuSO₄) = 1,488 моль/л. w[Fe(NO₃)₃] = 5,4%, w(FeSO₄) = 20,19%.

658. m(Ag) = 52,92 г. n(NO₂) = 0,205 моль; n(NO) = 0,095 моль.

659. V(H₂) = 15,52 л; w(Al) =36,7%; w(HgS) = 25,3%; w(Hg) = 10,9%; w(Al(OH)₃) = 27%.

660. V(H₂) = 3,86 л; w(Al) =36,8%; w(HgS) = 25,4%; w(Hg) = 11%; w(Al(OH)₃) = 27%.

661. w(Na) = 36,2%; w(Al) = 63,8%. n(Hg) = 0,03 моль; n{Al(OH)₃} = 0,14 моль. w(NaCl) = 2,12%; w{Na[Al(OH)₄]} = 9,97%.

662. w(Na) = 36,2 ; w(Al) = 63,8 . n(Hg) = 0,06 моль; n{Al(OH)₃} = 0,32 моль. w(NaCl) = 2,24%; w{Na[Al(OH)₄]} = 10,56%.

663. V(Н₂) = 351 л; V(О₂) = 175,5 л.

664. V(Н₂) = 28,2 л; V(О₂) = 14,1 л. w(Na₃PO₄) = 3,11%; w(Na₂НPO₄) = 5,39%.

665. V(СО₂) = 0,354 л.

666. w(FeCl₂) = 21,16%; w(FeCl₃) = 13,54%.

667. w(CrSO₄) = 10,37%; w{Сr₂(SO₄)₃} = 9,16%.

668. w(CoSO₄) = 12,4%; w{Сo₂(SO₄)₃} = 21,1%.

669. w(CoSO₄) = 23,25%; w{Сo₂(SO₄)₃} = 10,15%.

670. c(CuSO₄) = 1,07 моль/л.

671. w(К₃PO₄) = 1,58%; w(К₂НPO₄) = 3,89%; w(KNO₃) = 6,77%.

672. c{Cu(NO₃)₂} = 1,75 моль/л. w(NaNO₃) = 6,2%; w(Na₂HPO₄) = 5,92%.

673. V{раствора Cu(NO₃)₂} = 0,2 л. w(КNO₃) = 6,73%; w(К₂HPO₄) = 6,63%.

674. w(NaHCO₃) = 2,11%; w(Na₂CO₃) = 1,99%.

675. m(CaCO₃) = 7 г. w(NaOH) = 1,36%; w[Ca(OH)₂] = 0,18%.

676. m(раствора) = 115 г.

677. w(Na₂HPO₄) = 3,01%; w(NaH₂PO₄) = 1,27%.

678. w(NaHCO₃) = 5,33%; w(Na₂CO₃) = 13,44%; w(NaCl) = 7,42%.

679. c(КHCO₃) = 1,364 моль/л; c(К₂CO₃) = 0,909 моль/л.

680. w{Hg(NO₃)₂} = 3,43%; w(КNO₃) = 3,2%; w(НNO₃) = 0,66%. n(Hg) = 0,02 моль; n(Cl₂) = 0,015 моль; n(О₂) = 0,0025 моль.

681. w(КNO₃) = 9,41%; w(КОН) = 7,82%.

682. w(NaОН) = 2,19%; w(Na₂SO₄) = 7,77%; w(NaCl) = 3,2%.

683. w(КNO₃) = 5,64%; w(КCl) = 4,16%; w(КОН) = 6,25%.

684. w(NaCl) = 8,36%; n(Cu) = 0,06 моль; n(Cl₂) = 0,16 моль; n(О₂) = 1,67 моль; n(Н₂) = 3,43 моль.

685. w(H₂SO₄) = 10,9%; w[Cr₂(SO₄)₃] = 14,54%.

686. n(Hg) = 0,04 моль; n(Cu) = 0,1 моль; n(Cl₂) = 0,25 моль; n(H₂) = 0,67 моль; n(O₂) = 0,28 моль. w(NaNO₃) = 4,32%; w(Na₂SO₄) =9,01%; w(NaOH) = 5,59%.

687. w(H₂SO₄) = 7,61%; w(FeSO₄) = 5,9%.

688. c[Zn(NO₃)₂] = 0,6 моль/л, c(NaCl) = 1 моль/л. w(NaNO₃) = 8,39%. w(HNO₃) = 1,23%.

689. w(CuSO₄) = 13,33%; w(CuCl₂) = 18,75%.

690. w[Cu(NO₃)₂] = 16,62%; w(NaCl) = 20,69%.

691. ω[Cr(NO₃)₃] = 10,74%; ω(KCl) = 22,19%.

692. c[Cu(NO₃)₂] = 1,105 моль/л.

693. V(I) : V(II) = 1 : 3,26.

694. c(KNO₃) = c(K₂S) = 0,158 моль/л. c(KOH) = 2,29 моль/л.

695. m(KOH) = 27,87 г. w(KOH) = 19,68%. m(K₂S) = 11,14 г. w(K₂S) = 7,87 %. m(HNO₃) = 2,52 г. w(HNO₃) = 1,78%.

696. ω[Cr(NO₃)₃] =19,77%; ω[Ba(OH)₂] = 4,54%. (HNO₃) = 16,79%.

697. Первый электролизер: n(Cd) = 0,05 моль; n(O₂) = 0,05 моль; n(H₂) = 0,05 моль. Второй электролизер: n(Cl₂) = 0,1 моль; n(H₂) = 0,1 моль; c[Cd(NO₃)₂] = 0,4625 г/моль.

698. Первый электролизер: n(I₂) = 0,025 моль; n(H₂) = 0,115 моль; n(O₂) = 0,045 моль; w(КОН)= 3,08%. Второй электролизер: n(Cu) = 0,115 моль; n(O₂) = 0,0575 моль; w(HNO₃) = 16%.

699. w(BaCl₂ в исходном растворе) = 10,1%.

700. V(NH₃) = 10,08 л, V(CH₃NH₂) = 6,72 л. w(NH₄Cl) = 11,03%. w([CH₃NH₃]Cl) = 9,28%.

701. m(CCl₃COOLi) = 3,777 г, m(CsBr) = 5,788 г, m[Sr(NO₃)₂] = 8,576 г, m(RbNO₃) = 6,38 г.

702. m(HCOOLi) = 10,81 г; m[(CF₃COO)₂Ca] = 52,93; m(KClO₄) = 33,22 г; m(NaClO₃) = 29,5 г.

703. ω(CsBr) = 4,18%; ω(RbNO₃) = 2,7%; ω[Ba(ClO₄)₂] = 3,85%.

704. c(HCl) = 0,147 моль/л; c(KCl) = 1,44 моль/л; c[(CH₃NH₃)₂SO₄] = 0,585 моль/л.

705. c[(HCOO)₂Ba] = 0,749 моль/л; c(НСООН) = 0,81 моль/л; c(NiBr₂) = 0,941 моль/л.

706. m(HBr) = 2,96 г; m(ClCH₂COORb) = 5,6 г; m(CsI) = 5,99 г; m(С₅Н₁₁NН₂) = 2,57 г.

707. ω(KCl) = 0,795%; ω(HCl) = 0,04%; ω(NH₄NO₃) = 1,85%; ω(NaBr) = 1,87%.

708. ω(СаCl₂) = 2,39%; ω[Ca(OH)₂] = 1,23%; ω[(CF₃COO)₂Ba] = 4,045%; ω(SrBr₂) = 4,3%.

709. V(раствора ZnI₂) = 122,6 мл; V(раствора AgNO₃) = 69,2 мл; V[раствора (CF₃COO)₂Ba] = 58,2 мл.

710. m(BaCl₂) = 3,18 г; m(Na₂SO₄) = 3,35 г; m(КNO₃) = 2,81 г. ω(NаCl) = 1,15%; ω[Na₂SO₄] = 0,757%; ω(КNO₃) = 1,81%.

711. ω(CH₃COOAg в исходном растворе) = 7,59%; ω[(CH₃NH₃)Br в исходном растворе] = 59,57%; ω(CH₃COOAg в конечном растворе) = 2,67%; ω[CH₃COO(CH₃NH₃) в конечном растворе] = 2,7%.

712. m{раствора [C₂H₅NH₃]₂SO₄} = 587,5 г; m(раствора BaCl₂) = 104 г; c{[C₂H₅NH₃]₂SO₄} = 0,409 моль/л; c{[C₂H₅NH₃]Cl } = 0,156 моль/л.

713. ω{НСОО[C₂H₅NH₃] в конечном растворе} = 4,07%; ω{[C₂H₅NH₃]₂SO₄ в конечном растворе} = 2,1%.

714. ω(К₂SO₄) = 23,3%; ω(CH₃COOK) = 6,56%; ω[(CH₃COO)₂Ba в исходном растворе] = 32%; ω[(CH₃COO)₂Ba в конечном растворе] = 17,96%.

715. m{раствора [CH₃CH(NH₃)COOH]I} = 183,4 г; m(раствора AgNO₃) = 81,81 г; ω{[CH₃CH(NH₃)COOH]I в конечном растворе} = 10,71%; ω{[CH₃CH(NH₃)COOH]NO₃ в конечном растворе} = 9,91%.

716. ω(C₃H₇NH₂) = 8,08%; ω(C₄H₉NH₂) = 1,68%; ω {[C₃H₇NH₃]NO₃} = 3,88%; ω{[C₄H₉NH₃]NO₃} = 0,8%.

717. ω(СН₃СООAg в исходном растворе) = ω{[H₃NСН₂COOH]Br в исходном растворе} = 8,35%; c{[H₃NСН₂COOH]Br} = 0,395 моль/л; c{[H₃NСН₂COOH]NO₃} = 0,093 моль/л.

718. c{(СH₃COO)[(CH₃)₂NH₂] в первом растворе} = 0,204 моль/л; c{[(CH₃)₂NH₂]₂SO₃ в первом растворе} = 0,221 моль/л; c{(С_nH_2n+1COO)₂Ba во втором растворе} = 0,153 моль/л c{(СH₃COO)[(CH₃)₂NH₂] во втором растворе} = 0,224 моль/л.

719. V(первого исходного раствора Ba(NO₃)₂) = 577 мл; V( второго исходного раствора Ba(NO₃)₂) = 47,6 мл; ω{[(CH₃)₂NH₂]NO₃)} = 1,67% и 2,95%; ω{[(CH₃)₂NH₂]₂SO₃} = 5,86%; ω[Ba(NO₃)₂] = 4,96%.

720. c(NaCl в исходном растворе) = 0,873 моль/л; c(КCl в исходном растворе) = 3,12 моль/л; ω(NaNO₃) = 0,973%; ω(КNO₃) = 4,133%; ω(AgNO₃) = 5,128%.

721. 4 остатка глицина, 6 остатков аланина и 5 остатков глутаминовой кислоты.

722. 3 фрагмента глицина два фрагмента цистеина и 4 фрагмента глутаминовой кислоты.

723. n(Р) = 0,15 моль. n(Si) = 0,2 моль. w(NH₄H₂PO₄) = 13,37%, w[(NH₄)₂HPO₄] = 15,35%.

724. w(Si) = 20,75%; ω(NH₄Cl) = 79,25%. j(Н₂) = 75%; j(NH₃) = 12,5%; j(N₂) = 12,5%.

725. υ₁ = 0,075 моль/ л.час; c₁[H₂NCH(CH₃)COОН] = 0,0325 моль/л; c₁[H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH = c₁(H₂NCH₂COOH) = 0,0875 моль/л; υ₂ = 0,125 моль/ л.час; c₂[H₂NCH(CH₃)COОН] = c₂[H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH = 0,0625 моль/л; c₂(H₂NCH₂COOH) =0,1125 моль / л.

726. c₁(СН₃СООН) = c₁(Н₂О) = 6,48 моль/л; c₁(СН₃ООСН₃) = 6,19 моль/л; c₁(СН₃ОН) = 0,92 моль/л. c₂(СН₃СООН) = 9,26 моль/л; c₂(СН₃ОН) = c₂(Н₂О) = 3,7 моль/л; c₂(СН₃ООСН₃) = 3,41 моль/л. γ ≈ 2.

727. m(CoSO₄) = 15,5 г; m(KCl) = 6,258 г.

728. m(FeSO₄) = 15,2 г; m(NaCl) = 4,409 г.

729. c[Co(NO₃)₂] = 1,06 моль/л; c(KBr) = 0,472 моль/л.

730. m(MnSO₄) = 143 г; m(MgBr₂) = 45,45 г; m(раствора после электролиза) = 1243,38 г.

731. ω(FeSO₄ до электролиза) = 3,12%; ω(CsCl до электролиза) = 1,42%; ω(H₂SO₄ до электролиза) = 5%; ω(FeSO₄ после электролиза) = 1,44%; ω(Cs₂ SO₄ после электролиза) = 1,55%; ω(H₂SO₄ после электролиза) = 7,29%.

732. m(NiSO₄) = 55,6 г; m(KI) = 19,6 г; m(раствора после электролиза) = 646 г.

733. m(CoSO₄) = 15,4 г; m(NaI) = 4,8 г.

734. m[Cd(NO₃)₂] = 319,5 г; m(CaBr₂) = 170,8 г.

735. ω(CuSO₄) = 12%; ω(BaCl₂) = 25%.

736. ω[Hg(NO₃)₂] = 20%; ω(HNO₃) = 3,88%; ω(K₂S) = 10,22%.

737. Соотношение объемов газов: 0,55 : 1.

738. (NaОН)= 2,72%. (HNO₃) = 21,07%.

739. ω[Hg(NO₃)₂ в исходном растворе] = 40,57%, ω(HNO₃) = 21,59%.

740. m(исходной глюкозы) = 43,2 г; η(в спиртовом брожении) = 50%; η(в молочнокислом брожении) = 25%.

741. m(исходной глюкозы) = 36 г; η(в спиртовом брожении) = 60%; η(в маслянокислом брожении) = 30%.

742. m(исходной глюкозы) = 18 г; η(в маслянокислом брожении) = 40%; η(в молочнокислом брожении) = 20%.

743. m(исходной глюкозы) = 90 г; η(в маслянокислом брожении) = 30%; η(в молочнокислом брожении) = 15%.

744. m(глюкозы) = m(тимина) = 12,6 г; η(в маслянокислом брожении) = 28,57%.

745. m(глюкозы) = m(аденина) = 10,8 г; η(реакции брожения) = 66,67%.

746. η(в спиртовом брожении) = 80%; η(в маслянокислом брожении) = 40%.

747. η(в спиртовом брожении) = 75%; η(в маслянокислом брожении) = 3 %.

748. m (исходного раствора [NH₃CH(CH₃)COOH]I) : m (исходного раствора AgNO₃) = 1 : 2,51.

749. ω([C₂H₅NH₃]₂SO₄) = 10,77%; V(раствора ацетата бария) = 373 мл.

750. Первый случай: V(исходного раствора [NH₃CH₂COOH]Br) = 319,1 мл; ω([NH₃CH₂COOH]Br в конечном растворе) = 22,59%; ω([NH₃CH₂COOH] NO₃ в конечном растворе) = 5,71%. Второй случай: V(исходного раствора [NH₃CH₂COOH]Br) = 27,2 мл; ω([NH₃CH₂COOH] NO₃ в конечном растворе) = 5,71%; ω([AgNO₃ в конечном растворе) = 11,3%.

751. Первый случай: V(раствора CF₃COOH) = 48,8 мл; ω(CF₃COO[(C₂H₅)₃NH]) = 4,84%; ω(CF₃COO[(C₂H₅)₂NH(С₃Н₇)]) = 18,91%. Второй случай: V(раствора CF₃COOH) = 109,8 мл; ω(CF₃COOH) = 10%; ω(CF₃COO[(C₂H₅)₃NH]) = 3,23%; ω(CF₃COO[(C₂H₅)₂NH(С₃Н₇)]) = 12,61%.