- •Введение.
- •Часть 1. Типовые задачи.
- •1.1.Основные понятия химии.
- •1.1.1. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (м), число Авогадро (nа)
- •1.1.2. Массовая доля элемента () в химическом соединении или в смеси.
- •1.1.2. Определение формулы вещества
- •1.1.3 Расчеты по уравнениям химических реакций. Выход () продукта в реакции или в процессе.
- •1.2. Задачи с участием газов.
- •Молярный объем газа – это объем, который занимает 1 моль газа
- •1.2.2.Абсолютная () и относительная (d) плотность газа
- •1.2.4.Расчеты по уравнениям реакций с участием газов
- •1.3. Растворы
- •1.3.2. Растворимость (s) и коэффициент растворимости (s)
- •1.3.3. Электролитическая диссоциация, степень диссоциации ()
- •1.4. Тепловые эффекты химических реакций (q)
- •Суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных стадий, например:
- •1.6. Химическое равновесие
- •1.7. Электрохимический ряд активности металлов
- •Закон Фарадея:
- •Часть 2. Подходы к решению сложных комбинированных задач
- •2.1. Общие рекомендации
- •2.1.1. Осмысление задачи
- •Решение:
- •56,4 Г осадка
- •2.1.2. Химизм процессов
- •2.1.3. Обработка цифровых данных.
- •2.1.4. Проверка правильности решения
- •2.2. Избыток и недостаток
- •2.2.3. Конечный результат и последовательность протекания химических реакций зависят от порядка смешивания реагентов.
- •2.3. Постадийное определение состава смеси
- •2.4. Введение неизвестных величин
- •2.4.1. Введение одного неизвестного
- •2.4.2.1. Примеры задач с системами из двух неизвестных:
- •2.4.2.2. Примеры задач с системами из трех неизвестных:
- •Примеры задач с квадратными уравнениями
- •2.5. Введение произвольного параметра
- •2.6. Метод подбора
- •2.7. Многовариантные задачи
- •2.8. Составление материального баланса
- •Часть 3. Конкурсные задачи
- •3.1. Газы
- •3.2. Растворы и смеси
- •3.2.1. Растворение простых веществ
- •3.2.2. Растворение сложных веществ
- •Растворение сплавов и смесей
- •3.2.4. Смешивание растворов
- •3.2.5. Растворимость
- •3.2.6. Последовательно соединенные промывные сосуды
- •Смешивание растворов в различных соотношениях
- •Равные массовые доли ионов в растворе
- •Изменение порядка смешивания реагентов
- •Три разных вещества реагируют с равными количествами одинаковых растворов
- •Термическое разложение солей
- •3.4. Определение формулы вещества
- •3.4.1. Определение элемента
- •3.4.2. Определение формулы неорганического вещества
- •3.4.3. Определение формулы органического вещества
- •3.4.4. Определение числа фрагментов в высокомолекулярном соединении
- •3.5. Тепловые эффекты химических реакций
- •3.6. Скорость химических реакций
- •3.7. Химическое равновесие.
- •3.8. Вытеснение одного металла другим
- •3.9. Электролиз
- •3.10. Некоторые новые задачи 2002 — 2005 г.Г.
- •Решения некоторых конкурсных задач
- •Номера задач по веществам и классам химических соединений
- •Приложения Условные обозначения, используемые в пособии
- •Расчетные формулы, используемые при решении задач
- •Содержание
3.2.4. Смешивание растворов
-
Продукты сгорания смеси фосфина с сероводородом в избытке кислорода растворили в 100 мл воды. На полную нейтрализацию полученного раствора потребовалось 140 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,4 и плотностью 1,429 г/мл. Рассчитайте молярные концентрации веществ в исходной газовой смеси при нормальных условиях, если известно, что массовая доля воды в конечном растворе равна 68,358 %.
-
Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образующемся в результате сливания 64,55 мл раствора гидрофосфата натрия с массовой долей соли 20 % и плотностью 1,1 г/мл с 113,33 мл раствора нитрата серебра с массовой долей соли 40 % и плотностью 1,5 г/мл.
-
Продукты сгорания 4,48 л фосфина (н.у) растворили в 109 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,1 и плотностью 1,101 г/мл. К полученному раствору добавили 570 мл раствора нитрата серебра с массовой долей соли 20% и плотностью 1,193 г/мл. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
-
В 100 г этанола растворили такое количество натрия, что массовая доля этилата натрия в полученном растворе стала 19,14 %. К этому раствору добавили 90 мл 19,6 %–ной (по массе) фосфорной кислоты с плотностью 1,111 г/мл. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. (См. решение задачи 226).
-
В некотором количестве метанола растворили металлический натрий, при этом выделилось 2,8 л газа (н.у.). Полученный раствор, массовая доля метилата натрия в котором составила 20 %, смешали с 68,18 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей кислоты 13,07 % и плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. (См. решение задачи 226).
-
Некоторое количество лития растворили в 100 г метанола и получили раствор с массовой долей алкоголята 35,85%. К полученному раствору добавили 100 мл воды и 41,3 г смеси оксида фосфора (Y) и оксида серы (YI), в которой массовая доля кислорода как элемента составляла 58,11%. Определите массу растворенного лития и массовые доли веществ в конечном растворе, учитывая, что фосфат лития нерастворим, дигидрофосфат хорошо растворим, а гидрофосфат лития в растворе не существует. (См. решение задачи 226).
-
Некоторое количество лития растворили в 50 г метанола и получили раствор с массовой долей спирта 67,55 %. К этому раствору добавили 80 мл воды и 15,2 г смеси высших оксидов фосфора и серы, в которой массовая доля кислорода как элемента составляет 58,278 %. Определите массовые доли веществ в конечном растворе, учитывая, что фосфат лития нерастворим, дигидрофосфат хорошо растворим, а гидрофосфат лития в растворе не существует. (См. решение задачи 226).
-
Имелось два раствора — один соляной кислоты, а другой — нитрата серебра. Один из этих растворов тремя равными порциями был добавлен ко второму. После добавления каждой из первых двух порции масса полученного раствора была равна массе второго раствора, а после добавления третьей увеличилась на 5,74 %. Определите массовые доли веществ в исходных растворах, если известно, что в конечном растворе молярные концентрации ионов водорода и нитрат–ионов соотносились как 1,2 : 1.
-
Имелось два раствора — один нитрата ртути, а другой — сульфида калия. Один из этих растворов тремя равными порциями был добавлен ко второму. После добавления каждой из первых двух порции масса полученного раствора была равна массе второго раствора, а после добавления третьей увеличилась на 4,18 %. Определите массовые доли веществ в исходных растворах, если известно, что в конечном растворе молярные концентрации ионов калия и нитрат–ионов соотносились как 1,14 : 1.
-
81,1 мл раствора гидрофосфата калия с плотностью 1,4 г/мл двумя равными порциям при перемешивании добавили к раствору нитрата свинца. После добавления первой порции масса полученного раствора была равна массе одного их исходных растворов, а после добавления второй увеличилась на 10,81 %. Определите массовые доли веществ в растворах, образовавшихся после добавления первой и второй порций, если известно, массовая доля ионов калия в конечном растворе равна 6,57 %. (раствормость нитрата свинца 52 г в 100 г воды)
-
540 г раствора нитрата серебра с плотностью 1,35 г/мл и молярной концентрацией соли 2,25 моль/л разделили на две равные порции. После добавления первой порции к раствору гидрофосфата аммония масса полученного раствора оказалась равной массе одного их смешиваемых растворов, после добавления второй она увеличилась на 84,48 %. Определите массовые доли веществ в растворах, образовавшихся после добавления первой и второй порций.
-
Раствор гидрофосфата аммония разделили на две равные части. После добавления первой части к 180 г раствора нитрата серебра с плотностью 1,5 г/мл и концентрацией соли 3,6 моль/л масса раствора осталась прежней. После добавления второй части раствора гидрофосфата аммония масса раствора увеличилась на 13,04 %. Определите массовые доли веществ в растворах, полученных после добавления каждой из двух порций раствора гидрофосфата аммония.
-
273,68 мл раствора нитрата ртути с плотностью 1,25 г/мл и массовой долей соли 19 % разделили на две равные порции. После постепенного добавления при нагревании первой порции этого раствора к раствору гидросульфида лития масса полученного раствора оказалась равной массе одного из смешиваемых растворов. Затем полученный раствор таким же образом был добавлен во вторую порцию раствора нитрата ртути, после чего масса раствора увеличилась на 93,19 %. Определите молярные концентрации веществ в растворах после добавления каждой из двух порций, если их плотности составляли 1,1 и 1,15 г/мл соответственно.