- •Введение.
- •Часть 1. Типовые задачи.
- •1.1.Основные понятия химии.
- •1.1.1. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (м), число Авогадро (nа)
- •1.1.2. Массовая доля элемента () в химическом соединении или в смеси.
- •1.1.2. Определение формулы вещества
- •1.1.3 Расчеты по уравнениям химических реакций. Выход () продукта в реакции или в процессе.
- •1.2. Задачи с участием газов.
- •Молярный объем газа – это объем, который занимает 1 моль газа
- •1.2.2.Абсолютная () и относительная (d) плотность газа
- •1.2.4.Расчеты по уравнениям реакций с участием газов
- •1.3. Растворы
- •1.3.2. Растворимость (s) и коэффициент растворимости (s)
- •1.3.3. Электролитическая диссоциация, степень диссоциации ()
- •1.4. Тепловые эффекты химических реакций (q)
- •Суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных стадий, например:
- •1.6. Химическое равновесие
- •1.7. Электрохимический ряд активности металлов
- •Закон Фарадея:
- •Часть 2. Подходы к решению сложных комбинированных задач
- •2.1. Общие рекомендации
- •2.1.1. Осмысление задачи
- •Решение:
- •56,4 Г осадка
- •2.1.2. Химизм процессов
- •2.1.3. Обработка цифровых данных.
- •2.1.4. Проверка правильности решения
- •2.2. Избыток и недостаток
- •2.2.3. Конечный результат и последовательность протекания химических реакций зависят от порядка смешивания реагентов.
- •2.3. Постадийное определение состава смеси
- •2.4. Введение неизвестных величин
- •2.4.1. Введение одного неизвестного
- •2.4.2.1. Примеры задач с системами из двух неизвестных:
- •2.4.2.2. Примеры задач с системами из трех неизвестных:
- •Примеры задач с квадратными уравнениями
- •2.5. Введение произвольного параметра
- •2.6. Метод подбора
- •2.7. Многовариантные задачи
- •2.8. Составление материального баланса
- •Часть 3. Конкурсные задачи
- •3.1. Газы
- •3.2. Растворы и смеси
- •3.2.1. Растворение простых веществ
- •3.2.2. Растворение сложных веществ
- •Растворение сплавов и смесей
- •3.2.4. Смешивание растворов
- •3.2.5. Растворимость
- •3.2.6. Последовательно соединенные промывные сосуды
- •Смешивание растворов в различных соотношениях
- •Равные массовые доли ионов в растворе
- •Изменение порядка смешивания реагентов
- •Три разных вещества реагируют с равными количествами одинаковых растворов
- •Термическое разложение солей
- •3.4. Определение формулы вещества
- •3.4.1. Определение элемента
- •3.4.2. Определение формулы неорганического вещества
- •3.4.3. Определение формулы органического вещества
- •3.4.4. Определение числа фрагментов в высокомолекулярном соединении
- •3.5. Тепловые эффекты химических реакций
- •3.6. Скорость химических реакций
- •3.7. Химическое равновесие.
- •3.8. Вытеснение одного металла другим
- •3.9. Электролиз
- •3.10. Некоторые новые задачи 2002 — 2005 г.Г.
- •Решения некоторых конкурсных задач
- •Номера задач по веществам и классам химических соединений
- •Приложения Условные обозначения, используемые в пособии
- •Расчетные формулы, используемые при решении задач
- •Содержание
-
Изменение порядка смешивания реагентов
-
К 46 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,087 г/мл постепенно при перемешивании и при нагревании добавили некоторое количество раствора сульфида натрия с молярной концентрацией соли 3 моль/л и плотностью 1,21 г/мл, в результате чего получили 171,3 мл раствора с плотностью 1,15 г/мл и с равными молярными концентрациями двух анионов. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, который получится при обратном порядке смешивания таких же количеств исходных растворов.
-
60 мл насыщенного раствора гидрокарбоната калия с плотностью 1,3 г/мл разбавили равным объемом воды и туда медленно при перемешивании добавили 180 мл раствора гидроксида бария определенной концентрации с плотностью 1,04 г/мл, в результате чего был получен раствор с молярной концентрацией гидроксид–ионов 0,2 моль/л. Определите массовые доли веществ в растворе, который получится при обратном порядке смешивания таких же объемов исходных растворов. Растворимость гидрокарбоната калия 30 г на 100 г воды. Изменениями объема раствора за счет химических реакций пренебречь. (См. пример 89).
-
К 145 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия с плотностью 1,0524 г/мл медленно при перемешивании добавили 255 мл раствора гидроксида бария определенной концентрации с плотностью 1,04 г/мл, в результате чего был получен раствор с молярной концентрацией гидроксид–ионов 0,125 моль/л. Определите массовые доли веществ в растворе, который получится при медленном добавлении такого же объема насыщенного раствора гидрокарбоната натрия к 306 мл такого же раствора гидроксида бария. Растворимость гидрокарбоната натрия 9 г на 100 г воды. Изменениями объема раствора за счет химических реакций пренебречь. (См. пример 89).
-
К раствору 94,38 г кристаллической соды в 80 мл воды постепенно при перемешивании добавляли раствор хлорида железа (III) с молярной концентрацией соли 1,5 моль/л и плотностью 1,12 г/мл до того момента, когда началось выделение газа. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, который получится при постепенном добавлении такого же количества раствора кристаллической соды в воде к раствору хлорида железа (III) той же концентрации и того же объема, который был затрачен в первом опыте. (См. пример 90).
-
К раствору ацетата свинца с молярной концентрацией соли 1,2 моль/л и плотностью 1,1 г/мл медленно при перемешивании и нагревании добавили раствор гидросульфида лития с массовой долей соли 0,08. В результате этого был получен раствор, в котором суммарная масса катионов на 10 % превышала массу анионов (диссоциацией уксусной кислоты пренебречь). Определите массовые доли веществ в растворе, который получится при обратном порядке смешивания таких же количеств исходных растворов в тех же условиях. (См. пример 88).
-
Три разных вещества реагируют с равными количествами одинаковых растворов
-
В три сосуда, один из которых содержал 100 г раствора гидрокарбоната калия, другой 100 г раствора гидрокарбоната рубидия, а третий 100 г раствора гидрокарбоната натрия с одинаковыми массовыми долями соли, добавили по одинаковому объему раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20%. Из двух сосудов выделилось по 3,36 л газа, а из одного из сосудов меньше. Определите массовые доли веществ в каждом из сосудов после окончания реакций, если известно, что гидрокарбонат калия прореагировал полностью.
-
Некоторое количество раствора соляной кислоты с молярной концентрацией хлороводорода 1,5 моль/л и плотностью 1,03 г/мл поровну разлили в три сосуда и в каждый из них бросили по кусочку одного из трех металлов (бериллия, магния и цинка) равной массы. При н.у. из двух сосудов выделилось по 5,6 л газа, а из одного из трех меньше. Определите массовые доли веществ в полученных растворах, если известно, что магний растворился полностью.
-
Одинаковые объемы соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 4,5 моль/л и плотностью 1,1 г/мл добавили к трем растворам равной массы, один из которых содержал 5 % (по массе) гидрокарбоната цезия, второй 5 % гидрокарбоната натрия, а третий 5 % гидрокарбоната рубидия, в результате чего из двух растворов при н.у. выделилось по 2,24 л газа, а из одного объем выделившегося газа оказался меньше. Определите массовые доли веществ в каждом из полученных растворов после окончания реакций, если известно, что два гидрокарбоната прореагировали полностью.
-
К трем растворам равной массы, один из которых содержал 5 % (по массе) гидрокарбоната лития, второй 5 % гидрокарбоната натрия, а третий 5 % гидрокарбоната рубидия добавили по одинаковому объему соляной кислоты с концентрацией кислоты 5 моль/л и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего из двух растворов при н.у. выделилось по 1,68 л газа, а из одного объем выделившегося газа оказался меньше. Определите массовые доли веществ в каждом из полученных растворов после окончания реакций, если известно, что гидрокарбонат натрия прореагировал полностью.
-
К трем образцам муравьиной, уксусной и масляной кислот равной массы прибавили по равному объему раствора гидрокарбоната калия с концентрацией соли 2,5 моль/л и плотностью 1,04 г/мл, в результате чего в двух случаях при н.у. выделилось по 896 мл газа, а в одном объем выделившегося газа был меньше. Определите массовые доли веществ в полученных растворах, если известно, что уксусная кислота прореагировала полностью.
-
К трем растворам равной массы, один из которых содержал 10% по массе хлорида лития, другой 10% хлорида магния и третий 10% хлорида алюминия, добавили по одинаковому объему раствора нитрата серебра с массовой долей соли 20%. Из двух растворов выпало по 26,68 г осадка, а из одного меньше. Определите массовые доли веществ в каждом из трех оставшихся растворов, если известно, что хлорид алюминия прореагировал полностью.
-
В три сосуда поместили по 50 г растворов, в каждом из которых содержалась одна из трех следующих солей: сульфат лития, сульфат магния и сульфат алюминия, причем массовые доли их были одинаковы. В каждый из сосудов прибавили по одинаковому объему раствора хлорида бария с массовой долей соли 10 %, в результате чего из двух растворов выпало по 4,66 г осадка, а из одного из трех масса осадка была меньше. Определите массовые доли веществ в оставшихся растворах, если известно, что сульфат алюминия прореагировал полностью.